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“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA BF 8.01-03
Estudiante: Karen Mishel Castillo Carrión
Docente: Dr. Carlos García
Carrera: Bioquímica Y Farmacia
Fecha de realización de la práctica: Sábado 17de junio del 2017
Curso: 8vo Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por mercurio.
Animal de Experimentación: Pescado (vísceras).
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 10ml de nitrato de mercurio.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 08:20 a.m.
Hora de disección: 08:25 a.m.
Hora Inicio de Destilado: 08:51 a.m.
Hora de finalización de Destilado: 09:09 a.m.
Hora finalización de la práctica: 09:25 a.m.
1. OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta el pescado tras la intoxicación producida por
Mercurio.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de mercurio en el
destilado de las vísceras del pescado.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El elemento químico mercurio, cuyo símbolo es Hg, tiene como número atómico el 80
y una masa atómica de 200,59 (g/mol). Está considerado como un metal noble, el cual
es soluble solo en soluciones oxidantes. En su estado sólido el mercurio es suave al igual
que el plomo. Al combinarse con otros metales, forma lo que se denomina amalgamas,
estas combinaciones pueden ser con metales como el platino, plata, oro, plomo, cobre
potasio, uranio y sodio.
10
El mercurio metálico se usa en interruptores eléctricos como material líquido de
contacto, como fluido de trabajo en bombas de difusión en técnicas de vacío, en la
fabricación de rectificadores de vapor de mercurio, termómetros, barómetros,
tacómetros y termostatos y en la manufactura de lámparas de vapor de mercurio.
La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo aunque hay evidencias de toxicidad
con valores de 50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio orgánico es dos a tres veces
mayor.
3. INSTRUCCIONES:
3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3.3 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
• VIDRIO:
-Vasos de precipitación
-Pipetas
-Erlenmeyer
-Tubos de ensayo
-Probeta
-Perlas de vidrio
-Agitador
-Embudo
• OTROS
-Guantes
-Mascarilla
-Gorro
-Mandil
-Aguja hipodérmica 10
mL
-Cronómetro
-Estuche de disección
-Panema
-Agitador
-Fosforo
-Pinzas
-Cocineta -
Espátula
-Gradilla
-Aparato de
destilación -
Balanza
-Baño maría
-Campana
- Cloruro de Estaño
-Yoduro de Potasio
-Di Fenil Tio
Carbazona
-Di Fenil Carbazida
-Sulfuro de Hidrógeno
-Amoniaco
-HCl
-Clorato de potasio
-Destilado de
vísceras del
animal de
experimentaci
ón.
5. ACTIVIDADES A REALIZAR:
5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2 Diluir 10g de nitrato de mercurio.
5.3 Agarrar al animal de experimentación (pescado) por sus patas y mediante una
aguja hipodérmica administrar 10g de nitrato de mercurio previamente diluidos.
5.4 Colocar al animal de experimentación (pescado) en la panema y observar los
efectos de la intoxicación.
5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pescado) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más
finas posibles en un vaso de precipitación.
5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas
de vidrio.
5.7 Destilar, recoger el destilado en 4g de Clorato de potasio.
5.8 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1 Con el Cloruro Estañoso: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a una
porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco
de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico.
2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4
Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4
6.2 Con el Yoduro de Potasio: al reaccionar una muestra que contenga Hg, frente
al Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la
concentración del toxico) de yoduro mercúrico.
HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl
6.3 Con la Difenil Tio Carbazona: es una reacción muy sencilla para reconocer el
Hg; (el reactivo se prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C)
se mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo con el cual
debe producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se puede calentar
ligeramente la mezcla.
6.4 Con la Difenil Carbazida: en medio alcohólico, la difenil carbazida produce
con el Hg un color violeta o rojo violeta.
6.5 Con el Sulfuro de Hidrogeno: produce un precipitado negro mercúrico.
HgCl2 + H2S SHg + 2HCl
6.6 Con Amoniaco: si al añadir la solución de NH3 sobre el precipitado este se
ennegrece, es señal suficiente para la existencia del mercurio.
Hg2Cl2 + 2NH3 HgO + Hg(NH2)Cl + NH4+ + Cl-
7. GRÁFICOS:
8. RESULTADOS OBTENIDOS
Con el Cloruro Estañoso
Positivo característico
Con el Yoduro de Potasio
Positivo no característico
Con la Difenil Tio Carbazona
Positivo característico
Con la Difenil Carbazida
Positivo característico
Con el Sulfuro de Hidrogeno
Positivo característico
Con Amoniaco
Positivo no característico
9. CONCLUSIÓN
Mediante la práctica realizada se logró determinar la presencia de mercurio en el
animal de experimentación usado, en este caso el pescado, a través de diferentes
reacciones de identificación las cuales resultaron en la mayoría de los casos positivos
mostrando una coloración o un precipitado. Además observamos que la
sintomatología en el animal es similar a la presentada en las personas tras una
intoxicación.
10.RECOMENDACIONES
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
 Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
11.CUESTIONARIO
1. En una mándala escriba las características principales del mercurio.
Metalnoble
Soluble solo
en soluciones
oxidantes
Masa atómica
200,59 mg/mol
Forma con
otros metales
amalgamas
2. Mencione los usos del mercurio.
El mercurio metálico se usa en interruptores eléctricos como material líquido de
contacto, como fluido de trabajo en bombas de difusión en técnicas de vacío, en
la fabricación de rectificadores de vapor de mercurio, termómetros, barómetros,
tacómetros y termostatos.
3. ¿Cuál es la dosis letal del mercurio?
La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo. La dosis letal del mercurio
orgánico es dos a tres veces mayor.
12.ANEXOS
13.FIRMA DE RESPONSABILIDAD
____________________________
Karen Mishel Castillo Carrión
C.I. 0705173946
14.BIBLIOGRAFÍA
iQuimicas. (Septiembre de 2016). Obtenido de iQuimicas:
https://iquimicas.com/mercurio-sirve-elemento-quimico-hg/
Lenntech. (s.f.). Obtenido de Lenntech:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm

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PÉNSUM ENFERMERIA 2024 - ECUGENIUS S.A. V2
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Practicatoxico3

  • 1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA PRÁCTICA BF 8.01-03 Estudiante: Karen Mishel Castillo Carrión Docente: Dr. Carlos García Carrera: Bioquímica Y Farmacia Fecha de realización de la práctica: Sábado 17de junio del 2017 Curso: 8vo Semestre Paralelo: “A” Título de la Práctica: Intoxicación por mercurio. Animal de Experimentación: Pescado (vísceras). Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 10ml de nitrato de mercurio. TIEMPOS: Inicio de la práctica: 08:20 a.m. Hora de disección: 08:25 a.m. Hora Inicio de Destilado: 08:51 a.m. Hora de finalización de Destilado: 09:09 a.m. Hora finalización de la práctica: 09:25 a.m. 1. OBJETIVOS: Observar la sintomatología que presenta el pescado tras la intoxicación producida por Mercurio. Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de mercurio en el destilado de las vísceras del pescado. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: El elemento químico mercurio, cuyo símbolo es Hg, tiene como número atómico el 80 y una masa atómica de 200,59 (g/mol). Está considerado como un metal noble, el cual es soluble solo en soluciones oxidantes. En su estado sólido el mercurio es suave al igual que el plomo. Al combinarse con otros metales, forma lo que se denomina amalgamas, estas combinaciones pueden ser con metales como el platino, plata, oro, plomo, cobre potasio, uranio y sodio. 10
  • 2. El mercurio metálico se usa en interruptores eléctricos como material líquido de contacto, como fluido de trabajo en bombas de difusión en técnicas de vacío, en la fabricación de rectificadores de vapor de mercurio, termómetros, barómetros, tacómetros y termostatos y en la manufactura de lámparas de vapor de mercurio. La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo aunque hay evidencias de toxicidad con valores de 50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio orgánico es dos a tres veces mayor. 3. INSTRUCCIONES: 3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. 3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. 3.3 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. 3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. 4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS: MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA • VIDRIO: -Vasos de precipitación -Pipetas -Erlenmeyer -Tubos de ensayo -Probeta -Perlas de vidrio -Agitador -Embudo • OTROS -Guantes -Mascarilla -Gorro -Mandil -Aguja hipodérmica 10 mL -Cronómetro -Estuche de disección -Panema -Agitador -Fosforo -Pinzas -Cocineta - Espátula -Gradilla -Aparato de destilación - Balanza -Baño maría -Campana - Cloruro de Estaño -Yoduro de Potasio -Di Fenil Tio Carbazona -Di Fenil Carbazida -Sulfuro de Hidrógeno -Amoniaco -HCl -Clorato de potasio -Destilado de vísceras del animal de experimentaci ón.
  • 3. 5. ACTIVIDADES A REALIZAR: 5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 5.2 Diluir 10g de nitrato de mercurio. 5.3 Agarrar al animal de experimentación (pescado) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10g de nitrato de mercurio previamente diluidos. 5.4 Colocar al animal de experimentación (pescado) en la panema y observar los efectos de la intoxicación. 5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (pescado) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. 5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de vidrio. 5.7 Destilar, recoger el destilado en 4g de Clorato de potasio. 5.8 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos. 6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: 6.1 Con el Cloruro Estañoso: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a una porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico. 2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4 Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4 6.2 Con el Yoduro de Potasio: al reaccionar una muestra que contenga Hg, frente al Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la concentración del toxico) de yoduro mercúrico. HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl 6.3 Con la Difenil Tio Carbazona: es una reacción muy sencilla para reconocer el Hg; (el reactivo se prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C) se mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo con el cual debe producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla. 6.4 Con la Difenil Carbazida: en medio alcohólico, la difenil carbazida produce con el Hg un color violeta o rojo violeta. 6.5 Con el Sulfuro de Hidrogeno: produce un precipitado negro mercúrico.
  • 4. HgCl2 + H2S SHg + 2HCl 6.6 Con Amoniaco: si al añadir la solución de NH3 sobre el precipitado este se ennegrece, es señal suficiente para la existencia del mercurio. Hg2Cl2 + 2NH3 HgO + Hg(NH2)Cl + NH4+ + Cl- 7. GRÁFICOS:
  • 5. 8. RESULTADOS OBTENIDOS Con el Cloruro Estañoso Positivo característico Con el Yoduro de Potasio Positivo no característico Con la Difenil Tio Carbazona Positivo característico Con la Difenil Carbazida Positivo característico Con el Sulfuro de Hidrogeno Positivo característico Con Amoniaco Positivo no característico
  • 6. 9. CONCLUSIÓN Mediante la práctica realizada se logró determinar la presencia de mercurio en el animal de experimentación usado, en este caso el pescado, a través de diferentes reacciones de identificación las cuales resultaron en la mayoría de los casos positivos mostrando una coloración o un precipitado. Además observamos que la sintomatología en el animal es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación. 10.RECOMENDACIONES  Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud.  Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.  Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.  Realizar la asepsia de la mesa de trabajo. 11.CUESTIONARIO 1. En una mándala escriba las características principales del mercurio. Metalnoble Soluble solo en soluciones oxidantes Masa atómica 200,59 mg/mol Forma con otros metales amalgamas
  • 7. 2. Mencione los usos del mercurio. El mercurio metálico se usa en interruptores eléctricos como material líquido de contacto, como fluido de trabajo en bombas de difusión en técnicas de vacío, en la fabricación de rectificadores de vapor de mercurio, termómetros, barómetros, tacómetros y termostatos. 3. ¿Cuál es la dosis letal del mercurio? La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo. La dosis letal del mercurio orgánico es dos a tres veces mayor. 12.ANEXOS
  • 8. 13.FIRMA DE RESPONSABILIDAD ____________________________ Karen Mishel Castillo Carrión C.I. 0705173946 14.BIBLIOGRAFÍA iQuimicas. (Septiembre de 2016). Obtenido de iQuimicas: https://iquimicas.com/mercurio-sirve-elemento-quimico-hg/ Lenntech. (s.f.). Obtenido de Lenntech: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm