Este documento describe las propiedades de las soluciones y las propiedades coligativas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente, y describe propiedades como electrolitos, ácidos, bases y neutralización. También explica que las propiedades coligativas, como el descenso de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, el descenso crioscópico y la presión osmótica, dependen de la concentración del soluto pero no de su identidad.

1. Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Ministerio para el poder popular para la Educación
Edo. Nueva Esparta – Porlamar
Soluciones y
Propiedades
Coligativas
Realizado por:
Stephany Mata
C.I. 23.592.028
Prof. Laura Volta

2. Soluciones
Mezclas es un sistema material
formado por dos o mas
sustancias puras no
combinada químicamente.
Mezcla homogénea
Los componentes de una
mezcla pueden ser sólidos,
líquidos o gaseosos.
Es aquella en la que sus
componentes no se perciben a
simple vista, ni siquiera con la
ayuda de un microscopio.
Mezcla heterogénea
Es aquella que posee una
composición no uniforme en
la cual se pueden distinguir
s simple vista sus
componentes y esta
formada por dos o mas
sustancias.
SOLUCIONES Y PROPIEDADES
COLIGATIVAS

3. Soluciones Es una mezcla
homogénea de dos o mas
sustancias. La sustancia disuelta
se denomina soluto y esta
presente generalmente en
pequeña cantidad en comparación
con la sustancia donde se
disuelve denominada solvente.
Estas se caracterizan en:
1. Electrolito
2. Principios
3. No electrolito
4. Acido y sus propiedades
5. Base
6. Formación de una base
7. Neutralización
Propiedades coligativas Es aquella que
depende de un numero de partículas y no
de la naturaleza de estas. Es decir son
propiedades comunes a todas las
disoluciones que varían en función de la
concentración de soluto pero que aparecen
independientemente de cual se el soluto que
aparecen en la disolución.
Descenso de la
presión de vapor.
∆P =χsP0
∆P Descenso de la presión de vapor. χs
Fracción molar del soluto. P0 Presión de
vapor del disolvente puro.
Ascenso
ebulloscopio
∆T = Ke m
∆T Ascenso ebulloscopio (ºC ó K). Ke
Constante ebulloscopia (K·kg·mol-1).
m Molalidad del soluto (mol·kg-1).
Descenso
crioscópico ∆T
= Kc m
∆T Descenso
crioscópico (ºC ó K).
Kc Constante
crioscópica (K·kg·mol-
1). m Molalidad del
soluto (mol·kg-1).
Presión
osmótica π V =
n R T
π Presión osmótica (atm). V
Volumen de disolución (L). n Moles
de solutos (mol). R Constante de los
gases (0,082 atm·L·mol T
Temperatura absoluta (K). -1·K-1)