Este documento describe el método del ión-electrón para igualar ecuaciones químicas. El método implica 8 pasos: 1) pasar la ecuación a forma iónica, 2) escribir las ecuaciones parciales de los agentes oxidante y reductor, 3) balancear los átomos distintos de H y O, 4) agregar H2O para balancear O, 5) agregar H+ para balancear H, 6) agregar electrones para balancear la carga, 7) igualar los electrones multiplicando las ecuaciones parciales, 8)
El documento presenta 5 problemas relacionados con reacciones redox. Cada problema contiene varias preguntas que requieren identificar si una reacción es redox, ajustar la reacción química mediante el método de ion-electrón, y calcular cantidades de sustancias usando datos provistos.
1) El documento presenta una serie de problemas resueltos relacionados con equilibrios de solubilidad. 2) Los problemas involucran calcular productos de solubilidad a partir de concentraciones iónicas en disoluciones saturadas, y predecir si ocurrirá precipitación al mezclar disoluciones. 3) La solución a cada problema aplica conceptos como producto de solubilidad, principio de Le Chatelier y equilibrio químico para determinar la viabilidad de formación de precipitados en diferentes condiciones.
Este documento describe los conceptos básicos de los compuestos de coordinación. Explica que estos compuestos surgen de la interacción entre un átomo central, generalmente un metal de transición, y ligandos que aportan pares de electrones. También define los tipos de ligandos y la nomenclatura y formulación de estos compuestos. Además, introduce los conceptos de isomería estructural y estereoisomería que pueden darse en compuestos de coordinación.
El documento presenta 7 problemas de gravimetría. Cada problema describe una reacción química donde se forma un precipitado que puede ser pesado para determinar la composición de la muestra original. Se calculan porcentajes de diversos elementos como hierro, cloro y sulfatos en diferentes muestras.
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-base. Explica las teorías de ácidos y bases según Arrhenius, Lewis y Brønsted-Lowry. También describe cómo medir la fuerza de ácidos y bases utilizando las constantes de acididad (Ka) y basicidad (Kb), y la relación entre ellas a través de la constante de ionización del agua (Kw). Por último, detalla los pasos para calcular la concentración de protones y el pH en soluciones acuosas de diferentes sistemas ácido-base.
Este documento contiene información sobre compuestos de coordinación. Explica las propiedades de diferentes ligandos, incluyendo su denticidad y capacidad para formar quelatos. También describe los isómeros geométricos y estereoisómeros de varios complejos de coordinación, y cómo calcular su momento magnético para determinar si son de campo fuerte o débil.
El documento presenta el proceso de formación de un compuesto iónico utilizando una analogía de una pareja colonial. Explica cómo un catión y un anión se unen debido a la atracción electrostática para formar un enlace iónico, y cómo múltiples pares iónicos se unen en una estructura cristalina tridimensional. También resume la ecuación de Born-Landé que se usa para calcular la energía de red cristalina.
El documento presenta 5 problemas relacionados con reacciones redox. Cada problema contiene varias preguntas que requieren identificar si una reacción es redox, ajustar la reacción química mediante el método de ion-electrón, y calcular cantidades de sustancias usando datos provistos.
1) El documento presenta una serie de problemas resueltos relacionados con equilibrios de solubilidad. 2) Los problemas involucran calcular productos de solubilidad a partir de concentraciones iónicas en disoluciones saturadas, y predecir si ocurrirá precipitación al mezclar disoluciones. 3) La solución a cada problema aplica conceptos como producto de solubilidad, principio de Le Chatelier y equilibrio químico para determinar la viabilidad de formación de precipitados en diferentes condiciones.
Este documento describe los conceptos básicos de los compuestos de coordinación. Explica que estos compuestos surgen de la interacción entre un átomo central, generalmente un metal de transición, y ligandos que aportan pares de electrones. También define los tipos de ligandos y la nomenclatura y formulación de estos compuestos. Además, introduce los conceptos de isomería estructural y estereoisomería que pueden darse en compuestos de coordinación.
El documento presenta 7 problemas de gravimetría. Cada problema describe una reacción química donde se forma un precipitado que puede ser pesado para determinar la composición de la muestra original. Se calculan porcentajes de diversos elementos como hierro, cloro y sulfatos en diferentes muestras.
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-base. Explica las teorías de ácidos y bases según Arrhenius, Lewis y Brønsted-Lowry. También describe cómo medir la fuerza de ácidos y bases utilizando las constantes de acididad (Ka) y basicidad (Kb), y la relación entre ellas a través de la constante de ionización del agua (Kw). Por último, detalla los pasos para calcular la concentración de protones y el pH en soluciones acuosas de diferentes sistemas ácido-base.
Este documento contiene información sobre compuestos de coordinación. Explica las propiedades de diferentes ligandos, incluyendo su denticidad y capacidad para formar quelatos. También describe los isómeros geométricos y estereoisómeros de varios complejos de coordinación, y cómo calcular su momento magnético para determinar si son de campo fuerte o débil.
El documento presenta el proceso de formación de un compuesto iónico utilizando una analogía de una pareja colonial. Explica cómo un catión y un anión se unen debido a la atracción electrostática para formar un enlace iónico, y cómo múltiples pares iónicos se unen en una estructura cristalina tridimensional. También resume la ecuación de Born-Landé que se usa para calcular la energía de red cristalina.
El documento describe los conceptos básicos de la catálisis química. Explica que un catalizador acelera una reacción química sin sufrir un cambio permanente, disminuyendo la energía de activación. También distingue entre catálisis homogénea y heterogénea, y describe ejemplos como el proceso de Haber y el convertidor catalítico de automóviles. Además, explica que las enzimas son catalizadores biológicos y cómo funcionan los mecanismos de reacción.
Informe 5 Laboratorio Q. Inorganica UNMSM Reacciones de Cationes y PrecipitadosElias Agular Arevalo
Informe 5 Laboratorio Q. Inorganica UNMSM Reacciones de Cationes y Precipitados Profesor: Ingeniero Jorge Luis Zegarra Pumacayo. Reacciones de Cationes y Precipitados
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (reacciones redox). Explica conceptos como oxidación, reducción, números de oxidación y cómo ajustar ecuaciones redox. También cubre temas como pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción y aplicaciones industriales de reacciones redox como la electrólisis y la producción de metales.
El documento describe la teoría del campo de ligandos y cómo afecta la geometría y el desdoblamiento de energía de los orbitales d de un ion metálico central. Explica que la fortaleza del campo de ligandos depende del tipo de ligando y su capacidad para donar o aceptar electrones σ y π. Los ligandos σ-donantes aumentan la energía de los orbitales eg, mientras que los ligandos π-aceptores disminuyen la energía de los orbitales t2g, lo que determina la magnitud del desdoblamiento del campo.
El documento explica cómo balancear ecuaciones de óxido-reducción usando semirreacciones. Define oxidación, reducción, agente oxidante y reductor. Explica cómo identificar las semirreacciones y balancear elementos, cargas y electrones para obtener la ecuación balanceada total. Proporciona un ejemplo completo del proceso de balanceo.
1. El documento describe un análisis cualitativo para identificar y separar los cationes del cuarto grupo, Ba2+, Ca2+, Sr2+.
2. El procedimiento involucra agregar diferentes reactivos para precipitar los cationes en grupos, resultando en la separación de BaCO3, CaCO3 y SrCO3 en el grupo IV.
3. El objetivo es determinar experimentalmente la separación e identificación de los cationes del grupo IV y sus productos de solubilidad respectivos.
Este documento describe los pasos del método analítico para determinar el contenido de hierro en una muestra. El método implica 1) disolver la muestra en ácido clorhídrico, 2) reducir el hierro trivalente al divalente usando estaño, 3) eliminar el exceso de estaño con mercurio cloruro, y 4) titular el hierro divalente con dicromato de potasio usando un indicador. El fosfato se usa para formar complejos incoloros del hierro y mejorar la precisión de la titulación.
El documento presenta un resumen sobre diagramas de fase para sistemas de dos y tres componentes. Explica la regla de las fases de Gibbs, los diferentes tipos de equilibrios que pueden presentarse en un diagrama de fase binario como equilibrio líquido-vapor, líquido-líquido y sólido-líquido. También introduce conceptos básicos sobre diagramas de fase ternarios como el triángulo de concentraciones y los diferentes tipos de sistemas ternarios con y sin solución sólida.
El documento describe las propiedades de los gases y las leyes que las rigen, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Explica cómo calcular volúmenes, presiones, densidades y cantidades de sustancias gaseosas usando la ecuación del gas ideal.
Este documento describe los compuestos de coordinación, incluyendo su estructura, tipos de ligandos, nomenclatura y propiedades. Explica que los iones metálicos forman complejos al coordinarse con ligandos, resultando en especies químicas distintas con propiedades alteradas. También cubre temas como números de coordinación, geometrías, y cómo formular y nombrar compuestos y sales de complejos.
Determinacion de Cu por volumetria redoxanaliticauls
El documento describe el procedimiento para analizar el contenido de cobre en una muestra mediante titulación yodimétrica. Se descompone la muestra con ácidos, se oxida el cobre con permanganato de potasio, y se reduce el exceso de yodo liberado con una solución estándar de tiosulfato de sodio, usando almidón como indicador. El punto final se detecta cuando cambia el color de la solución de azul a incoloro.
El documento presenta información sobre sales de plata, plomo y mercurio, incluyendo sus fórmulas químicas y propiedades. Describe procedimientos para identificar los iones de estas sales a través de reacciones de precipitación con ácidos y bases. Explica cómo se pueden solubilizar algunos precipitados mediante calentamiento u otros reactivos.
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Explica que estos compuestos consisten en un ion metálico central rodeado por ligandos, que son átomos o moléculas unidos al metal a través de enlaces de coordinación. Define los tipos de ligandos y la geometría y nomenclatura de los complejos. También cubre conceptos como la carga del complejo, el número de oxidación del metal central y las reglas para formular y nombrar compuestos de coordinación.
Este documento describe los procedimientos analíticos cualitativos para identificar cationes y ániones presentes en una muestra, incluyendo ensayos de llama, reactivos de cationes, y esquemas de análisis secuenciales que permiten separar los grupos de cationes mediante precipitación. También cubre métodos para identificar elementos específicos como arsénico, carbonato, borato, nitrito, nitrato, bromuro y cloruro.
Este documento describe un experimento para determinar el volumen molar parcial de una solución metanol-agua. Se prepararon soluciones con cantidades variables de metanol y agua manteniendo constante la cantidad de agua. Se midieron los volúmenes totales y se graficó el volumen contra la fracción molar de metanol para determinar la pendiente y así calcular el volumen molar parcial de cada componente. El objetivo era hallar el volumen molar parcial del metanol en función de su concentración a presión y temperatura constantes.
Este documento describe los pasos para analizar cationes del grupo V, incluyendo el reconocimiento del amonio, la eliminación de trazas de metales alcalinotérreos, e investigación particular del magnesio, potasio y sodio. Primero se reconoce y elimina el amonio y metales alcalinotérreos. Luego la muestra se divide para investigar el magnesio con magnesón I y el sodio y potasio con acetato de uranilo y cobaltinitrito sódico respectivamente.
El documento describe la cinética de descomposición del N2O5 a 328 K. Se midió la presión en un recipiente a diferentes tiempos. Usando las ecuaciones de velocidad de primer orden y las concentraciones calculadas a partir de la presión, se determinó que la reacción es de primer orden con una constante de velocidad promedio de 0.0898 min-1.
Este documento trata sobre los gases ideales y reales desde una perspectiva de termodinámica. Define los gases ideales y reales, y describe sus características y ecuaciones de estado como la ley de los gases ideales, la ecuación de Van der Waals y otras. También cubre temas como calores específicos, factores de compresibilidad y dispositivos de flujo permanente como intercambiadores de calor y compresores.
El documento explica cómo realizar conversiones entre diferentes unidades químicas como molalidad, molaridad y fracción molar. Describe los pasos para convertir entre molalidad y fracción molar, fracción molar y molalidad, molalidad y molaridad, y molaridad y molalidad o porcentaje por peso usando las ecuaciones apropiadas y asumiendo cantidades de disolvente o volumen de solución.
El documento describe el método del ión-electrón para balancear ecuaciones químicas de óxido-reducción. Explica que este método involucra (1) convertir la ecuación a forma iónica, (2) escribir las ecuaciones parciales del agente oxidante y reductor, (3) balancear los átomos distintos de H y O, (4) balancear los oxígenos agregando H2O, (5) balancear los hidrógenos agregando H+, (6) igualar la carga agregando electrones, y (7)
El documento describe el método del ión-electrón para balancear ecuaciones químicas de óxido-reducción. Este método involucra escribir las reacciones de oxidación y reducción por separado, igualar los átomos distintos de H y O, agregar H+ e H2O para igualar los oxígenos, contar la carga eléctrica e igualar los electrones ganados y perdidos multiplicando las reacciones parciales, y sumar las reacciones para obtener la ecuación balanceada final. El documento también provee ejemp
El documento describe los conceptos básicos de la catálisis química. Explica que un catalizador acelera una reacción química sin sufrir un cambio permanente, disminuyendo la energía de activación. También distingue entre catálisis homogénea y heterogénea, y describe ejemplos como el proceso de Haber y el convertidor catalítico de automóviles. Además, explica que las enzimas son catalizadores biológicos y cómo funcionan los mecanismos de reacción.
Informe 5 Laboratorio Q. Inorganica UNMSM Reacciones de Cationes y PrecipitadosElias Agular Arevalo
Informe 5 Laboratorio Q. Inorganica UNMSM Reacciones de Cationes y Precipitados Profesor: Ingeniero Jorge Luis Zegarra Pumacayo. Reacciones de Cationes y Precipitados
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (reacciones redox). Explica conceptos como oxidación, reducción, números de oxidación y cómo ajustar ecuaciones redox. También cubre temas como pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción y aplicaciones industriales de reacciones redox como la electrólisis y la producción de metales.
El documento describe la teoría del campo de ligandos y cómo afecta la geometría y el desdoblamiento de energía de los orbitales d de un ion metálico central. Explica que la fortaleza del campo de ligandos depende del tipo de ligando y su capacidad para donar o aceptar electrones σ y π. Los ligandos σ-donantes aumentan la energía de los orbitales eg, mientras que los ligandos π-aceptores disminuyen la energía de los orbitales t2g, lo que determina la magnitud del desdoblamiento del campo.
El documento explica cómo balancear ecuaciones de óxido-reducción usando semirreacciones. Define oxidación, reducción, agente oxidante y reductor. Explica cómo identificar las semirreacciones y balancear elementos, cargas y electrones para obtener la ecuación balanceada total. Proporciona un ejemplo completo del proceso de balanceo.
1. El documento describe un análisis cualitativo para identificar y separar los cationes del cuarto grupo, Ba2+, Ca2+, Sr2+.
2. El procedimiento involucra agregar diferentes reactivos para precipitar los cationes en grupos, resultando en la separación de BaCO3, CaCO3 y SrCO3 en el grupo IV.
3. El objetivo es determinar experimentalmente la separación e identificación de los cationes del grupo IV y sus productos de solubilidad respectivos.
Este documento describe los pasos del método analítico para determinar el contenido de hierro en una muestra. El método implica 1) disolver la muestra en ácido clorhídrico, 2) reducir el hierro trivalente al divalente usando estaño, 3) eliminar el exceso de estaño con mercurio cloruro, y 4) titular el hierro divalente con dicromato de potasio usando un indicador. El fosfato se usa para formar complejos incoloros del hierro y mejorar la precisión de la titulación.
El documento presenta un resumen sobre diagramas de fase para sistemas de dos y tres componentes. Explica la regla de las fases de Gibbs, los diferentes tipos de equilibrios que pueden presentarse en un diagrama de fase binario como equilibrio líquido-vapor, líquido-líquido y sólido-líquido. También introduce conceptos básicos sobre diagramas de fase ternarios como el triángulo de concentraciones y los diferentes tipos de sistemas ternarios con y sin solución sólida.
El documento describe las propiedades de los gases y las leyes que las rigen, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Explica cómo calcular volúmenes, presiones, densidades y cantidades de sustancias gaseosas usando la ecuación del gas ideal.
Este documento describe los compuestos de coordinación, incluyendo su estructura, tipos de ligandos, nomenclatura y propiedades. Explica que los iones metálicos forman complejos al coordinarse con ligandos, resultando en especies químicas distintas con propiedades alteradas. También cubre temas como números de coordinación, geometrías, y cómo formular y nombrar compuestos y sales de complejos.
Determinacion de Cu por volumetria redoxanaliticauls
El documento describe el procedimiento para analizar el contenido de cobre en una muestra mediante titulación yodimétrica. Se descompone la muestra con ácidos, se oxida el cobre con permanganato de potasio, y se reduce el exceso de yodo liberado con una solución estándar de tiosulfato de sodio, usando almidón como indicador. El punto final se detecta cuando cambia el color de la solución de azul a incoloro.
El documento presenta información sobre sales de plata, plomo y mercurio, incluyendo sus fórmulas químicas y propiedades. Describe procedimientos para identificar los iones de estas sales a través de reacciones de precipitación con ácidos y bases. Explica cómo se pueden solubilizar algunos precipitados mediante calentamiento u otros reactivos.
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Explica que estos compuestos consisten en un ion metálico central rodeado por ligandos, que son átomos o moléculas unidos al metal a través de enlaces de coordinación. Define los tipos de ligandos y la geometría y nomenclatura de los complejos. También cubre conceptos como la carga del complejo, el número de oxidación del metal central y las reglas para formular y nombrar compuestos de coordinación.
Este documento describe los procedimientos analíticos cualitativos para identificar cationes y ániones presentes en una muestra, incluyendo ensayos de llama, reactivos de cationes, y esquemas de análisis secuenciales que permiten separar los grupos de cationes mediante precipitación. También cubre métodos para identificar elementos específicos como arsénico, carbonato, borato, nitrito, nitrato, bromuro y cloruro.
Este documento describe un experimento para determinar el volumen molar parcial de una solución metanol-agua. Se prepararon soluciones con cantidades variables de metanol y agua manteniendo constante la cantidad de agua. Se midieron los volúmenes totales y se graficó el volumen contra la fracción molar de metanol para determinar la pendiente y así calcular el volumen molar parcial de cada componente. El objetivo era hallar el volumen molar parcial del metanol en función de su concentración a presión y temperatura constantes.
Este documento describe los pasos para analizar cationes del grupo V, incluyendo el reconocimiento del amonio, la eliminación de trazas de metales alcalinotérreos, e investigación particular del magnesio, potasio y sodio. Primero se reconoce y elimina el amonio y metales alcalinotérreos. Luego la muestra se divide para investigar el magnesio con magnesón I y el sodio y potasio con acetato de uranilo y cobaltinitrito sódico respectivamente.
El documento describe la cinética de descomposición del N2O5 a 328 K. Se midió la presión en un recipiente a diferentes tiempos. Usando las ecuaciones de velocidad de primer orden y las concentraciones calculadas a partir de la presión, se determinó que la reacción es de primer orden con una constante de velocidad promedio de 0.0898 min-1.
Este documento trata sobre los gases ideales y reales desde una perspectiva de termodinámica. Define los gases ideales y reales, y describe sus características y ecuaciones de estado como la ley de los gases ideales, la ecuación de Van der Waals y otras. También cubre temas como calores específicos, factores de compresibilidad y dispositivos de flujo permanente como intercambiadores de calor y compresores.
El documento explica cómo realizar conversiones entre diferentes unidades químicas como molalidad, molaridad y fracción molar. Describe los pasos para convertir entre molalidad y fracción molar, fracción molar y molalidad, molalidad y molaridad, y molaridad y molalidad o porcentaje por peso usando las ecuaciones apropiadas y asumiendo cantidades de disolvente o volumen de solución.
El documento describe el método del ión-electrón para balancear ecuaciones químicas de óxido-reducción. Explica que este método involucra (1) convertir la ecuación a forma iónica, (2) escribir las ecuaciones parciales del agente oxidante y reductor, (3) balancear los átomos distintos de H y O, (4) balancear los oxígenos agregando H2O, (5) balancear los hidrógenos agregando H+, (6) igualar la carga agregando electrones, y (7)
El documento describe el método del ión-electrón para balancear ecuaciones químicas de óxido-reducción. Este método involucra escribir las reacciones de oxidación y reducción por separado, igualar los átomos distintos de H y O, agregar H+ e H2O para igualar los oxígenos, contar la carga eléctrica e igualar los electrones ganados y perdidos multiplicando las reacciones parciales, y sumar las reacciones para obtener la ecuación balanceada final. El documento también provee ejemp
El documento resume el método del ión-electrón para balancear ecuaciones químicas de óxido-reducción. Explica que este método involucra (1) convertir la ecuación a forma iónica, (2) escribir las ecuaciones parciales del agente oxidante y reductor, (3) balancear los átomos distintos de H y O, (4) balancear los oxígenos agregando H2O, (5) balancear los hidrógenos agregando H+, (6) igualar la carga agregando electrones, y (7)
El documento describe el método del ión-electrón para balancear ecuaciones químicas de óxido-reducción. Este método involucra escribir las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y reductor, y luego balancear los átomos, cargas e iones de hidrógeno y electrones para obtener la ecuación balanceada. Se proveen ejemplos ilustrativos de cómo aplicar los pasos del método.
Este documento describe los pasos para igualar ecuaciones de reacciones de óxido-reducción mediante el método del ión-electrón. Explica cómo escribir las semirreacciones del oxidante y reductor, igualar los átomos excepto H y O, agregar H2O para igualar O, agregar H+ para igualar H, igualar la carga con electrones, y multiplicar las semirreacciones para igualar electrones en la reacción final balanceada.
El documento describe los procesos de óxido-reducción, donde se produce la transferencia de electrones entre especies químicas. Estos procesos involucran una especie oxidante que gana electrones y una especie reductora que los cede. También explica cómo determinar el estado de oxidación de los átomos en un compuesto a través de reglas como la suma de cargas iónicas o el balanceo de electrones en ecuaciones químicas.
Este documento trata sobre las reacciones de óxido-reducción y los estados de oxidación. Explica que estas reacciones implican la transferencia de electrones entre especies químicas y que los estados de oxidación permiten determinar qué ocurre con los electrones asignando cargas a los átomos. También presenta reglas para asignar estados de oxidación y resuelve ejemplos aplicando estas reglas.
Este documento describe las reacciones redox, incluyendo la transferencia de electrones, los números de oxidación, el ajuste de ecuaciones redox, y las pilas electroquímicas. Explica que las reacciones redox involucran la oxidación y reducción simultáneas, donde una especie gana electrones a través de la reducción mientras otra los pierde a través de la oxidación. También describe cómo balancear ecuaciones redox usando el método del ión-electrón y cómo las pilas electroquímicas aprovechan las reacciones redox
Este documento describe el método del ion-electrón para ajustar reacciones redox. Consiste en 10 pasos: 1) escribir la ecuación iónica, 2) separar en semirreacciones de oxidación y reducción, 3) ajustar átomos que no sean H u O, 4) ajustar O con H2O, 5) ajustar H con H+, 6) ajustar cargas con e-, 7) igualar e- cedidos y ganados, 8) sumar semirreacciones, 9) simplificar especies comunes, 10) escribir
El documento describe los pasos para balancear ecuaciones de reacciones redox mediante el método ión-electrón en medios ácidos y básicos. En medios ácidos se dividen las ecuaciones en semirreacciones de oxidación y reducción, se balancean los átomos excepto H y O, luego se balancean H y O adicionando H2O e H+, y finalmente se balancean las cargas con electrones. En medios básicos se siguen los mismos pasos y luego se cambia H+ por OH- formando H2O.
El documento explica los pasos para balancear una ecuación redox. Primero se asignan las valencias a los átomos. Luego se identifican las semirreacciones de oxidación y reducción. Después se equilibran los electrones y protones entre las semirreacciones. Finalmente, se cruza multiplican las semirreacciones para obtener la ecuación redox global balanceada.
1) El documento describe diferentes tipos de reacciones redox como combustión, corrosión, fotosíntesis y respiración. 2) Explica conceptos como oxidación, reducción, estado de oxidación y agentes oxidantes y reductores. 3) Detalla tipos de reacciones redox como combinación, descomposición y desplazamiento.
Este documento presenta información sobre química, incluyendo definiciones de reacciones químicas, tipos de reacciones como combustión y sustitución, conceptos como agentes oxidantes y reductores, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la presión. También cubre temas como balanceo de ecuaciones, cálculos estequiométricos, y expresiones de concentración.
I. Este documento presenta una lista de cationes y aniones comunes, incluyendo su nombre común, fórmula química y nombre tradicional. Incluye cationes simples como sodio, calcio y hierro, así como cationes poliatómicos como amonio. También enumera aniones simples como cloruro, sulfuro y óxido, así como oxoaniones como sulfato, nitrato y fosfato.
Este documento presenta un resumen de los temas de la unidad I de Química II. Incluye balanceo de ecuaciones, concentración (molalidad, molaridad, normalidad y porcentual), ácidos y bases, y la química del carbono. También describe la evaluación del curso y métodos para balancear ecuaciones redox y por el método ión-electrón.
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación y reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También cubre temas como estados de oxidación, reglas para determinarlos y el método para balancear ecuaciones redox mediante iones y electrones.
Este documento trata sobre la química física de los procesos ambientales. Explica las reacciones químicas que ocurren en la atmósfera, incluyendo reacciones fotoquímicas, ácido-base, y la formación y papel del radical hidroxilo. También discute la química atmosférica del nitrógeno, azufre, metano y compuestos orgánicos. Finalmente, aborda la química atmosférica en fase acuosa y los procesos que ocurren en partí
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox en medios ácidos y básicos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y aplicaciones industriales como la electrólisis.
El documento resume conceptos clave sobre reacciones redox. Explica que en estas reacciones los átomos experimentan cambios en su número de oxidación al ganar o perder electrones. Define oxidación como un incremento en el número de oxidación al perder electrones, y reducción como una disminución al ganar electrones. También describe el método del ión-electrón para balancear ecuaciones redox, identificando los elementos oxidados y reducidos y multiplicando las semirreacciones.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox en medios ácidos y básicos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y aplicaciones industriales como la electrólisis.
1. El documento presenta varios ejercicios sobre reacciones redox, incluyendo ajustar ecuaciones químicas por el método del ión-electrón, identificar especies oxidantes y reductoras, y calcular cantidades de productos.
2. También incluye ejercicios sobre cálculos relacionados con electrólisis y pilas, como calcular volúmenes de gases producidos, concentraciones iónicas, y fuerzas electromotrices.
3. Los ejercicios cubren una variedad de temas relacionados con re
Este documento presenta varios problemas y ejercicios relacionados con la cinética química. En el primer problema, se pide determinar las ecuaciones de velocidad para dos reacciones químicas específicas. En el segundo problema, se analizan los datos de velocidad de una reacción para determinar sus órdenes de reacción parciales y totales. El tercer problema sigue un procedimiento similar. Los problemas restantes implican completar tablas de datos cinéticos o determinar órdenes de reacción, constantes de veloc
1. Se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol de compuesto B en un recipiente de 10 L. Al alcanzar el equilibrio hay 1 mol de B y C. La constante de equilibrio Kc es 138,9.
2. En un recipiente de 3 L con 0,04 moles de SO3(g) a 900 K, en el equilibrio hay 0,028 moles de SO3. La constante Kc es 2,74x10-5.
3. En un recipiente de 1 L con hidrógeno y yodo, al alcanzar el equilibrio hay 9,
Este documento presenta las notas de 17 estudiantes de 3o de la ESO en la asignatura de Sistema Periódico. Incluye el nombre de cada estudiante, su nota numérica y las evaluaciones en las que ha sido calificado. Las calificaciones van desde 0 hasta 8,85.
Este documento presenta las calificaciones de los estudiantes de 3o ESO en la asignatura de Sistema Periódico. Se enumeran los nombres de los estudiantes y sus calificaciones en la 1a, 2a y 3a evaluación. Algunos estudiantes no aprobaron ninguna de las evaluaciones mientras que otros obtuvieron calificaciones superiores a 6.
Este documento presenta las notas de dos exámenes de estequiometría de 4o ESO. En la sección A, las calificaciones van de 0 a 7.75. En la sección B, van de 0 a 8.5. Muchos estudiantes obtuvieron 0 o notas bajas en la primera, segunda y tercera evaluación. Algunos lograron mejores resultados en la primera y tercera evaluación.
Este documento presenta la unidad 3 sobre la materia y cómo se presenta. Explica conceptos clave como sustancias puras, mezclas homogéneas y heterogéneas, y diferentes métodos para separar mezclas como filtración, destilación y cromatografía. También introduce la teoría atómica de Dalton sobre la composición de la materia a nivel atómico.
Este documento presenta una serie de problemas de cinemática resueltos. Los problemas involucran conceptos como velocidad, aceleración, desplazamiento y tiempo. Se proporcionan tablas de valores de posición y tiempo, así como gráficas de velocidad contra tiempo y posición contra tiempo para ilustrar diferentes tipos de movimiento, como movimiento uniforme, movimiento uniformemente acelerado y movimiento con aceleración constante.
Este documento describe las normas para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo elementos, binarios, sales binarias, óxidos, hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Explica cómo se determinan las fórmulas químicas e identifican los compuestos mediante nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional dependiendo del tipo de compuesto.
El documento trata sobre los conceptos de física y química. El primer grupo de aspectos a estudiar en el movimiento de un cohete, como su posición, velocidad y trayectoria, corresponde principalmente a la física. El segundo grupo, como el tipo de combustible y energía asociada a la combustión, corresponde principalmente a la química.
Este documento presenta 38 problemas de cinemática que incluyen cálculos de velocidad, aceleración, distancia y tiempo para objetos en movimiento rectilíneo uniforme y acelerado, así como movimiento circular uniforme. Los problemas cubren una variedad de situaciones como vehículos en movimiento, objetos lanzados verticalmente, trenes, satélites y ruedas giratorias. Las soluciones se proporcionan al final para cada problema.
Este documento presenta 38 problemas de cinemática que incluyen cálculos de velocidad, aceleración, distancia y tiempo para objetos en movimiento rectilíneo uniforme y acelerado, así como movimiento circular uniforme. Los problemas cubren una variedad de situaciones como vehículos en movimiento, objetos lanzados verticalmente, trenes, satélites y ruedas giratorias. Las soluciones se proporcionan al final para cada problema.
El documento habla sobre los Entornos Personales de Aprendizaje (PLE), que son conjuntos de herramientas, servicios y conexiones que las personas usan para adquirir nuevas habilidades de manera informal. Un PLE permite dirigir el propio aprendizaje a través de información de diversas fuentes. Algunos autores consideran que un PLE incluye no solo herramientas web, sino también relaciones interpersonales y espacios físicos donde ocurre el aprendizaje.
Este documento presenta los contenidos de la unidad 9 de química orgánica. Cubre temas como las características del carbono, tipos de enlace y hibridación, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad y tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción. También incluye ejemplos de problemas y nomenclatura de compuestos con más de un grupo funcional.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde los primeros modelos de Demócrito y Dalton que propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, hasta el modelo mecánico-cuántico actual. El modelo de Rutherford introdujo el concepto de núcleo atómico con electrones orbitando alrededor, mientras que Bohr propuso que los electrones solo podían estar en órbitas cuantizadas. Finalmente, la mecánica cuántica reemplazó la
1. MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN
Para entender este método se debe tener claro cómo se producen las disociaciones de ácidos,
bases y sales (electrolitos).
Los ÁCIDOS se disocian en H+ y el anión negativo.
HNO3 H+ + NO3-
H2SO4 2 H+ + SO4 -2
H3PO4 3 H+ + PO4-3
Las BASES (hidróxidos) se disocian en el catión positivo y el OH-
NaOH Na+ + OH-
Mg(OH)2 Mg+2 + 2 (OH)-
Al(OH)3 Al+3 + 3 (OH)-
Las SALES se disocian en los iones correspondientes (catión positivo y el anión
negativo.
Ag Cl Ag+ +Cl-
AgNO3 Ag+ + NO3-
Cu(NO3)2 Cu+2 + 2 (NO3)-
Al2(SO4)3 2 Al+3 + 3 (SO4)-2
Disociar: KMnO4 K2Cr2O7 FeSO4 Cr2(SO4)3
PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN
1.- Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en
cuenta que LAS SUSTANCIAS ELEMENTALES O ELEMENTOS LIBRES, LOS
ÓXIDOS, EL H2O Y EL H2O2 NO SE DISOCIAN, sólo se disocian los electrolitos
(ácidos, bases y sales).
ejemplo:
I2 + HNO3 HIO3 + NO + H 2O (Molecular)
Se pasa a forma iónica;
I2 + H+NO3- H+lO3- + NO + H2O (Iónica)
2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente
oxidante y el agente reductor.
2. I2 lO3-
NO3- NO
3.- Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :
I2 2lO3-
o
-
NO3 NO
4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear los oxígenos:
I2 + 6H2O 2lO3-
NO3- NO + 2 H2O
5.- Igualar los átomos de hidrógenos H+ (iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.
I2 + 6H2O 2 lO3- + 12 H+
NO3- + 4H+ NO + 2H2O
6.- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el miembro
deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)
I2 + 6H2O 2lO3- + 12H+ + 10 e- (oxidación)
NO3- + 4H+ + 3e - NO + 2H2O (reducción)
LOS PASOS REALIZADOS HASTA AQUÍ SON COMUNES PARA REACCIONES EN MEDIO
ÁCIDOS, NEUTROS O BÁSICOS (ALCALINOS).
Si la reacción está en medio básico o alcalino después de haber colocado los e- se debe: “agregar a cada
miembro de las ecuaciones parciales tantos OH- como H+ haya. Combinar los H+ y OH- para formar
H2O y anular el agua que aparezca duplicado en ambos miembros”.
Nota: En esta ecuación no se realiza porque no tiene OH-, es decir, no está en medio básico (está en
medio ácido, HNO3).
7.- Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante,
multiplicando las ecuaciones parciales por los números mínimos necesario para esto.
3 x (I2 + 6H2O 2lO3- + 12H+ + lOe-)
10 x (NO3- + 4H+ + 3e- NO + 2H2O)
3. 3 I2 + 18 H2O 6 IO3- + 36H+ + 30 e-
-
10NO3- + 40 H+ + 30 e 10 NO + 20 H2O
8.- Se suman las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de e-, H+, OH- o H2O que
aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la ecuación finalmente balanceada.
3 I2 + 18 H2O 6 IO3- + 36H+ + 30 e
10 NO3- + 40 H+ + 30 e- 10 NO + 20 H2O
- + -
3I2 + 10NO3 + 4H 6IO3 + 10NO + 2H2O
Si la ecuación fue dada originalmente en forma iónica, ésta es la respuesta del problema.
Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan estos coeficientes a la ecuación
molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuación.
Ejemplo:
3I2 + 10HNO3 6HIO3 + 10NO + 2H2O
Problemas Resueltos:
4.1 Ajustar por el método del ión-electrón las siguientes reacciones:
a) Zn + NO3- + H+ Zn+2 + NH4+ + H2O
+2 - +3
b) Fe + NO3 Fe + NO (solución ácida)
c) MnO4- + I- + H2O MnO2 + I2 + OH-
d) CIO3- + I- CI- + I2 (solución básica)
Soluciones:
4Zn + NO3- + 10 H+ 4Zn+2 + NH+4 + 3 H2 O
b) La ecuación está en solución ácida no tiene los iones de H+ pero al balancearla le colocaremos los iones
de H+ y H2O.
3Fe+2 + NO3- + 4 H+ 3Fe+3 + NO + 2 H 2O
c) La ecuación está en medio alcalino por presencia de OH-. Se realizan los pasos comunes hasta el 6 y
luego se agrega a cada miembro tanto OH- como H+ haya, luego se eliminan los H+ formando agua y se
eliminan los O2O duplicados en ambos miembros.
MnO4- + 4 H+ + 3 e- MnO2 + 2 H2O Ag. Oxidante
4. 2 I- I2 + 2 e- Ag. Reductor
Ahora agrego al agente oxidante a la izquierda y a la derecha 4 OH-, combino los 4 OH- con 4 H+ y
formo 4 H2O y elimino 4 H2O a la izquierda con 2 H2O a la derecha y nos quedan 2 H2O a la izquierda.
2 MnO4- + 6 I- + 4 H2O 2 MnO2 + 3 I2 + 8 OH-
d) La ecuación está en solución básica, no aparecen los iones OH-, pero éstos los colocaremos junto con
el agua al balancear la ecuación.
ClO3- + 6 I- + 3 H2O Cl- + 6 I2 + 6 OH-
4.2 Ajustar por el método del ion-electrón e indicar cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor.
a) Bi2O3 + KOH + KClO KBiO3 + KCl + H2O
b) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H 2O
c) C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O
Soluciones:
Estas ecuaciones están en forma molecular, debemos pasarla a forma iónica.
a) Bi2O3 + K+OH- + K+ClO K+BiO3- + K+Cl -
+ H2O
Se escriben las ecuaciones iónicas parciales de los agentes oxidante y reductor.
Bi2O3 + 3 H2O 2 BiO3- + 6H+ + 4 e- Ag. Reductor.
ClO- + 2H+ + 2 e- Cl- + H2O Ag. Oxidante.
Como está en medio alcalino por contener iones OH- (KOH), se deben eliminar los H+ agregando en
ambos miembros de cada semi-reacción tantos OH- como H+ haya, luego combinar los H+ para formar
H2O y eliminar el H2O duplicando en ambos miembros.
Bi2O3 + 2 OH- + 2 ClO- 2 BiO3- + 2 Cl- + H2O
y trasladamos los coeficientes a la ecuación molecular:
Bi2O3 + 2 KOH + 2KClO 2 KBiO3 + H2O
b) Esta reacción es en solución básica por la presencia de KOH. Esta es una reacción de dismutación.
Cl2 + K+ OH- K+ ClO3- + K+ Cl- + H2O
Se escriben las ecuaciones iónicas parciales de los agentes oxidante y reductor
6 Cl2 + 12 OH- 2 ClO3- + 6 H 2O + 10 Cl-
5. Simplificando tenemos:
3 Cl2 + 6 OH- ClO3- + 3 H2O + 5 Cl-
y trasladamos estos coeficientes a la ecuación molecular:
c) C + H+NO3- CO2 + NO2 + H2O
Esta reacción esta en solución ácida por la presencia de HNO3 Ácida trioxonítrico (v) o Trioxonitrato (v)
de hidrógeno, tradicionalmente llamado ácido nítrico. Se escriben las reacciones iónicas parciales de los
agentes: oxidante y reductor.
C + 4 HNO3 CO2 + 4 NO2 + 2 H2O