1. COLEGIO DE BACHCILLERES DE TABASCO
PLANTEL NO.36
TURNO: MATUTINO
ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA II
NOMBRE Y NÚMERO DE LA PRÁCTICA:
PRÁCTICA No.9 ‘’Sígueme la corriente e identifícame’’
OBJETIVO:
: Identificar diferencias entre materiales orgánicos y no orgánicos.
NOMBRE DEL PROFESOR:
: ING.ANDRÉS SOBERANO CRUZ
APRENDIZAJE ESPERADO:
Identifica experimentalmente las diferencias entre los compuestos
orgánicos e inorgánicos mediante pruebas cualitativas.
competencias genéricas competencias disciplinarias básicas
CG5.1. Sigue instrucciones y
procedimientos de manera reflexiva,
comprendiendo como
cada uno de sus pasos contribuye al
alcance de un objetivo.
CDBE 6. Valora las preconcepciones
personales o comunes sobre diversos
fenómenos
naturales a partir de evidencias
científicas.
CDBE 14. Aplica normas de seguridad
en el manejo de sustancias,
instrumentos y equipo en
la realización de actividades de su vida
cotidiana.
SEMESTRE:2 GRUPO:C
NOMBRE DE LAS ALUMNAS:
JOSELIN PALACIO LANDERO, MARITZA SALINAS VALENZUELA, MARELY VALENZUELA PEREZ.
ÁNGELES RAMÍREZ SUAREZ, ALEJANDRA PEREYRA DE LA CRUZ Y GENESIS SARAO LANDERO.
BALANCAN TABASCO, A 26 DE MAYO DE 2023
2. FUNDAMENTO
Anteriormente se creía que los compuestos orgánicos solo se podían
obtener a partir de la materia orgánica, sin embargo; a partir de la
síntesis de la urea se abrieron las posibilidades de producción sintética
de numerosas sustancias orgánicas.
En la actualidad se conocen 8 millones de compuestos orgánicos y
800,000 inorgánicos el constituyente principal de los orgánicos es el
carbono, por lo que también se le conoce como Química del Carbono.
Existen diferencias básicas entre los compuestos orgánicos y los
inorgánicos, tales como solubilidad, combustión, conductividad eléctrica
y tipo de enlace químico.
Para identificar un compuesto orgánico primero se determinan los
elementos constitutivos y su peso molecular. Posteriormente se
identifican las constantes físicas más importantes, como lo son el punto
de fusión y el punto de ebullición, la solubilidad, la coloración a la flama
y otras más.
4. Medidas de seguridad:
Las normas de seguridad e higiene (reglamento), exigen la realización
de acciones conjuntas con la finalidad de preservar el laboratorio como
un lugar agradable, limpio, seguro y funcional.
Materiales:
• 1 Soporte universal
• 1 Anillo de fierro con tela de asbesto.
• 1 Mechero
• 1 Cápsula
• 4 Tubos de ensayo de 15x150 ml.
• 1 Circuito eléctrico con un foco
• 2 Vasos de precipitado de 100 ml
• 6 Vidrios de reloj
• Pipeta de 5ml
Sustancias • 0.5 g. Ácido benzoico(𝐶�7H6 O2)
• 5 ml Etanol(CH3CH2OH)
• 5 ml Agua(H2O)
• 20 ml Solución de azúcar al 1% (C12H22O11)
• 20 ml Solución de NaCl al 1% • 2 g. Cloruro de sodio(NaCl) (*)
• Un trozo de pollo (*)
• Un insecto muerto (*)
• 2 g de carbonato de Sodio ( Na2CO3) (*)
• Un trozo de papa (*)
• Una hoja de árbol (*)
• 3 ml ácido clorhídrico(HCl) (*) Material proporcionado por el
estudiante.
5. Procedimiento:
1. Coloca un gramo de parafina en una de las cápsulas y en la otra un
gramo de cloruro de sodio; apoya las cápsulas en los soportes calienta
simultáneamente. Observa lo que ocurre y anótalo.
2. En un tubo de ensayo coloca 0.5 gramos de ácido benzoico y en
otro 0.5 gramos de cloruro de sodio, agrega a cada uno de ellos 5ml
de agua, agita vigorosamente. Observa lo que ocurre y anótalo.
3. Repite el experimento, pero utilizando alcohol etílico o etanol.
4. En uno de los vasos coloca 20 ml de la solución de azúcar y en el
otro 20 ml de la solución de cloruro de sodio, conecte el circuito e
introduce en cada vaso los electrodos o alambres de cobre. Observa
lo que ocurre y regístralo.
5. Coloca cada sustancia solicitada en un vidrio de reloj, (un trozo de
pollo, un insecto muerto, 2 g de carbonato de sodio, un trozo de papa,
una hoja de árbol y 2 g de cloruro de sodio). A cada una de las
muestras coloca 5 gotas de ácido clorhídrico concentrado.
Observa lo que ocurre y regístralo.
6. . 1. Coloca un gramo de parafina en una de las cápsulas y en la otra
un gramo de cloruro de sodio; apoya las cápsulas en los soportes
calienta simultáneamente. Observa lo que ocurre y anótalo.
2. En un tubo de ensayo coloca 0.5 gramos de ácido benzoico y en
otro 0.5 gramos de cloruro de sodio, agrega a cada uno de ellos 5ml
de agua, agita vigorosamente. Observa lo que ocurre y anótalo.
3. Repite el experimento, pero utilizando alcohol etílico o etanol.
7. 4. En uno de los vasos coloca 20 ml de la solución de azúcar y en el
otro 20 ml de la solución de cloruro de sodio, conecte el circuito e
introduce en cada vaso los electrodos o alambres de cobre. Observa
lo que ocurre y regístralo.
Solución de azúcar.
Solución de cloruro de sodio.
8. 5. Coloca cada sustancia solicitada en un vidrio de reloj, (un trozo de
pollo, un insecto muerto, 2 g de carbonato de sodio, un trozo de papa,
una hoja de árbol y 2 g de cloruro de sodio). A cada una de las
muestras coloca 5 gotas de ácido clorhídrico concentrado.
11. SUSTANCIA ORGANICA INORGANICA OBSERVACIONES
Trozo de pollo
Insecto muerto
Carbonato de sodio
Trozo de papa
Hoja de árbol
Cloruro de sodio
12. Sintetizará las evidencias de las vivencias obtenidas con la finalidad
de experimentarlas para producir conclusiones.
¿Todos los compuestos orgánicos son biodegradables?
Conclusión:
13. Cuestionario
1. Explica la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
2. Las sustancias orgánicas e inorgánicas, ¿se pueden reciclar? ¿sí o
no?
3. ¿Se puede obtener productos sintéticos?
4. ¿Cuáles son los principales elementos de los productos orgánicos?
5. ¿Con que nombre se conoce a la química del carbono?
