El documento lista materiales de laboratorio como tubos de ensayo, balones, probetas y equipos como agitadores, soportes y tripos. También incluye normas de seguridad para el laboratorio como no fumar, usar bata, mantener orden y limpieza, y lavarse las manos después de manipular productos químicos. Por último, da instrucciones para el manejo adecuado de instrumentos, productos químicos y sobre cómo realizar informes de prácticas de laboratorio.

1. 2 Beaker de 250 ml Balón volumétrico de
250 ml
Probeta de 100 ml 4 tubos de
ensayos
Embudo de
separación de 100
ml
Erlenmeyer de 125
ml
Balón de
destilación de 100
ml
Bureta de 50 ml Pipeta volumétrica
de 10 ml
Condensador 24/ 29 Crisol
ELEMENTOS OBSERVADOS EN EL LABORATORIO

2. Mortero
AGITADOR
PIPETA

3. SOPORTE UNIVERSAL
REJILLA
TRIPODE

4. Normas generales
 No fumes, comas o bebas en el laboratorio.
 Utiliza una bata y tenla siempre bien abrochada, así protegerás tu ropa.
 Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales en un armario o
taquilla y no los dejes nunca sobre la mesa de trabajo.
 No lleves bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que dificulten
tu movilidad.
 Procura no andar de un lado para otro sin motivo y, sobre todo, no
corras dentro del laboratorio.
 Si tienes el cabello largo, recógetelo.
 Dispón sobre la mesa sólo los libros y cuadernos que sean necesarios.
 Ten siempre tus manos limpias y secas. Si tienes alguna herida, tápala.
 No pruebes ni ingieras los productos.
 En caso de producirse un accidente, quemadura o lesión, comunícalo
inmediatamente al profesor.
 Recuerda dónde está situado el botiquín.
 Mantén el área de trabajo limpia y ordenada.
Normas para manipular instrumentos y productos
 Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico, desconéctalo de la
red eléctrica.
 No pongas en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor
haya revisado la instalación.
 No utilices ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso,
funcionamiento y normas de seguridad específicas.
 Maneja con especial cuidado el material frágil, por ejemplo, el vidrio.
 Informa al profesor del material roto o averiado.
 Fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de los
productos químicos.
 Lávate las manos con jabón después de tocar cualquier producto
químico.
 Al acabar la práctica, limpia y ordena el material utilizado.
 Si te salpicas accidentalmente, lava la zona afectada con agua
abundante. Si salpicas la mesa, límpiala con agua y sécala después con
un paño.

5.  Evita el contacto con fuentes de calor. No manipules cerca de ellas
sustancias inflamables. Para sujetar el instrumental de vidrio y retirarlo
del fuego, utiliza pinzas de madera. Cuando calientes los tubos de
ensayo con la ayuda de dichas pinzas, procura darles cierta inclinación.
Nunca mires directamente al interior del tubo por su abertura ni dirijas
esta hacia algún compañero. (ver imagen)
 Todos los productos inflamables deben almacenarse en un lugar
adecuado y separados de los ácidos, las bases y los reactivos
oxidantes.
 Los ácidos y las bases fuertes han de manejarse con mucha precaución,
ya que la mayoría son corrosivos y, si caen sobre la piel o la ropa,
pueden producir heridas y quemaduras importantes.
 Si tienes que mezclar algún ácido (por ejemplo, ácido sulfúrico) con
agua, añade el ácido sobre el agua, nunca al contrario, pues el ácido
«saltaría» y podría provocarte quemaduras en la cara y los ojos.
 No dejes destapados los frascos ni aspires su contenido. Muchas
sustancias líquidas (alcohol, éter, cloroformo, amoníaco...) emiten
vapores tóxicos.
Informe de una práctica de laboratorio
En un Informe se procede a comunicar los resultados obtenidos en el laboratorio por
ejemplo en una práctica de una asignatura experimental. El informe debe constar de los
siguientes apartados:
1. Título del Experimento.
Debe ser claro y descriptivo de la experiencia realizada:
· Síntesis de…
· Purificación de… por recristalización…
2. Introducción.
Debe ser lo más breve posible (uno o dos párrafos). En ella se explicará el tipo de
experimento o reacción que se ha realizado (por ejemplo: reacción de nitración

6. mediante un proceso de sustitución aromática electrófila sobre benzoato de metilo), su
uso en Química Orgánica (es muy común, es muy raro, se utiliza en la industria, es
similar a un proceso que ocurre en los seres vivos, etc.) y otros aspectos generales.
3. Explicación de la reacción (o reacciones).
Cómo tienen lugar las reacciones, si son comunes a otros tipos de sustratos, que papel
hace cada uno de los reactivos (actúa como oxidante, reductor, nucleófilo, base, etc.) y
el tipo de mecanismo de la reacción (S N 1, sustitución electrófila aromática,
eliminación, etc.). Debe también explicarse el mecanismo de la reacción, con un
esquema indicando los movimientos de electrones mediante flechas curvadas y todos
los intermedios de reacción importantes. Pueden también indicarse los estados de
transición claves. En su caso, debe explicarse la regioquímica y la estereoquímica de la
reacción y si producen reacciones competitivas, que dieran lugar a la formación de
productos secundarios.
4. Desarrollo experimental.
Se debe indicar brevemente como se ha llevado a cabo el experimento.
En primer lugar las cantidades de los productos utilizadas (en g o mg, ml, mol y
equivalentes), con lo cual se analiza los reactivos que se utilizan en exceso y el o los
reactivos limitantes que van a condicionar el rendimiento de la reacción.
A continuación se deben indicar las condiciones en las que se realiza la reacción
justificando de forma razonada las operaciones que se han realizado
 Disolvente y cantidad del mismo
 Orden y forma en que se adicionan los reactivos
 Temperatura
 Tipo de agitación: magnética o manual
 Montaje y material utilizado: reflujo con o sin torre de cloruro cálcico,
destilación simple, tipo de filtración etc.
 Tiempo de reacción
 Tratamiento al que se somete al crudo de reacción
 Aislamiento y purificación de los productos obtenidos
Es útil iniciar este apartado con una tabla en la que se representen todos los
reactivos y productos, sus características más relevantes (fórmula, masa molecular,
densidad si son líquidos, y cantidad utilizada en mg, mol y equivalentes):
compuesto PM densidad Cantidad
(mL, g, o
mg)
nº mol nº eq
Es importante mencionar cualquier dato de interés que se observe en el trascurso de la
reacción
· Cambios de color

7. · dificultad de disolución de algunos reactivos
· aparición de precipitados
· desprendimiento de calor
· generación de gases
· Procedimiento por el que se realiza el seguimiento de la reacción: tiempo, aspecto,
cromatografía de capa fina etc.
Finalmente, dentro de este apartado, se debe indicar también la cantidad de producto o
productos obtenidos (peso, nº de moles y rendimiento), grado de pureza, aspecto físico
(estado físico: líquido, sólido amorfo, sólido cristalino; color; olor; etc.) y sus
características físicas y espectroscópicas (punto de fusión, datos de IR y RMN) si se
disponen de ellas, asignando las señales de 1 H-RMN y las bandas de IR más
importantes. Una forma habitual de presentar los datos espectroscópicos es en forma de
listado o tabla, o bien sobre el dibujo de la molécula. Conviene pegar o adjuntar copias
de los espectros obtenidos.
5. Observaciones y conclusiones.
Se debe indicar si la reacción ha tenido lugar según lo previsto, si el producto ha podido
obtenerse puro y si los datos espectroscópicos y de otro tipo son los esperados. En caso
de que algo haya ido mal, razonar porqué.
Si se han realizado un proceso por etapas se dará el rendimiento de cada una de las
reacciones calculando también el rendimiento global.
Explicar si ha habido alguna incidencia destacable.
Exponer las principales conclusiones del experimento: qué se ha logrado con él y qué se
ha aprendido. Puede también relacionarse con otros conceptos o reacciones estudiadas
en la asignatura.
6. Bibliografía.
En caso de emplear fuentes bibliográficas incluir aquí.

8. Materiales: ácido, base, fenolftaleína, papel indicador.
Pasos:
 se sacaron dos tirillas de papel indicador para identificar cada uno de os
reactivos.
 Luego se le agrego unas gotas de fenolftaleína a la base. Y se observaron
los cambios.
 Se le agrego unas gotas de fenolftaleína al ácido y se observaron las
reacciones.
 Se mesclo gota a gota
Resultados obtenidos:
 En la primera mezcla se obtuvo que se dio un cambio de en el color
de incoloro a fucsia.
 En la segunda mezcla no se observó ningún cambio en la apariencia
del reactivo.
Experiencia de neutralización.
Procedimiento gota a gota se agregó acido + base. Y fue observando
el proceso de neutralización él se fue formando un color rosáceo en la
mezcla obteniendo como resultado nacl+h2o.
Conclusión de la experiencia:
Se logró identificar y vivenciar los procesos de la ciencias en el área
científico; aprendiendo normas y vocabulario del contexto;
desarrollando una experiencia práctica llevando a cabo la demostración y
comprobación de un saber o teoría.
Informe de laboratorio experiencia # 1