El documento trata sobre física. Define física como la ciencia que estudia las propiedades de los cuerpos y las leyes que rigen sus transformaciones y movimiento. Explica que la mecánica estudia las unidades básicas como masa, longitud y tiempo. También cubre temas como calor, temperatura, dilatación, comportamiento de gases, termodinámica y más.
Este documento trata sobre la termodinámica. Explica conceptos como temperatura, calor, cambios de fase, coeficientes de expansión y calor específico. También define las escalas de temperatura Celsius, Fahrenheit y Kelvin.
Este documento describe un experimento para determinar el calor específico de algunos metales utilizando el método de mezclas. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del agua y las muestras metálicas dentro de un calorímetro aislado. Los datos se usaron para calcular los calores específicos experimentales, que se compararon con valores establecidos para determinar los porcentajes de error. Los resultados mostraron que el hierro tuvo el menor error alrededor de 2%, mientras que el aluminio tuvo el mayor error de apro
Este documento trata sobre los conceptos de temperatura, calor y cambios de fase de la materia. Explica las diferentes escalas de temperatura como Celsius, Fahrenheit y Kelvin. También describe los conceptos de energía cinética molecular, energía interna, trabajo y los principios de la termodinámica. Finalmente, presenta ejemplos de aplicación de estos conceptos a procesos como la evaporación, condensación, fusión y ebullición.
El documento trata sobre el calor y sus propiedades físicas. Explica que el calor es una forma de energía que fluye de un objeto más caliente a uno más frío, y que puede transferirse a través de la conducción, convección o radiación. También define conceptos como la temperatura, las escalas de temperatura, el calor latente y el calor específico de una sustancia.
Este documento describe un experimento para determinar el calor específico de un sólido. Los estudiantes calentaron bloques de hierro y bronce y midieron la cantidad de calor transferido a agua en un calorímetro. Calculando el calor ganado y perdido, determinaron el calor específico de cada material. Los resultados estuvieron dentro del 5% del valor teórico. El documento también explica conceptos como calor específico, capacidad calorífica y diferencias en calores específicos de gases.
Este documento describe un experimento para determinar el equivalente mecánico del calor mediante la medición del calentamiento del agua cuando se le suministra energía eléctrica. Explica que la energía suministrada se igualará a la energía absorbida por el agua y el recipiente interno del calorímetro. Esto permitirá calcular el equivalente en Joules de una caloría comparando la energía en Joules con la energía en calorías. El documento también proporciona antecedentes sobre la naturaleza del calor y conceptos como el
El documento describe los conceptos de calor, calor específico y calorimetría. Explica que el calor es la transferencia de energía debido al movimiento de partículas y puede generarse por reacciones químicas o físicas. Define el calor específico como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa, y explica que el agua tiene un valor fijo de calor específico. Finalmente, introduce la calorimetría como la rama que estudia la medición del calor mediante el uso de un instrumento
La constante de boltzmann y el nuevo kelvinEdgar Lucio
El documento describe la evolución de las escalas de temperatura a través de la historia, desde el Termómetro de Gas de Hidrógeno de Volumen Constante hasta la actual ITS-90. También explica cómo la constante de Boltzmann relaciona la energía de un objeto con su temperatura y cómo la redefinición del Kelvin en términos de esta constante mejora la precisión de las mediciones de temperatura.
Este documento trata sobre la termodinámica. Explica conceptos como temperatura, calor, cambios de fase, coeficientes de expansión y calor específico. También define las escalas de temperatura Celsius, Fahrenheit y Kelvin.
Este documento describe un experimento para determinar el calor específico de algunos metales utilizando el método de mezclas. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del agua y las muestras metálicas dentro de un calorímetro aislado. Los datos se usaron para calcular los calores específicos experimentales, que se compararon con valores establecidos para determinar los porcentajes de error. Los resultados mostraron que el hierro tuvo el menor error alrededor de 2%, mientras que el aluminio tuvo el mayor error de apro
Este documento trata sobre los conceptos de temperatura, calor y cambios de fase de la materia. Explica las diferentes escalas de temperatura como Celsius, Fahrenheit y Kelvin. También describe los conceptos de energía cinética molecular, energía interna, trabajo y los principios de la termodinámica. Finalmente, presenta ejemplos de aplicación de estos conceptos a procesos como la evaporación, condensación, fusión y ebullición.
El documento trata sobre el calor y sus propiedades físicas. Explica que el calor es una forma de energía que fluye de un objeto más caliente a uno más frío, y que puede transferirse a través de la conducción, convección o radiación. También define conceptos como la temperatura, las escalas de temperatura, el calor latente y el calor específico de una sustancia.
Este documento describe un experimento para determinar el calor específico de un sólido. Los estudiantes calentaron bloques de hierro y bronce y midieron la cantidad de calor transferido a agua en un calorímetro. Calculando el calor ganado y perdido, determinaron el calor específico de cada material. Los resultados estuvieron dentro del 5% del valor teórico. El documento también explica conceptos como calor específico, capacidad calorífica y diferencias en calores específicos de gases.
Este documento describe un experimento para determinar el equivalente mecánico del calor mediante la medición del calentamiento del agua cuando se le suministra energía eléctrica. Explica que la energía suministrada se igualará a la energía absorbida por el agua y el recipiente interno del calorímetro. Esto permitirá calcular el equivalente en Joules de una caloría comparando la energía en Joules con la energía en calorías. El documento también proporciona antecedentes sobre la naturaleza del calor y conceptos como el
El documento describe los conceptos de calor, calor específico y calorimetría. Explica que el calor es la transferencia de energía debido al movimiento de partículas y puede generarse por reacciones químicas o físicas. Define el calor específico como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa, y explica que el agua tiene un valor fijo de calor específico. Finalmente, introduce la calorimetría como la rama que estudia la medición del calor mediante el uso de un instrumento
La constante de boltzmann y el nuevo kelvinEdgar Lucio
El documento describe la evolución de las escalas de temperatura a través de la historia, desde el Termómetro de Gas de Hidrógeno de Volumen Constante hasta la actual ITS-90. También explica cómo la constante de Boltzmann relaciona la energía de un objeto con su temperatura y cómo la redefinición del Kelvin en términos de esta constante mejora la precisión de las mediciones de temperatura.
La práctica consistió en determinar el calor específico de una muestra sólida desconocida mediante el método de las mezclas. Se calentó la muestra y se introdujo en un calorímetro con agua a temperatura ambiente. Al alcanzar el equilibrio térmico, se midieron las temperaturas iniciales y finales para calcular el calor específico de la muestra mediante la ecuación de equilibrio térmico.
Este documento describe un experimento para determinar el calor específico de un calorímetro mediante la transferencia de calor entre agua caliente y el calorímetro. Se calienta agua en un vaso precipitado y se transfiere al calorímetro, dejando que el sistema alcance el equilibrio térmico. Usando la ecuación de equilibrio térmico, el cambio de temperatura del agua y el calorímetro, y el calor específico conocido del agua, se puede calcular el calor específico desconocido del calor
El documento describe la naturaleza del calor y cómo se ha entendido a lo largo de la historia. Explica que el calor representa la transferencia de energía debido a las diferencias de temperatura, y que históricamente se ha entendido como un fluido (calórico) o como movimiento atómico. También describe los diferentes mecanismos de transferencia de calor (conducción, convección y radiación), y conceptos relacionados como la temperatura y el calor específico.
El documento presenta los resultados de un experimento para determinar el calor específico de tres metales. Se midió la masa y temperatura inicial de cada metal y del agua, así como la temperatura final de equilibrio. Usando la fórmula del calor específico y los datos recolectados, se calculó el calor específico de cada metal y se identificó uno de ellos como aluminio, con un error porcentual casi nulo del 0%. El experimento cumplió con los objetivos de determinar el calor específico de los metales de manera precisa.
Este documento describe el concepto de calor específico y cómo determinarlo experimentalmente. Explica que el calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 kg de una sustancia en 1°C. Detalla el procedimiento experimental para determinar el equivalente en agua de un calorímetro y medir el calor específico de sólidos desconocidos. Los resultados muestran que el calor específico del primer objeto medido es de 0.117 cal/g°C, correspondiente al hierro, y el segundo objeto sigue el mismo procedimiento.
Este documento resume conceptos clave sobre calor y temperatura, incluyendo que el calor es una forma de energía que fluye de un cuerpo a otro debido a diferencias de temperatura, y que la temperatura es una medida de la energía térmica de las partículas en una sustancia. También explica los principios de la calorimetría, las diferentes escalas de temperatura, y los cambios de estado de la materia asociados con la transferencia de calor.
El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado. Depende de la temperatura inicial y se representa con la letra c minúscula. La capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de toda la masa de una sustancia y se representa con C mayúscula. El calor específico es la capacidad calorífica dividida por la masa.
Este documento presenta el procedimiento y resultados de un experimento para medir el calor específico del hierro. Se calentó una muestra de hierro y se transfirió a un calorímetro con agua. La temperatura inicial, masa y temperatura final se midieron para cada sustancia. Los cálculos dieron un calor específico de 0.102 Cal/gr-°C para el hierro, cercano al valor teórico de 0.110 Cal/gr-°C.
El documento describe los conceptos fundamentales de la termoterapia. Explica que el calor es una forma de energía que poseen los objetos materiales debido al movimiento de sus moléculas. Describe los mecanismos de transferencia de calor como la conducción, convección y radiación, y cómo estos mecanismos permiten regular la temperatura corporal. También define conceptos clave como la temperatura, el calor específico y los cambios de estado.
Este documento trata sobre la termodinámica y la primera ley de la termodinámica. Explica conceptos como sistema, ambiente, calor, trabajo, energía interna y capacidad calorífica. También define unidades de calor como la caloría y discute la equivalencia entre calor y energía mecánica establecida por James Joule. Finalmente, proporciona valores de calor específico para varios materiales.
El documento trata sobre la temperatura y conceptos relacionados. Explica que la temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas de un cuerpo y que está directamente relacionada con la agitación molecular. También describe diferentes tipos de termómetros y escalas termométricas, incluyendo el celsius y kelvin. Finalmente, define conceptos como calor, capacidad calorífica y calor específico.
Practica de calor especifico y cambios de fase20_masambriento
Este documento presenta los objetivos, actividades y materiales de una práctica de laboratorio sobre calor específico y cambios de fase. La práctica incluye tres actividades: 1) determinar el calor específico de un metal, 2) calcular el equivalente mecánico del calor, y 3) calcular la entalpía de vaporización. El documento también presenta conceptos teóricos como calor específico, equivalente mecánico del calor, cambios de fase y calor latente. Incluye tablas de lecturas y resultados
Este documento trata sobre conceptos relacionados con el calor y la energía térmica. Explica que la energía térmica de un cuerpo depende del movimiento de sus partículas y que la temperatura es una medida de esta propiedad. Define el calor como la ganancia o pérdida de energía térmica y la caloría como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius. Por último, señala que cuando dos cuerpos tienen diferentes temperaturas intercambiarán calor hasta alcanzar el
Esta práctica estudió el calor específico de los sólidos mediante el método de mezclas. Se tomó una muestra sólida desconocida y se calentó, luego se introdujo en un calorímetro con agua a temperatura ambiente. Los cálculos derivaron en un calor específico de 0.116 cal/g°C para la muestra, aproximándose al hierro a 0.113 cal/g°C, con un error del 2.65%.
El documento describe dos métodos para determinar los calores latentes de cambio de estado del agua, como el calor de fusión y el calor de vaporización. También proporciona datos sobre los calores latentes de varias sustancias y explica los cambios de estado sólido, líquido y gaseoso.
Este documento presenta un procedimiento experimental para determinar el calor específico de varios metales sólidos (plomo, hierro y aluminio) utilizando un calorímetro. Explica los conceptos teóricos relevantes como calor, capacidad calorífica y calor específico. Describe los equipos y materiales necesarios, incluido el calorímetro, y el procedimiento detallado para realizar las mediciones y cálculos necesarios para determinar los calores específicos de los metales.
El documento describe el calor específico y la capacidad calorífica. El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un kelvin, mientras que la capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de toda la masa de una sustancia en un kelvin. El calor específico depende de factores como los grados de libertad, la masa molar y las impurezas de una sustancia.
Este informe de laboratorio describe experimentos realizados para medir el calor específico de metales como el hierro, aluminio y cobre. También analiza cómo se transmite el calor a través de la conducción y otras formas. Los estudiantes midieron la cantidad de calor absorbida por el agua al calentar trozos de metal y calcularon el calor específico de cada metal. Otras pruebas mostraron cómo el color de un vaso afecta su temperatura bajo la luz, y cómo el calor hace que las moléculas de tinta se muevan
O documento resume as respostas a recursos de duas questões do vestibular EAD da Universidade de Pernambuco. A questão 16 teve seu gabarito confirmado como D. Já a questão 30 teve seu gabarito alterado de C para A.
La práctica consistió en determinar el calor específico de una muestra sólida desconocida mediante el método de las mezclas. Se calentó la muestra y se introdujo en un calorímetro con agua a temperatura ambiente. Al alcanzar el equilibrio térmico, se midieron las temperaturas iniciales y finales para calcular el calor específico de la muestra mediante la ecuación de equilibrio térmico.
Este documento describe un experimento para determinar el calor específico de un calorímetro mediante la transferencia de calor entre agua caliente y el calorímetro. Se calienta agua en un vaso precipitado y se transfiere al calorímetro, dejando que el sistema alcance el equilibrio térmico. Usando la ecuación de equilibrio térmico, el cambio de temperatura del agua y el calorímetro, y el calor específico conocido del agua, se puede calcular el calor específico desconocido del calor
El documento describe la naturaleza del calor y cómo se ha entendido a lo largo de la historia. Explica que el calor representa la transferencia de energía debido a las diferencias de temperatura, y que históricamente se ha entendido como un fluido (calórico) o como movimiento atómico. También describe los diferentes mecanismos de transferencia de calor (conducción, convección y radiación), y conceptos relacionados como la temperatura y el calor específico.
El documento presenta los resultados de un experimento para determinar el calor específico de tres metales. Se midió la masa y temperatura inicial de cada metal y del agua, así como la temperatura final de equilibrio. Usando la fórmula del calor específico y los datos recolectados, se calculó el calor específico de cada metal y se identificó uno de ellos como aluminio, con un error porcentual casi nulo del 0%. El experimento cumplió con los objetivos de determinar el calor específico de los metales de manera precisa.
Este documento describe el concepto de calor específico y cómo determinarlo experimentalmente. Explica que el calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 kg de una sustancia en 1°C. Detalla el procedimiento experimental para determinar el equivalente en agua de un calorímetro y medir el calor específico de sólidos desconocidos. Los resultados muestran que el calor específico del primer objeto medido es de 0.117 cal/g°C, correspondiente al hierro, y el segundo objeto sigue el mismo procedimiento.
Este documento resume conceptos clave sobre calor y temperatura, incluyendo que el calor es una forma de energía que fluye de un cuerpo a otro debido a diferencias de temperatura, y que la temperatura es una medida de la energía térmica de las partículas en una sustancia. También explica los principios de la calorimetría, las diferentes escalas de temperatura, y los cambios de estado de la materia asociados con la transferencia de calor.
El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado. Depende de la temperatura inicial y se representa con la letra c minúscula. La capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de toda la masa de una sustancia y se representa con C mayúscula. El calor específico es la capacidad calorífica dividida por la masa.
Este documento presenta el procedimiento y resultados de un experimento para medir el calor específico del hierro. Se calentó una muestra de hierro y se transfirió a un calorímetro con agua. La temperatura inicial, masa y temperatura final se midieron para cada sustancia. Los cálculos dieron un calor específico de 0.102 Cal/gr-°C para el hierro, cercano al valor teórico de 0.110 Cal/gr-°C.
El documento describe los conceptos fundamentales de la termoterapia. Explica que el calor es una forma de energía que poseen los objetos materiales debido al movimiento de sus moléculas. Describe los mecanismos de transferencia de calor como la conducción, convección y radiación, y cómo estos mecanismos permiten regular la temperatura corporal. También define conceptos clave como la temperatura, el calor específico y los cambios de estado.
Este documento trata sobre la termodinámica y la primera ley de la termodinámica. Explica conceptos como sistema, ambiente, calor, trabajo, energía interna y capacidad calorífica. También define unidades de calor como la caloría y discute la equivalencia entre calor y energía mecánica establecida por James Joule. Finalmente, proporciona valores de calor específico para varios materiales.
El documento trata sobre la temperatura y conceptos relacionados. Explica que la temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas de un cuerpo y que está directamente relacionada con la agitación molecular. También describe diferentes tipos de termómetros y escalas termométricas, incluyendo el celsius y kelvin. Finalmente, define conceptos como calor, capacidad calorífica y calor específico.
Practica de calor especifico y cambios de fase20_masambriento
Este documento presenta los objetivos, actividades y materiales de una práctica de laboratorio sobre calor específico y cambios de fase. La práctica incluye tres actividades: 1) determinar el calor específico de un metal, 2) calcular el equivalente mecánico del calor, y 3) calcular la entalpía de vaporización. El documento también presenta conceptos teóricos como calor específico, equivalente mecánico del calor, cambios de fase y calor latente. Incluye tablas de lecturas y resultados
Este documento trata sobre conceptos relacionados con el calor y la energía térmica. Explica que la energía térmica de un cuerpo depende del movimiento de sus partículas y que la temperatura es una medida de esta propiedad. Define el calor como la ganancia o pérdida de energía térmica y la caloría como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius. Por último, señala que cuando dos cuerpos tienen diferentes temperaturas intercambiarán calor hasta alcanzar el
Esta práctica estudió el calor específico de los sólidos mediante el método de mezclas. Se tomó una muestra sólida desconocida y se calentó, luego se introdujo en un calorímetro con agua a temperatura ambiente. Los cálculos derivaron en un calor específico de 0.116 cal/g°C para la muestra, aproximándose al hierro a 0.113 cal/g°C, con un error del 2.65%.
El documento describe dos métodos para determinar los calores latentes de cambio de estado del agua, como el calor de fusión y el calor de vaporización. También proporciona datos sobre los calores latentes de varias sustancias y explica los cambios de estado sólido, líquido y gaseoso.
Este documento presenta un procedimiento experimental para determinar el calor específico de varios metales sólidos (plomo, hierro y aluminio) utilizando un calorímetro. Explica los conceptos teóricos relevantes como calor, capacidad calorífica y calor específico. Describe los equipos y materiales necesarios, incluido el calorímetro, y el procedimiento detallado para realizar las mediciones y cálculos necesarios para determinar los calores específicos de los metales.
El documento describe el calor específico y la capacidad calorífica. El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un kelvin, mientras que la capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de toda la masa de una sustancia en un kelvin. El calor específico depende de factores como los grados de libertad, la masa molar y las impurezas de una sustancia.
Este informe de laboratorio describe experimentos realizados para medir el calor específico de metales como el hierro, aluminio y cobre. También analiza cómo se transmite el calor a través de la conducción y otras formas. Los estudiantes midieron la cantidad de calor absorbida por el agua al calentar trozos de metal y calcularon el calor específico de cada metal. Otras pruebas mostraron cómo el color de un vaso afecta su temperatura bajo la luz, y cómo el calor hace que las moléculas de tinta se muevan
O documento resume as respostas a recursos de duas questões do vestibular EAD da Universidade de Pernambuco. A questão 16 teve seu gabarito confirmado como D. Já a questão 30 teve seu gabarito alterado de C para A.
Este documento presenta las etapas para realizar un proyecto de investigación científica. Detalla los pasos iniciales como conformar un equipo de investigación, generar preguntas de investigación y seleccionar la pregunta principal. Luego explica las fases del proyecto como diseñar la investigación, definir los métodos e instrumentos, recopilar y analizar datos, y elaborar el informe final. El objetivo final es presentar los resultados en ferias y eventos científicos.
This document provides a curriculum vitae for Dr. Shahnaj Parveen that includes her personal details, education history, awards, training, work experience, research experience, and publications. She is currently a Professor and Director at the Bangladesh Agricultural University. Her educational background includes a Ph.D. in Agriculture from Germany and Master's and Bachelor's degrees from Bangladesh Agricultural University. She has received several fellowships for research and studies in Germany and the UK.
Inorganic and Organic Constituents and Contaminants of Biosolids: Implication...Umair Riaz
This chapter discusses the inorganic and organic constituents and contaminants found in biosolids, which are byproducts of sewage treatment. Biosolids are composed of approximately 50% organic matter and 50% inorganic material. The organic fraction includes partially decomposed human waste and bacterial biomass, while the inorganic portion contains materials like soil, sediment, and silica. Biosolids can contain heavy metals like copper, zinc, cadmium, lead, nickel, chromium, and arsenic as well as synthetic organic compounds. When biosolids are applied to agricultural lands, the heavy metals are typically immobile in soils, though small amounts may leach with soluble organic matter or accumulate in plants. Both heavy metals and organic contaminants
Este documento é uma decisão judicial que determina que o Conselho Superior de Transporte Metropolitano de Pernambuco não deve deliberar sobre o reajuste das tarifas de ônibus na reunião de 6 de janeiro de 2017 até que todos os membros do Conselho tenham acesso aos documentos solicitados pelo autor e seja respeitado o prazo regimental mínimo de três dias para convocação de reuniões.
The document is a post-event report for an event held on November 1, 2016 at Off the Pier Café. It includes receipts, financial reports, evaluations, and checklists related to the event. The report was prepared by the management team of Justine Banagan-Pangallo, Fei Wu, Ashley Mandarich, Nikhil John, Alex Delgado, and Yunong Qi. It provides a comprehensive overview of the event including financial performance, feedback from guests, and areas for improvement.
Rahul Kumarverma is seeking a position in the hospitality industry utilizing his skills and qualifications. He has a diploma in front office from IGNOU and is pursuing a B.Sc degree. His professional experience includes training at Hotel Four Point by Sheraton Jaipur and working as a front office assistant at Hotel Om Tower and Lebua Hotel and Resort. His skills include guest handling, solving customer queries, room status tracking, and providing sightseeing information. He is proficient in Opera, Binix, WINHMS and MS Office.
Sanjay Kanojiya is seeking a career opportunity with a focus on responsibility, consistency, and persistence. He has over 2 years of experience as a customer support engineer, where he installed, repaired, and upgraded hardware, software, and peripherals. He has a Bachelor's degree in BA and professional diplomas in hardware and networking. His technical skills include troubleshooting PC and network issues, installing operating systems and software, and configuring printers, routers, and switches. He is a goal-oriented person who is proficient in English and Hindi.
El documento presenta los principales conceptos sobre la propagación del calor y los cambios de fase. Explica el principio de mezclas, donde dos cuerpos a diferentes temperaturas forman una mezcla que alcanza una temperatura de equilibrio. También describe las tres formas en que el calor se propaga: conducción, radiación y convección. Finalmente, define los cambios de fase como fusión, vaporización, solidificación y condensación, y los calores latentes de fusión y vaporización.
El documento trata sobre el calor mecánico. Explica que el calor es una forma de energía producida por la vibración molecular que causa aumentos de temperatura. También define la caloría como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius. Finalmente, establece la relación de equivalencia entre el trabajo mecánico y el calor, conocida como la equivalencia mecánica del calor.
Este documento presenta conceptos fundamentales sobre energía y temperatura. Explica que la temperatura está relacionada con la energía cinética media de las partículas de un cuerpo, y que la energía térmica depende del estado del cuerpo. También define conceptos como calor, capacidad calorífica y capacidad calorífica específica, e incluye ejercicios de aplicación de estos conceptos.
Este documento presenta la Primera Ley de la Termodinámica. Explica que la energía interna de un sistema aumenta cuando se le transfiere calor o se realiza trabajo sobre él, según la ecuación ΔU=Q+W. También define conceptos clave como energía interna, calor y trabajo. Finalmente, proporciona un ejemplo numérico para ilustrar cómo aplicar esta ley.
1) El documento explica la diferencia entre calor y temperatura, señalando que la temperatura es una propiedad que indica qué tan caliente o frío está un cuerpo, mientras que el calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos a diferentes temperaturas.
2) Describe los tres métodos por los cuales se propaga el calor: conducción, convección y radiación.
3) Explica conceptos como la dilatación de los cuerpos, los coeficientes de dilatación lineal, de área y cubica, y cómo estos afectan las
1) El documento explica la diferencia entre calor y temperatura, señalando que la temperatura es una propiedad que indica qué tan caliente o frío está un cuerpo, mientras que el calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos a diferentes temperaturas.
2) Describe los tres métodos por los cuales se propaga el calor: conducción, convección y radiación.
3) Explica conceptos como la dilatación de los cuerpos, los coeficientes de dilatación lineal, de área y cubica, y cómo estos afectan las
El documento trata sobre el calor y la temperatura. Explica que el calor es una forma de energía que se transfiere debido a las diferencias de temperatura entre cuerpos. También describe las diferentes escalas de temperatura como Celsius, Fahrenheit y Kelvin. Por último, define conceptos como capacidad calorífica, calor específico y cambios de estado asociados a la absorción o liberación de calor latente.
Este documento presenta conceptos fundamentales sobre calor y termodinámica. Explica que el calor es una forma de energía asociada con la temperatura de un cuerpo. Introduce la idea del calor específico, el cual determina la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia. También describe el principio de la conservación de la energía y cómo puede extenderse para incluir el intercambio de calor entre un sistema y su entorno.
Parte de la Mecánica de Fluidos, caracterización de los sistemas termodinámicos en equilibrio termodinámico. Cantidades físicas como la temperatura, la energía y la entropía.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de termodinámica y termodinámica biológica, incluyendo la regulación de la temperatura corporal. Explica la temperatura, el calor como una forma de energía, los mecanismos de propagación del calor, las leyes de la termodinámica, y las funciones termodinámicas. El documento proporciona una introducción completa a estos temas fundamentales para comprender los procesos biológicos regulados por relaciones termodinámicas.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de termodinámica y termodinámica biológica, incluyendo la regulación de la temperatura corporal. Explica la temperatura, el calor como una forma de energía, los mecanismos de propagación del calor, las leyes de la termodinámica, y las funciones termodinámicas. El documento proporciona una introducción completa a estos temas fundamentales para comprender los procesos biológicos regulados por relaciones termodinámicas.
Este documento introduce conceptos clave sobre calor y temperatura. Explica que calor y temperatura son diferentes, y describe estados de la materia, tipos de calor como sensible y latente, formas de propagación del calor, y conceptos como capacidad y calor específico. El objetivo es ayudar a los estudiantes a distinguir entre calor y temperatura y entender mejor la termodinámica.
Este documento trata sobre conceptos relacionados con el calor y la energía térmica. Explica que la energía térmica de un cuerpo depende del movimiento de sus partículas y que la temperatura es una propiedad medida por termómetros que indica si un cuerpo es caliente o frío. También define el calor como la variación de la energía térmica de un cuerpo y la caloría como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius. Por último, explica que cuando dos cuerpos con
La termodinámica estudia la transformación del calor en energía mecánica. Sus leyes fundamentales son la conservación de la energía y el hecho de que la entropía nunca disminuye en un sistema aislado. La termodinámica proporciona principios para máquinas térmicas como turbinas de vapor y refrigeradores.
Este documento describe los conceptos de temperatura y energía térmica. Explica que la temperatura es una medida de la energía cinética y potencial molecular de un objeto y que dos objetos están en equilibrio térmico cuando tienen la misma temperatura. También describe cómo se construyen y calibran termómetros para medir la temperatura usando puntos fijos como el punto de congelación y ebullición del agua.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la termodinámica, incluyendo la temperatura, el calor, la energía interna, las leyes de la termodinámica y cómo medir el calor específico de un sólido. Explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía como calor y trabajo, y que el calor se transfiere debido a las diferencias de temperatura. También resume las tres leyes de la termodinámica y conceptos como sistema, procesos reversibles e irreversibles.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la termodinámica, incluyendo la temperatura, el calor, la energía interna, las leyes de la termodinámica y cómo medir el calor específico de un sólido. Explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía como calor y trabajo, y que el calor se transfiere debido a las diferencias de temperatura. También resume las tres leyes de la termodinámica y conceptos como sistema, procesos reversibles e irreversibles.
1) El documento habla sobre conceptos básicos de termodinámica como el calor, la energía interna, y las leyes de la termodinámica. 2) Explica los diferentes tipos de transferencia de calor como la conducción, convección y radiación. 3) Define conceptos como capacidad térmica y calor específico y da valores para diferentes materiales.
Este documento trata sobre el tema de la temperatura. Explica conceptos como la definición de temperatura, cómo se mide, las escalas para medirla, los instrumentos de medición y los tipos de temperatura. También cubre factores que afectan la temperatura como la altitud y conceptos relacionados como moléculas y calor.
Este documento describe conceptos fundamentales de termodinámica como temperatura, calor y cambios de fase. Explica que la temperatura es una medida de la energía interna de un objeto y que el calor es la transferencia de energía debido a diferencias de temperatura. También cubre temas como escalas de temperatura, dilatación térmica, capacidad calorífica y los mecanismos por los cuales se transfiere el calor.
Modelos de Teclados ergonómicos y Pantallas táctiles.pptxambargarc7
En el mundo de la tecnología interactiva en rápida evolución, los teclados ergonómicos y los monitores de pantalla táctil están a la vanguardia y revolucionan la forma en que interactuamos con los teclados y los dispositivos digitales haciendo para una mejor experiencia posible en la vida cotidiana.
mi sector es muy tranquilo
los vecinos siempre colaboran , lo que mas me gusta de mi sector es el parque salazar, la iglesia el huerto de Dios donde congrego y el complejo deportivo de manco capac
Unidad Central de Procesamiento (CPU): El Procesadorcastilloaldair788
El presente documento contiene información acerca del Unidad Central de procesamiento: Definición, historia, funcionamiento, arquitectura, fabricantes.
1. Nombre: Carlos Peláez R
Carrera: Mec Automotriz
Materia: ofimática
Tema: Física N°1
Código: 1617732
Instituto superior vida nueva
2. Física Definición
La palabra física proviene del vocablo griego fisis que
significa “naturaleza”. Es la ciencia que estudia las
propiedades de los cuerpos y las leyes que rigen las
transformaciones que afectan a su estado y a su
movimiento, sin alterar su naturaleza. Es decir, la ciencia
encargada de analizar las transformaciones o fenómenos
físicos; por ejemplo, la caída de un cuerpo o la fusión de
un hielo. La física es la ciencia más fundamental, está
estrechamente relacionada con las demás ciencias
naturales, y en cierto modo las engloba a
todas. La química, por ejemplo, se ocupa de la
interacción de los átomos para formar moléculas; gran
parte de la geología moderna es en esencia un estudio
de la física de la Tierra y se conoce como geofisica ; y
la astronomía trata de la física de las estrellas y del
espacio exterior.
3. Unidades Físicas
La Mecánica es la rama de la Física donde
se desarrollan sus unidades básicas. La
secuencia lógica va desde la descripción
del movimiento pasando por las causas
del movimiento (fuerzas y pares de fuerza)
y las acciones de estas. Las unidades
mecánicas básicas son aquellas de
Todas las demás unidades mecánicas se
pueden expresar en función de estas tres
cantidades. Las unidades estándares
forman el Sistema Internacional o
unidades SI. En Mecánica, las unidades SI
primarias son el Kilogramo (masa), el
metro (longitud) y el segundo (tiempo).
Cualquier fórmula mecánica, puede
representarse en función de estas tres
unidades denotadas por las letras M, L y T.
4. Trata de:
Calor (energía térmica)
Temperatura
Dilatación
Comportamiento de gases (tratamiento macroscópico)
Variables de estado – presión, temperatura y densidad.
El gas ideal
La Termodinámica
FIS109C – 2: Física para Ciencias 1er semestre 2014
5.
6. Temperatura
La temperatura está asociada con una forma de energía, la Energía
Térmica (o calor).
Si dos objetos con temperaturas diferentes se ponen en contacto
(contacto térmico), se intercambia energía térmica entre ellos.
Llegarán a un equilibrio (equilibrio térmico) cuando dejen de tener un
intercambio de energía entre ellos – cuando estén a la misma
temperatura.
Dos objetos en equilibrio térmico están a la misma temperatura.
La energía térmica está relacionada a la energía cinética que tienen
los átomos o moléculas de la materia.
FIS109C – 2: Física para Ciencias 1er semestre 2014
7.
8. Qué tipo de habilidades y
destrezas adquiere un
físico?Posee destreza experimental
Es capaz de identificar los elementos esenciales de un
problema complejo
Tiene conocimientos avanzados de matemáticas
Desarrolla una buena capacidad de análisis y síntesis
Aplica un razonamiento crítico
Es capaz de aprender autónomamente
Es hábil en la resolución de problemas
9. Ley cero de la termodinámica
Si los objetos A y B se encuentran por separado en equilibrio térmico
con un objeto C, entonces los objetos A y B están en equilibrio térmico
entre si.
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A
C
B
𝑻 𝑨 = 𝑻 𝒄
𝑻 𝑩 = 𝑻 𝒄
𝑻 𝑨 = 𝑻 𝑩
10. Termómetros
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Basados en alguna propiedad física de un
sistema que cambia con la temperatura:
Volumen de un líquido
Longitud de un sólido
Presión de un gas a volumen constante
Volumen de un gas a presión constante
Resistencia eléctrica de un conductor
Color de un objeto
11. Escalas de Temperatura
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Celsius
La escala de temperatura Celsius se define por:
Punto de congelación de agua: 0 𝑜 𝐶
Punto de ebullición de agua: 100 𝑜 𝐶
Fahrenheit
Quería abolir las temperaturas negativa:
Mezcla de hielo, agua y cloruro de amonio: 0 °𝐹
Punto de congelación de agua: 32 𝑜 𝐹
Temperatura de cuerpo humano: 96 °𝐹
°𝑪 = (°𝐅 − 𝟑𝟐)/𝟏, 𝟖
13. Escalas de Temperatura
Celsius
La escala de temperatura Celsius se define por:
Punto de congelación de agua: 0 𝑜 𝐶
Punto de ebullición de agua: 100 𝑜 𝐶
Fahrenheit
Quería abolir las temperaturas negativa:
Mezcla de hielo, agua y cloruro de amonio: 0 °𝐹
Punto de congelación de agua: 32 𝑜 𝐹
Temperatura de cuerpo humano: 96 °𝐹
Kelvin
Esta es la unidad de temperatura en el Sistema Internacional de
unidades.
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𝑻 𝑲 = 𝑻 𝑪 + 𝟐𝟕𝟑, 𝟏𝟓
𝟎 °𝑪 = 𝟐𝟕𝟑, 𝟏𝟓 𝑲 𝟎 𝑲 = −𝟐𝟕𝟑, 𝟏𝟓 °𝑪
14. Expansión Térmica de Sólidos y Líquidos
Se encuentra experimentalmente que (en general) al aumentar la temperatura
de un cuerpo, el cuerpo se expande (en todas direcciones).
¿Por qué?
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15. Expansión Térmica de Sólidos y Líquidos
Se encuentra experimentalmente que (en general) al aumentar la temperatura
de un cuerpo, el cuerpo se expande (en todas direcciones).
¿Por qué?
En un sólido a temperaturas normales, los átomos están separados por
~10−10 𝑚 y vibran en torno a sus posiciones de equilibrio con una amplitud de
~10−11
𝑚.
A medida que la temperatura del sólido aumenta, los átomos vibran con mayor
amplitud y la separación entre ellos aumenta. El sólido en conjunto se expande.
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16. Se puede visualizar la expansión térmica como una ampliación
fotográfica:
Expansión Térmica de Sólidos y Líquidos
El agujero se agranda en una sola pieza.
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17. Suponemos que un objeto tiene una longitud inicial 𝑳 𝟎 en determinada
dirección a cierta temperatura. Si se aumenta la temperatura por ∆𝑻, la
longitud aumenta por
Coeficiente de expansión lineal
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Expansión Térmica de Sólidos y Líquidos
∆𝑳 = 𝜶 𝑳 𝟎 ∆𝑻
Aluminio: 𝜶 𝑨𝒍 = 𝟐, 𝟒 × 𝟏𝟎−𝟓
[𝟏/°𝑪]
Cobre: 𝜶 𝑪𝒖 = 𝟏, 𝟕 × 𝟏𝟎−𝟓
[𝟏/°𝑪]
Acero: 𝜶 𝑨𝒄𝒆𝒓𝒐 = 𝟏, 𝟏 × 𝟏𝟎−𝟓 [𝟏/°𝑪]
Gasolina: 𝜶 𝑮𝒂𝒔𝒐𝒍𝒊𝒏𝒂 = 𝟗, 𝟔 × 𝟏𝟎−𝟒 [𝟏/°𝑪]
Aire: 𝜶 𝑨𝒊𝒓𝒆 = 𝟑, 𝟔𝟕 × 𝟏𝟎−𝟑 [𝟏/°𝑪]
18. Obviamente, cuando aumentamos la temperatura de un objeto y éste se
expande, también su área 𝑨 y volumen 𝑽 cambian.
Consideramos una placa cuadrada de metal, si la longitud de cada lado
cambia, el área está dada por:
Por un procedimiento similar se encuentra el coeficiente de expansión de volumen 𝜷:
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Expansión Térmica de Sólidos y Líquidos
𝑨 = (𝑳 𝟎 + ∆𝑳) 𝟐
= 𝑳 𝟎
𝟐
+ 𝟐𝑳 𝟎∆𝑳 + ∆𝑳 𝟐
𝟎: ∆𝑳 es muy
pequeño
= 𝑨 𝟎 + 𝟐𝜶𝑨 𝟎∆𝑻
∆𝑨 = 𝜸𝑨 𝟎∆𝑻 con 𝜸 = 𝟐𝜶
∆𝑽 = 𝜷𝑽 𝟎∆𝑻 con 𝜷 = 𝟑𝜶
Coeficiente de expansión de área
19. Ejercicio
Una vía de ferrocarril de acero tiene una longitud de 30.000 𝑚 cuando
la temperatura es de 0 𝑜 𝐶. ¿Cuál es su longitud en un día caluroso
con 𝑇 = 40 𝑜 𝐶?
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Acero: 𝜶 𝑨𝒄𝒆𝒓𝒐 = 𝟏, 𝟏 × 𝟏𝟎−𝟓
[𝟏/°𝑪]
20. Calor
El calor (o la energía térmica) se define como la energía que se
transfiere entre un sistema y su entorno debido a una diferencia de
temperatura.
A nivel microscópico, el calor está relacionado a la energía cinética
que tienen los átomos o moléculas de la materia.
Para elevar la temperatura de una sustancia hay que aumentar la
energía térmica del mismo, entonces hay que suministrar energía.
La cantidad de energía necesaria va a depender de la sustancia.
Por ejemplo, se necesitan 4186J para aumentar la temperatura de
1kg de agua 1oC, pero sólo 3875J para hacer lo mismo con 1kg de
cobre.
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Modelo de la configuración atómica en una
sustancia.
Los átomos (esferas) se suponen unidos entre
sí por resortes que reflejan la naturaleza
elástica de las fuerzas interatómicas.
Al aumentar la temperatura, aumentan las
vibraciones de los átomos.
21. El Calor Específico (𝒄)
La energía 𝑸 necesaria para aumentar la temperatura de una sustancia es
proporcional a la masa de la sustancia y a la diferencia de temperatura.
La constante de proporcionalidad se llama calor específico 𝒄:
El calor específico (en el sistema SI) es el número de Joules necesario para
aumentar la temperatura de 1 𝑘𝑔 de la sustancia en 1 𝑜 𝐶.
Entonces, las unidades son 𝐽/(𝑘𝑔 𝐾) o 𝐽/(𝑘𝑔 𝑜 𝐶)
El calor específico es una propiedad de la sustancia:
Agua 4184 𝐽/(𝑘𝑔 𝐾) Aluminio 900 𝐽/(𝑘𝑔 𝐾)
Hielo 2100 𝐽/(𝑘𝑔 𝐾) Cobre 387 𝐽/(𝑘𝑔 𝐾)
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𝑸 = 𝒄 𝒎 ∆𝑻
22. Calorimetría
Cuando distintas partes de un sistema aislado se encuentra a
diferentes temperaturas, el calor pasa de la parte que está a mayor
temperatura a las partes más frías.
Si el sistema está aislado (la energía no puede fluir hacia adentro ni
hacia afuera de él) entonces de acuerdo con la conservación de
energía, el calor perdido por una de las partes del sistema debe ser
igual al calor ganado por la otra:
𝑪𝒂𝒍𝒐𝒓 𝑮𝒂𝒏𝒂𝒅𝒐 + 𝑪𝒂𝒍𝒐𝒓 𝑷𝒆𝒓𝒅𝒊𝒅𝒐 = 𝟎
Notar que cuando uno calcula el calor perdido, ∆𝑻 es negativo
porque 𝑻 𝒇 < 𝑻𝒊.
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23. Ejercicio Calorimetría
Un lingote metálico de 0,050 𝑘𝑔 se calienta a 200 𝑜 𝐶 y después se deja
caer en un vaso que contiene 0,4 𝑘𝑔 de agua cuya temperatura es
20 𝑜 𝐶. Si la temperatura final es 22,4 𝑜 𝐶, determine el calor específico
del metal.
(se puede suponer que no hay pérdida de energía térmica y que la
energía necesaria para calentar el vaso es despreciable)
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Agua c = 4184 𝐽/(𝑘𝑔 𝐾)
24. Caloría
Cantidad de calor necesaria para que 1 g de agua suba su
temperatura en 1 ºC (específicamente de 15.5 ºC a 16.5 ºC)
Similarmente…
1 Btu: cantidad de calor necesaria para que una libra de agua suba
su temperatura en 1 ºF (específicamente de 63 ºF a 64 ºF)
Calor específico del agua 𝑐 𝑎𝑔𝑢𝑎 = 1 𝑐𝑎𝑙/ 𝑔 º𝐶 = 1 𝐵𝑡𝑢/𝑙𝑏 º𝐹
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25. Equivalente Mecánico del Calor
Experimento de Joule (1843)
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26. El calor latente y cambios de fase
Normalmente la transferencia de calor produce un cambio de
temperatura, pero no siempre.
La otra posibilidad es que en vez de cambiar la temperatura, la
sustancia sufra una alteración de una forma a otra: cambio de fase.
Por ejemplo, de sólido a líquido, o líquido a gas.
El calor necesario para cambiar la fase de una masa m de una
sustancia es:
Calor Latente de fusión, 𝑳 𝒇
Calor Latente de vaporización, 𝑳 𝒗
𝑳 tiene unidades de 𝐽/𝑘𝑔 o de 𝑐𝑎𝑙/𝑘𝑔
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𝑸 = 𝒎 𝑳
27. Cambio de Fase
Sólido → Líquido : Fusión
Líquido → Gas : Ebullición
Gas → Líquido : Condensación
Líquido → Sólido : Solidificación
Sólido → Gas : Sublimación
Los cambios de fase ocurren a Temperatura Constante.
Ej: mientras un cubo de hielo se va derritiendo, el conjunto
agua+hielo no cambia su temperatura.
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29. Ejercicio
¿Cuánto calor se necesita para cambiar un gramo de hielo a – 30 𝑜 𝐶 en vapor
de agua a 120 𝑜 𝐶?
T (oC)
100
0
-30
62.7 396.7 815.7 3076
Agua
+
vapor
Vapor
Agua
Hielo
+ agua
Hielo
Calor (J)
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𝑫𝒂𝒕𝒐𝒔
𝒄 𝒉𝒊𝒆𝒍𝒐 = 𝟐𝟎𝟗𝟎 𝑱/ 𝒐 𝑪 𝒌𝒈
𝑳 𝒇 = 𝟑, 𝟑𝟑 × 𝟏𝟎 𝟓 𝑱/𝒌𝒈
𝒄 𝒂𝒈𝒖𝒂 = 𝟒, 𝟏𝟗 × 𝟏𝟎 𝟑 𝑱/ 𝒐 𝑪 𝒌𝒈
𝑳 𝒗 = 𝟐, 𝟐𝟔 × 𝟏𝟎 𝟔 𝑱/𝒌𝒈
𝐜 𝒗𝒂 = 𝟐, 𝟎𝟏 × 𝟏𝟎 𝟑 𝑱/ 𝒐 𝑪 𝒌𝒈
𝑸 = 𝒎 𝑳
𝑸 = 𝒄 𝒎 ∆𝑻
30. Ejercicio: Calorimetría
Un trozo de hielo de 0,5 𝑘𝑔 a −10 𝑜 𝐶 se coloca en 3 𝑘𝑔 de agua a
20 𝑜 𝐶. ¿A qué temperatura y en qué fase quedará la mezcla final?
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31. Resumen
Temperatura y Escalas
Celsius
Fahrenheit
Kelvin
Expansión Térmica
Linear
Área
Volumen
Calorimetría
Calor Especifico
Cambio de Temperatura
Cambio de Fase
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∆𝑳 = 𝜶 𝑳 𝟎 ∆𝑻
𝑸 = 𝒎 𝑳
𝑸 = 𝒄 𝒎 ∆𝑻
∆𝑨 = 𝜸𝑨 𝟎∆𝑻 con 𝜸 = 𝟐𝜶
∆𝑽 = 𝜷𝑽 𝟎∆𝑻 con 𝜷 = 𝟑𝜶
33. La historia
Aristóteles (384-322 a.C.)
Estado “natural”de un objeto es el reposo (Libro II de Física, 350 a.C.).
Se necesita una fuerza para mantener un objeto en movimiento.
Galileo (1564-1642)
Imaginó un mundo ideal sin roce (El Diálogo, 1632).
Movimiento con velocidad constante no requiere una fuerza.
Isaac Newton (1642-1727)
Las leyes de Newton (Principia, 1687)
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34. Cambio de Fase
Sólido → Líquido : Fusión
Líquido → Gas : Ebullición
Gas → Líquido : Condensación
Líquido → Sólido : Solidificación
Sólido → Gas : Sublimación
Los cambios de fase ocurren a Temperatura Constante.
Ej: mientras un cubo de hielo se va derritiendo, el conjunto
agua+hielo no cambia su temperatura.
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36. Publicación Galileana
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Trabajo más famoso:
Dialogo sobre los dos
principales sistemas del mundo
(publicado en 1632)
Escrito en el idioma nativo. Dialogo entre tres personajes.
Ingenioso, gracioso, accesible, fácil lectura y persuasivo.
Prohibido, pero ampliamente leído e influente.
37. Publicación Newtoniana
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Trabajo más famoso:
Philosophiae Naturais
Principia Mathematica
(publicado en 1687)
Escrito en Latín, altamente técnico, altamente matemático.
Deliberadamente difícil, para evitar que su conocimiento fuese robado.
38. Resultados
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Consecuencias de los diferentes modelos de publicación:
InquisiciónLección de la Historia:
Publicación newtoniana es mejor para la carrera científica.
Sir Isaac Newtown
39. Concepto de Fuerza
Algunos tipos de fuerzas:
Fuerza de Gravedad (peso).
Fuerza normal.
Tensión de cuerdas.
Fuerza de roce.
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Se entiende por fuerza cualquier acción o influencia que modifique el
movimiento de un cuerpo.
40. Fuerza: Las Leyes de Newton
La Primera Ley: La ley de inercia
Todo cuerpo continúa en su estado de reposo o de velocidad
constante (en línea recta) a menos que sobre él actúe una fuerza
neta diferente de cero.
Fuerza neta o fuerza resultante es la suma vectorial de todas las
fuerzas individuales.
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41. Inercia
Es más difícil empujar o frenar algunos objetos que otros – se dice
algunos objetos tienen más inercia que otros.
Inercia – la tendencia de un objeto a mantener su estado de reposo o
de velocidad constante (en una línea recta).
La medida de la inercia de un objeto es su masa.
La unidad de masa en el sistema internacional es kilogramo (kg).
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42. Las Leyes de Newton
La Segunda Ley
La aceleración 𝑎 de un objeto es directamente proporcional a la fuerza neta 𝐹𝑛 que
actúa sobre el es inversamente proporcional a su masa 𝑚. La dirección de la
aceleración es la misma que la de la fuerza neta aplicada.
Fuerza Neta - La suma vectorial de todas las fuerzas actuando sobre el objeto.
Unidades de Fuerza: kg m/s² - Newtons (N)
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𝐹𝑛 = 𝑚 𝑎
𝐹𝑛 = 𝐹
44. Las Leyes de Newton
La Tercera Ley
Siempre que un objeto ejerce una fuerza sobre otro, el segundo ejerce una fuerza
igual y opuesta sobre el primero.
A cada acción corresponde una reacción igual y opuesta.
Importante: La fuerza de acción y la fuerza de reacción actúan sobre objetos
diferentes.
Ejemplos:
Una patinadora empujando sobre una pared.
Un cohete viajando al espacio.
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45. El peso (𝑚 𝑔)
𝐹 = 𝑚 𝑔
Peso ≠ Masa
Fuerza de gravedad cerca de la superficie de la Tierra.
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46. La fuerza normal (𝑛)
Es una fuerza de reacción perpendicular a la superficie de
contacto.
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