El documento resume el método de balanceo de ecuaciones por oxidación-reducción. Identifica que el bromo se oxida de Br0 a Br+5 y el nitrógeno se reduce de N+5 a N+4. Escribe la ecuación química neta y aplica números para balancear los átomos, resultando en la ecuación balanceada Br2 + 10HNO3 → 2HBrO3 + 10NO2 + 4H2O.

1. COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN
QUÍMICA III
BALANCEO DE ECUACIONES POR MÉTODO OXIDO-
REDUCCIÓN
SÁNCHEZ NAVA RODRIGO

2. ECUACIÓN A BALANCEAR:
 Br2 + HNO3 HBrO3 + NO2 + H2O

3.  Identificamos el número de valencia de cada
elemento para identificar que elemento se
reduce y que elemento se oxida.
0 +1 +5 -2 +1 +5 -2 +4 -2 +1
Br + HNO
-2 2 3 HBrO3 + NO2 + H2O
Br0 ------------------
Br+5
N+5 ------------------
N+4

4.  5 (N+5+1e  N+4 ) Reducción HNO3 Agente reductor
 1 (Br0 – 5e  2Br+5 ) Oxidación H2S Agente reductor
5N+5 + 5e ----> 5N+4
Br0 – 5e -----> 2 Br+5
5N+5 + Br0 -----> 5N+4 + 2Br+5

5.  Escribimos los número para balancear
conforme nos indique la multiplicación
0 +1 +5 -2 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2
Br2 + 5HNO3 5HBrO3 +5 NO2 + H2O
Balanceando obtenemos:
2-Br-2
5-N-5
5-H-7
15-O-26
No obtenemos una ecuación balanceada

6.  Aplicamos los números conforme al balanceo por
tanteo, sustituyendo los que arrojo el calculo
0 +1 +5 -2 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2
Br2 + 10HNO3 2HBrO3 +10NO2 + 4H2O
2 -Br- 2
10 -N- 10
10 -H- 10
30 -O- 30
Así obtenemos el balanceo correcto de la ecuación