Contenido: Leyes Termodinámicas, Energía libre. Reacciones Exergónicas y Endergónicas. Acoplamiento de Reacciones Bioquímicas. Relaciones de los Cambios de Energía Libre con el Potencial Redox Estándar y la Constante de Equilibrio.
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Diapositiva acerca La Entropía, Entalpia , sus principios El primero y El Seg...LeitoOMG
diapositiva acerca La Entalpia, Primer principio de la termodinámica y La Entropía, segundo principio de la termodinámica , espero y les ayude mucho instagram: shelove.lxonardo
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
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Primera ley de la termodinamica fisica 2 2020
1. Leyes de la termodinámica
Primera ley de la termodinámica
Bloque II Termología
Cuarto cuatrimestre
2. • Calor: Es la energía que suministramos o que recibimos de un cuerpo en los
procesos, en que éste varía su energía interna. Se puede producir y
transmitir de diferentes formas, y existe sólo cuando se transmite.
• Bioenergética: Es el estudio cuantitativo de la transferencia y utilización de
la energía en los sistemas biológicos.
• Energía interna de un cuerpo: Es la energía total que poseen sus
moléculas. Se representa por U. Esta energía depende de las variables que
caracterizan el estado del sistema: presión, volumen, temperatura.
• Energía térmica: Es la suma de las energías de todas las partículas que
componen un cuerpo.
3. • Entalpía: Es la energía liberada o absorbida en forma de calor en una
reacción química. Se representa por H.
• Entropía: Tendencia natural al desorden de un sistema y permite distinguir
la energía útil, que se convierte en trabajo, de la que se pierde o disipa al
ambiente.
• Gases ideales: Gases que se ajustan a la teoría cinética; están compuestos
por moléculas que no tienen fuerzas de atracción entre sí y se encuentran
en movimiento rápido y constante, chocando unas con otras en una forma
perfectamente elástica, y tiene una energía cinética promedio proporcional
a la temperatura absoluta.
• Gas real: En oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe
propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de
los gases ideales.
4. • Proceso Adiabático: Se presenta en un sistema en donde no se
registra ningún intercambio de calor.
• Proceso isobárico: Es el proceso termodinámico que ocurre a presión
constante.
• Proceso isocórico: Es el proceso termodinámico en donde el volumen
se mantiene constante.
• Proceso isotérmico: Es el proceso termodinámico en donde la
temperatura se mantiene constante
5. Primera ley de la Termodinámica
La Primera Ley o Ley de la conservación de la energía considera que la
energía es indestructible, ya que, no se pierde, sino que se transforma;
se aplica a todo proceso que parte de un estado de equilibrio y termina
en otro
Un sistema está en estado de equilibrio cuando puede ser descrito por
medio de un grupo apropiado de parámetros constantes del sistema,
como presión, volumen y temperatura.
6. “El calor Q suministrado se invierte en parte en el trabajo externo y el
resto absorbido por el sistema, aumentando su energía interna DU”. “Si
se suministra trabajo al sistema se transforma en energía interna y el
resto se pierde como calor al exterior”
7. ΔQ
+
Si el Sistema absorbe
o recibe calor
-
Si el Sistema sede o
pierde calor