Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre la determinación de la acidez en vinagre. Explica que se medirán 10 ml de vinagre usando una pipeta volumétrica, se diluirá la muestra en un matraz volumétrico y se titulará con una solución de NaOH 0.1 N usando fenolftaleína como indicador hasta que cambie de color. Luego se calculará el porcentaje de ácido acético en la muestra basándose en los volúmenes de NaOH utilizados y la concentración

1. CENTRO DE BACHILLERATO TECONOLÓGICO industrial y de servicios No.48
Submódulo 1.-Emplea Técnicas Clásicas de Análisis Cuantitativos en base a normas.
Nombre del alumno:_____________________________________ Periodo: Feb-Jul 12
Practica No. 4 Determinación de la acidez en un producto comercial
Objetivo: Aprenderá a determinar la acidez de un producto comercial como es el vinagre.
Generalidades:En el estudio de las reacciones de neutralización ha originado varias teorías
respecto a lo que son los ácidos y las bases y a la manera en que ellos reaccionan..por otra parte,
se han descubierto muchas leyes que pueden ser expresadas matemáticamente.
Las aplicaciones a estas leyes a reacciones de neutralización en análisis cuantitativo,
constituyen una gran parte de la teoría de la neutralización.
En la valoración de ácido acético pueden presentarse dos casos, bien sea que se trate de
soluciones diluidas, como por ejemplo, el vinagre, o bien ácido concentrado, ácido acético glacial.
Material y equipo: reactivos:
Equipo de titulación. Solución valorada de NaOH 0.1 N
Matraz volumétrico de 100 ml indicador de fenolftaleína
Matraz erlenmeyer de 250 ml vinagre.
Pipeta volumétrica de 10 ml.
Técnica:
1.- Se miden en pipeta volumétrica 10 ml del producto cuya acidez se desea valorar.
2.-Se diluyen en un matraz volumétrico de 250 ml , se afora hasta la marca y se homogeniza.
3.- Después de preparar la muestra se toman alícuotas de 25 ml.
4.- Añadir dos o más gotas de indicador de fenolftaleína.

2. 5.- titular la muestra con solución valorada de NaOH 0.1 N hasta vire del indicador ( rosa tenue).
6.- anotar las lecturas obtenidas para realizar los calculos.
Cálculos y resultados:
Calcúlese el porciento de CH3COOH en la muestra, teniendo en cuenta que
Un mililitro de solución 0.1 n de NaOH = 0.06005 g Ch3CoOH.
m.e. * ml * N *100 * diluciones
% CH3COOH =
muestra
Observaciones
Conclusiones.
Actividades complementarias.
1.- Compara resultados con los demás equipos.
Mesa No. 1 2 3 4 5 6
Resultado
Bibliografia.