1. CAPACITACIÓN EN QUÍMICA
CAPACITACIÓN EN QUÍMICA
CLASE
CLASE TEMA: NOMENCLATURA DE
TEMA: NOMENCLATURA DE
DEMOSTRATIV
DEMOSTRATIV SALES INORGÁNICAS
SALES INORGÁNICAS
A
A
CELIA CASTRO ROSERO
CELIA CASTRO ROSERO
PARTICIPANT
PARTICIPANT ALFREDO TENORIO
ALFREDO TENORIO
ES
ES
OBREGÓN
OBREGÓN
MIGUEL MOSQUERA
MIGUEL MOSQUERA
GUAGUA
GUAGUA
UNIVERSIDAD TÉCNICA “LUIS VARGAS
TORRES”
ESMERALDAS
UTE-LVT

2. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
INORGÁNICOS
ÓXIDOS
ÓXIDOS HIDRUROS
HIDRUROS HIDRÓXIDOS
HIDRÓXIDOS ÁCIDOS
ÁCIDOS SALES
SALES
METÁLICOS
METÁLICOS
KOH
Hidrácidos
Hidrácidos Halógenas
Halógenas
KOH
CaO
CaO NaH
NaH NaOH
NaOH HCL
HCL NaCl
Al₂₂O₃
AlO₃ NaCl
HBr
HBr
NaO
NaO CaH₂
CaH₂ Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ CaS
CaS
H₂S
H₂S FeCl₂
FeCl₂
Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ H₂Se
H₂Se
AlH₃
AlH₃ AgI
AgI
NO
NO Fe(OH)₃
Fe(OH)₃
METÁLICOS
METÁLICOS
OXÁCIDOS
OXÁCIDOS Oxisales
Oxisales
Cl₂₂O₅
ClO₅ HClO₃
HClO₃ KNO₃
KNO₃
SO₃
SO₃ HNO₃
HNO₃
P₂₂O₅ NaClO₃
NaClO₃
P O₅ H₂₂SO₄
HSO₄ CaSO₄
CaSO₄

3. ÓXIDOS MÉTÁLICOS E
ÓXIDOS MÉTÁLICOS E
HIDRÓXIDOS
HIDRÓXIDOS
ÓXIDOS
PROCESO DIRECTO: Mg⁺² + O⁻² Mg₂O₂ MgO
∆
PROCESO DE REACCIÓN: 2Mg + O₂ 2MgO
ÓXIDO DE MAGNESIO
HIDRÓXIDOS
fenolftaleína
MgO + H₂O Mg(OH)₂
HIDRÓXIDO DE MAGNESIO

4. ÀCIDOS HIDRÁCIDOS E
ÀCIDOS HIDRÁCIDOS E IONES
IONES
Los iones de los ácidos hidrácidos se forman al quitarles el/los
hidrógeno(s), quedando el no metal con carga negativa
Nombre del ión: La raíz del no metal + uro
Ácido Clorhídrico Ión
H₂O
HCl H⁺ + Cl⁻ ( Cl)⁻
Cloruro
Ácido Sulfhídrico Ión
H₂O
H₂S 2H⁺ + S⁻² S⁻²
Sulfuro

5. ÀCIDOS HIDRÁCIDOS E
ÀCIDOS HIDRÁCIDOS E IONES
IONES
Los iones de los ácidos hidrácidos se forman al quitarles el/los
hidrógeno(s), quedando el no metal con carga negativa
Nombre: La raíz del no metal + uro
ÁCIDOS IÓN NOMBRE
HCl Cl⁻ Clor +uro
HBr Br⁻ Brom +uro
HI I⁻ Iod + uro
HCN (CN)⁻ Cian + uro
H₂S S⁻² Sulf + uro
H₂se Se⁻² Selen+ uro
H₂Te Te⁻² Tel +uro

6. ÀCIDOS OXÁCIDOS Y RADICALES
Los radicales de los
Los radicales de los ácidos oxácidos se forman al quitarles el/los
ácidos oxácidos se forman al quitarles el/los
hidrógeno(s) del ácido, quedando el radical con carga negativa
hidrógeno(s) del ácido, quedando el radical con carga negativa
Cambiando
Cambiando
OSO x ITO
Nombre: La raíz del no metal +
Nombre: La raíz del no metal + ICO x ATO
Ácido Clórico Radical
HClO₃ H⁺ + (ClO₃)⁻ ( ClO₃)⁻
Clorato
Ácido sulfuroso Radical
H₂SO₃ H⁺ + (SO₃)⁻² ( SO₃)⁻²
Sulfito

7. ÀCIDOS OXÁCIDOS Y RADICALES
Los radicales de los
Los radicales de los ácidos oxácidos se forman al quitarles el/los
ácidos oxácidos se forman al quitarles el/los
hidrógeno(s), al ácido, quedando el radical con carga negativa
hidrógeno(s), al ácido, quedando el radical con carga negativa
Cambiando
Cambiando
OSO x ITO
Nombre: La raíz del no metal +
Nombre: La raíz del no metal + ICO x ATO
ÁCIDO
ÁCIDO NOMBRE
NOMBRE RADICAL
RADICAL NOMBRE
NOMBRE
HBrO₂
HBrO₂ Ac. Bromoso
Ac. Bromoso (BrO₂)⁻
(BrO₂)⁻ Brom +ito
Brom +ito
HClO₃
HClO₃ Ac. Clórico
Ac. Clórico (ClO₃)⁻
(ClO₃)⁻ Clor +ato
Clor +ato
HNO₃
HNO₃ Ac. Nítrico
Ac. Nítrico (NO₃)⁻
(NO₃)⁻ Nitr + ato
Nitr + ato
H₂SO₄
H₂SO₄ Ac. Dulfúrico
Ac. Dulfúrico (SO₄)⁻²
(SO₄)⁻² Sulf + ato
Sulf + ato
H₃PO₄
H₃PO₄ Ac. Fosfórico
Ac. Fosfórico (PO₄)⁻³
(PO₄)⁻³ Fosf + ato
Fosf + ato
H₂CrO₄
H₂CrO₄ Ac. Crómico
Ac. Crómico (CrO₄)⁻²
(CrO₄)⁻² Crom + ato
Crom + ato
H₂Cr₂O₇
H₂Cr₂O₇ Ac. Dicrómico
Ac. Dicrómico (Cr₂O₇)⁻²
(Cr₂O₇)⁻² Dicrom + ato
Dicrom + ato
H₂MnO₄
H₂MnO₄ Ac. Mangánico
Ac. Mangánico (MnO₄)⁻²
(MnO₄)⁻² Mangan + ato
Mangan + ato
HMnO₄
HMnO₄ Ac. Permangánico (MnO₄)⁻
Ac. Permangánico (MnO₄)⁻ Permangan + ato
Permangan + ato

8. SALES NEUTRAS
SALES NEUTRAS
HALÓGENAS
HALÓGENAS ESCRITURA DE LA FÓRMULA
ESCRITURA DE LA FÓRMULA
INTERCAMBIANDO LAS
INTERCAMBIANDO LAS
VALENCIAS DE LOS IONES
VALENCIAS DE LOS IONES
Sal halógena
Na⁺ + Cl ⁻ Na CLORURO DE SODIO
Cl Sal halógena
Fe⁺³ + S⁻² Fe₂ S₃ SULFURO DE HIERRO (III)
ESCRITURA DE LA FÓRMULA AL REACCIONAR:
ESCRITURA DE LA FÓRMULA AL REACCIONAR:
ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO
ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA
SAL + AGUA
Na OH + HCl NaCl + H₂O CLORURO DE SODIO
Sal halógena
SULFURO FÉRRICO
2Fe (OH)₃ + 3H₂S Fe₂S₃ + 6H₂O SULFURO DE HIERRO
(III)
Sal halógena

9. SALES NEUTRAS
SALES NEUTRAS
ESCRITURA
ESCRITURA DE
DE LA
LA FÓRMULA
FÓRMULA
OXISALES
OXISALES INTERCAMBIANDO LAS VALENCIAS DE LOS
INTERCAMBIANDO LAS VALENCIAS DE LOS
RADICALES CON LOS IONES METÁLICOS
RADICALES CON LOS IONES METÁLICOS
Na⁺ + (ClO₃) ⁻ Clorato de Sodio
NaClO₃ Oxisal
Fe⁺³ + (SO₄)⁻² Fe₂(SO₄ )₃ Sulfato de hierro III
Oxisal
ESCRITURA DE LA FÓRMULA AL REACCIONAR:
ESCRITURA DE LA FÓRMULA AL REACCIONAR:
ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO
ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA
SAL + AGUA
Na OH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O Nitrato de
Oxisal Sodio
Sulfato
2Fe (OH)₃ + 3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O Férrico
Sulfato de Hierro
Oxisal
III

10. OXISALES ESPECIALES
OXISALES ESPECIALES
K⁺ + MnO₄)⁻ KMnO₄ Permanganato de Potasio
KOH + HMnO₄ KMnO₄ + H₂O
Permanganato de Potasio
Ca⁺² + (Cr₂O₇)⁻² Ca₂(Cr₂O₇)₂ CaCr₂O₇
Dicromato de Calcio
Ca(OH)₂ + H₂Cr₂O₇ CaCr₂O₇ + 2H₂O
Dicromato de Calcio

11. VARIADAS FORMAS DE OBTENCIÓN DE SALES
VARIADAS FORMAS DE OBTENCIÓN DE SALES
IODURO DE
PLOMO (II)
Pb(NO3)2 + 2KI 2KNO3 + PbI2
NITRAO DE
POTASIO
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
NITRATO DE
CLORURO SODIO
DE PLATA

12. VARIADAS FORMAS DE OBTENCIÓN DE SALES
VARIADAS FORMAS DE OBTENCIÓN DE SALES
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O
SULFATO
DE BARIO