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Ing. Beliana de Cabello
 Sus electrones más externos en un átomo
neutro son cedidos fácilmente.
› Conductividad eléctrica
› Conductividad Térmica
› Brillo
› Maleabilidad
 Blandos
 Propensos a la corrosión
La mayor parte de los materiales metálicos
comúnmente usados son mezclas de dos o
más metales elementales.
Mezcla sólida homogénea de dos o
más metales, o de uno o más
metales con elementos no
metálicos, obtenida a temperaturas
superiores a su punto de fusión.
Las aleaciones ferrosas
son las sustancias que
tienen al hierro como su
principal metal y han
sufrido un proceso
metalúrgico.
Incluyen:
•Aceros al carbono
•Aceros aleados
•Aceros de herramientas
•Aceros inoxidables
•Hierros fundidos
 El acero es la aleación de hierro y carbono
donde el carbono no supera el 2% en peso
de la composición de la aleación,
alcanzando normalmente porcentajes entre
el 0,2% y el 0,3%
 El diagrama Hierro Carbono es una gráfica
que representa las fases y estados en las
que se encuentran dichas aleaciones para
una temperatura y composición dadas.
 Es importante su estudio debido a los
importantes cambios en las propiedades
mecánicas que pueden producirse por las
transformaciones del estado sólido.
Líquido
Sólido
Punto de
Fusión del
Hierro puro
1538ºC
1. Líquido
2. Líquido + Fase 
3. Líquido + Fase 
4. Fase 
5. Fase  + Fase 
6. Fase 
7. Fase  + Fe3C
8. Fase α + Fase 
9. Fase α
10.Fase α + Fe3C
11.Líquido + Fe3C
 Es una solución sólida intersticial de carbono
en la red cristalina del hierro BCC.
 En esta fase el Carbono alcanza su máxima
solubilidad de un 0.025% a 723ºC.
 Se caracteriza por una baja resistencia
mecánica.
 Este es el constituyente más denso de los
aceros, también conocida como Hierro
Gamma (), es una solución sólida
intersticial de carbono en la red cristalina del
hierro FCC.
 Presenta mucha mayor solubilidad sólida
para el carbono que la Ferrita. Su máxima
solubilidad es del 2% a 1100ºC y disminuye
a 0.8 a 723ºC
 No constituye una FASE, es carburo de
hierro y por tanto su composición es de
6.67% de C y 93.33% de Fe en peso.
 Cristaliza formando un paralelepípedo
ortorrómbico de gran tamaño.
 Es el constituyente más duro y frágil de los
aceros,
 Es una solución sólida intersticial de carbono
en la red cristalina del hierro con celda BCC.
 La máxima solubilidad sólida es de 0.1% a
1450ºC. esta fase sólo está presente a altas
temperaturas y no se encuentra presente en
los aceros a temperatura ambiente por lo
que tiene poca importancia a nivel industrial.
 Peritéctica
 Eutéctica
 Eutectoide
Esta reacción
ocurre al 0.18% de
Carbono a 1450ºC
 Líquido  Líquido  Líquido
Esta reacción
ocurre al 4% de
Carbono a 1100ºC
CFeLíquido 3 
Esta reacción
ocurre al 0.8% de
Carbono a 723ºC
CFeLíquido 3 

 + Fe3C
 Recocido
 Templado
 Revenido
 Normalizado
 Consiste básicamente en un calentamiento
hasta una temperatura que permite obtener
plenamente la fase estable (Austenitización)
seguido de un enfriamiento tan lento como
para que se desarrollen todas las reacciones
completas.
Con este tratamiento se logra:
 Aumentar la elasticidad
 Disminuir la dureza facilitando el
mecanizado de las piezas
 Eliminar la acritud que produce el trabajo en
frío.
 Eliminar las tensiones internas.
Es un tratamiento térmico al que se
somete al acero, concretamente a piezas
o masas metálicas ya conformadas en el
mecanizado, para aumentar su dureza,
resistencia a esfuerzos y tenacidad.
El proceso se lleva a cabo calentando el
acero en el cual la Ferrita se convierte en
Austenita, después la masa metálica es
enfriada rápidamente. Se pretende la
obtención de una estructura totalmente
Martensítica. Después del temple
siempre se suele hacer un revenido.
Martensita es una
solución sólida
sobresaturada de
carbono en Ferrita. Se
obtiene por enfriamiento
rápido de la Austenita en
los aceros. Se presenta
en forma de agujas y
cristaliza en el Sistema
Tetragonal
Es un tratamiento térmico que sigue al de
templado del acero. Tiene como fin reducir
las tensiones internas de la pieza originadas
por el temple o por deformación en frío.
Mejora las características mecánicas:
 Reduciendo la fragilidad
 Disminuyendo ligeramente la dureza
.
 Tiene por objeto dejar un material en estado
normal, es decir, ausencia de tensiones
internas y con una distribución uniforme del
carbono. Se afina el grano disminuyendo su
tamaño medio y consiguiendo al mismo
tiempo mayor uniformidad en ese tamaño.
Se suele emplear como tratamiento previo al
temple y al revenido
Las aleaciones no férreas tienen grandes
diferencias entre sí:
 Temperaturas de fusión.
 Resistencias mecánicas.
 Densidades
 Peso
 Costo
El aluminio es el segundo metal
más abundante sobre la tierra
Las aleaciones de aluminio se
conocen por su baja densidad
(2.7 g/cm3) que corresponde a
una tecera parte de la densidad
del acero aproximadamente y
que es un factor clave de la
popularidad de los materiales
no metálicos.
 Resistencia a la corrosión
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 Conductividad térmica
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 Fácil fabricación
 Fácil reciclado
 Apariencia
 Costo
 Falla por fatiga incluso en bajos esfuerzos.
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posee muy bajo límite elástico y una dureza
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cobre, de cuyas composiciones dependen las
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que se utilizan en multitud de objetos con
aplicaciones técnicas muy diversas.
También conocido como cuzin, es una
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 El latón es más duro que el cobre, pero fácil
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alta resistencia a la corrosión
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También llamada plata alemana es una
aleación de cobre, níquel (Ni) y zinc (Zn). en
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 Sus propiedades varían en función de la
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 Si se les añaden pequeñas cantidades de
aluminio o hierro, constituyen aleaciones
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corrosión marina.
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  • 1. Ing. Beliana de Cabello
  • 2.
  • 3.  Sus electrones más externos en un átomo neutro son cedidos fácilmente. › Conductividad eléctrica › Conductividad Térmica › Brillo › Maleabilidad
  • 4.  Blandos  Propensos a la corrosión La mayor parte de los materiales metálicos comúnmente usados son mezclas de dos o más metales elementales.
  • 5. Mezcla sólida homogénea de dos o más metales, o de uno o más metales con elementos no metálicos, obtenida a temperaturas superiores a su punto de fusión.
  • 6. Las aleaciones ferrosas son las sustancias que tienen al hierro como su principal metal y han sufrido un proceso metalúrgico.
  • 7. Incluyen: •Aceros al carbono •Aceros aleados •Aceros de herramientas •Aceros inoxidables •Hierros fundidos
  • 8.  El acero es la aleación de hierro y carbono donde el carbono no supera el 2% en peso de la composición de la aleación, alcanzando normalmente porcentajes entre el 0,2% y el 0,3%
  • 9.  El diagrama Hierro Carbono es una gráfica que representa las fases y estados en las que se encuentran dichas aleaciones para una temperatura y composición dadas.  Es importante su estudio debido a los importantes cambios en las propiedades mecánicas que pueden producirse por las transformaciones del estado sólido.
  • 11.
  • 12.
  • 13. 1. Líquido 2. Líquido + Fase  3. Líquido + Fase  4. Fase  5. Fase  + Fase  6. Fase  7. Fase  + Fe3C 8. Fase α + Fase  9. Fase α 10.Fase α + Fe3C 11.Líquido + Fe3C
  • 14.  Es una solución sólida intersticial de carbono en la red cristalina del hierro BCC.  En esta fase el Carbono alcanza su máxima solubilidad de un 0.025% a 723ºC.  Se caracteriza por una baja resistencia mecánica.
  • 15.  Este es el constituyente más denso de los aceros, también conocida como Hierro Gamma (), es una solución sólida intersticial de carbono en la red cristalina del hierro FCC.  Presenta mucha mayor solubilidad sólida para el carbono que la Ferrita. Su máxima solubilidad es del 2% a 1100ºC y disminuye a 0.8 a 723ºC
  • 16.  No constituye una FASE, es carburo de hierro y por tanto su composición es de 6.67% de C y 93.33% de Fe en peso.  Cristaliza formando un paralelepípedo ortorrómbico de gran tamaño.  Es el constituyente más duro y frágil de los aceros,
  • 17.  Es una solución sólida intersticial de carbono en la red cristalina del hierro con celda BCC.  La máxima solubilidad sólida es de 0.1% a 1450ºC. esta fase sólo está presente a altas temperaturas y no se encuentra presente en los aceros a temperatura ambiente por lo que tiene poca importancia a nivel industrial.
  • 19. Esta reacción ocurre al 0.18% de Carbono a 1450ºC  Líquido  Líquido  Líquido
  • 20. Esta reacción ocurre al 4% de Carbono a 1100ºC CFeLíquido 3 
  • 21. Esta reacción ocurre al 0.8% de Carbono a 723ºC CFeLíquido 3    + Fe3C
  • 22.  Recocido  Templado  Revenido  Normalizado
  • 23.  Consiste básicamente en un calentamiento hasta una temperatura que permite obtener plenamente la fase estable (Austenitización) seguido de un enfriamiento tan lento como para que se desarrollen todas las reacciones completas.
  • 24. Con este tratamiento se logra:  Aumentar la elasticidad  Disminuir la dureza facilitando el mecanizado de las piezas  Eliminar la acritud que produce el trabajo en frío.  Eliminar las tensiones internas.
  • 25.
  • 26. Es un tratamiento térmico al que se somete al acero, concretamente a piezas o masas metálicas ya conformadas en el mecanizado, para aumentar su dureza, resistencia a esfuerzos y tenacidad.
  • 27. El proceso se lleva a cabo calentando el acero en el cual la Ferrita se convierte en Austenita, después la masa metálica es enfriada rápidamente. Se pretende la obtención de una estructura totalmente Martensítica. Después del temple siempre se suele hacer un revenido.
  • 28.
  • 29. Martensita es una solución sólida sobresaturada de carbono en Ferrita. Se obtiene por enfriamiento rápido de la Austenita en los aceros. Se presenta en forma de agujas y cristaliza en el Sistema Tetragonal
  • 30.
  • 31.
  • 32. Es un tratamiento térmico que sigue al de templado del acero. Tiene como fin reducir las tensiones internas de la pieza originadas por el temple o por deformación en frío.
  • 33. Mejora las características mecánicas:  Reduciendo la fragilidad  Disminuyendo ligeramente la dureza .
  • 34.
  • 35.  Tiene por objeto dejar un material en estado normal, es decir, ausencia de tensiones internas y con una distribución uniforme del carbono. Se afina el grano disminuyendo su tamaño medio y consiguiendo al mismo tiempo mayor uniformidad en ese tamaño. Se suele emplear como tratamiento previo al temple y al revenido
  • 36.
  • 37.
  • 38. Las aleaciones no férreas tienen grandes diferencias entre sí:  Temperaturas de fusión.  Resistencias mecánicas.  Densidades  Peso  Costo
  • 39. El aluminio es el segundo metal más abundante sobre la tierra Las aleaciones de aluminio se conocen por su baja densidad (2.7 g/cm3) que corresponde a una tecera parte de la densidad del acero aproximadamente y que es un factor clave de la popularidad de los materiales no metálicos.
  • 40.  Resistencia a la corrosión  Conductividad eléctrica  Conductividad térmica  Comportamiento no magnético  Fácil fabricación  Fácil reciclado  Apariencia  Costo
  • 41.  Falla por fatiga incluso en bajos esfuerzos.  Temperatura de fusión relativamente baja.  Baja dureza lo que lleva a una mala resistencia al desgaste.
  • 42.  Desde el punto de vista físico, el cobre puro posee muy bajo límite elástico y una dureza escasa.  El cobre no aleado se usa en abundancia por su: › Conductividad eléctrica, › Resistencia a la corrosión, › Buen procesado › Costo relativamente bajo.
  • 43. › El cobre unido en aleación con otros elementos adquiere características mecánicas muy superiores. › Existe una amplia variedad de aleaciones de cobre, de cuyas composiciones dependen las características técnicas que se obtienen, por lo que se utilizan en multitud de objetos con aplicaciones técnicas muy diversas.
  • 44. También conocido como cuzin, es una aleación de cobre, zinc (Zn) y, en menor proporción, otros metales.
  • 45.  El latón es más duro que el cobre, pero fácil de mecanizar, grabar y fundir  Es resistente a la oxidación, a las condiciones salinas  Es dúctil, por lo que puede laminarse en planchas finas.  Su maleabilidad varía según la composición y la temperatura.
  • 46. Son aleaciones en cuya composición predominan el cobre y el estaño (Sn) y son conocidas desde la antigüedad
  • 47.  Es de mejor calidad que el latón, pero más difícil de mecanizar y más caro.  El bronce se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor  Algunas aleaciones de bronce se usan en uniones deslizantes  Se usa en aplicaciones donde se requiere alta resistencia a la corrosión  En algunas aplicaciones eléctricas es utilizado en resortes.
  • 48. También llamada plata alemana es una aleación de cobre, níquel (Ni) y zinc (Zn). en una proporción de 50-70% de cobre, 13-25% de níquel, y del 13-25% de zinc.
  • 49.  Sus propiedades varían en función de la proporción de los elementos en su composición  Si se les añaden pequeñas cantidades de aluminio o hierro, constituyen aleaciones que se caracterizan por su resistencia a la corrosión marina.  Se consigue una buena resistencia a la corrosión  Buenas cualidades mecánicas.
  • 50. Son aleaciones relativamente nuevas que poseen una extraordinaria combinación de propiedades. El metal puro tiene una relativamente baja densidad (4.5 g/cc) y alto punto de fusión (1668ºC) y alto modulo elástico. Las aleaciones de titanio son extremadamente fuertes y altamente dúctiles y fácilmente forjadas y maquinadas.
  • 51. La principal limitación del titanio es su reactividad química con otros materiales a elevadas temperaturas, Esto hace necesario el desarrollo de técnicas no convencionales de refinado, fusión y colado. Consecuentemente las aleaciones de titanio son muy costosas.
  • 52. Entre sus propiedades destacan:  A temperatura ambiente la resistencia a la corrosión del titanio es inusualmente alta.  Son virtualmente inmunes al ambiente marino, y una amplia variedad de ambientes industriales..  Buenas propiedades a altas temperaturas  Excelentes propiedades mecánicas