El documento resume la evolución del concepto de átomo desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles en el 400 a.C., una idea olvidada hasta que Dalton la retomó en el siglo XIX. Posteriormente, se descubrió que los electrones son componentes de los átomos y no son indivisibles, llevando a modelos donde los electrones orbitan un núcleo central de masa positiva. Rutherford demostró en 1911 que la masa del átomo está concent
Información sobre los modelos atómicos más importantes, como el de Rutherford, Bohr, Schrödinger, Dalton, Lewis, entre otros; así como sus características más importantes. Espero que les sea de ayuda.
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Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
Friedrich Nietzsche. Presentación de 2 de Bachillerato.
Presentacion impress (el átomo)
1.
2. Desde muy antiguo se supuso que la materia no es un todo continuo a pesar de su apariencia externa de continuidad.
3. Demócrito, hacia el año 400 a. de C. concibió la idea de que todos los cuerpos materiales son agregados de muchísimas partículas indivisibles llamadas átomos
4. Estas ideas quedaron olvidadas hasta principio del siglo XIX, época en que el químico inglés John Dalton retomó estas ideas atomistas.
5. Posteriormente el descubrimiento del electrón como constituyente de los átomos llevó a la conclusión que estos no eran indivisibles.
6. Estas ideas llevaron a Thomson (1898) a proponer un modelo de átomo formado por unas partículas eléctricas negativas (electrones) inmersas en una masa de carga positiva, que daba como resultado un átomo eléctricamente neutro .
7. En 1911 el físico inglés Rutherford realizó su famoso experimento en el que demostró que la mayor parte de la masa del átomo se encontraba concentrada en una zona muy pequeña del mismo.
9. El estudio de los espectros atómicos puso de manifiesto que el átomo solo puede poseer unas pocas y determinadas energías, es decir, el átomo está cuantizado.
10. Bohr postuló que el electrón no podía girar a cualquier distancia del núcleo, sino en ciertas órbitas solamente y supuso que el electrón podía saltar de una órbita a otra.
