El documento describe las funciones de las bases y los ácidos. Explica que las bases contienen grupos hidróxidos (OH-) y presentan un sabor cáustico. Los ácidos tienen un sabor agrio y se dividen en oxácidos, que se forman a partir de anhídridos y agua, e hidrácidos, que se forman a partir de la reacción de hidruros no metálicos con el agua. Además, proporciona ejemplos de fórmulas químicas para ilustrar la estructura

1. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
FUNCIÓN HIDRÓXIDO
BASE
Son sustancias que presentan un sabor cáustico o amargo.
Ejemplo: Jabón, lejía, cenizas, etc.
En su estructura molecular presentan grupos oxidrilos o hidróxidos (OH -).
FORMULACIÓN
Mn+ + (OH)1- ⇒ M(OH)n
OBTENCIÓN
Óxido Básico + H2O → Hidróxido
Metal IA o IIA + H2O → Hidróxido + H2
• Para determinar la fórmula:
M+X (OH)-1 → M (OH)X
(oxidrilo)
Ejemplo:
Hidróxido de Aluminio: Al+3 ( OH )-1 → AI ( OH )3
Nota: El E.O. del oxidrilo es –1.
Ejemplo:
1.
2+
Fe(OH)2  Hidróxido Ferroso
 Hidróxido de Hierro II
Fe
3+  Hidróxido Ferrico
Fe(OH)3
 Hidróxido de Hierro III

2. 2.
2+  Hidróxido Plumboso
Pb(OH)2
 Hidróxido de Plomo II
Pb
4+  Hidróxido Plumbico
Pb(OH)4
 Hidróxido de Plomo IV
3. Hidróxido de Cobalto III
Co(OH)3
4. Hidróxido Cromico
Cr(2, 3)
Cr(OH)3
CON ECUACIÓN QUÍMICA
1. Na2O + H2O → 2NaOH  Hidróxido de Aluminio
 Hidróxido de Sodio 4. 2K + 2H2O → 2KOH + H2
 Soda o Sosa Cáustica  Hidróxido de Potasio
 Sopa Potasica
2. CaO + H2O → Ca(OH)2
“Cal Viva” 5. Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
 Hidróxido de Calcio  Hidróxido de Bario
 “Cal Muerta o Apagada”
 “Agua de Cal” 6. Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
 “Lechada de Cal”  Hidróxido de Magnesio
 Leche Magnesica
3. Al2O3 + 3H2O → 2Al (OH)3

3. FUNCIÓN ÁCIDO
FUNCIÓN ÁCIDO
Son aquellos compuestos que presentan sabor agrio como por ejemplo ácido cítrico,
ácido acético o vinagre, etc.
Tipos de Ácido
1. Oxácidos
2. Hidrácidos
1. OXÁCIDOS
Anhídrido + H2O → Ácido Oxácido
2+
CO + H2O → H2CO2
Ácido Carbonoso
C
4+ CO2 + H2O → H2CO3
Ácido Carbónico
1+
N2O + H2O → H2N2O2
2HNO
Ácido Hiponitroso
3+
N N2O3 + H2O → H2N2O4
2HNO2
Ácido Carbónico
5+
N2O5 + H2O → H2N2O6
2HNO3
Ácido Nítrico
FORMULACIÓN DIRECTA DE OXÁCIDOS SIMPLES
• Para determinar la fórmula:
V
H X R O V +X
2
V → impar ⇒ x = 1

4. V → par ⇒ x=2
• Para nombrar se toma en cuenta el mismo criterio que en los Anhídrido.
Ejemplo:
4
Ácido Carbónico (+2, +4) : H2 C O 4 +2 → H2 CO 3
2
+5
Ácido Clórico (+1, +3, +5 +7) : H1 CI O 5 +1 →H CI O 3
2
Nota: En el caso del Fósforo (P) y Boro (B)
V
H3 R O V +3
2
+5
Ácido Fosfórico (+3, +5) : H3 P O 5 +3 → H3 P O 4
2
Más Ejemplos:
Para valencia “par”
2+
H2SO2 Ácido Hiposulfuroso
4+
S H2SO3 Ácido Sulfuroso
H2SO4 Ácido Sulfúrico
6+
Para valencia “Impar”
1+ HC O Ácido Hipocloroso
3+
HC O2 Ácido Cloroso
C
5+
HC O3 Ácido Clórico
7+ HC O4 Ácido Perclórico
4+
H2MnO3 Ácido Manganeso
6+
Mn H2MnO4 Ácido Mangánico

5. HMnO4 Ácido Permangánico
7+
2. HIDRÁCIDOS
Hidruro no metálico ++ agua  ácido hidrácido (VIA, VIIA)
Hidruro no metálico agua  ácido hidrácido (VIA, VIIA)
-2
-2 -1
-1
H+1 + CL-1 → HCL
Hidruro de cloro
 H+1CL-1 : HCL(ac) : Ácido Clorhídrico
 HI(ac) : Ácido Iodhídrico
 HF(ac) : Ácido Fluorhídrico
 HBrac) : Ácido Bromhídrico
 H+1S-2 : H2S (ac) : Ácido Sulfhídrico
 H2Se (ac) : Ácido Selenhídrico
 H2Te (ac) : Ácido telurhídrico