El documento discute varios temas relacionados con la termodinámica y la termoquímica, incluida la conservación de la energía en sistemas cerrados y las diferencias entre energía, calor y temperatura. También propone varias estrategias para mejorar la comprensión de los estudiantes sobre estos conceptos, como el uso de modelos moleculares y la introducción temprana del concepto de entropía.

1. I.G.
MEC 703 .

2.  Termodinámica :
 Estudio de la energía y
sus transformaciones.
 Termoquímica  Diferencias entre:
 Transformaciones de energía, calor y
energía principalmente temperatura.
el calor durante las  Reforzamiento en el
reacciones químicas. concepto y aplicación de
 Principio de que la enlaces químicos.
mayoría de los procesos
en la naturaleza
conserva por igual
energía.

3.  Consideran sistemas como algo cerrado.
 No hay interacción entre el entorno y el sistema.
 Sólo en los sistemas cerrados hay conservación de energía.
 Según Rozier Y Vienno inclinan por la descripción
macroscópica de fenómenos térmicos, basados en la
presión, volumen, temperatura energía interna.
 Utilizan la palabra trabajo como sinónimo de energía.
Percepción directa de los fenómenos.
 No distinguen las diferencias entre calor y temperatura.
 Confunden los términos efectuar trabajo y trasferir calor.

4.  Manejan con familiaridad los conceptos de
temperatura y calor, su relación con la energía, las
propiedades de los materiales y artefactos de uso
cotidiano en relación a estas magnitudes.
 Comprenden que, al menos en algunos casos, el
comportamiento global de un sistema se puede
explicar en términos de la participación individual de
sus partes (como la relación entre la temperatura de
un cuerpo y el movimiento de sus constituyentes
moleculares).
 Aprecian la generalidad de algunas nociones de la
física (como la energía).
 Reconocen que lo que leen nuestros sentidos puede
verse afectado por las condiciones del entorno y no es
infalible (como la apreciación de la temperatura).

5.  Ejemplo de ítems: un las basadas fundamentalmente en la
ecuación de los gases ideales, combinada
gas es calentado , en algunos con el primer principio de la
tanto su volumen termodinámica o alguna referencia a los
aspectos moleculares. 12 de 36
como su temperatura estudiantes.
aumenta . ¿Puede Las que tratan de explicar un
explicar porqué? mecanismo subyacente al fenómeno
haciendo mención de la naturaleza de la
materia. 16 de 36 estudiantes.
Ejemplo de respuesta b: El volumen
aumenta porque el nivel de agitación
de las moléculas aumenta, por lo
tanto, necesitan más espacio entre
ellas. La temperatura aumenta
porque al estar las moléculas más
agitadas chocan unas con otras y
liberan energía que se transforma en
calor

6.  La energía se libera cuando se forman enlaces
químicos
 La energía se consume cuando estos enlaces químicos
se rompen.
 La energía se conservan en las reacciones químicas.
 La entropía aumenta hasta un máxima en las
reacciones químicas.
 La energía se puede crear y consumir.

7.  Contribuir a la mejor comprensión de
los estudiantes sobre la conservación
de energía:
 Estimular al estudiante utilizando
lenguaje gráfico que represente un
amplio intervalo de cambios
energéticos
 Energía está disponible en formas
útiles y no útiles, por ejemplo un
sistema combustibles – oxígeno
 Emplear un lenguaje consistente para
referirse a los sistemas combustible-
oxígeno, sino que se la asigna sistemas
X-oxígeno en donde la X puede ser
cualquier reactivo.

8.  Introducción del concepto de entropía en una etapa
temprana
 Esta introducción contribuirá a entender como se
conserva la energía y porque no podemos utilizar
unas formas de energía y otras no.
 Otra propuesta sugerida por Salters de Química
Avanzada (Burton et al., 1994) En él se adopta la idea
de “número de arreglos” en el cual las partículas
pueden ordenarse, lo que conduce al hecho de que el
suceso que ocurre es el de mayor probabilidad.

9.  Utilizar modelos
moleculares para mejorar
la comprensión del enlace
químico.
 Un enfoque útil puede ser
la destrucción molecular, a
través de pruebas
sencillas .
 Revisar los conceptos que
tengan sobre enlaces
químicos.
 Explicar la ley de Hess que
se concentra en moléculas
covalentes y sistemas
combustibles- oxigeno.