Este documento describe un procedimiento para determinar el porcentaje de ácido acético en vinagre mediante volumetría ácido-base. Se prepararon soluciones de hidróxido de potasio y vinagre diluido, y se tituló el ácido acético del vinagre con KOH. Los resultados mostraron que el contenido de ácido acético era del 3.6% y 2.7%, valores que no cumplen con la norma boliviana del 5%.
Manual de métodos generales para determinación de carbohidratosleidy cristancho
MANUAL DE METODOS PARA DETERMINACION DE CARBOHIDRATOS OFRECE LA AMPLIA VARIEDAD DE LOS METODOS CUALITATIVOS Y CUANTITATIVOS QUE PERMITE NO SOLO IDENTIFICAR SINO CUANTIFICAR LA CANTIDAD EN UN ALIMENTO
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Volumetría de neutralización - Potenciometría - ácido débilNoelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación de una muestra de ácido débil por el método instrumental de potenciometría En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
Metodos normalizados libro Metodos normalizados libro
La alcalinidad de un agua es su capacidad
para neutralizar ácidos y constituye
la suma de todas las bases titulables.
El valor medido puede variar significativamente
con el pH de punto final utilizado.
La alcalinidad es la medida de una
propiedad agregada del agua, y solamente
puede interpretarse en términos de
sustancias específicas cuando se conoce
la composición química de la muestra.
La alcalinidad es importante en muchos
usos y tratamientos de aguas na-
* Aprobado por el Standard Methods Committee,
1985.
turales y residuales. La alcalinidad de
muchas aguas de superficie depende primordialmente
de su contenido en carbonatos,
bicarbonatos e hidróxidos, por lo
que suele tomarse como una indicación
de la concentración de estos componentes.
Los valores determinados pueden incluir
también la contribución de boratos,
fosfatos, silicatos y otras bases, cuando se
hallen presentes. La alcalinidad por exceso
de concentración de metales alcalinoférreos
tiene importancia para la determinación
de la aceptabilidad de un agua
para irrigación. Las determinaciones de
alcalinidad se utilizan en la interpretación
y el control de los procesos de tratamiento
de aguas limpias y residuales.
aguas residuales domésticas tienen una
alcalinidad menor (o sólo ligeramente
mayor) que la del suministro. Los digestores
anaerobios que actúan adecuadamente
presentan alcalinidades sobrenadantes
típicas con cifras de 2.000 a 4.000
mg de carbonato cálcico (CaCO3)/11. a) Principio: Los iones hidróxilo presentes
en una muestra como resultado de
la disociación o hidrólisis de los solutos
reaccionan con las adiciones de ácido estándar.
Por tanto, la alcalinidad depende
del pH de punto final utilizado. Para conocer
los métodos de determinación de
puntos de inflexión a partir de curvas de
titulación y las normas para titulación a
puntos finales de pH fijados, véase sección
2310B.la.
Para muestras de alcalinidad baja (menos
de 20 mg de CaCO3/l), utilícese una
técnica de extrapolación basada en la
proporcionalidad cercana de la concentración
de hidrogeniones y el exceso de
reactivo más allá del punto de equivalencia.
Se mide con precisión la cantidad de
ácido estándar requerida para reducir el
pH exactamente en 0,30 unidades. Como
este cambio del pH corresponde a una
duplicación exacta de la concentración
de hidrogeniones, puede hacerse una
extrapolación simple para el punto de
equivalencia1, 2.
b) Puntos finales: Cuando la alcalinidad
se debe enteramente al contenido de
carbonato o bicarbonato, el pH en el
punto de equivalencia de la titulación se
determina en función de la concentración
de dióxido de carbono (CO2) en esta fase.
Esta concentración depende, a su vez, del
tipo de carbonato total nativo existente y
de cualquier pérdida que pueda haberse producido durante la titulación. Como
puntos de equivalencia de las concentraciones
de alcalinidad correspondientes,
en mg de CaCO3/l, se sugieren los valores
de pH que se expresa
Similar a Determinacion del acido acetico del vinagre (20)
libro conabilidad financiera, 5ta edicion.pdfMiriamAquino27
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SESION 1 - SESION INTRODUCTORIA - INTRODUCCIÓN A LA PERFORACIÓN Y VOLADURA DE...
Determinacion del acido acetico del vinagre
1. UNIVERSIDAD MAYOR, REAL Y PONTIFICIA DE
SAN FRANCISCO XAVIER DE CHUQUISACA
Facultad de Tecnología
Carrera: Técnico Superior Petróleo y G.N.
Ing. Química
Materia: Química Analítica
Nº de Práctica: 4
Tema: Determinación del ácido acético en vinagre.
Grupo: Lunes de 6-8 pm
Estudiantes:
Docente: Ing. Nelson Quispe
Fecha de Realización:
Sucre – Bolivia
Determination Del ácido acético en vinage
2. 1. INTRODUCCIÓN. -
Un ácido es una sustancia capas de ionizarse, para ceder iones H+; y una base es una
sustancia capas de ionizarse, para ceder iones OH-.
Un indicador ácido base, es una sustancia colorida que, en un valor de pH determinado,
cambia súbitamente de color. Esta sustancia también es un ácido o una base, y lo que
sucede es que en su forma ácida tiene una estructura electrónica que le da un color
característico; al perder un protón la base conjugada de indicador, puede adoptar otra
estructura electrónica, con un color totalmente distinto.
Reacciones ácido-base:
Se puede describir cualitativamente a los ácidos diciendo
que tienen sabor agrio y que cambian el tornasol de azul
a rojo. Reaccionan con algunos metales como el hierro, el
magnesio y el Zinc. Produciendo hidrógeno gaseoso y
provocan la descomposición de los carbonatos y
bicarbonatos, liberando dióxido de carbono. Por su parte,
las bases o álcalis tienen un sabor amargo y cambian el
tornasol de rojo a azul. Al contacto con la piel, las bases
se sienten jabonosas.
Y tal vez lo más importante, al poner en contacto un ácido
con una base, las propiedades características de cada
una de ellas se pierden, diciéndose que se
NEUTRALIZAN.
2. OBJETIVOS. -
GENERAL:
Aplicar un procedimiento de volumetría Acido-Base.
ESPECIFICOS:
Preparar soluciones de KOH y vinagre diluidos.
Titular el acético del KOH.
Verificar si la concentración del ácido acético en el vinagre cumple con la
norma boliviana.
3. 3. MATERIAS Y REACTIVOS. -
Materiales:
Una balanza digital
Probeta graduada
Vaso precipitado
Embudo
Vidrio de reloj
Pipeta graduada
Espátula
Bureta
Indicador Fenolftaleína
Reactivos:
Hidróxido de Potasio KOH
Vinagre
4. ESQUEMADE LA PRÁCTICA.-
4. 5. PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES. -
Medir 10 ml de vinagre de alcohol, luego vaciar al matraz volumétrico.
Llenar el matraz volumétrico hasta 100 ml con agua.
Vaciar 5 ml de la disolución en un vaso precipitado.
Vaciar poco a poco el KOH de la bureta al vaso precipitado con 15 ml de vinagre
diluido.
Añadir dos gotas de fenolftaleína.
Repetir el procedimiento para 20 ml (24 ml de KOH).
6. DATOS Y RESULTADOS. -
6.1. Tabulación de datos experimentales y resultados. -
Grupo
V muestra
(ml)
KOH
(ml)
KOH
V añadido
(ml)
HAc.
(M)
HAc.
(%m/v)exp
HAc.
(%m/v)teo
1 15 8.7 23.7 0.7 3.6 5
2 20 6.5 26.5 0.5 2.7 5
Solución de KOH
6.2. Fórmulas matemáticas. -
𝑪𝟏 ∗ 𝑽𝟏 = 𝑪𝟐 ∗ 𝑽𝟐
𝑪𝟐 = 𝟏𝟎𝟎𝒎𝒍 ∗
𝟎. 𝟏
𝟏𝟓𝒎𝒍
= 𝟎. 𝟔𝟔
𝑪𝟐 = 𝟏𝟎𝟎𝒎𝒍 ∗
𝟎. 𝟏
𝟐𝟎𝒎𝒍
= 𝟎. 𝟓
% 𝒎
𝑽⁄ =
𝒎 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐(𝒈)
𝑽 𝒅𝒊𝒔.(𝒎𝒍)
∗ 𝟏𝟎𝟎
% 𝒎
𝑽⁄ =
𝟎. 𝟓𝟒𝒈𝒓
𝟏𝟓𝒎𝒍
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟑. 𝟔%
% 𝒎
𝑽⁄ =
𝟎. 𝟓𝟒𝒈𝒓
𝟐𝟎𝒎𝒍
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟐. 𝟕%
m
(gr)
V
(ml)
M
0.54 100 0.1
5. 𝒆 (%) = |
𝝆 𝒕𝒆𝒐 − 𝝆 𝒆𝒙𝒑
𝝆 𝒕𝒆𝒐
| ∗ 𝟏𝟎𝟎 𝒆 (%) = |
𝟓 − 𝟑. 𝟔
𝟓
| ∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟐𝟖%
𝒆 (%) = |
𝟓 − 𝟐. 𝟕
𝟓
| ∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟒𝟔%
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
6.3. ANÁLISIS E INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS. -
En las tres pruebas se obtuvo un color rosado pálido lo que indicó que se llegó al punto
exacto de neutralización, es decir; donde el equivalente gramo del ácido era igual al de la
base.
Esto fue posible a que se añadió con sumo cuidado el KOH contenido en la bureta, a una
buena apreciación de los volúmenes de la base y el ácido, y a un movimiento constante en
círculo del matraz donde estaba contenido el ácido acético (CH3COOH) para saber cuan
cerca de la neutralización se estaba.
7. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES. -
Al tener conocimiento de la concentración desconocida, se determina el porcentaje masa /
volumen.
El punto final la titilación se puede determinar cualitativamente uniendo las soluciones de
ácido acético e hidróxido de sodio hasta producirse el color rosado pálido, en donde se
encuentran cantidades iguales de equivalentes de ácido y base en nuestro caso la
valoración de la norma boliviana no nos dio como dato un porcentaje de masa volumen
igual al 5 %.
8. BIBLIOGRAFÍA. –
Química general Brown – le May.
Raymond Chang, Química. Cuarta Edición.