Este documento presenta un procedimiento para determinar el contenido de ácido acético en vinagre mediante titulación potenciométrica. Se midió el pH después de agregar incrementos de hidróxido de sodio a muestras de vinagre. Los puntos de equivalencia se identificaron al graficar los datos de pH vs volumen de titulante. Los resultados mostraron que las muestras contenían entre 4.5-5% de ácido acético. El documento también incluye preguntas sobre aplicaciones analíticas de las valoraciones potenciométric

1. “AÑO DE LA UNIVERSALIZACIÓN DE LA SALUD”
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA: FARMACIA Y BIOQUÍMICA
CURSO: ANALITICA II
TEMA: DETERMINACION DEL CONTENIDO DE ACIDO ACÉTICO EN VINAGRE MEDIANTE
TITULACIÓN POTENCIOMETRICA
PROFESOR: Dr. Q.F. EDWIN RODRIGUEZ L.
INTEGRANTES:
 ALTAMIRANO HUAMAN, ADA
 AVELLANEDA ALARCON, ROYSER
 ARTICA CONDOR, FIORELA
 CHUQUILIN LARA, EDUAR
 QUINTO CARDENAS, ANGELA
 MACHACUAY TOVALINO, LEIDE
 MAMANI SERPA, JOVANNA
 MENDOZA FLORES, LEYSI
 TINEO HUAROTO, HANSEL
2020

2. DETERMINACION DEL CONTENIDO DE ACIDO ACÉTICO EN VINAGRE MEDIANTE
TITULACIÓN POTENCIOMETRICA
1. MARCO TEÓRICO
El contenido total de ácido de un vinagre o de un vino se determina fácilmente por
titulación con una base estándar. Se acostumbra a informar el contenido de ácido en el
vinagre en términos de ácido acético, el principal constituyente ácido, aún cuando
puedan existir otros ácidos. Similarmente, el contenido de ácido de un vino se expresa
como porcentaje de ácido tartárico, aún cuando en la muestra haya otros ácidos. En la
presente práctica se obtiene la curva de valoración midiendo el pH después de cada
adición de solución valorante. El pH se mide con un electrodo de vidrio, un electrodo de
referencia y un pH-metro.
2. OBJETIVOS
- Aplica la técnica de las valoraciones potenciométricas de neutralización a la
determinación de la concentración total de ácido en muestras de vinagre
3. MATERIALES Y EQUIPOS
 pH-metro de lectura directa con escala de milivoltios. Alternativamente puede
emplearse un multímetro digital provisto de un seguidor de voltaje.
 Electrodo combinado para medir el pH
 Soporte porta electrodos de altura regulable.
 Termómetro.
 Vasos, bagueta, piseta con agua destilada.
 Soluciones de hidrógeno ftalato de potasio 0,050 M (solución estándar de pH = 4,01)
y Bórax 0,010 M (solución estándar de pH = 9,18).
 Solución patrón de NaOH 0,1 M;
 Muestra de vinagre.
 Papel filtro sin cenizas.

3. 4. PROCEDIMIENTO
1) Se calibra cuidadosamente el pH-metro (ver práctica No. 8), se introducen los
electrodos lavados y secos en la solución problema.
2) Si la muestra es un vinagre pase mediante pipeta volumétrica 25,00 mL de la muestra
a una fiola de 250 mL y enrase hasta la marca con agua destilada. Mezcle bien y use
alícuotas de 50 mL de la solución resultante para realizar los análisis.
3) Se coloca el NaOH en una bureta y se añaden unos mL, mientras la disolución se agita
cuidadosamente (no debe hacerse muy fuerte ni dejar que el agitador toque los
electrodos).

4. 4) Después de alcanzar el equilibrio, se anota el potencial, se añade más valorante y se
repite el proceso. Al principio deben añadirse incrementos de 1 mL, pero cerca del punto
de equivalencia los incrementos deben ser de 0,1 mL.
5) Se grafican los datos, se localiza cuidadosamente la inflexión correspondiente al
punto de equivalencia.
6) Los puntos de equivalencia se pueden determinar empleando los máximos de una
gráfica de la razón de cambio del pH con respecto al volumen de valorante añadido
(dpH/dV). Es muy conveniente emplear una computadora personal y una hoja de cálculo
(p. ej. EXCEL) para el procesamiento de los datos. Se sugiere el procedimiento siguiente:
5. RESULTADOS
 Registre sus datos de volumen de valorante y pH en columnas contiguas de la hoja
de cálculo. Obtenga, por interpolación, los valores de pH correspondientes a incrementos
de 0,10 mL de valorante. Registre los nuevos datos de V y pH.
 En una columna contigua calcule los valores de la razón de cambio del pH con
respecto al volumen de valorante añadido, (dpH/dV  pH/V)
Cada vez que
añadamos 1ml de
NaOH vamos midiendo
el pH

5.  Elabore una gráfica de ( pH/ V) en función del volumen de valorante añadido y
determine los puntos de equivalencia en función del volumen de valorante añadido y
determine los puntos de equivalencia de la titulación a partir de la misma.
 Determine el porcentaje de ácido acético en la muestra de vinagre.
Tabla 1: Cuantificación de ácido acético en vinagre comercial (titulación
potenciométrica).
Volumen (ml) pH muestra 1 pH muestra 2
0,5 ml 3,5 3,4
1 ml 3,6 3,6
1,5 ml 3,8 3,8
2 ml 4,0 4,0
2,5 ml 4,1 4,1
3 ml 4,2 4,2
3,5 ml 4,3 4,3
4 ml 4,4 4,4
4,5 ml 4,5 4,5
5 ml 4,6 4,7
5,5 ml 4,8 4,8
6 ml 4,9 4,9
6,5 ml 5,0 5,1
7 ml 5,2 5,4
7,5 ml 5,5 5,9
8 ml 6,3 9,7
8,5 ml 10,4 10,8
9 ml 10,8 11,2
9,5 ml 11,1 11,3
10 ml 11,3 11,3
10,5 ml 11,3 11,4
11 ml 11,5 11,4
11,5 ml 11,5 11,4
12 ml 11,5 11,4

7. 6. INTERPRETACION DE RESULTADOS
- Al analizar las curvas de titulación, se nota que el punto de equivalencia de la muestra
1 se da en un pH muy cercano a 8,5 al agregar aproximadamente 8,25 ml de la base
fuerte, en este caso el hidróxido de sodio.
- Por otro lado, en el punto de equivalencia de la muestra 2 se obtiene un pH de 8,4 al
agregar aprox 7,8 ml de NaOH.
- Respecto a las curvas de titulación, se afirma que el pH de las muestras 1 y 2 es mayor
a 7, ya que se neutraliza un ácido débil (ácido acético) y queda la respectiva base
conjugada de ese ácido que al reaccionar con agua aumenta la concentración de iones
hidróxido en la disolución, predominando el carácter básico
- Los puntos de equivalencia señalados en las curvas de titulación, indican que el
número de equivalentes que ha reaccionado entre si tanto del acido acético como del
hidróxido de sodio, es igual al agregar la cantidad aproximada de titulante.
7. CONCLUSIONES
 Se aplico la técnica de valoracion potenciométrica para la determinación de la
concentración total de ácido acetico en muestras de vinagre.
8. CUESTIONARIO
1) Describa tres ejemplos de aplicaciones de las valoraciones potenciométricas de
neutralización al análisis de compuestos de interés farmacéutico.
- Bicarbonato de sodio: para la cuantificacion del bicarbonato de sodio en un producto
farmaceutico, se requiere la neutralizacion del acido sulfurico 0.5 N y la preparacion de
la muestra tal cual la norma tecnica del producto farmaceutico.
- cloruros: para la cuantificacion de cloruros en un producto farmaceutico, se requiere
la neutralizacion de nitrato de plata 0.1 N y la preparacion de la muestra según norma
tecnica.
- Sulfato ferroso: para la cuantificacion de sulfato ferroso elemental en un producto
farmaceutico, se requiere la neutralizacion de sulfato cerico 0.1 N y la preparcion de la
muestra según norma tecnica del producto.

8. 2) Explique cómo se puede determinar el pKa de un ácido débil monoprótico a partir de
la curva de neutralización obtenida por titulación potenciométrica. Explique qué
aplicaciones analíticas tiene la determinación del pKa.
Se puede determinar el pka con la ecuación de Hendersson Hasselbalch
A

pH  pKa log
AH

pH = pka
aplicaciones analíticas tiene la determinación del pKa
- El conocimiento de los valores de pKa es importante para el tratamiento cuantitativo
de sistemas que implican equilibrios ácido base en una solución.
- Las soluciones tampón se utilizan ampliamente para proporcionar soluciones en o
cerca del pH fisiológico para el estudio de reacciones bioquímicas; el diseño de estas
soluciones depende de un conocimiento de los valores de los pKa de sus componentes.
- existen muchas aplicaciones en bioquímica; por ejemplo, los valores de pKa de las
cadenas laterales de las proteínas y aminoácidos son de gran importancia para la
actividad de las enzimas y la estabilidad de las proteínas.Los valores de los pKa de las
proteínas no siempre pueden medirse directamente, pero pueden calcularse utilizando
métodos teóricos.
- Las soluciones tampón también juegan un papel clave en química analítica, se utilizan
cuando hay una necesidad de fijar el pH de una solución a un valor determinado,en
comparación con una solución acuosa, el pH de una solución tampón es relativamente
insensible a la adición de una pequeña cantidad de ácido fuerte o de base fuerte,la
capacidad de tamponamiento de una solución tampón sencilla es mayor cuando el pH =
pKa.

9. BIBLIOGRAFIA
 SKOOG W, West D, Holler F, CrouchS. Fundamentos de Química Analítica. México,
D.F. Cengage Learning. Octava Edición, 2015.
 SKOOG W, West D, Holler F, CrouchS. Fundamentos de Química Analítica. México,
D.F. Cengage Learning. Novena Edición.
 Rodriguez. R, Práctica número 5: Determinación de Ácido Acético. Universidad del
Valle de México, 2017.