Este documento presenta información sobre el proceso isobárico, donde la presión permanece constante a pesar de cambios en el volumen o la temperatura. Se rige por la ley de Charles y se ilustra con el ejemplo de la ebullición del agua en un recipiente abierto. También incluye la ecuación del proceso isobárico y resuelve un problema de cálculo aplicando esta ecuación.
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 15 fórmula molecular d...Triplenlace Química
Un compuesto orgánico dio el siguiente análisis: C: 55,8%; H: 7,03%; O: 37,2%. Se evaporó una muestra de 1,5 g y se encontró que ocupa 530 cm3 a 100 oC y 740 mmHg. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 15 fórmula molecular d...Triplenlace Química
Un compuesto orgánico dio el siguiente análisis: C: 55,8%; H: 7,03%; O: 37,2%. Se evaporó una muestra de 1,5 g y se encontró que ocupa 530 cm3 a 100 oC y 740 mmHg. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
Contenido Programático de la Unidad
1. Conceptos
1.1. Sistemas, alrededores y universo.
1.2. Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados.
1.3. Trabajo. Función de estado.
1.4. Calor. Capacidad calorífica y calor específico.
1.5. Procesos exotérmicos y endotérmicos.
1.6. Energía interna.
2. Trabajo de expansión
2.1. A presión constante.
2.2. Ejercicios.
3. Relación energía, calor y trabajo
3.1. Primera ley de la termodinámica.
3.2. Sistemas con volumen constante.
3.3. Ejercicios.
4. Calor a presión constante
4.1. Entalpía. Definición.
4.2. Entalpía y energía interna. ΔH y ΔE.
4.3. Variación de entalpía en una reacción química.
4.4. Ecuación termoquímica. Definición.
4.5. Aplicación de la estequiometria a los calores de reacción.
4.6. Variación de entalpía en un cambio de estado.
4.7 Entalpías de formación estándar.
4.8. Entalpías de reacción estándar.
4.9. Ejercicios.
5. Desorden de un sistema
5.1. Segunda ley de la termodinámica.
5.2. Entropía. Definición.
5.3. Procesos espontáneos y no espontáneos.
5.4. Variación de la entropía en el universo.
5.5. Variación de la entropía a temperatura constante. Cambio de estado físico.
5.6. Entropía absoluta. Tercera ley de la termodinámica.
. 5.7. Entropía molar estándar.
5.8. Entropía de reacción estándar.
5.9. Ejercicios.
6. Energía libre de Gibbs
6.1. Definición.
6.2. Energía libre estándar de formación.
6.3. Energía libre estándar de reacción.
6.4. La temperatura y los cambios espontáneos.
6.5. Ejercicios.
2. CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLOGICOS
INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS
Grado : 6 Grupo: L
INTEGRANTES:
• Segura Guerrero Dulce Karely
• Gil Cuellar Diana Lizeth
• Delgado del Ángel Leslie
• Suarez Velázquez Patricia
• Torres Rodríguez Jessica
• Gallardo Erick
3. PROCESO ISOBÁRICO, es cuando hay una
variación del volumen o temperatura y
la presión permanece constante, no
importando si el gas sufre una
comprensión o una expansión.
4. Este proceso se rige por la Ley de Charles:
Jackes A. Charles(1742-1822), fue el primero
en hacer mediciones acerca de los gases que
se expanden al aumentar su temperatura.
5.
6. LA EBULLICIÓN DEL AGUA EN UN
RECIPIENTE ABIERTO
Como el contenedor está
abierto, el proceso se efectúa a
presión atmosférica constante.
La presión permanece
constante, de forma tal que
entre mayor sea la temperatura
el volumen desprendido
aumenta.
7.
8. ECUACIÓN DEL PROCESO ISOBÁRICO
Tr=Pr(Vf-Vi)
J
Tr Trabajo mecánico (Joule)
1J=Nm
Pr Presión N
m2
Vf Volumen Final m3
Vi Volumen Inicial m3
1cal=4.2J 1J=0.24cal Pa=Pascal
1Pa= N 1atm=760mmHg=1.013x 105 N
m2 m2
10. EJEMPLO 24-PROCESO ISOBARICO
Cierto gas sufre una expansión, por lo que varia su
volumen de 1.8 x 104 a 4.7 x 10-4 m3 pero
mantiene una presión constante de 3.05 x 105 Pa.
Si lo anterior fue consecuencia de haber
suministrado 30 calorías, calcular:
a) El trabajo desarrollado por el sistema.
b) La variación de energía interna que
experimentó.
11. 1. ESQUEMA 2. DATOS 3. INCÓGNITA
Q=30 cal a) Tr=?J
Pr=3.05x105 Pa b) E¡=?J
V¡=1.8X10-4 m3
Vf=4.7x10-4 m3
4. ECUACION
a)Tr=Pr(Vf-V¡)
b) Ei=Q-Tr
- Q es positivo debido a que entra al sistema.
- El Tr es positivo, ya que el sistema realiza trabajo sobre los
alrededores.
12. 5. CONVERSIONES
4.2J
1cal=4.2J Q=30cal 1cal =126J 1Pa= N Pa= Pascal
m2
6. SUSTITUCION Y OPERACIONES
a)Tr=Pr Vf-Vi = 3.05x105 N (4.7x10-4m3-1.8x10-4m3)=
m2
3.05x105 N
(2.9x10-4m3)=88.45Nm=88.45J
m2
Es el trabajo que realizo la expansión del gas(sistema) sobre los alrededores.
b) EiE¡ =Q-Tr=126J-126J-88.45J=37.55J
7- RESULTADO
a) Tr=88.45J
b) E¡=37.55J
13. PROCESO ISOBÁRICO
Es cuando hay una variación del
volumen o temperatura y la
presión permanece constante sin
importa si el gas sufre una
comprensión o una expansión
LEY DE CHARLES
Fue el primero en hacer
mediciones acerca de
los gases que se
expanden al aumentar
su temperatura.
L a variación de Cuando se
volumen que desprende vapor al
experimenta una EJEMPLOS hervir agua en un
pelota conforme a recipiente abierto a
los rayos del sol. la atmosfera.