Este documento presenta los contenidos de la unidad 3 de química orgánica, incluyendo las características del carbono, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad de compuestos orgánicos, tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición y eliminación, y ejemplos de resolución de problemas.
Se expone los conceptos de nucleofilo, sustrato, producto neutro o con carga y grupo saliente. Se explica el mecanismo de sustitucion nucleofila, su cinetica, procesos concertados, desplazamiento frontal y dorsal y la estereoquimica de los procesos Sn2, la inversion y la retencion de configuracion, y pasamos a la estructura y reactividad dependiendo del grupo saliente, de la nucleofilia, de la basicidad, de la solvatacion, del caracter protico o aprotico del disolvente y finalmente del sustrato.
Se expone los conceptos de nucleofilo, sustrato, producto neutro o con carga y grupo saliente. Se explica el mecanismo de sustitucion nucleofila, su cinetica, procesos concertados, desplazamiento frontal y dorsal y la estereoquimica de los procesos Sn2, la inversion y la retencion de configuracion, y pasamos a la estructura y reactividad dependiendo del grupo saliente, de la nucleofilia, de la basicidad, de la solvatacion, del caracter protico o aprotico del disolvente y finalmente del sustrato.
En esta presentacion se exponen sustituciones electrofilas aromaticas haciendo hincapie en su mecanismo y a continuacion se particulariza en casos como la halogenacion nitracion y sulfonacion del benceno. Luego se explica la alquilacion y alcanoilacion de Friedel-Crafts que permite la formacion de enlaces aril-carbono.
El metano es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4.Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro, inodoro e insoluble en agua.
En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás. Muchos microorganismos anaeróbicos lo generan utilizando el CO2 como aceptor final de electrones.
Constituye hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. No obstante en las últimas décadas ha cobrado importancia la explotación comercial del gas metano de carbón, como fuente de energía.
El metano es un gas de efecto invernadero relativamente potente que contribuye al calentamiento global del planeta Tierra ya que tiene un potencial de calentamiento global de 23.3 Esto significa que en una media de tiempo de 100 años cada kg de CH4 calienta la Tierra 23 veces más que la misma masa de CO2, sin embargo hay aproximadamente 220 veces más dióxido de carbono en la atmósfera de la Tierra que metano por lo que el metano contribuye de manera menos importante al efecto invernadero.
En esta presentacion se exponen sustituciones electrofilas aromaticas haciendo hincapie en su mecanismo y a continuacion se particulariza en casos como la halogenacion nitracion y sulfonacion del benceno. Luego se explica la alquilacion y alcanoilacion de Friedel-Crafts que permite la formacion de enlaces aril-carbono.
El metano es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4.Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro, inodoro e insoluble en agua.
En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás. Muchos microorganismos anaeróbicos lo generan utilizando el CO2 como aceptor final de electrones.
Constituye hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo. No obstante en las últimas décadas ha cobrado importancia la explotación comercial del gas metano de carbón, como fuente de energía.
El metano es un gas de efecto invernadero relativamente potente que contribuye al calentamiento global del planeta Tierra ya que tiene un potencial de calentamiento global de 23.3 Esto significa que en una media de tiempo de 100 años cada kg de CH4 calienta la Tierra 23 veces más que la misma masa de CO2, sin embargo hay aproximadamente 220 veces más dióxido de carbono en la atmósfera de la Tierra que metano por lo que el metano contribuye de manera menos importante al efecto invernadero.
el carbono es un elemento que se encuentra encabezando le cuarta colunna de la tabla periodica de los elementos quimicos, debido a su posicion tiene le propiedad de unirse consigo mism
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
13. Principales grupos funcionales (por orden de prioridad) (1) Nom. (secund) Nom. (princ.) Grupo Nom. grupo Función carboxi (incluye C) ácido …oico R–COOH carboxilo Ácido carboxílico … oxicarbonil … ato de …ilo R–COOR’ éster Éster amido amida R–CONR’R amido Amida ciano (incluye C) nitrilo R–C N nitrilo Nitrilo formil (incluye C) … al R–CH=O carbonilo Aldehído oxo … ona R–CO–R’ carbonilo Cetona hidroxi … ol R–OH hidroxilo Alcohol hidroxifenil … fenol – C 6 H 5 OH fenol Fenol
14. Principales grupos funcionales (por orden de prioridad) (2) Nom (sec) Nom.(princ.) Grupo Nom. grupo Función amino … ilamina …il…ilamina …il…il…ilamina R–NH 2 R–NHR’ R–NR’R’’ Amino “ “ Amina (primaria) (secundaria) (terciaria) oxi…il … il…iléter R–O–R’ Oxi Éter … en … eno C=C alqueno Hidr. etilénico Ino (sufijo) … ino C C alquino Hidr. acetilénico nitro nitro… R–NO 2 Nitro Nitrocompuestro X X… R–X halógeno Haluro … il … il R– alquilo Radical
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