Este documento proporciona información sobre la química orgánica y las características del carbono. El carbono puede unirse a sí mismo formando cadenas complejas y enlaces dobles y triples. La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono. Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno y se clasifican en alifáticos y aromáticos. La nomenclatura de los hidrocarburos depende de si son saturados, insaturados o cíclicos. Los grupos funcional
Este documento trata sobre las características del carbono y la química orgánica. Explica que el carbono puede unirse a sí mismo formando cadenas complejas debido a su tamaño pequeño y su capacidad de formar enlaces dobles y triples. Además, introduce la clasificación de los hidrocarburos como alcanos, alquenos, alquinos y cíclicos, y describe su nomenclatura. Por último, presenta los principales grupos funcionales en química orgánica.
Este documento proporciona información sobre la química orgánica y los hidrocarburos. Explica que el carbono puede unirse a sí mismo formando cadenas debido a su capacidad de formar enlaces covalentes múltiples. Además, clasifica los diferentes tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos, alquinos y cíclicos, y describe su nomenclatura. Por último, introduce los conceptos de grupo funcional y principales grupos funcionales en compuestos orgánicos.
Este documento presenta diferentes tipos de compuestos orgánicos, incluyendo alcanos como el metano y el butano, alquenos como el eteno y el 1-buteno, y alquinos como el etino. También describe las cadenas abiertas, cerradas y mixtas de los compuestos, así como diferentes funciones orgánicas como ésteres, éteres y aminas. Finalmente, presenta ejemplos de compuestos aromáticos como el benceno y naftaleno.
Este documento trata sobre el análisis conformacional de moléculas. Explica que las moléculas pueden adoptar diferentes conformaciones debido a la rotación de enlaces simples. Analiza las barreras energéticas entre los distintos conformeros y cómo afectan factores como la sustitución. También compara el análisis conformacional de cicloalcanos y heterociclos como el 1,3-dioxano, y estudia cómo influyen grupos funcionales polares en la estabilidad de los conformeros.
El documento describe el análisis conformacional de moléculas orgánicas. Explica que las conformaciones son arreglos no idénticos de los átomos de una molécula debido a la rotación de enlaces sencillos. Analiza las conformaciones de moléculas como el etano, el butano y el ciclohexano, y explica factores como la tensión torsional. También analiza las conformaciones de anillos heterocíclicos como el 1,3-dioxano y cómo los sustituyentes afectan su estabilidad relativa.
El documento describe la ciclación de los monosacáridos. Explica que los monosacáridos forman un hemiacetal entre el aldehído y el alcohol del último átomo de carbono asimétrico. Luego, transforma una fórmula lineal de un monosacárido en una fórmula cíclica usando la proyección de Haworth.
Este documento proporciona una introducción al equilibrio ácido-base. Explica conceptos clave como ácidos y bases, la autoionización del agua, cálculos de pH, hidrólisis de sales y reacciones de neutralización. Incluye tablas con constantes de ionización de ácidos y bases comunes y ejemplos de problemas resueltos. El objetivo es proporcionar los fundamentos teóricos necesarios para comprender y calcular equilibrios químicos en soluciones acuosas.
Este documento trata sobre las características del carbono y la química orgánica. Explica que el carbono puede unirse a sí mismo formando cadenas complejas debido a su tamaño pequeño y su capacidad de formar enlaces dobles y triples. Además, introduce la clasificación de los hidrocarburos como alcanos, alquenos, alquinos y cíclicos, y describe su nomenclatura. Por último, presenta los principales grupos funcionales en química orgánica.
Este documento proporciona información sobre la química orgánica y los hidrocarburos. Explica que el carbono puede unirse a sí mismo formando cadenas debido a su capacidad de formar enlaces covalentes múltiples. Además, clasifica los diferentes tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos, alquinos y cíclicos, y describe su nomenclatura. Por último, introduce los conceptos de grupo funcional y principales grupos funcionales en compuestos orgánicos.
Este documento presenta diferentes tipos de compuestos orgánicos, incluyendo alcanos como el metano y el butano, alquenos como el eteno y el 1-buteno, y alquinos como el etino. También describe las cadenas abiertas, cerradas y mixtas de los compuestos, así como diferentes funciones orgánicas como ésteres, éteres y aminas. Finalmente, presenta ejemplos de compuestos aromáticos como el benceno y naftaleno.
Este documento trata sobre el análisis conformacional de moléculas. Explica que las moléculas pueden adoptar diferentes conformaciones debido a la rotación de enlaces simples. Analiza las barreras energéticas entre los distintos conformeros y cómo afectan factores como la sustitución. También compara el análisis conformacional de cicloalcanos y heterociclos como el 1,3-dioxano, y estudia cómo influyen grupos funcionales polares en la estabilidad de los conformeros.
El documento describe el análisis conformacional de moléculas orgánicas. Explica que las conformaciones son arreglos no idénticos de los átomos de una molécula debido a la rotación de enlaces sencillos. Analiza las conformaciones de moléculas como el etano, el butano y el ciclohexano, y explica factores como la tensión torsional. También analiza las conformaciones de anillos heterocíclicos como el 1,3-dioxano y cómo los sustituyentes afectan su estabilidad relativa.
El documento describe la ciclación de los monosacáridos. Explica que los monosacáridos forman un hemiacetal entre el aldehído y el alcohol del último átomo de carbono asimétrico. Luego, transforma una fórmula lineal de un monosacárido en una fórmula cíclica usando la proyección de Haworth.
Este documento proporciona una introducción al equilibrio ácido-base. Explica conceptos clave como ácidos y bases, la autoionización del agua, cálculos de pH, hidrólisis de sales y reacciones de neutralización. Incluye tablas con constantes de ionización de ácidos y bases comunes y ejemplos de problemas resueltos. El objetivo es proporcionar los fundamentos teóricos necesarios para comprender y calcular equilibrios químicos en soluciones acuosas.
Este documento contiene 20 preguntas tipo examen sobre química orgánica referentes a hidrocarburos, alcanos, alquenos, alquinos y su nomenclatura IUPAC. Las preguntas abarcan temas como fórmulas generales, nombres IUPAC de diferentes estructuras de carbono e hidrógeno, número de enlaces, hibridación y más.
Este documento presenta varios problemas relacionados con ácidos y bases. Incluye cálculos de concentraciones de iones H+, moles de reactivos necesarios para la neutralización, y pH de diferentes disoluciones ácidas y básicas. También pide identificar sustancias a partir de sus propiedades ácido-base.
1) El documento presenta una serie de ejercicios sobre reacciones de transferencia de protones y equilibrios ácido-base. Incluye cálculos de pH, concentraciones iónicas y volúmenes de reactivos para neutralizaciones y preparación de disoluciones.
2) Los ejercicios abordan conceptos como ácidos y bases fuertes/débiles, constantes de equilibrio, hidrólisis de sales, y uso de indicadores para medir pH.
3) Se piden justificaciones teóricas basadas en las definic
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-base. Explica las teorías de ácidos y bases según Arrhenius, Lewis y Brønsted-Lowry. También describe cómo medir la fuerza de ácidos y bases utilizando las constantes de acididad (Ka) y basicidad (Kb), y la relación entre ellas a través de la constante de ionización del agua (Kw). Por último, detalla los pasos para calcular la concentración de protones y el pH en soluciones acuosas de diferentes sistemas ácido-base.
El documento trata sobre las reacciones ácido-base. Explica las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry sobre la definición de ácidos y bases. También describe cómo se calculan las constantes de acidez y basicidad y cómo éstas permiten determinar la fuerza relativa de los ácidos y bases. Finalmente, incluye tablas con las constantes de algunos ácidos y bases comunes.
Tema 8 - Reacciones de transferencia de protonesJosé Miranda
Este documento trata sobre las reacciones de transferencia de protones. Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. También describe el equilibrio de ionización del agua, el concepto de pH, y los tipos de disoluciones ácidas, básicas y neutras. Por último, analiza la fuerza de ácidos y bases débiles a través de las constantes de disociación y el grado de disociación.
Un ácido de Bronsted es una sustancia que puede donar un protón, mientras que una base de Bronsted puede aceptar un protón. El agua puede actuar como ácido o base dependiendo de la sustancia con la que reaccione. El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución acuosa y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.
El documento trata sobre el equilibrio iónico en química analítica. Explica conceptos clave como ácidos, bases, pH y clasificación de soluciones. Define ácidos y bases según Bronsted, y describe las propiedades ácido-base del agua incluyendo la constante de ionización del agua Kw.
1) El documento presenta información sobre cálculos de pH en soluciones acuosas, incluyendo definiciones de ácidos y bases, el pH de ácidos y bases fuertes y débiles, y ejemplos de cálculos. 2) Explica que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno y cómo calcular el pH para ácidos y bases fuertes y débiles usando ecuaciones de equilibrio químico. 3) Proporciona una tabla con ejemplos de valores de pH comunes para varias sust
Este documento describe los materiales incluidos en un cuadernillo de ejercicios de biología. Incluye 58 ejercicios basados en un libro de texto, una tabla de autoevaluación, un tabulador de calificaciones, y recomendaciones según la calificación obtenida. También incluye instrucciones para el uso del material, como completar el libro de texto antes de los ejercicios y revisar las respuestas después.
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con equilibrios ácido-base. En el primer problema se calcula la constante de disociación de un ácido débil, el grado de disociación y la constante Kb de su base conjugada. Los otros problemas involucran calcular concentraciones de iones, pH y volúmenes de reacción para neutralizaciones y disoluciones ácido-base.
The document discusses the annual Amarnath Yatra pilgrimage in Jammu and Kashmir, India. The Amarnath Cave containing an ice stalagmite representing Lord Shiva is located at an altitude of 3,888 meters in the Himalayas. The pilgrimage is held annually from June 28th to August 21st, with devotees accessing the cave either via the shorter Baltal route or longer Pahalgam route. Various tour packages with different durations and modes of transportation including trekking, helicopter, and vehicle are described. Contact information is provided to book an Amarnath Yatra tour.
Este documento resume en tres pasos la esperanza durante el segundo domingo de Adviento: 1) Renacer a la esperanza al no gustarnos el mundo actual y desear cambiarlo a través de la justicia y la convivencia pacífica descrita en la Biblia. 2) Mantener la esperanza aceptándonos unos a otros como Cristo y sirviéndonos mutuamente. 3) Construir la esperanza empezando por cambiar nuestro corazón, soñando juntos en lugar de solos para hacer realidad los sueños, con la ayuda de Dios que está con los
El documento presenta una introducción a la estructura atómica moderna, comenzando con un repaso de los modelos atómicos de Thomson y Rutherford. Luego describe el origen de la teoría cuántica, incluidas las hipótesis de Planck y el efecto fotoeléctrico. También explica el modelo atómico de Bohr y cómo justifica los espectros atómicos observados experimentalmente. Finalmente, introduce conceptos como números cuánticos, configuraciones electrónicas y el modelo cuántico del átomo de hidrógen
This document provides information about wildlife tours in India, including national parks, sanctuaries, and opportunities to view wildlife through safaris. It discusses several national parks and sanctuaries across India that offer chances to see tigers, elephants, lions, and other wildlife. Sample wildlife tour packages ranging from 8-16 days are described that visit various parks and regions to experience India's diverse wildlife. Contact information is also provided for connecting with the wildlife tour operator.
Este salmo contiene dos poemas diferentes. El primero (vs. 2-11) es un canto de acción de gracias por haber sido liberado de un peligro grave. El segundo (vs. 14-18) es una súplica pidiendo ayuda divina en un momento de desgracia. El salmo expresa la esperanza en Dios, quien escucha los gritos de auxilio y levanta a los creyentes de la miseria. Se pide que la misericordia y salvación de Dios guarden siempre a su pueblo.
Este documento describe un intercambio escolar propuesto entre el IES Ramiro de Maeztu de Madrid y el Montessori College en Nijmegen, Países Bajos del 4 al 11 de noviembre de 2017. Incluye información sobre la ciudad de Nijmegen, el programa de actividades durante la semana que incluye visitas al colegio Montessori y museos en Nijmegen y Amsterdam, alojamiento con familias emparejadas, y detalles sobre el presupuesto, formalidades y fechas límite para la inscripción.
Este documento contiene 20 preguntas tipo examen sobre química orgánica referentes a hidrocarburos, alcanos, alquenos, alquinos y su nomenclatura IUPAC. Las preguntas abarcan temas como fórmulas generales, nombres IUPAC de diferentes estructuras de carbono e hidrógeno, número de enlaces, hibridación y más.
Este documento presenta varios problemas relacionados con ácidos y bases. Incluye cálculos de concentraciones de iones H+, moles de reactivos necesarios para la neutralización, y pH de diferentes disoluciones ácidas y básicas. También pide identificar sustancias a partir de sus propiedades ácido-base.
1) El documento presenta una serie de ejercicios sobre reacciones de transferencia de protones y equilibrios ácido-base. Incluye cálculos de pH, concentraciones iónicas y volúmenes de reactivos para neutralizaciones y preparación de disoluciones.
2) Los ejercicios abordan conceptos como ácidos y bases fuertes/débiles, constantes de equilibrio, hidrólisis de sales, y uso de indicadores para medir pH.
3) Se piden justificaciones teóricas basadas en las definic
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-base. Explica las teorías de ácidos y bases según Arrhenius, Lewis y Brønsted-Lowry. También describe cómo medir la fuerza de ácidos y bases utilizando las constantes de acididad (Ka) y basicidad (Kb), y la relación entre ellas a través de la constante de ionización del agua (Kw). Por último, detalla los pasos para calcular la concentración de protones y el pH en soluciones acuosas de diferentes sistemas ácido-base.
El documento trata sobre las reacciones ácido-base. Explica las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry sobre la definición de ácidos y bases. También describe cómo se calculan las constantes de acidez y basicidad y cómo éstas permiten determinar la fuerza relativa de los ácidos y bases. Finalmente, incluye tablas con las constantes de algunos ácidos y bases comunes.
Tema 8 - Reacciones de transferencia de protonesJosé Miranda
Este documento trata sobre las reacciones de transferencia de protones. Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. También describe el equilibrio de ionización del agua, el concepto de pH, y los tipos de disoluciones ácidas, básicas y neutras. Por último, analiza la fuerza de ácidos y bases débiles a través de las constantes de disociación y el grado de disociación.
Un ácido de Bronsted es una sustancia que puede donar un protón, mientras que una base de Bronsted puede aceptar un protón. El agua puede actuar como ácido o base dependiendo de la sustancia con la que reaccione. El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución acuosa y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.
El documento trata sobre el equilibrio iónico en química analítica. Explica conceptos clave como ácidos, bases, pH y clasificación de soluciones. Define ácidos y bases según Bronsted, y describe las propiedades ácido-base del agua incluyendo la constante de ionización del agua Kw.
1) El documento presenta información sobre cálculos de pH en soluciones acuosas, incluyendo definiciones de ácidos y bases, el pH de ácidos y bases fuertes y débiles, y ejemplos de cálculos. 2) Explica que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno y cómo calcular el pH para ácidos y bases fuertes y débiles usando ecuaciones de equilibrio químico. 3) Proporciona una tabla con ejemplos de valores de pH comunes para varias sust
Este documento describe los materiales incluidos en un cuadernillo de ejercicios de biología. Incluye 58 ejercicios basados en un libro de texto, una tabla de autoevaluación, un tabulador de calificaciones, y recomendaciones según la calificación obtenida. También incluye instrucciones para el uso del material, como completar el libro de texto antes de los ejercicios y revisar las respuestas después.
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con equilibrios ácido-base. En el primer problema se calcula la constante de disociación de un ácido débil, el grado de disociación y la constante Kb de su base conjugada. Los otros problemas involucran calcular concentraciones de iones, pH y volúmenes de reacción para neutralizaciones y disoluciones ácido-base.
The document discusses the annual Amarnath Yatra pilgrimage in Jammu and Kashmir, India. The Amarnath Cave containing an ice stalagmite representing Lord Shiva is located at an altitude of 3,888 meters in the Himalayas. The pilgrimage is held annually from June 28th to August 21st, with devotees accessing the cave either via the shorter Baltal route or longer Pahalgam route. Various tour packages with different durations and modes of transportation including trekking, helicopter, and vehicle are described. Contact information is provided to book an Amarnath Yatra tour.
Este documento resume en tres pasos la esperanza durante el segundo domingo de Adviento: 1) Renacer a la esperanza al no gustarnos el mundo actual y desear cambiarlo a través de la justicia y la convivencia pacífica descrita en la Biblia. 2) Mantener la esperanza aceptándonos unos a otros como Cristo y sirviéndonos mutuamente. 3) Construir la esperanza empezando por cambiar nuestro corazón, soñando juntos en lugar de solos para hacer realidad los sueños, con la ayuda de Dios que está con los
El documento presenta una introducción a la estructura atómica moderna, comenzando con un repaso de los modelos atómicos de Thomson y Rutherford. Luego describe el origen de la teoría cuántica, incluidas las hipótesis de Planck y el efecto fotoeléctrico. También explica el modelo atómico de Bohr y cómo justifica los espectros atómicos observados experimentalmente. Finalmente, introduce conceptos como números cuánticos, configuraciones electrónicas y el modelo cuántico del átomo de hidrógen
This document provides information about wildlife tours in India, including national parks, sanctuaries, and opportunities to view wildlife through safaris. It discusses several national parks and sanctuaries across India that offer chances to see tigers, elephants, lions, and other wildlife. Sample wildlife tour packages ranging from 8-16 days are described that visit various parks and regions to experience India's diverse wildlife. Contact information is also provided for connecting with the wildlife tour operator.
Este salmo contiene dos poemas diferentes. El primero (vs. 2-11) es un canto de acción de gracias por haber sido liberado de un peligro grave. El segundo (vs. 14-18) es una súplica pidiendo ayuda divina en un momento de desgracia. El salmo expresa la esperanza en Dios, quien escucha los gritos de auxilio y levanta a los creyentes de la miseria. Se pide que la misericordia y salvación de Dios guarden siempre a su pueblo.
Este documento describe un intercambio escolar propuesto entre el IES Ramiro de Maeztu de Madrid y el Montessori College en Nijmegen, Países Bajos del 4 al 11 de noviembre de 2017. Incluye información sobre la ciudad de Nijmegen, el programa de actividades durante la semana que incluye visitas al colegio Montessori y museos en Nijmegen y Amsterdam, alojamiento con familias emparejadas, y detalles sobre el presupuesto, formalidades y fechas límite para la inscripción.
Este documento presenta una historia bíblica resumida en tres oraciones. Narra la historia de Juan el Bautista, quien fue enviado por Dios para preparar el camino para Jesús. Describe cómo Juan bautizó a Jesús y luego guió a muchas personas a Dios hasta que fue encarcelado y decapitado por orden del rey Herodes.
El salmo expresa la confianza absoluta del salmista en Dios a pesar de la guerra declarada por sus enemigos, que son comparados con animales salvajes. El salmista desea habitar para siempre en el templo de Dios, y pide que Dios no oculte su rostro ni lo abandone. La conclusión invita a la confianza en Dios a pesar de las dificultades.
The document lists several tragic events throughout history where millions of people suffered and died, including the Nazi Holocaust where 11 million people died total with 6 million Jews killed, the Vietnam War where 7 million Vietnamese died and 52,000 American soldiers were killed, the Chechen War where 200,000 civilians and 40,000 Russian soldiers died, and the Afghanistan War where around 700,000 people were killed and 1,000,000 injured. It also discusses the Bhopal gas tragedy in India where a gas leak killed over 7,000 people initially and over 15,000 more died later from illnesses. The document questions where God was during all this human suffering.
Este documento presenta indicadores para evaluar proyectos de aprendizaje. Incluye indicadores para productos finales elaborados con procesadores de texto, hojas de cálculo, presentaciones y herramientas de comunicación. Los indicadores verifican que los productos incluyan formatos, estilos, tablas, gráficos e hipervínculos, y que promuevan la colaboración y retroalimentación entre estudiantes.
O documento discute o ensino de filosofia no ensino médio nas escolas públicas do Distrito Federal. Apresenta a história do ensino de filosofia no Brasil e no DF. Também analisa aspectos da formação e prática dos professores de filosofia e perspectivas para o ensino da disciplina. Os autores refletem sobre o encontro entre filosofia e escola e os desafios de pensar a filosofia no contexto escolar.
El documento proporciona una introducción a la química orgánica, describiendo las características estructurales de los compuestos orgánicos como cadenas lineales, ramificadas, abiertas o cíclicas. Explica los diferentes tipos de enlaces como sencillos, dobles y triples, y presenta una clasificación de los hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos.
Este documento resume los conceptos básicos de la química orgánica, incluyendo que estudia los compuestos de carbono e hidrógeno, que forman las estructuras celulares de los seres vivos, y que incluye biomoléculas como proteínas y glúcidos. También describe las propiedades del carbono, los tipos de enlaces, isomería, y reacciones como sustitución, adición y eliminación.
Este documento describe los glúcidos o carbohidratos, clasificándolos en monosacáridos, osidos y heterósidos. Explica los conceptos de estereoisómeros, enantiómeros y epímeros en relación a los monosacáridos. También describe derivados de monosacáridos como el ADN y ARN, y estructuras como el peptidoglicano de las bacterias. Finalmente, explica diferentes tipos de ósidos como los disacáridos, polisacáridos homo y heteropolisacá
Este documento describe los carbohidratos o glúcidos, que son moléculas orgánicas compuestas de carbono, hidrógeno y oxígeno que cumplen funciones importantes en los seres vivos. Explica que los monosacáridos son los carbohidratos más simples y que incluyen azúcares como la glucosa, la fructosa y la galactosa. También describe los oligosacáridos como cadenas cortas de monosacáridos unidos, incluyendo el disacárido más común, la sacarosa
Este documento describe los carbohidratos o glúcidos, incluyendo su clasificación, estructura y funciones. Explica que los monosacáridos como la glucosa forman estructuras cíclicas en disolución. También cubre los disacáridos como la sacarosa y lactosa, así como los polisacáridos de reserva como el almidón y glucógeno y los polisacáridos estructurales como la celulosa y quitina.
Los lípidos son sustancias orgánicas insolubles en agua que cumplen funciones como el almacenamiento de energía y funciones estructurales y de señalización celular. Los terpenos son un grupo de compuestos vegetales derivados de la condensación de unidades isoprénicas que incluyen los monoterpenos, sesquiterpenos y diterpenos presentes en aceites esenciales. Los esteroides son lípidos tetracíclicos ampliamente distribuidos que incluyen esteroles como el colesterol y hormonas sexual
Sugerencias (1993) de la IUPAC para la nomenclatura de Hidrocarburos Alifáticos empleadas en el curso de Química II del Sistema Semiescolarizado de la UAPUAZ
Este documento resume las características fundamentales de la química orgánica y la nomenclatura de compuestos orgánicos. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, y que las moléculas de carbono tienen la capacidad de unirse entre sí formando cadenas. Además, introduce los conceptos clave de hidrocarburos, grupos funcionales y nomenclatura de compuestos orgánicos.
El documento describe las características del átomo de carbono y su hibridación. Explica que el carbono puede hibridarse en configuraciones sp, sp2 y sp3 para formar enlaces con otros átomos. Estas hibridaciones dan lugar a diferentes tipos de compuestos orgánicos como alcanos, alquenos y alquinos. También proporciona detalles sobre la nomenclatura y propiedades de estos compuestos.
Este documento describe las proteínas y su estructura. Define las proteínas como macromoléculas formadas por aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. Explica las diferentes estructuras de las proteínas, incluyendo la estructura primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria. También clasifica las proteínas según su composición, estructura tridimensional y función biológica.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura de compuestos orgánicos. Explica la nomenclatura sistemática de hidrocarburos alifáticos como alcanos, cicloalcanos, alquenos y alquinos. También cubre la nomenclatura de derivados aromáticos como benceno y compuestos policíclicos. Finalmente, describe brevemente la nomenclatura de otros grupos funcionales como éteres, alcoholes y compuestos que contienen oxígeno, nitrógeno y azufre.
El documento describe las diferentes hibridaciones del átomo de carbono (sp3, sp2, sp) que permiten la formación de enlaces simples, dobles y triples. La hibridación sp3 permite la formación de compuestos saturados como los alcanos, con geometría tetraédrica. La hibridación sp2 permite la formación de compuestos insaturados como los alquenos, con geometría planar trigonal y un doble enlace. La hibridación sp permite la formación de enlaces triples como en el etino, con los orbitales hibridados
Este documento proporciona una clasificación y descripción breve de los glúcidos o carbohidratos. Explica que los glúcidos se forman principalmente por carbono, hidrógeno y oxígeno, y pueden clasificarse en monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos. También describe algunos monosacáridos importantes como la glucosa, fructosa y galactosa, así como polisacáridos como el almidón, glucógeno y celulosa.
Este documento trata sobre química orgánica. Explica la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, incluyendo hidrocarburos saturados e insaturados, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas y otros grupos funcionales. También describe la estructura y propiedades de moléculas como el metano, etano, propano y otros hidrocarburos.
Este documento describe los principales componentes de los alimentos y la nutrición humana. Explica que los alimentos contienen compuestos de carbono orgánicos como proteínas, lípidos, carbohidratos y vitaminas, así como compuestos inorgánicos como sales minerales y agua. Describe los macronutrientes y micronutrientes necesarios para el cuerpo humano y sus funciones.
Este documento explica la historia del desarrollo de las teorías sobre ácidos y bases desde el siglo XVII hasta principios del siglo XX. Introduce las definiciones iniciales de ácidos y bases propuestas por Boyle y la teoría iónica de Arrhenius. Luego describe cómo la definición de Brønsted-Lowry amplió el concepto para explicar más sustancias. Finalmente, explica cómo Sörensen desarrolló la escala pH para medir la acidez basada en la concentración de iones de hidrógeno.
El documento trata sobre la teoría de los ácidos y bases según diferentes conceptos como Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Explica que según Arrhenius los ácidos liberan iones hidrógeno y las bases liberan iones hidroxilo. Según Brønsted-Lowry los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptoras de protones. Y según Lewis los ácidos aceptan pares de electrones y las bases donan pares de electrones para formar enlaces coordinados.
El documento describe un experimento para determinar la acidez del suelo mediante el uso de papel indicador de pH. El objetivo es que los estudiantes determinen si el suelo es ácido, alcalino o neutro midiendo su pH, y predecir qué cultivos serían adecuados para ese suelo. El procedimiento implica filtrar una muestra de suelo seco en agua destilada, luego agregar indicador universal o tiras de papel pH a la solución de suelo, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio y agua destilada
Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se propone medir la capacidad de varias sales como NaCl, KI y CuCl2 para disolverse en agua y alcohol, y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad. El marco teórico explica que el agua puede disolver muchas sustancias debido a su carácter polar, mientras que los compuestos iónicos conducen electricidad al contener iones móviles. El procedimiento describe cómo realizar las pruebas y registr
Primera parte para realizar el trabajo finaltomoyo2
El documento presenta las partes iniciales para completar un trabajo final sobre biomoléculas. Instruye definir conceptos clave, describir propiedades químicas y físicas, ejemplificar los más importantes, y mostrar estructuras químicas. Además, pide incluir una bibliografía mínima de dos libros consultados e incluir copias de estos. Finalmente, asigna los temas de carbohidratos, lípidos, proteínas, vitaminas y minerales a cinco equipos.
El documento describe una reacción química entre bromo y ácido nítrico que produce ácido bromoso y dióxido de nitrógeno. También explica que el bromo actúa como agente oxidante al perder electrones, mientras que el nitrógeno actúa como agente reductor al ganar electrones. Por último, describe otra reacción entre cloruro de sodio, dióxido de azufre, agua y oxígeno que produce sulfato de sodio y cloruro de hidrógeno.
El documento proporciona una descripción detallada de los carbohidratos. Explica que son los compuestos más abundantes en la naturaleza y se encuentran en plantas y animales. Se clasifican en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos dependiendo de su estructura química. También describe los principales tipos de carbohidratos como la glucosa, fructosa, almidón, glucógeno y celulosa.
Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. Muchas sales son solubles en agua, donde sus iones se separan y pueden conducir electricidad, haciéndolas electrolitos. Las propiedades de solubilidad de las sales dependen de los iones que las componen y se rigen por reglas generales de solubilidad.
El documento clasifica los componentes sólidos del suelo en dos grupos: material orgánico, compuesto por restos vegetales y animales en descomposición que forman humus; y material inorgánico, compuesto por partículas de roca desgastada. El material inorgánico se divide en minerales primarios de la roca madre y secundarios formados por su desintegración, e incluye silicatos, óxidos e hidróxidos de elementos como silicio, aluminio y hierro.
Cch segunda unidad nutrimentos y su funcion en el organismo sequin 2008tomoyo2
Este documento describe los carbohidratos, grasas neutras y sus componentes. Explica que los carbohidratos son moléculas formadas por carbono, hidrógeno y oxígeno que incluyen monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos como la celulosa y el almidón. También describe las grasas neutras como ésteres de glicerol y ácidos grasos saturados e insaturados que se encuentran en alimentos de origen animal y vegetal.
El documento describe cuatro carbohidratos principales: fructosa, lactosa, glucosa y sacaros. Proporciona información sobre la estructura, elementos, enlaces y fórmula general de la fructosa y glucosa, que son carbohidratos compuestos principalmente de carbono, hidrógeno y oxígeno unidos por enlaces sencillos y glucosídicos.
Este documento proporciona información sobre la química orgánica y las características del carbono. El carbono puede unirse a sí mismo formando cadenas complejas y enlaces dobles y triples. La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono. Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno y se clasifican en alifáticos y aromáticos. La nomenclatura de los hidrocarburos depende de si son saturados, insaturados o cíclicos. Los grupos funcional
Este documento presenta los conceptos fundamentales de ácido-base según las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis y Pearson. Explica que Arrhenius definió ácidos como sustancias que liberan iones hidrógeno y bases como sustancias que liberan iones hidroxilo. Brønsted-Lowry expandió esta definición para incluir la transferencia de protones entre moléculas. Lewis definió ácidos y bases en términos de la capacidad de aceptar o ceder pares de electrones. Finalmente
Este documento proporciona información sobre la química orgánica y las características del carbono. El carbono puede unirse a sí mismo formando cadenas complejas y enlaces dobles y triples. La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono. Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno y se clasifican en alifáticos y aromáticos. La nomenclatura de los hidrocarburos depende de si son saturados, insaturados o cíclicos. Los grupos funcional
Este documento describe los principales componentes de los alimentos y la nutrición humana. Explica que los alimentos contienen compuestos de carbono orgánicos como proteínas, lípidos, carbohidratos y vitaminas, así como compuestos inorgánicos como sales minerales y agua. Define los macronutrientes como proteínas, lípidos y carbohidratos que proporcionan energía, y los micronutrientes como vitaminas y minerales necesarios en pequeñas cantidades. Finalmente, detalla las características y funciones de los
Este documento explica la historia del desarrollo de las teorías sobre ácidos y bases desde el siglo XVII hasta principios del siglo XX. Describe las primeras definiciones de ácidos y bases propuestas por Boyle y luego la teoría iónica de Arrhenius. Finalmente, introduce la ampliación de estas teorías por Brønsted-Lowry y la invención de la escala pH por Sörensen para medir la acidez.
El documento describe un experimento para determinar la acidez del suelo mediante el uso de papel indicador de pH. El objetivo es que los estudiantes determinen si el suelo es ácido, alcalino o neutro midiendo su pH, y predecir qué cultivos serían adecuados para ese suelo. El procedimiento implica filtrar una muestra de suelo seco en agua destilada, luego agregar indicador universal o tiras de papel pH a la solución de suelo, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio y agua destilada
El documento proporciona una descripción detallada de los carbohidratos. Explica que son los compuestos más abundantes en la naturaleza y se encuentran en plantas y animales. Se clasifican en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos dependiendo de su estructura química. También describe los principales tipos de carbohidratos como la glucosa, fructosa, almidón, glucógeno y celulosa.
El documento describe cuatro carbohidratos principales: fructosa, lactosa, glucosa y sacaros. Proporciona información sobre la estructura, elementos, enlaces y fórmula general de la fructosa y glucosa, que son carbohidratos compuestos principalmente de carbono, hidrógeno y oxígeno unidos por enlaces sencillos y glucosídicos.
2. CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO
• Electronegatividad intermedia
– Enlaca fácilemente tanto con metales como con no
metales
• Posibilidad de unirse a sí mismo
formando cadenas.
• Enlaces muy fuertes, se desprenden 830
kJ/mol al formar 2 enlaces C–H
• Tamaño pequeño, por lo que es posible que
los átomos se aproximen lo suficiente para
formar enlaces dobles y triples (esto no es
posible en el Silicio).
2
3. • La química del carbono o química orgánica, estudia todas aquellas sustancias en
cuyas moléculas toma parte el carbono
• Los átomos de carbono, tienen mucha facilidad para unirse entre sí y formar cadenas
muy variadas. Todos sus átomos forman siempre cuatro enlaces covalentes
H H H H H H H H H
| | | | | | | | |
H−C−C−C−C−C−H H−C−C − C − C−H
| | | | | | | |
H H H H H H H − C− H H
H H |
H C H
H
C C
Cadena abierta lineal H H
C C
H H Cadena abierta ramificada
H H
Cadena cerrada: ciclo 3
4. • Las fórmulas desarrolladas solo muestran como están unidos los átomos entre sí,
pero sin reflejar la geometría real de las moléculas
• Las fórmulas semidesarrolladas solo especifican los enlaces entre átomos de carbono
H H H H H H H H
| | | | | | | |
H−C−C=C−C−C−H H − C − C − C − C ≡ C− H
| | | | | |
H H H H H H
CH3 − CH = CH − CH2 − CH3 CH3 − CH2 − CH2 − C ≡ CH
4
5. • La tetravalencia del carbono se debe a que posee 4 electrones en su última capa, de
modo que formando 4 enlaces covalentes con otros átomos consigue completar su
octeto
Metano
Eteno
CH4
CH2 = CH2
H
• H • H
• •
••
H C H C •• C •
••
•
•
•
•
• • H
•
H
•
•
H
Etino
H •• C • • • C •• H
•••
CH ≡ CH 5
6. C L A S IF IC A C IÓ N D E
LOS
• Los hidrocarburosIson R O C A R B U R O S sencillos, y solo contienen
H D los compuestos orgánicos más
átomos de carbono e hidrógeno
HIDROCARBUROS
Alifáticos Aromáticos
Saturados Insaturados
Alcanos Alquenos Alquinos
6
7. H ID R O C A R B U R O S
S A TU R A D O S O
• Son aquellos hidrocarburos en los que todos sus enlaces son sencillos
ALC ANOS
Nombre Metano Etano Propano
Fórmula CH4 CH3 − CH3 CH3 − CH2 − CH3
H H H H H H
| | | | | |
Fórmula
H−C−H H−C−C−H H−C−C−C−H
desarrollada
| | | | | |
H H H H H H
Modelo
molecular
7
8. N O M E N C L A TU R A D E
H ID R O C A R B U R O S D E C A D E N A
L IN E A L Prefijo Nº de átomos de C
• Son aquellos que constan de un prefijo
que indica el número de átomos de Met − 1
carbono, y de un sufijo que revela el Et − 2
tipo de hidrocarburo Prop − 3
But − 4
Pent − 5
Hex − 6
Hept − 7
• Los sufijos empleados para los alcanos, Oct − 8
alquenos y alquinos son Non − 9
respectivamente, − ano, − eno, e − ino Dec − 10
Undec − 11
Dodec − 12
Tridec − 13
Tetradec − 14
Eicos − 20
Triacont − 30
8
10. H ID R O C A R B U R O S C O N
DOB LES ENLAC ES :
• La posición del doble enlace, se indica con un localizador, empezando a numerar la
cadenaA Lel extremoN Opróximo al doble enlace
por Q U E más S
• El localizador es el número correspondiente al primer carbono del doble enlace y se
escribe delante del nombre separado por un guión
• Se nombran sustituyendo la terminación − ano, por − eno
• Si el alqueno tiene dos o más dobles enlaces, numeramos la cadena asignando a los
dobles, los localizadores más bajos
• Se utilizan las terminaciones − dieno, − trieno
4 3 2 1 1 2 3 4
CH3 − CH = CH2 CH3 − CH2 − CH = CH2 CH3 − CH2 = CH − CH3
propeno 1−buteno 2−buteno
5 4 3 2 1 1 2 3 4 5 6 7 8
CH3 − CH = CH − CH = CH2 CH2 = CH − CH = CH − CH2 − CH = CH − CH3
1,3 − pentadieno 1,3,6 − octatrieno
10
11. H ID R O C A R B U R O S C O N
T R IP L E S E N L A C E S :
• A L Q U IN O S
La nomenclatura de los alquinos se rige por reglas análogas a las de los alquenos.
Solo hay que cambiar el sufijo − eno, por − ino
CH ≡ C − CH2 − CH3
1−butino
1 2 3 4 5 6
CH ≡ CH
CH ≡ C − CH2 − C ≡ C − CH3
etino 1,4−hexadiino
1 2 3 4 5 6
CH ≡ C − C ≡ C − C ≡ CH
1,3,5−hexatriino
11
12. H ID R O C A R B U R
O S C ÍC L IC O S
• También llamados hidrocarburos alicíclicos. Se nombran anteponiendo el prefijo
ciclo− al nombre del hidrocarburo de cadena lineal de igual número de átomos de
C
1
CH2 − CH2 CH
= 2
CH2 − CH2 5 CH2 CH
ciclobutano CH CH
4 3
1,3−ciclopentadieno
CH = CH
CH2 CH2
CH2 − CH2
ciclohexeno 12
13. R A D IC A L E S D E L O S A L C A N O S :
A L Q U IL O S . R A M IF IC A C IO N E S D E
• Si un alcano pierde un átomo de hidrógeno de un carbono terminal se origina un
C A D Ealquilo,S nombre se obtienen sustituyendo la terminación − ano por − ilo
radical
N A cuyo
CH3 − CH3 − CH2 − CH2− CH3 − CH2 − CH2 − CH2 −
metilo propilo butilo
CH3 − CH2 − CH3 − CH − (CH2)n −
CH3 − CH −
CH3
CH3
En general
etilo isopropilo Iso .... ilo
–CH=CH2
vinil 13
14. ELECCIÓN DE CADENA PRINCIPAL
La cadena principal es la que incluye al grupo principal y a la mayor parte posible de
grupos secundarios aunque no sea la más larga
Si no hay grupos funcionales o no influyen en la elección, se elige como cadena principal
la más larga posible. A igualdad de longitud será la cadena principal la que posea
más radicales.
Se numeran los carbonos de la cadena principal de modo que caigan los números más
bajos posibles a los grupos funcionales (primero el principal) y los radicales.
Se nombran los radicales por orden alfabético anteponien el localizador correspondiente.
Si hay radicales repetidos se utilizan los prefijos di- tri- tetra- , que no se tienen en cuenta para
el orden alfabético. Se añade el nombre del hidrocarburo correspondiente a la cadena principal.
Se numera de manera que caigan los localizadores más bajos posibles
a los dobles enlaces. Si hay dobles y triples enlaces tienen preferencia
los dobles enlaces sobre los triples enlaces.
14
Se acaba con la terminación característica del grupo principal si lo hay.
15. H ID R O C A R B U R O S D E
C A D E N A R A M IF IC A D A
• Se nombran primero las cadenas laterales alfabéticamente, como si fueran radicales
pero sin la o final, y a continuación la cadena principal. Delante del nombre y
separado por un guión, se escribe el localizador que indica a qué átomo de la
cadena principal va unido
1 2 3 4 5 6 5 4 3 2 1
CH3 − CH2 − CH − CH2 − CH − CH2 − CH3 CH3 − CH = CH − CH − CH = CH2
| |
CH3 6 CH2 |
CH2
|
7 CH |
2
CH2
|
8 CH |
3
CH3
5−etil−3−metiloctano 3−propil−1,4−hexadieno
15
16. H ID R O C A R B U R O S
C
HALOG ENADOS Y S US
O M P U E S T O U S O S
US OS
Anestésico local. Su bajo punto de
CH 3 − CH 2 − Cl Cloroetano ebullición hace que se evapore
rápidamente, enfriando las
terminaciones nerviosas.
F F
| | Los freones (nombre comercial) se
F − C − Cl Cl − C − Cl
| | usan como refrigerantes. No son
Cl Cl
inflamables ni tóxicos. Algunos se
diclorodifluormetano usan en extintores especiales
triclorofluormetano
(freón 12) contra el fuego
(freón 11)
Cl − − Cl
Se usa ampliamente para repeler a
p−diclorobenceno las polillas
Cl Pesticida persistente. Se utilizó
|
Cl − C − Cl DDT mucho como insecticida entre 1950
| y 1970. Su uso está actualmente
Cl − − C − − Cl
| limitado debido a su toxicidad y a
H que no es biodegradable
16
17. C O N C E P TO D E
G RUPO
• Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos presente en una molécula
F U N C IO N A L
orgánica que determina las propiedades químicas de dicha molécula
• Algunas moléculas poseen más de un grupo funcional diferente, otras tienen el
mismo grupo funcional repetido varias veces
• El grupo funcional es el principal responsable de la reactividad química del
compuesto, por eso todos los compuestos que poseen un mismo grupo funcional,
muestran las mismas propiedades
H H H H
| | | |
H−C−C−H etano etanol H − C − C − OH
| | | |
H H
HC G.F. H H
HC = esqueleto hidrocarbonado
G.F. = grupo funcional
17
18. P R IN C IP A L E S
G RUPOS PREFIJO
GRUPO FUNCIONAL
F U N DE LAO N HOMÓLOGA
NOMBRE
C I SERIE A L E S SUFIJO (CUANDO NO ES GRUPO PRINCIPAL)
− OH Alcoholes − ol hidroxi
−O− Éteres − éter R− oxi
O
−al
=
−C Aldehidos formil
−
H
R
C=O Cetonas −ona oxo
R′
O
−oico
=
−C Ácidos carboxílicos carboxi
−
OH
O
−oato
−
=
−C Ésteres
de R
−
OR
− NH2 Aminas -amina amino
O
=
−C Amidas -amida carbamoil
−
NH2
18
19. GRUPOS POR ORDEN DE PREFERENCIA
Función Nom. grupo Grupo Nom. Nom.
(princ.) (secund)
Ácido carboxílico carboxilo R–COOH ácido …oico carboxi (incluye C)
Éster éster R–COOR’ …ato de …ilo …oxicarbonil
Amida amido R–CONR’R amida amido
Nitrilo nitrilo R–C≡N nitrilo ciano (incluye C)
Aldehído carbonilo R–CH=O …al formil (incluye C)
Cetona carbonilo R–CO–R’ …ona oxo
Alcohol hidroxilo R–OH …ol hidroxi
Fenol fenol –C6H5OH …fenol hidroxifenil
Amina (primaria) Amino R–NH2 …ilamina amino
(secundaria)(terciaria) “ R–NHR’ R–NR’R’’ …il…ilamina
Éter Oxi R–O–R’ …il…iléter oxi…il
Hidr. etilénico alqueno C=C …eno …en
Hidr. acetilénico alquino C≡C …ino Ino (sufijo)
Nitrocompuestro Nitro R–NO2 nitro… nitro
Haluro halógeno R–X X… X 19
Radical alquilo R– …il …il
20. N O M E N C L A TU R A D E C O M P U E S TO S
O R G Á N IC O S C O N G R U P O S
• El nombre de la cadenaL E S
F U N C I O N A principal termina en un sufijo propio del grupo funcional
• A los criterios dados para elegir la cadena principal se antepone el de escoger aquella
que contenga el grupo funcional
• Si hay más de un grupo funcional, el sufijo de la cadena principal es el correspondiente
al grupo funcional principal, elegido según el orden de mayor a menor preferencia:
ácido, éster. Amida, aldehido, cetona, alcohol, amina, éter
5 4 3 2 1
CH3− CH− CH2− CO− CH3
4−metil−2−pentanona
CH3
• Los grupos funcionales no principales, se nombran como sustituyentes utilizando el
prefijo característico
CH3− CH− CH2− C =O 3−hidroxi−butanal
H
OH 20
21. ALC OH
OLES
• Son compuestos orgánicos oxigenados, y sus moléculas contienen uno o más grupos
hidroxilo, − OH
• El grupo − OH puede ocupar distintas lugares en la cadena, y en tal caso, se indica
con un localizador, el carbono al que está unido
• Si el compuesto tiene dos, tres, etc., grupos − OH, se usan los prefijos diol, triol, ...
CH3OH metanol CH3 − CH2 − CH2OH 1−propanol
CH3 − CH2OH etanol CH3 − CHOH − CH2OH 1,2−propanodiol
• OXIDACIÓN DE ALCOHOLES PRIMARIOS
(O) O (O) O
R − CH2OH R−C R−C
H OH
• OXIDACIÓN DE ALCOHOLES SECUNDARIOS
(O)
R − CHOH − R′ R − CO − R′
21
22. É TE
RES
• Son compuestos orgánicos en los que un átomo de oxígeno une dos radicales
carbonados
• Se nombran (en la nomenclatura radicofuncional) por orden alfabético, los radicales
unidos al − O −, seguidos de la palabra ÉTER
CH3 − O − CH3 CH3 − CH2 − O − CH3 CH3 − CH2 − O − CH2 − CH3
dimetil éter etilmetil éter dietil éter
• En la nomenclatura sustitutiva, se nombra el radical más sencillo (con la palabra
OXI), seguido sin guión del nombre del hidrocarburo del que deriva el radical más
complejo
CH3 − CH2 − O − CH3
metoxietano 22
23. ALDEH
ÍD O S
• Son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carbonilo
C=O Aldehido ⇒ (ALcohol DEsHIdrogenaDO)
• En los aldehidos, dicho grupo es terminal (por ir situado al final de la cadena) o
primario (por ir unido a un carbono primario)
• Se nombran añadiendo al nombre del hidrocarburo la terminación AL (grupo
carbonilo en un extremo) o DIAL (grupo carbonilo en dos extremos)
• No es necesario añadir un localizador para el carbonilo
O
−C
H CH3
O | O
aldehido
CH2 = CH − CH2− C CΗ3 − CΗ2 − CH − CH2− C
H H
O 3 − butenal
CH3 − C 3−metilpentanal
H
etanal
23
24. C E TO
NAS
• Son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carbonilo
−CO− , ligado a dos carbonos (no es terminal)
• En la nomenclatura sustitutiva, se nombran a partir del hidrocarburo del que
procede, añadiendo la terminación −ONA, −DIONA, etc., e indicando la presencia
del grupo carbonilo (−CO−) asignando los localizadores más bajos posibles
• En la nomenclatura radicofuncional (menos utilizada), se nombran alfabéticamente,
uno a continuación del otro, añadiendo al final la palabra CETONA
CH3 − CO − CH2 − CO − CH3 CH3 − CO − CH3
O 2,4 − pentanodiona
R−C propanona
R′ dimetil cetona
cetona CH3 − CO − CO − CH3
acetona
butanodiona
24
25. Á C ID O S
C A R B O X ÍL IC
•
OS
Son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carboxilo
−COOH, ligado a un carbono terminal primario
• Se nombran sistemáticamente anteponiendo la palabra ÁCIDO, seguida del nombre
del hidrocarburo del que procede terminado en −OICO. Será −DIOICO si el grupo
carboxilo está en ambos carbonos terminales
• Se numeran a partir del grupo −COOH, y en caso de que hubiera dos, según las
normas vigentes para las demás funciones o radicales presentes
CH3 − CH2 − CH2− COOH
CH3 − CH − COOH
O Ác. butanoico
−C OH
OH
Acido HOOC − COOH Ác. 2−hidroxipropanoico
carboxílico
Ác. láctico
Ác. etanodioico
25
26. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS COMUNES
FÓRMULA NOMBRE Se encuentra en
H − COOH Ac. metanoico o fórmico Ortiga, hormiga
CH3 − COOH Ac. etanoico o acético Vinagre
Mantequilla
CH3 − (CH2)2− COOH Ac. butanoico o butírico rancia
Raíz de la
CH3 − (CH2)3− C OOH Ac. pentanoico o valeriánico valeriana
CH3 − (CH2)4− C OOH Ac. hexanoico o caproico Cabras
CH3 − CHOH − COOH Ac. 2-hidroxipropanoico o láctico Leche agria
26
27. É S TE R E S
Y S ALES
• Son compuestos orgánicos que se caracterizan por ser producto de la sustitución de
los átomos de hidrógeno del grupo carboxilo por un elemento metálico (SALES) o
por un radical carbonado (ÉSTERES)
• Se nombran sustituyendo la terminación −ICO del ácido, por −ATO seguida del
nombre del radical alquílico R
O O O
R− C H−C CH3 − C
O OCH2CH2CH3 OCH3
− R′ Metanoato de propilo Etanoato de
Ésteres
metilo
O CH3 − CH2 − CH2 − COONa
R− C Me
−
O
n Butanoato de sodio
Sales
27
28. AMI
NAS
• Se pueden considerar como compuestos orgánicos derivados del amoníaco, en el que se
han sustituido uno o más átomos de hidrógeno, por otros tantos radicales alquilos.
Según sustituyan uno, dos ó tres, se llaman primarias, secundarias o terciarias
respectivamente
PRIMARIA SECUNDARIA TERCIARIA
H
|
N R R R
| | |
H H N N N
H H H R′ R′ ′ R′
amoníaco
CH3 − NH2 CH3 − NH − CH3
metilamina dimetilamin
28
a
29. AMI
DAS
• Pueden considerarse como derivadas de los ácidos al sustituir el grupo −OH de los
mismos, por el grupo −NH2, dando lugar al grupo funcional llamado AMIDO
• El nitrógeno queda unido directamente al carbonilo
PRIMARIA SECUNDARIA TERCIARIA
O Un grupo − C = O Dos grupos − C = O Tres grupos − C = O
−C
unido al nitrógeno
NH2
− CO − NH2 − CO − NH − CH 2− − CO − N − CH 2−
amida
CH 2-
H − CONH2 CH3 − CONH2 CH3 − CO − NH − CO − CH3
metanamida o etanamida o Dietanamida
formamida acetamida o diacetamida 29
30. IS O M
E R ÍA
Dos compuestos son isómeros cuando, siendo diferentes, responden a la misma
fórmula molecular
Clasificación
Se dividen en en dos grupos: isómeros estructurales y estereoisómeros
a) Los isómeros constitucionales o estructurales se subdividen en:
- Isómeros de cadena
- Isómeros de posición
- Isómeros de función
a) Los estereoisómeros se subdividen en:
- Enantiómeros
- Isómeros geométricos o diastereoisómeros
30
31. L O S IS Ó M E R O S
C O N S T IT U C IO N A L E S O
Se subdividen S : R U C T U R A L E S
E en T
− Isómeros de cadena
Son aquellos que difieren en la colocación de los átomos de carbono
Ejemplo: CH3− CH2− CH2 − CH3 y CH3− CH− CH3
−
CH2
− Isómeros de posición
Son aquellos que teniendo el mismo esqueleto carbonado, se distinguen
por la posición que ocupa el grupo funcional
Ejemplo: CH3− CH2− CH2− CH2− OH y CH3− CH2− CHOH− CH3
− Isómeros de función
Son aquellos que teniendo la misma fórmula molecular, poseen grupos
funcionales diferentes
Ejemplo: CH3− CH2− CH2− OH y CH3− O− CH2− CH3
31
32. LOS
E S T E R E O IS Ó
• Son aquellos que teniendo la misma fórmula molecular, tienen sus átomos colocados
MEROS
de igual manera, pero su disposición en el espacio es diferente. Se subdividen en :
- Enantiómeros Si uno es la imagen especular del otro, y no pueden superponerse
- Isómeros geométricos o diastereoisómeros
Son aquellos que no guardan entre sí una relación objeto-imagen en el espejo.
Corresponden a dobles enlaces y a la colocación de los sustituyentes iguales,
los dos al mismo lado CIS o opuestos TRANS
Ejemplo: CH3 CH3 (3) Imagen
Objeto especular
H C C H
(4)
HO COOH HOOC OH
(1) (2)
Las moléculas (1) y (2) son uno imagen del otro y por tanto, son enantiómeros
Las moléculas (3) y (4) difieren en la posición . Son isómeros geométricos
32
44. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Los ácidos carboxílicos se caracterizan por la presencia del grupo funcional
carboxilo (-COOH).
Se nombran anteponiendo la palabra ácido al nombre del hidrocarburo del que
proceden y añadiendo el sufijo -ico al nombre del hidrocarburo. Los ácidos
carboxílicos pueden ser mono, di o tricarboxílicos, según presenten uno, dos
o tres grupos carboxilos.
44