1. QUIMICA 1
PRACTICA NO. 4
“ENLACE QUIMICO”
La gran mayoría de las sustancias están formadas por átomos unidos entre si únicamente los
gases nobles se encuentran en la naturaleza como átomos aislados.
Los elementos se enlazan unos con otros para formar compuestos, con propiedades físicas y
químicas muy diferentes de la de los elementos originales.
Las propiedades de los compuestos, en su mayoría, derivan de la forma en la cual están
unidos los átomos, es decir, del tipo de enlace químico.
EXPERIMENTO 1: clasificaciónde compuestossolidos
-Armaun circuito.
SOLUCIONESSOLIDAS.
SOLUCION CONDUCE COMPUESTO IONICO COVALENTE
ELECTRICIDAD
CLORURO DE SODIO No
SULFATO DE COBRE No
SACAROSA No
CROMATO DE
POTASIO
No
DICROMATODE
POTASIO
No
GLUCOSA No
ALMIDON No
ACIDOBENZOICO No
EXPERIMENTO 2
Solucionesliquidas.
¿Conducenelectricidad?
AGUADESTILADA: no
BENCENO: no
CROMATO DE POTASIO: si
ACETONA: no
ACIDO BENZOICO: no
ALMIDON: no
ACIDO NITRICO: si
DICROMATO DE POTASIO: poco
SULFATO DE COBRE: poco
METANOL: no
2.
3.
4.
5.
6.
7. SACAROSA: poco
CLORURO DE SODIO: si
HIDROXIDO DE SODIO: si
GLUCOSA:no
¿Qué pasa cuando la sacarosa se calienta?
8. Si la sacarosa se calientarápidamente (quemada)se combustionaporcompleto.Losátomos
de carbono reaccionancon el oxígenoparaformar dióxidode carbono yagua. Si la sacarosa se
calientagradualmenteenel aire,pasaporun procesocomplejode fundicióna
descomposición.
Sustancia solubilidad
Agua benceno
Acido benzoico no si
Cloruro de sodio si no
Vaselina no si
