El documento describe la estructura atómica y los diferentes modelos del átomo, incluyendo el modelo de Bohr, el modelo cuántico de Schrödinger y los orbitales atómicos. También explica los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico, y la estructura cristalina de los materiales, con definiciones de parámetros de red, sistemas cristalinos, celdas unitarias y difracción de rayos X.
El documento describe la estructura atómica y los diferentes modelos del átomo a lo largo del tiempo, incluyendo el modelo de Bohr, el modelo cuántico de Schrödinger y los diferentes tipos de orbitales. También explica los diferentes tipos de enlace entre átomos como el iónico, covalente y metálico, así como los defectos comunes en la estructura cristalina de los materiales.
El documento describe la estructura del átomo y los diferentes modelos atómicos, incluyendo el modelo de Bohr, el modelo cuántico y el modelo de Schrödinger. También explica los números cuánticos, los orbitales atómicos, los electrones de valencia y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico. Por último, introduce conceptos sobre la estructura cristalina como las celdas unitarias, los sistemas cristalinos, los defectos en la red y la determinación experimental de la estructura cr
El documento describe la estructura atómica y los tipos de enlaces entre átomos. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que existen diferentes modelos para describir la estructura electrónica de los átomos como el modelo de Bohr y el modelo cuántico. También describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico que mantienen unidos a los átomos. Finalmente, explica la estructura cristalina de los materiales sólidos a nivel atómic
Este documento describe las propiedades magnéticas de los materiales. Explica que la magnetización ocurre cuando los materiales ejercen fuerzas de atracción o repulsión sobre otros materiales. Luego clasifica los materiales según su comportamiento magnético, incluyendo diamagnéticos, paramagnéticos, ferromagnéticos, ferrimagnéticos. Finalmente, describe conceptos como permeabilidad magnética, susceptibilidad magnética, dominios ferromagnéticos y temperatura de Curie.
Las tres oraciones resumen lo siguiente:
1) El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico e intermolecular.
2) Los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable.
3) Existen cuatro tipos principales de sustancias - iónica, metálica, atómica y molecular - dependiendo del tipo de enlace y partículas constituyentes.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y el descubrimiento del electrón. Explica la estructura del átomo con el núcleo en el centro y los electrones girando alrededor, así como las partículas fundamentales como protones, neutrones y electrones. También introduce conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
El documento describe la estructura de la materia a nivel atómico y molecular. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los números atómico y másico indican la cantidad de cada uno. También describe los modelos atómicos de Bohr y mecanocuántico, así como conceptos como los números cuánticos, orbitales y configuración electrónica. Finalmente, explica propiedades periódicas como el radio atómico y las energías de ionización.
El documento trata sobre electrostática. Explica que estudia el comportamiento de las cargas eléctricas en reposo y las fuerzas entre ellas. Las cargas iguales se repelen y las opuestas se atraen. Describe la estructura de los átomos con carga positiva en el núcleo y negativa en los electrones. La carga total se conserva en las interacciones.
El documento describe la estructura atómica y los diferentes modelos del átomo a lo largo del tiempo, incluyendo el modelo de Bohr, el modelo cuántico de Schrödinger y los diferentes tipos de orbitales. También explica los diferentes tipos de enlace entre átomos como el iónico, covalente y metálico, así como los defectos comunes en la estructura cristalina de los materiales.
El documento describe la estructura del átomo y los diferentes modelos atómicos, incluyendo el modelo de Bohr, el modelo cuántico y el modelo de Schrödinger. También explica los números cuánticos, los orbitales atómicos, los electrones de valencia y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico. Por último, introduce conceptos sobre la estructura cristalina como las celdas unitarias, los sistemas cristalinos, los defectos en la red y la determinación experimental de la estructura cr
El documento describe la estructura atómica y los tipos de enlaces entre átomos. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que existen diferentes modelos para describir la estructura electrónica de los átomos como el modelo de Bohr y el modelo cuántico. También describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico que mantienen unidos a los átomos. Finalmente, explica la estructura cristalina de los materiales sólidos a nivel atómic
Este documento describe las propiedades magnéticas de los materiales. Explica que la magnetización ocurre cuando los materiales ejercen fuerzas de atracción o repulsión sobre otros materiales. Luego clasifica los materiales según su comportamiento magnético, incluyendo diamagnéticos, paramagnéticos, ferromagnéticos, ferrimagnéticos. Finalmente, describe conceptos como permeabilidad magnética, susceptibilidad magnética, dominios ferromagnéticos y temperatura de Curie.
Las tres oraciones resumen lo siguiente:
1) El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico e intermolecular.
2) Los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable.
3) Existen cuatro tipos principales de sustancias - iónica, metálica, atómica y molecular - dependiendo del tipo de enlace y partículas constituyentes.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y el descubrimiento del electrón. Explica la estructura del átomo con el núcleo en el centro y los electrones girando alrededor, así como las partículas fundamentales como protones, neutrones y electrones. También introduce conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
El documento describe la estructura de la materia a nivel atómico y molecular. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los números atómico y másico indican la cantidad de cada uno. También describe los modelos atómicos de Bohr y mecanocuántico, así como conceptos como los números cuánticos, orbitales y configuración electrónica. Finalmente, explica propiedades periódicas como el radio atómico y las energías de ionización.
El documento trata sobre electrostática. Explica que estudia el comportamiento de las cargas eléctricas en reposo y las fuerzas entre ellas. Las cargas iguales se repelen y las opuestas se atraen. Describe la estructura de los átomos con carga positiva en el núcleo y negativa en los electrones. La carga total se conserva en las interacciones.
El documento trata sobre electrostática y las fuerzas eléctricas. Explica que las cargas eléctricas de igual signo se repelen y las de signo opuesto se atraen. También describe la estructura atómica y cómo los átomos pueden ganar o perder electrones para tener una carga neta positiva o negativa. Finalmente, introduce la ley de Coulomb sobre cómo la fuerza eléctrica entre dos cargas depende de su magnitud y la distancia entre ellas.
Este documento trata sobre la estructura atómica de la materia y el sistema periódico de los elementos. Explica el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica, incluyendo la función de onda de Schrödinger, los números cuánticos y los orbitales atómicos. También describe la estructura electrónica de los átomos y su relación con la reactividad química, como el orden energético de los orbitales y la configuración electrónica de los elementos.
El documento describe la estructura atómica y los diferentes tipos de enlaces entre átomos. Explica que el átomo está formado por un núcleo rodeado de electrones, y que el número atómico indica la cantidad de protones. Los electrones se distribuyen en niveles de energía cuantizados de acuerdo a sus números cuánticos. Los enlaces pueden ser iónicos cuando se intercambian electrones, metálicos cuando se comparten electrones, o covalentes cuando se comparten pares de electrones. Cada tipo de enlace
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura atómica y los tipos de enlace químico. Expone las ideas atómicas de Demócrito y la teoría atómica de Dalton. Describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. Detalla los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecánico cuántico. Finalmente, explica los diferentes tipos de enlace como iónico, covalente y metálico.
El documento describe la estructura atómica. 1) El átomo está formado por un núcleo rodeado de electrones. 2) Los electrones se distribuyen en niveles de energía o capas cuánticas definidos por cuatro números cuánticos. 3) Los enlaces iónicos, metálicos y covalentes se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar configuraciones estables.
La carga eléctrica es una propiedad de la materia que surge cuando los átomos intercambian electrones. Se dice que está cuantizada en múltiplos de la carga del electrón o protón. Las cargas iguales se repelen, mientras que las cargas opuestas se atraen, según la primera ley de la electrostática. La densidad de carga mide la cantidad de carga eléctrica por unidad de longitud, área o volumen.
Este documento resume los principales conceptos sobre la estructura atómica. Explica las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón), los números atómico y masa, los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y mecánica cuántica. También describe los números cuánticos, la configuración electrónica, los enlaces iónico y covalente, y las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
El documento resume los primeros descubrimientos sobre la electricidad realizados por los griegos y William Gilbert. Explica que la electricidad se manifiesta a través de cargas positivas y negativas que se atraen o repelen. También describe cómo medir la carga eléctrica, la conservación de la carga, y que la carga solo puede tomar valores múltiplos de la carga del electrón.
El documento resume los principales tipos de enlace químico, incluyendo el enlace iónico, el enlace covalente y las teorías que los explican. El enlace iónico se produce entre elementos con diferente electronegatividad y resulta en la formación de iones con cargas opuestas unidos por atracciones electrostáticas. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos y se explica mediante teorías como la de Lewis, la teoría del enlace de valencia y la teoría de repulsión de pares electrón
Este documento resume los conceptos fundamentales de la electrostática, incluyendo:
1) La electrostática estudia los fenómenos eléctricos producidos por distribuciones de cargas en reposo. 2) Las cargas eléctricas se encuentran en los átomos y se deben a la presencia de protones y electrones. 3) La carga de un cuerpo depende de si tiene más o menos electrones que protones.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos se unen para alcanzar una situación de mínima energía. Describe los enlaces iónico, covalente y metálico, y las teorías de Lewis y la teoría del enlace de valencia para explicarlos. También analiza las propiedades y estructuras de los compuestos iónicos.
Este documento describe las similitudes y diferencias entre electrones y fotones desde una perspectiva cuántica. Ambos se comportan como partículas y ondas, pero difieren en su masa, carga y estadística. Los electrones obedecen la estadística de Fermi-Dirac mientras que los fotones siguen la estadística de Bose-Einstein. También explica cómo la energía depende del vector de onda para cada partícula y cómo se pueden confinar ambas dentro de ciertas áreas.
Este documento trata sobre las moléculas y los sólidos. Explica los diferentes tipos de enlaces moleculares como los enlaces iónicos, covalentes y las fuerzas de van der Waals. También describe la energía y los espectros moleculares, incluyendo la energía electrónica, traslacional, rotacional y vibratoria. Además, discute el enlace metálico en los sólidos y las características de los semiconductores.
El documento describe tres principios para la configuración electrónica de los átomos: 1) el principio de mínima energía, que establece que los electrones adoptan los números cuánticos que les permiten tener la menor energía posible; 2) el principio de exclusión de Pauli, que establece que no pueden haber dos electrones con los mismos números cuánticos en un átomo; y 3) el principio de máxima multiplicidad de Hund, que establece que los electrones ingresan con espín paralelo y luego se aparean con espín antip
1) El documento describe la estructura y propiedades de los átomos. Un átomo está formado por un núcleo rodeado de electrones.
2) Explica los diferentes tipos de enlaces entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Los enlaces se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar una configuración estable.
3) Define conceptos clave como números cuánticos, valencia, electronegatividad y estructura electrónica, los cuales describ
1) El documento explica el método de ion-electrón para balancear ecuaciones redox, incluyendo establecer los números de oxidación, plantear semirreacciones de oxidación y reducción, y equilibrar las cargas.
2) También describe las partes de una celda electroquímica, incluyendo electrodos, puente salino, y voltímetro, y cómo medir la fuerza electromotriz.
3) Explica cómo calcular el potencial estándar de una celda redox usando los potenciales de oxidación y reducción estánd
La presentación trata sobre la conservación de la carga eléctrica. Explica que la carga eléctrica es una propiedad de partículas subatómicas que se manifiesta a través de atracciones y repulsiones electromagnéticas. Una de sus características principales es que se conserva en cualquier proceso físico, es decir, la carga total de un sistema aislado permanece constante. El electrón no puede desintegrarse debido a que no existe otra partícula que pueda llevar su carga. Esto hace que los electrones completen un
El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos intercambian electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas y tienen altos puntos de fusión. El enlace covalente se da cuando los átomos comparten electrones. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y son aislantes. El enlace metálico surge de la asociación
Este documento presenta información sobre la estructura atómica. Explica la historia del descubrimiento de la carga del electrón y las masas de las partículas subatómicas. También describe la ecuación de Balmer/Ryberg para calcular las longitudes de onda de las líneas espectrales de hidrógeno y los espectros de emisión y absorción. Además, introduce conceptos clave de la teoría cuántica como los números cuánticos y las ondas estacionarias para describir la estructura del átomo
La carga eléctrica es una propiedad fundamental de los cuerpos que se manifiesta a través de la atracción y repulsión. Puede medirse en coulombs y siempre se conserva en sistemas aislados. Los cuerpos pueden electrizarse a través del contacto, frotamiento o inducción, lo que resulta en un exceso o déficit de electrones. Las cargas eléctricas interactúan mediante una fuerza eléctrica cuya magnitud depende de los valores de las cargas y la distancia entre ellas.
Este documento describe las redes cristalinas directas y recíprocas. Explica que la red recíproca está relacionada con la red directa y que el patrón de difracción de un cristal es un mapa de la red recíproca. También discute las construcciones de las celdas de Wigner-Seitz y las zonas de Brillouin para las redes cúbicas de cara centrada y cúbica centrada en cuerpo.
Este documento describe los tres principales sistemas cristalinos - cúbico, tetragonal y ortorrómbico - incluyendo sus ejes cristalográficos, simetría, clases holohédrales y ejemplos de minerales con estereogramas para cada sistema. El sistema cúbico tiene cuatro ejes ternarios y simetría 4/m, el tetragonal tiene un eje cuaternario y simetría 4/m, y el ortorrómbico tiene tres ejes binarios y simetría 2/m. Se pro
El documento trata sobre electrostática y las fuerzas eléctricas. Explica que las cargas eléctricas de igual signo se repelen y las de signo opuesto se atraen. También describe la estructura atómica y cómo los átomos pueden ganar o perder electrones para tener una carga neta positiva o negativa. Finalmente, introduce la ley de Coulomb sobre cómo la fuerza eléctrica entre dos cargas depende de su magnitud y la distancia entre ellas.
Este documento trata sobre la estructura atómica de la materia y el sistema periódico de los elementos. Explica el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica, incluyendo la función de onda de Schrödinger, los números cuánticos y los orbitales atómicos. También describe la estructura electrónica de los átomos y su relación con la reactividad química, como el orden energético de los orbitales y la configuración electrónica de los elementos.
El documento describe la estructura atómica y los diferentes tipos de enlaces entre átomos. Explica que el átomo está formado por un núcleo rodeado de electrones, y que el número atómico indica la cantidad de protones. Los electrones se distribuyen en niveles de energía cuantizados de acuerdo a sus números cuánticos. Los enlaces pueden ser iónicos cuando se intercambian electrones, metálicos cuando se comparten electrones, o covalentes cuando se comparten pares de electrones. Cada tipo de enlace
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura atómica y los tipos de enlace químico. Expone las ideas atómicas de Demócrito y la teoría atómica de Dalton. Describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. Detalla los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecánico cuántico. Finalmente, explica los diferentes tipos de enlace como iónico, covalente y metálico.
El documento describe la estructura atómica. 1) El átomo está formado por un núcleo rodeado de electrones. 2) Los electrones se distribuyen en niveles de energía o capas cuánticas definidos por cuatro números cuánticos. 3) Los enlaces iónicos, metálicos y covalentes se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar configuraciones estables.
La carga eléctrica es una propiedad de la materia que surge cuando los átomos intercambian electrones. Se dice que está cuantizada en múltiplos de la carga del electrón o protón. Las cargas iguales se repelen, mientras que las cargas opuestas se atraen, según la primera ley de la electrostática. La densidad de carga mide la cantidad de carga eléctrica por unidad de longitud, área o volumen.
Este documento resume los principales conceptos sobre la estructura atómica. Explica las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón), los números atómico y masa, los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y mecánica cuántica. También describe los números cuánticos, la configuración electrónica, los enlaces iónico y covalente, y las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
El documento resume los primeros descubrimientos sobre la electricidad realizados por los griegos y William Gilbert. Explica que la electricidad se manifiesta a través de cargas positivas y negativas que se atraen o repelen. También describe cómo medir la carga eléctrica, la conservación de la carga, y que la carga solo puede tomar valores múltiplos de la carga del electrón.
El documento resume los principales tipos de enlace químico, incluyendo el enlace iónico, el enlace covalente y las teorías que los explican. El enlace iónico se produce entre elementos con diferente electronegatividad y resulta en la formación de iones con cargas opuestas unidos por atracciones electrostáticas. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos y se explica mediante teorías como la de Lewis, la teoría del enlace de valencia y la teoría de repulsión de pares electrón
Este documento resume los conceptos fundamentales de la electrostática, incluyendo:
1) La electrostática estudia los fenómenos eléctricos producidos por distribuciones de cargas en reposo. 2) Las cargas eléctricas se encuentran en los átomos y se deben a la presencia de protones y electrones. 3) La carga de un cuerpo depende de si tiene más o menos electrones que protones.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos se unen para alcanzar una situación de mínima energía. Describe los enlaces iónico, covalente y metálico, y las teorías de Lewis y la teoría del enlace de valencia para explicarlos. También analiza las propiedades y estructuras de los compuestos iónicos.
Este documento describe las similitudes y diferencias entre electrones y fotones desde una perspectiva cuántica. Ambos se comportan como partículas y ondas, pero difieren en su masa, carga y estadística. Los electrones obedecen la estadística de Fermi-Dirac mientras que los fotones siguen la estadística de Bose-Einstein. También explica cómo la energía depende del vector de onda para cada partícula y cómo se pueden confinar ambas dentro de ciertas áreas.
Este documento trata sobre las moléculas y los sólidos. Explica los diferentes tipos de enlaces moleculares como los enlaces iónicos, covalentes y las fuerzas de van der Waals. También describe la energía y los espectros moleculares, incluyendo la energía electrónica, traslacional, rotacional y vibratoria. Además, discute el enlace metálico en los sólidos y las características de los semiconductores.
El documento describe tres principios para la configuración electrónica de los átomos: 1) el principio de mínima energía, que establece que los electrones adoptan los números cuánticos que les permiten tener la menor energía posible; 2) el principio de exclusión de Pauli, que establece que no pueden haber dos electrones con los mismos números cuánticos en un átomo; y 3) el principio de máxima multiplicidad de Hund, que establece que los electrones ingresan con espín paralelo y luego se aparean con espín antip
1) El documento describe la estructura y propiedades de los átomos. Un átomo está formado por un núcleo rodeado de electrones.
2) Explica los diferentes tipos de enlaces entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Los enlaces se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar una configuración estable.
3) Define conceptos clave como números cuánticos, valencia, electronegatividad y estructura electrónica, los cuales describ
1) El documento explica el método de ion-electrón para balancear ecuaciones redox, incluyendo establecer los números de oxidación, plantear semirreacciones de oxidación y reducción, y equilibrar las cargas.
2) También describe las partes de una celda electroquímica, incluyendo electrodos, puente salino, y voltímetro, y cómo medir la fuerza electromotriz.
3) Explica cómo calcular el potencial estándar de una celda redox usando los potenciales de oxidación y reducción estánd
La presentación trata sobre la conservación de la carga eléctrica. Explica que la carga eléctrica es una propiedad de partículas subatómicas que se manifiesta a través de atracciones y repulsiones electromagnéticas. Una de sus características principales es que se conserva en cualquier proceso físico, es decir, la carga total de un sistema aislado permanece constante. El electrón no puede desintegrarse debido a que no existe otra partícula que pueda llevar su carga. Esto hace que los electrones completen un
El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se forma cuando los átomos intercambian electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas y tienen altos puntos de fusión. El enlace covalente se da cuando los átomos comparten electrones. Los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y son aislantes. El enlace metálico surge de la asociación
Este documento presenta información sobre la estructura atómica. Explica la historia del descubrimiento de la carga del electrón y las masas de las partículas subatómicas. También describe la ecuación de Balmer/Ryberg para calcular las longitudes de onda de las líneas espectrales de hidrógeno y los espectros de emisión y absorción. Además, introduce conceptos clave de la teoría cuántica como los números cuánticos y las ondas estacionarias para describir la estructura del átomo
La carga eléctrica es una propiedad fundamental de los cuerpos que se manifiesta a través de la atracción y repulsión. Puede medirse en coulombs y siempre se conserva en sistemas aislados. Los cuerpos pueden electrizarse a través del contacto, frotamiento o inducción, lo que resulta en un exceso o déficit de electrones. Las cargas eléctricas interactúan mediante una fuerza eléctrica cuya magnitud depende de los valores de las cargas y la distancia entre ellas.
Este documento describe las redes cristalinas directas y recíprocas. Explica que la red recíproca está relacionada con la red directa y que el patrón de difracción de un cristal es un mapa de la red recíproca. También discute las construcciones de las celdas de Wigner-Seitz y las zonas de Brillouin para las redes cúbicas de cara centrada y cúbica centrada en cuerpo.
Este documento describe los tres principales sistemas cristalinos - cúbico, tetragonal y ortorrómbico - incluyendo sus ejes cristalográficos, simetría, clases holohédrales y ejemplos de minerales con estereogramas para cada sistema. El sistema cúbico tiene cuatro ejes ternarios y simetría 4/m, el tetragonal tiene un eje cuaternario y simetría 4/m, y el ortorrómbico tiene tres ejes binarios y simetría 2/m. Se pro
Este documento describe los diferentes sistemas cristalinos. Menciona el sistema cristalino cúbico, ortorrómbico, monoclínico, hexagonal, trigonal y tetragonal. Detalla las características de cada uno como la forma de la celda unitaria, ejes de simetría y ejemplos de minerales que cristalizan en cada sistema. También habla sobre las redes de Bravais y los tipos de empaquetamiento atómico como el hexagonal compacto.
El documento describe los siete sistemas cristalinos, incluyendo el cúbico, tetragonal, ortorrómbico, hexagonal, trigonal, monoclínico y triclínico. Cada sistema se caracteriza por la forma de su celda unitaria y los ejes y ángulos de simetría. Se proporcionan ejemplos de minerales que cristalizan en cada sistema.
Intro ciencia de los materiales unidad i fundamentos de ciencia de los mater_...Carlos Xavier
Este documento presenta una introducción a la ciencia de los materiales impartida por el Prof. Marco A. García Bernal. Explica brevemente la historia de los materiales desde la Edad de Piedra hasta la actualidad y define la ciencia y la ingeniería de materiales. Describe la estructura de los materiales desde la escala subatómica hasta la macroscópica y las propiedades de los materiales. Además, clasifica los principales tipos de materiales como metales, cerámicos, polímeros, materiales compuestos y semiconductores.
Este documento presenta una introducción a la técnica de difracción de rayos X. Explica que esta técnica puede usar la estructura atómica ordenada de los cristales para difractar los rayos X y proporcionar información sobre la estructura del material. También resume los principales conceptos como la ley de Bragg, los diferentes tipos de estructuras cristalinas, y las aplicaciones comunes de la difracción de rayos X como la identificación de fases y la determinación de estructuras cristalinas.
Este documento describe los principios básicos de la difracción de rayos X. Explica que la difracción de rayos X permite determinar la estructura detallada de los materiales al revelar la posición de los átomos y moléculas. Luego describe los principales métodos de difracción como la ley de Bragg, el método de Laue y el método de polvo o Debye-Scherrer. Finalmente, enumera algunas aplicaciones comunes de la difracción de rayos X como la identificación de sustancias y el análisis de materiales.
El documento describe la estructura atómica y los tipos de enlaces entre átomos. Explica que el átomo está compuesto de protones, neutrones y electrones, y que los modelos atómicos han evolucionado de un modelo planetario a uno cuántico. También describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico, así como los defectos en la estructura cristalina de los materiales.
El documento describe la estructura de los materiales a diferentes niveles, desde la estructura atómica hasta la estructura cristalina. Explica que los átomos se unen mediante enlaces metálicos, covalentes, iónicos o de van der Waals para formar una estructura cristalina regular. La disposición atómica afecta las propiedades del material.
El documento describe la estructura atómica. Explica que el número atómico indica el número de protones en el núcleo de un átomo neutro, y que la masa atómica relativa es la masa en gramos de 6.023x1023 átomos de un elemento. También describe los cuatro números cuánticos que caracterizan el movimiento de los electrones, la configuración electrónica de los elementos, y los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónicos, covalentes y metálicos.
El documento describe varios modelos atómicos históricos como los de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como la estructura del átomo y estructuras cristalinas. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los cristales son formas ordenadas en que los átomos u otras partículas se empaquetan en patrones que se repiten en tres dimensiones. También cubre sistemas cristalográficos, planos cristalinos y la notación de
Se presenta el contenido de la Unidad I de la Unidad Currícular Química I para los Programas de Ingeniería Mecánica, industrial y Civíl de la Universidad Nacional Experimental Francisco de Miranda.
El documento describe la estructura atómica y los diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo el modelo de Thomson-Kelvin, el modelo de Rutherford y el modelo de Bohr. También explica los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico, y la estructura cristalina de los materiales incluyendo las celdas unitarias, sistemas cristalinos y defectos.
Este documento describe la estructura atómica y cristalina de la materia. Explica que los átomos están compuestos de protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor, y describe los modelos atómicos históricos como las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Luego explica la estructura del núcleo atómico y los diferentes tipos de átomos. Finalmente, describe la estructura cristalina de los sólidos como un patrón ordenado de átomos en una red y los
El documento describe la estructura del átomo y sus componentes subatómicos. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central que contiene protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe las partículas fundamentales que componen los protones y neutrones, como los quarks.
El documento describe los diferentes modelos atómicos, incluyendo el modelo de Bohr, el modelo de Schrödinger y la mecánica cuántica. Explica cómo la mecánica cuántica y la ecuación de Schrödinger permiten calcular los números cuánticos de los electrones y describir los orbitales atómicos. También describe los diferentes tipos de enlaces químicos, como los enlaces covalentes, iónicos y metálicos.
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos principalmente por protones, neutrones y electrones, y que el modelo atómico más común consiste en un núcleo pequeño rodeado por una nube de electrones. Luego resume los modelos atómicos propuestos por Thomson y Rutherford, y describe los enlaces iónicos, covalentes y metálicos que unen los átomos en los materiales.
El documento describe las partículas elementales que componen la materia, como átomos, moléculas y materiales, y explica su clasificación. Luego describe la estructura del átomo, las interacciones entre átomos y las fuerzas moleculares. Finalmente, cubre los tipos de enlaces químicos, las estructuras cristalinas y la alotropía de los materiales.
El documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo los conceptos de núcleo atómico, envoltura electrónica, números cuánticos y modelos atómicos. Explica que el átomo está formado por un núcleo central minúsculo rodeado por electrones, y que los números cuánticos describen los estados de energía de los electrones. También resume los principales modelos atómicos históricos como los de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y mecánica cuántica.
1) El documento describe la estructura atómica de los materiales, incluyendo las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y cómo se organizan en el núcleo y nube electrónica del átomo. 2) Explica los diferentes tipos de enlaces entre átomos como iónicos, covalentes y metálicos, y cómo estos enlaces influyen en las propiedades de los materiales. 3) Describe las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals, y cómo estas fuerzas mantienen
Este documento presenta información sobre la estructura química, incluyendo símbolos de Lewis, tipos de enlace, escritura de estructuras de Lewis, geometría molecular, momento dipolar y fuerzas intermoleculares. Explica conceptos como símbolos de Lewis, enlaces iónicos y covalentes, electronegatividad, excepciones a la regla del octeto, geometría molecular dependiendo de pares libres, cálculo de momento dipolar y clasificación de fuerzas intermoleculares.
El documento resume las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones, así como sus características. Explica los modelos atómicos de Rutherford y Bohr y la distribución de partículas en el núcleo y corteza del átomo. También describe conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, iones y reacciones químicas.
contiene toda la información sobre el tema de cristalinos, enfocada en la materia de estudio de los materiales la información es 100% confiable espero que les agrade
El documento describe la estructura atómica y los diferentes tipos de enlaces entre átomos y moléculas. Explica que el núcleo y los electrones forman la estructura del átomo, y que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos unen los átomos en moléculas y materiales a través de la transferencia o compartición de electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como las de van der Waals que actúan entre moléculas.
este documento habla sobre la estructura atómica de los materiales. dejando mucho como aprendizaje y un buen resumen sobre el tema, sobre iones, enlaces, que ayudan a formar los materiales que se utilizan actualmente y es muy importantes para las materias de ingeniería
El documento describe la estructura atómica. Explica que el átomo tiene un núcleo central muy pequeño que contiene protones y neutrones, y una envoltura electrónica de gran volumen donde se encuentran los electrones. También describe las características de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. Además, explica conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos, distribución electrónica y números cuánticos.
Este documento describe diferentes ensayos de impacto para determinar la tenacidad de un material, incluyendo el ensayo Charpy y el ensayo Izod. Explica que el ensayo Charpy usa un péndulo que golpea una probeta entallada colocada en flexión de tres puntos, y mide la energía absorbida. También discute los modos de fractura dúctil y frágil, señalando que la fractura dúctil implica deformación plástica mientras que la fractura frágil ocurre con poca o ninguna deform
Este documento describe diferentes métodos para medir la dureza de los materiales, incluyendo la dureza Rockwell, Brinell, Knoop, Vickers y Shore. La dureza Rockwell es la más extendida y usa un cono de diamante o esfera de acero para medir la dureza de forma directa. La dureza Brinell emplea una bola de acero o carburo de tungsteno. La dureza Knoop y Vickers usan puntas de diamante de diferentes formas geométricas. Finalmente, la dureza Shore usa
El documento describe el ensayo de torsión, que se utiliza para determinar las propiedades de los materiales bajo tensiones de torsión. El ensayo involucra la aplicación de un torque a una barra empotrada y la medición del ángulo resultante. Esto permite calcular el módulo de corte y otras propiedades como la relación de Poisson.
Este documento describe la prueba de flexión, en la cual se aplican fuerzas perpendiculares a una barra para causar que sus secciones transversales giren con respecto a las adyacentes. Explica que cuando una barra se flexiona bajo una fuerza, su parte convexa se alarga y la cóncava se contrae. También define la deflexión como el desplazamiento de un punto en la superficie neutra de una viga de su posición original debido a las fuerzas aplicadas.
El ensayo de tracción consiste en someter una probeta normalizada de un material a un esfuerzo axial creciente hasta la rotura. Se obtienen curvas de esfuerzo-deformación que permiten analizar las propiedades como el módulo de elasticidad, esfuerzo de cedencia, esfuerzo y deformación máxima, tenacidad y resiliencia. Estas propiedades caracterizan el comportamiento elástico y plástico del material.
El documento describe las propiedades térmicas de los materiales, incluyendo la conducción térmica, capacidad calórica, dilatación térmica, temperatura de fusión y temperatura de transición vítrea. Explica que la conducción térmica en los metales ocurre principalmente a través de electrones libres, mientras que en cerámicos y polímeros ocurre principalmente a través de fonones. También proporciona tablas comparativas de las propiedades térmicas de varios materiales comunes.
La conductividad eléctrica depende de los electrones en la capa de valencia de los átomos y de la microestructura de los materiales. Los materiales se clasifican como conductores, semiconductores, aislantes o superconductores según su comportamiento eléctrico a diferentes temperaturas. Factores como la temperatura, defectos en la estructura cristalina, aleaciones, tamaño de grano y orientación de los granos afectan la conductividad eléctrica.
Este documento describe los diagramas de fases del hierro-carbono y las diferentes estructuras sólidas que presenta el hierro puro y aleado con carbono. Explica las fases α, γ, δ, y Fe3C que se forman y sus propiedades, así como los puntos peritécticos, eutécticos y eutectoides importantes en el diagrama de fases. El estudio de estos diagramas es importante debido a los cambios en las propiedades mecánicas que ocurren durante las transformaciones de fase.
El documento habla sobre diagramas de fases y sus componentes. Explica que un diagrama de fases binario muestra las diferentes fases sólidas y líquidas que pueden existir en una aleación a diferentes temperaturas y composiciones. Incluye cómo calcular la proporción de cada fase presente en una aleación a una temperatura determinada usando puntos en la isoterma del diagrama.
El ensayo de tracción consiste en someter una probeta normalizada de un material a un esfuerzo axial creciente hasta la rotura. Se mide la deformación de la probeta a medida que aumenta la carga aplicada, representando los resultados en un gráfico de tensión versus deformación. La curva resultante muestra diferentes zonas como la elástica, en la que la deformación es proporcional a la tensión, y la plástica, en la que la deformación continúa aunque no se incremente la carga. El ensayo permite caracterizar propiedades del
El documento habla sobre la tentación, la rebeldía y la obediencia a la autoridad. Explica que la tentación es progresiva, atractiva y falsa, pero que Jesús puede liberarnos de ella. También discute que Adán y Eva desobedecieron a Dios, introduciendo el pecado, y que debemos someternos a la autoridad humana por amor a Dios.
El diagrama hierro-carbono representa las fases y estados de las aleaciones de hierro y carbono para una temperatura y composición dadas, y es importante estudiarlo debido a los cambios en las propiedades mecánicas que pueden ocurrir por transformaciones del estado sólido.
1) El documento describe diferentes tipos de aleaciones metálicas, incluyendo aleaciones ferrosas como los aceros y aleaciones no ferrosas como el aluminio, cobre, bronce y titanio. 2) Explica las propiedades y usos comunes de estas aleaciones, así como sus ventajas e inconvenientes. 3) También incluye detalles sobre el diagrama hierro-carbono y diferentes tratamientos térmicos aplicados a los aceros.
El documento describe las propiedades y aplicaciones de diferentes aleaciones metálicas, incluyendo acero, cobre, aluminio y titanio. Explica que las aleaciones son mezclas de metales que mejoran las propiedades de los metales individuales, y provee detalles sobre cómo diferentes elementos afectan las características mecánicas, de corrosión y térmicas de las aleaciones. También resume los usos comunes de varias aleaciones importantes.
El documento describe 4 unidades sobre estructura y propiedades de materiales. La Unidad 1 cubre la estructura atómica, molecular y cristalina. La Unidad 2 trata propiedades mecánicas como tracción, dureza e impacto. La Unidad 3 clasifica materiales en familias como metales, cerámicos y polímeros. Finalmente, la Unidad 4 cubre propiedades físicas adicionales como eléctricas, magnéticas y térmicas.
La ingeniera Beliana Leticia Gómez de Cabello da la bienvenida al curso de Ingeniería de Materiales. Se presenta como egresada de la Universidad Simón Bolívar en 2000 e Ingeniera de Materiales, ha trabajado como docente universitaria desde 2004 enseñando varias materias relacionadas a los materiales e ingeniería, y es profesora en la UNEXPO desde 2007. Expresa su interés en la música y la computación, y los invita a aprender sobre los fascinantes materiales que los rodean.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
1. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
ANTONIO JOSE DE SUCRE
VICERRECTORADO “LUIS CABALLERO MEJIAS”
NÚCLEO CHARALAVE
ESTRUCTURA DE LOS
MATERIALES
Ing. Beliana Gómez de Cabello
2. ESTRUCTURA DEL ÀTOMO
EL ÁTOMO es la unidad estructural básica de los
elementos. Consta esencialmente de tres partículas
sub-atómicas fundamentales
Neutrones (neutra)
Protones carga (+)
Núcleo
Electrones carga (-)
Ing. Beliana Gómez de Cabello
3. Modelo de Bohr
El átomo es un pequeño
sistema solar con un núcleo
en el centro y electrones
moviéndose alrededor del
núcleo en orbitas circulares
bien definidas.
Cada órbita tiene una
energía asociada siendo las
más cercanas al núcleo, las
de menor energía
Ing. Beliana Gómez de Cabello
4. Las deficiencias del modelo de Bohr fueron
suplidas por el modelo atómico de la mecánica
cuántica.
En este modelo el electrón presenta características
tanto de onda como de partícula. El electrón ya no
es considerado como una partícula que se mueve
en un orbital discreto.
Su posición pasa a ser considerada como la
probabilidad de encontrar un electrón en un lugar
próximo del núcleo.
Ing. Beliana Gómez de Cabello
5. Modelo de Schrödinger
Se abandona la concepción de los
electrones como esferas diminutas con
carga que giran en torno al núcleo.
Se describe a los electrones por medio de
una función de onda, el cuadrado de la
cual representa la probabilidad de
presencia en una región delimitada del
espacio. Esta zona de probabilidad se
conoce como orbital
Ing. Beliana Gómez de Cabello
6. Función de Onda
Al resolver la ecuación diferencial, se obtiene que la función Ψ
depende de una serie de parámetros, que se corresponden con los
números cuánticos, tal y como se han definido en el modelo de
Bohr
Ing. Beliana Gómez de Cabello
9. Orbitales d
FORMA NODULAR CON ANILLO NODAL
D proviene de DIFUSE (Difuso)
Ing. Beliana Gómez de Cabello
10. El orden exacto de llenado de los orbitales se estableció
experimentalmente, mediante estudios espectroscópicos y
magnéticos, y es el orden que debemos seguir al asignar las
configuraciones electrónicas a los elementos.
Ing. Beliana Gómez de Cabello
11. Electrones de Valencia
Son los electrones que se encuentran en el
último nivel de energía del átomo, siendo
éstos los responsables de la interacción
entre átomos de distintas especies o entre
los átomos de una misma.
Ing. Beliana Gómez de Cabello
12. Enlace
Se define como la fuerza que mantiene juntos a
grupos de dos o más átomos y hace que
funcionen como unidad
Tipos de Enlace
Enlace Iónico
Enlace Covalente
Enlace Metálico
Enlace de Van der Waals
Ing. Beliana Gómez de Cabello
13. Enlace Iónico
Unión de átomos que tiendan a ceder
electrones con facilidad (metales), con otros
que tiendan a aceptarlos fácilmente (no
metales)
Ing. Beliana Gómez de Cabello
17. Enlace Metálico
Los electrones de valencia pasan a ser electrones
“libres”, que presentan la misma probabilidad de
asociarse a un gran número de átomos vecinos y
forman una nube electrónica .
Ing. Beliana Gómez de Cabello
18. Enlaces Secundarios
Son considerados como enlaces más débiles,
entre ellos se destacan:
Enlaces de Van der Waals
Es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas
(o entre partes de una misma molécula) causada
por correlaciones en las polarizaciones fluctuantes
de partículas cercanas.
Ing. Beliana Gómez de Cabello
19. Fuerzas Dipolo - Dipolo
Cuando dos moléculas polares (dipolo) se
aproximan, se produce una atracción entre el
polo positivo de una de ellas y el negativo de la
otra
Ing. Beliana Gómez de Cabello
20. Fuerzas de Dispersión
En las moléculas no polares puede producirse
transitoriamente un desplazamiento relativo de los
electrones originando un polo positivo y otro
negativo (dipolo transitorio) que determinan una
atracción entre dichas moléculas
Ing. Beliana Gómez de Cabello
21. Puentes de Hidrógeno
Es una atracción que existe entre un átomo de
hidrógeno (carga positiva) con un átomo de Oxígeno,
Nitrógeno o un halógeno que posee un par de
electrones libres (carga negativa).
Ing. Beliana Gómez de Cabello
22. Niveles de Arreglo Atómico
Sin orden
• En los átomos de los
gases no existe
orden, los átomos
llenan
aleatoriamente el
espacio donde se
encuentra confinado
el gas.
Orden de Corto
Alcance
Orden de Largo
Alcance
• El arreglo espacial de
los átomos se
extiende sólo a los
vecinos más
cercanos de dicho
átomo.
• El arreglo atómico
espacial se extiende
por todo el material.
Los átomos forman
un patrón
repetitivo, regular, en
forma de red.
Ing. Beliana Gómez de Cabello
23. Según la distribución espacial de los átomos, moléculas o
iones, los materiales sólidos pueden ser clasificados en:
Cristalinos
Compuestos por átomos, moléculas o iones organizados de
una forma periódica en tres dimensiones.
Las posiciones ocupadas siguen una ordenación que se
repite para grandes distancias atómicas (de largo alcance).
Amorfos
Compuestos por átomos, moléculas o iones que no
presentan una ordenación de largo alcance.
Pueden presentar ordenación de corto alcance.
Ing. Beliana Gómez de Cabello
24. Estructura Cristalina
Es la forma geométrica como átomos, moléculas o iones se
encuentran espacialmente ordenados .
El menor grupo de átomos representativo de una determinada
estructura cristalina se denomina CELDA UNITARIA.
Ing. Beliana Gómez de Cabello
25. Parámetros de Red
La longitud de las tres aristas del paralelepípedo
Los tres ángulos entre las aristas.
Ing. Beliana Gómez de Cabello
26. Sistemas Cristalinos
Aunque existen 14 posibles celdas
cristalinas, Existen siete combinaciones
diferentes en las cuales están agrupadas en
dependencia de los parámetros de red. Cada
una de esas combinaciones constituye un
sistema cristalino
Ing. Beliana Gómez de Cabello
27. Redes de Bravais
Una red de Bravais es
un arreglo infinito de
puntos discretos
(puntos de red) con
un ordenamiento y
orientación, que
parece exactamente
la misma, desde
cualquier punto de
observación.
Ing. Beliana Gómez de Cabello
28. Sistema Cúbico
a=b=c
= = = 90°
SIMPLE
CENTRADA
EN EL CUERPO
CENTRADA
EN LAS CARAS
Ing. Beliana Gómez de Cabello
30. Sistema Ortorrómbico
a b c
= = = 90°
SIMPLE
CENTRADA
EN EL CUERPO
CENTRADA
EN LAS CARAS
CENTRADA
EN LAS BASES
Ing. Beliana Gómez de Cabello
34. Número de Átomos por Celda
Al contar el número de puntos de red que
corresponden a cada celda unitaria, se deben
identificar los puntos de red que van a ser
compartidos por más de una celda unitaria.
Ing. Beliana Gómez de Cabello
35. Número de Átomos por Celda
C. SIMPLE
C. CENTRADA EN LAS CARAS
Ing. Beliana Gómez de Cabello
36. Dirección Compacta
Las direcciones en la celda unitaria a lo largo
de las cuales los átomos están en contacto
continuo. Es posible determinar
geométricamente la longitud de la
dirección, en función de los parámetros de
red y encontrar una relación entre éstos y los
radios atómicos
Ing. Beliana Gómez de Cabello
38. Número de Coordinación
Número
de Coordinación
Relación de
Radios
6
0.4 – 0.7
4
0.2 – 0.4
3
0.1 – 0.2
Ing. Beliana Gómez de Cabello
Geometría
39. Factor de Empaquetamiento
Fracción volumétrica de celda unitaria ocupada por átomos
V átomos es el volumen de los átomos asumidos como esferas
V celda es el volumen de la celda según su geometría
Ing. Beliana Gómez de Cabello
40.
n Pa
Vc Na
Densidad Teórica
La densidad teórica, es la
masa que ocupa una unidad
de volumen del material
calculada a partir de su
estructura cristalina.
n es el Número de átomos de la celda
Pa es el Peso Atómico del metal que constituye la celda
Vc es el Volumen de la Celda según su geometría
Na es el Número de Avogadro (6,02 x 1023 átomo/mol)
Ing. Beliana Gómez de Cabello
41. Coordenadas de un punto
en la Celda Unitaria
Ing. Beliana Gómez de Cabello
42. Dirección Cristalográfica
Una dirección cristalográfica está definida por un vector, el
cual está delimitado por dos puntos, para denotarla se
utilizan los INDICE S DE MILLER, que son números enteros
correspondientes a las tres direcciones cartesianas
Ing. Beliana Gómez de Cabello
43. Planos Cristalográficos
Corresponden a los diferentes planos de las celdas
unitarias que se estudian.
También se representan a través de los INDICES
DE MILLER
Ing. Beliana Gómez de Cabello
46. Difracción de Rayos x
Patrón de difracción de Rayos x
de Cristales de Aluminio
Patrón de difracción de Rayos x
de Aleacion de Aluminio Manganeso
Ing. Beliana Gómez de Cabello
47. Ley de Bragg
Si se hace incidir radiación de longitud de onda
(l) conocida y se hace un barrido del ángulo de
difracción (q) , se puede determinar el conjunto
de espaciamientos interplanares (d) característico
de la sustancia cristalina analizada, a través de lo
cual se pueden determinar su sistema cristalino y
red de Bravais.
Ing. Beliana Gómez de Cabello
48. Cada vez que el ángulo (q) es tal que se cumple la condición
de difracción dada por la ecuación de Bragg, se encuentra un
“pico” de difracción. (Difractograma del KI)
Ing. Beliana Gómez de Cabello
49. Los planos cristalinos son nombrados
asignándole a cada conjunto de planos tres
números conocidos como “índices de Miller”.
Estos son simbolizados con las letras hkl.
Para una celda cúbica:
Ing. Beliana Gómez de Cabello
50. Defectos en la
Estructura Cristalina
Puntuales
De línea
Bidimensionales
Ing. Beliana Gómez de Cabello
54. Defectos de Línea
Son defectos que dan lugar a una distorsión
de la red centrada en torno a una línea
DISLOCACION DE BORDE
Ing. Beliana Gómez de Cabello
56. Vector Burgers
Vector de la red cristalina que indica la
dirección y la magnitud del desplazamiento
que sufren los átomos de la red con el paso
de una dislocación
Ing. Beliana Gómez de Cabello