El documento describe los conceptos de soluto, disolvente, mezclas homogéneas y heterogéneas, y los factores que afectan la solubilidad de una disolución. Un soluto es la sustancia que se disuelve, normalmente un sólido en un disolvente líquido. Un disolvente permite la dispersión del soluto a nivel molecular. Las mezclas pueden ser homogéneas, con componentes indistinguibles, o heterogéneas, con componentes distinguibles. La temperatura, presión y compatibilidad del soluto y dis

1. Mezclas

2. SOLUTOS
• Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque
existen excepciones) en una disolución. Esta
sustancia se encuentra disuelta en un determinado
disolvente. En lenguaje común, también se le conoce
como la sustancia que se disuelve, por lo que se
puede encontrar en un estado de agregación
diferente al comienzo del proceso de disolución.
• Lo más habitual es que se trate de un sólido en un
disolvente líquido, lo que origina una solución líquida.
Una de las características más significativas de una
disolución suele ser su concentración de soluto, o
sea la medida de la cantidad de soluto contenida en
ella.

3. Disolvente
Un disolvente o solvente es una sustancia que
permite la dispersión de otra sustancia en esta a
nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de
la disolución. Normalmente, el disolvente establece
el estado físico de la disolución, por lo que se dice
que el disolvente es el componente de una disolución
que está en el mismo estado físico que la misma.
Usualmente, también es el componente que se
encuentra en mayor proporción.
Los disolventes forman parte de múltiples
aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas
productos farmaceúticos, para la elaboración de
materiales sintéticos, etc.

4. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD DE UNA
DISOLUCION
Temperatura
- presión
- Compatibilidad entre el solvente y del
soluto, esto es, que ambos sean polares
o que ambos sean no polares, también
influye el hecho de que ambos sean
orgánicos o que ambos sean inorgánicos.
- Y por supuesto las cantidades de
ambos.

5. Mezcla
En química, una mezcla es un sistema material
formado por dos o más sustancias puras pero no
combinadas químicamente. En una mezcla no
ocurre una reacción química y cada uno de sus
componentes mantiene su identidad y
propiedades químicas. No obstante, algunas
mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus
componentes pueden reaccionar entre sí en
determinadas condiciones ambientales, como
una mezcla aire-combustible en un motor de
combustión interna.

6. Mezcla Homogenea
La mezcla homogénea es aquella en la que sus
componentes no se perciben a simple vista, ni
siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz
"homo" significa semejanza de procrear de si
mismo. Está formada por un soluto y un
solvente

7. Mezcla Hetereogenea
• Una mezcla heterogénea es aquella que posee una
composición no uniforme en la cual se pueden
distinguir a simple vista sus componentes y está
formada por dos o más sustancias, físicamente
distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes
de una mezcla heterogénea pueden separarse
mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal
mezclada con arena.

8. Metodos de Separacion de Mezclas
Los Métodos más conocidos son en una primera aproximación
general serían:
Filtración
El procedimiento de Filtración consiste en retener partículas sólidas
por medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras,
material poroso o un relleno sólido.
Decantación
El procedimiento de Decantación consiste en separar componentes
que contienen diferentes fases (por ejemplo, 2 líquidos que no se
mezclan, sólido y líquido, etc.) siempre y cuando exista una
diferencia significativa entre las densidades de las fases.
La Separación se efectúa vertiendo la fase superior (menos densa) o
la inferior (más densa).

9. • Evaporación
El procedimiento de Evaporación consiste en
separar los componentes mas volátiles
exponiendo una gran superficie de la mezcla. El
aplicar calor y una corriente de aire seco acelera
el proceso.
Cristalización...Sublimación
La Sublimación aprovecha la propiedad de
algunos compuestos de cambiar del estado sólido
al estado vapor sin pasar por el estado líquido.
Por ejemplo, el I2 y el CO2 (hielo seco) poseen
esta propiedad a presión atmosférica.