El documento describe una reacción química entre bromo y ácido nítrico que produce ácido bromoso y dióxido de nitrógeno. También explica que el bromo actúa como agente oxidante al perder electrones, mientras que el nitrógeno actúa como agente reductor al ganar electrones. Por último, describe otra reacción entre cloruro de sodio, dióxido de azufre, agua y oxígeno que produce sulfato de sodio y cloruro de hidrógeno.

2. n) Br + HNO₃ HBrO₃ + NO₂ + H₂0
1) 0 +1+5-6=0 +1+5-2=0 +4-2=0 +1-2=0
Br HNO₃ HBrO₃ + NO₂ + H₂O
2) Br + HNO₃ HBrO₃ + NO₂ +H₂O
0 +5
Br Br
+5 +4
N N
3)
0 0
Br -5e- oxidacion Br es un agente oxidante
+5 +5
N +1e- reduccion N es un agente reductor

3. 4)
0 0 0
1(Br –5e- oxidación ) 1Br -5e- 5Br
+5 +5 +5
5(N +1e- reduccion ) 5N +1e- 5N
5)
0 +5
Br -5e- Br
+5 +4
N +1e- N
Br+N Br+N

4. S)
NaCl + SO₂ +H₂O + O₂ Na₂SO4 +HCl
1-1 =0 +2-2=0 +2-2=0 0 +2 +6 -8 =0 +1-1=0
+1-1 +2-2 +1-2 0 +1 +6 -2 +1-1
1) NaCl + SO₂ + H₂O + 0₂ Na₂SO4 + HCl
+1 -1 +2-2 +1-2 0 +1 +6 -2 +1 -1
2)NaCl + SO₂ + H₂O + 0₂ Na₂SO4 + HCl
+5 +6
S S
0 -2
O O
3)
+2 +2
S -4e- oxidación S es un agente oxidante
0 0
2 O +2e- reducción 2 O es un agente reductor

5. 4)
2(S -4e- oxidación) 2S-4e- 8S
4(O +2e- reducción) 40 +2e- 8O
5)
+2 +2
8S -4e- 8S
0 0
8O +2e- 8O
+2 0
S+O SO