Mapa conceptual

1. Instituto Universitario Politecnico Santiago Mariño
Ministerio Del Poder Popular para la Educacion
Edo. Nueva Esparta
Soluciones y propiedades
coligativas
Realizado por:
Alejandro Millan
c.i: 24.545.067

2. *Presión osmótica (π V = n RT).
π = Presión osmótica (atm).
V =Volumen de disolución (L).
n = Moles de solutos (mol).
R = Constante de los gases (0,082
atm · L · mol-1·K-1).
T = Temperatura absoluta (K).
Soluciones y
propiedades
coligativas
Formulas y
propiedades
coligativas
Soluciones
Mezclas
Homogenea Heterogenea
Una solución es una mezcla de dos
o mas sustancias. La sustancia
disuelta se denomina soluto y
donde se disuelve denominada
solvente.
Una mezcla es un sistema material
formado por dos o más sustancias
puras no combinadas químicamente.
Es aquella en
la que sus
componentes
no se perciben
a simple vista,
ni siquiera con
la ayuda del
microscopio.
Una mezcla heterogénea es aquella
que posee una composición no
uniforme en la cual se pueden
distinguir a simple vista sus
componentes y está formada por
dos o más sustancias, físicamente
distintas, distribuidas en forma
desigual.
*Descenso de la presión de vapor (∆P =χs P0).
∆P = Descenso de la presión de vapor.
χs = Fracción molar del soluto.
P0 = Presión de vapor del disolvente puro.
*Ascenso ebulloscópico (∆T = Ke m).
∆T = Ascenso ebulloscópico (ºC ó K).
Ke = Constante ebulloscópica (K·kg·mol-1).
m = Molalidad del soluto (mol·kg-1).
*Descenso crioscópico (∆T = Kc m ).
∆T = Descenso crioscópico (ºC ó K).
Kc = Constante crioscópica (K·kg·mol-1).

3. Soluciones
empiricas
También llamadas soluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la
cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción
entre ellos se clasifican de la siguiente manera:
Es aquella en
donde la cantidad
de soluto que
interviene está en
mínima
proporción en un
volumen
determinado.
Diluida
Tiene una
cantidad
considerable de
soluto en un
volumen
determinado.
Disolución
concentrada
Tienen la mayor
cantidad posible de
soluto para una
temperatura y
presión dadas. En
ellas existe un
equilibrio entre el
soluto y el solvente.
Saturada
contiene más
soluto del que
puede existir en
equilibrio a una
temperatura y
presión dadas.
Sobresaturada