Hidróxido de Sodio

1. [TÍTULO DEL DOCUMENTO] PARACELSO
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA BF 8.01-07
Estudiante: Karen Mishel Castillo Carrión
Docente: Dr. Carlos García
Carrera: Bioquímica Y Farmacia
Fecha de realización de la práctica: Lunes 24 de julio del 2017
Curso: 8vo Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por hidróxido de sodio.
Animal de Experimentación: Pollo (vísceras).
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 5 gr de hidróxido de sodio.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:45 a.m.
Hora de disección: 07:55 a.m.
Hora Inicio de Destilado: 08:10 a.m.
Hora de finalización de Destilado: 08:34 a.m.
Hora finalización de la práctica: 09:05 a.m.
1. OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta las vísceras de pollo tras la intoxicación
producida por Hidróxido de Sodio.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Hidróxido de Sodio
en el destilado de las vísceras de las vísceras de pollo.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El hidróxido de sodio, también conocido como lejía, soda cáustica o sosa cáustica, es un
compuesto químico de formula NaOH.
Formando una solución fuertemente alcalina cuando se disuelve en un disolvente tal como
agua, la soda cáustica es ampliamente utilizada en muchas industrias, sobre todo como
base química fuerte en la fabricación de pulpa y papel, textiles, agua potable, jabones y
detergentes.
10

2. [TÍTULO DEL DOCUMENTO] PARACELSO
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido incoloro a blanco, inodoro.
Es delicuescente y también absorbe fácilmente dióxido de carbono del aire, por lo que
debe ser almacenado en un recipiente hermético. El compuesto tiene un peso molecular
de 39,9971 g/mol y una densidad de 2,13 g/ml. Su punto de fusión es de 318 °C y su
punto de ebullición es de 1390 °C.
3. INSTRUCCIONES:
3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3.3 Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
VIDRIO: -
Vasos de
precipitación
-Pipetas
-Erlenmeyer
-Tubos de ensayo
-Probeta
-Perlas de vidrio
-Agitador
-Embudo
OTROS
-Guantes
-Mascarilla
-Gorro
-Mandil
-Aguja hipodérmica
10 mL
-Cronómetro
-Estuche de disección
-Panema
-Agitador
-Fosforo
-Pinzas
-Cocineta -Espátula
-Gradilla
-Balanza
-Baño maría
-Campana
-Cloruro de níquel
-Sales férricas
-Soluciones de
Estaño
-Sales de cadmio
-Alcohol absoluto
-Destilado de
vísceras del
animal de
experimentación.

3. [TÍTULO DEL DOCUMENTO] PARACELSO
5. ACTIVIDADES A REALIZAR:
5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2 Preparar 5g de NaOH.
5.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja
hipodérmica administrar 5ml de NaOH.
5.4 Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos
de la intoxicación.
5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas
posibles en un vaso de precipitación.
5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar alcohol absoluto y perlas
de vidrio.
5.7 Destilar y recoger.
5.8 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1 Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se
produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso
de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el
oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.
6.2 El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un
precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
6.3 Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del
hidróxido correspondiente.
6.4 Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos
de hidróxido de estaño.
6.5 Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un
precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
6.6 Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un
lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.

4. [TÍTULO DEL DOCUMENTO] PARACELSO
7. GRÁFICOS:

5. [TÍTULO DEL DOCUMENTO] PARACELSO
8. RESULTADOS OBTENIDOS
Con Sello Rojo
Positivo no característico (verdoso)
Con cloruro de níquel
Positivo característico (verde claro)
Con Sales Férricas
Positivo no característico
Con Solución de Estaño
Positivo característico (blanco)
Con Sales de Cadmio
Positivo no característico (blanco)
Ensayo a la llama
Positivo característico (chispa)

6. [TÍTULO DEL DOCUMENTO] PARACELSO
9. CONCLUSIÓN
Mediante la práctica realizada se logró determinar la presencia de zinc en el animal
de experimentación usado, en este caso el pollo, a través de diferentes reacciones de
identificación las cuales resultaron en la mayoría de los casos positivos mostrando
una coloración o un precipitado. Además observamos que la sintomatología en el
animal es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación.
10. RECOMENDACIONES
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
 Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
11. CUESTIONARIO
1. En una mándala escriba las características del hidróxido de sodio.
Sólido incoloro
a blanco
Es
delicuescente
Peso molecular
de 39,9971 g/mol
Es
corrosivo
Densidad
de 2,13
g/ml

7. [TÍTULO DEL DOCUMENTO] PARACELSO
2. Mencione los usos del zinc.
El hidróxido de sodio es ampliamente utilizado en muchas industrias, sobre todo
como base química fuerte en la fabricación de pulpa y papel, textiles, agua
potable, jabones y detergentes.
3. ¿Con que otros nombres se lo conoce al hidróxido de sodio?
 Sosa cáustica.
 Lejía.
 Soda cáustica.
12. ANEXOS

8. [TÍTULO DEL DOCUMENTO] PARACELSO
13. FIRMA DE RESPONSABILIDAD
____________________________
Karen Mishel Castillo Carrión
C.I. 0705173946
14. BIBLIOGRAFÍA
Chemical Safety Facts. (s.f.). Obtenido de Chemical Safety Facts:
https://www.chemicalsafetyfacts.org/es/hidroxido-de-sodio/
Díaz, R. (s.f.). Lifeder. Recuperado el 26 de Julio de 2017, de Lifeder:
https://www.lifeder.com/hidroxido-de-sodio/