Este informe de laboratorio describe experimentos realizados para medir el calor específico de metales como el hierro, aluminio y cobre. También analiza cómo se transmite el calor a través de la conducción y otras formas. Los estudiantes midieron la cantidad de calor absorbida por el agua al calentar trozos de metal y calcularon el calor específico de cada metal. Otras pruebas mostraron cómo el color de un vaso afecta su temperatura bajo la luz, y cómo el calor hace que las moléculas de tinta se muevan

1. Informe # 2 de laboratorio de física termodinámica
Cristian Danilo Acosta Carrillo -introducción y referencias
Karen Andrea Ariza Pineda-análisis de resultados
Omar Armando Gómez Linares-conclusiones y bibliografía
Maira Alejandra Gonzales Nieto-resultados
Hector Alfonso Parrado Ardila-desarrollo experimental
Gustavo Adolfo García Parrado-organización
Licenciada: Sandra Liliana Ramos
Colegio Alberto Lleras Camargo
Asignatura Física
Grado 11-1
Villavicencio- Meta
abril del 2010

2. Medida de calor especifico y conducción del calor
Objetivos
1. Obtener en el laboratorio el calor especifico, de algunos metales (cobre, aluminio, hierrro)
2.experimentar como se transmite el calor en los cuerpos calcular volúmenes de sólidos operando
correctamente con cifras significativas
Preconceptos: unidades de calor, calor ganado, calor cedido, conducción, conveccion, radiacion, no conductor
Marco teórico
El calor especifico de una sustancia es el calor de una sustancia para que su temperatura aumenta un grado
centígrado. Cuando mayor sea el calor específico de una sustancia mayor la cantidad de calor absorbe para
aumentar su temperatura. un procedimiento para medir el calor especifico, consiste en introducir una
cantidad de metal con una temperatura conocida en un recipiente con agua diferente temperatura cuyo valor
se conoce .suponiendo que el conjunto esta aislado, cuando de alcanza el equilibrio térmico, el calor cedido por
unas sustancias es absorbido por la otra :
Qab y Qde se relaciona mediante la expresión Qab=Qde
el calor producido por una fuente calórica se propaga por todo el espacio que lo rodea se hace por radiación,
conducción y convecciones calor se propaga en general de una región a otra donde la temperatura es inferior.
Materiales
Vaso de icopor con su recipiente4 para calentar el estufa para calentar el agua
respectiva tapa agua Varillas Fe, Al,Cu
Un trozo de metal (Fe, Al, Cu) Tinta Pincho de madera
Hilo Cronometro Recipientes para agua de color
Termómetro Toallas para secar negro sin color negro
Agua Balanza
Fuente de calor-pantalla Gafas transparentes
Procedimientos
1) determinamos la masa del trozo del metal y lo atamos a un hilo
Rta: 1. masa de hierro fe
45gr + 44gr + 46gr = 135gr / 3 = 45gr
masa de aluminio Al
17gr + 16gr + 15gr = 48gr / 3 = 16gr
masa de cobre cu
10gr + 9gr + 11 gr = 10gr / 3 = 10gr
2) hervimos el agua e introducimos un trozo de metal y lo dejarlo allí durante unos minutos
3) determinamos con la probeta un volumen de agua para verter en el vaso de icopor
3. volumen del agua
400ml ------400gr
temperatura del agua 27°C " fría "
100 °C " hirviendo "
4) medimos la temperatura del agua contenida en el vaso de icopor
5) con la ayuda del hilo retiramos rápidamente el trozo de metal del agua, e introducimos e
introducimos en el vaso de icopor que contiene agua fría
6) agitamos el agua contenida en el vaso y observamos la medida de la temperatura hasta que haya equilibrio
térmico entre trozo de metal y el agua
6.hierro a 100 °C en el agua = 28 °C
aluminio a 100 °C en el agua = 28,5 °C
cobre a 100 °C en el agua = 29 °C
7) registramos la medida de la temperatura adquirida
7.TEMPERATURA DE EQUILIBRIO : T= ( T2 - T1 )
Hierro: T = ( 28 °C-100 °C ) = -72 °C
Aluminio: T = ( 28,5 °C - 100°C ) = -71.5 °C
Cobre: T= ( 29°C -100°C ) = - 71 °C
Ce = 25 cal
Cobre
Ce = - 28,400 cal /gr* °C / 10 gr * - 71 °C

3. Ce = - 28, 400 cal / - 710
Ce = 40 cal
8) calculamos la cantidad de calor adsorbida por el agua al conocer el valor del calor adsorbido por el agua,
tenemos el calor desprendido por el trozo de metal
8. Calor absorbido por el agua
Hierro
Q = 400gr* 1cal* - 72°C
Q = - 28,800cal / gr*°C
Aluminio
Q = 400gr*1cal* - 71,5°C
Q = - 28,600 cal /gr/*°C
Cobre
Q = 400gr*1cal*- 71 °C
Q = - 38,400 cal / gr* °C
9) calculamos el valor especifico del trozo de metal a partir de su temperatura y el calor desprendido por el, q=
m.c
9.
Ce = Q / gr* °C
Hierro
Ce = - 28,800 cal / gr*°C / 45gr * - 72°C
Ce = - 28,800 cal / - 3,240
Ce = 8,89 cal
Aluminio
Ce = - 28,600 cal / gr* °C / 16gr* - 71,5 °C
Ce = - 28,600 cal / - 1144
2 PRACTICA
10) colocamos el fuego en el extremo de cada una de las varillas metálicas con una gota de parafina o vela, y
pasado un tiempo que sucede y que puede concluir.
RTA: Los metales son grandes conductores de calor, el mayor conductor de calor fue ya que cuando pusimos
los metales a la llama con la parafina fue el que menos tiempo demoro en derretirse seguido del aluminio y de
este el hierro siendo el menos conductor de energía calórica tomando mas tiempo en derretirse la parafina.
Realizamos, la misma experiencia con un pincho de madera que observamos y comparamos con el anterior
RTA: No se presento ningún cambio en la parafina ya que la madera no es buen conductor de energía calórica,
siendo los metales grandes conductores.
11) Depositamos agua en el recipiente y aplicamos un poquito de tinta y calentamos, describimos lo que
sucedió alas moléculas, se transporta materia?
RTA: Las moléculas de la tinta se dirigen hacia el lado del agua que no presenta temperatura ,debido a que la
parte del agua del tubo en la cual esta la llama de fuego esta produce una energía cinética molecular
transmitiendo su movimiento a las moléculas del agua (las burbujas observadas ) que arrastran la tinta hacia
la parte de la llama moviéndose atravez de todo el tubo.
12) todos los cuerpos sin excepción emiten continuamente energía radiante, tanto mas intensamente cuando
mayor sea su temperatura aunque depende de su constitución química y de la naturaleza de su superficie. De
la misma forma los cuerpos absorben la energía radiante emitida por los otros cuerpos que lo rodean. Cuando
la energía radiante incide sobre un cuerpo parte de esa absorbida , parte es reflejada y parte es transmitida.
A. calibramos los termómetros, colocamos en los tampones de acopar, introduciéndolos hasta la misma altura.
Colocamos los tapones en los vasos , el sierre debe ser hermético. Colocamos dos vasos ala altura de la fuente
luminosa y a una distancia de 30cm de ella
B. prendemos la fuente y tomamos por lo menos 20 lecturas en cada baso con intervalos de 90s y los
registramos en una tabla
C. realizamos una grafica de temperatura en función del tiempo
RTA:

4. temperatura T(°C) tiempo (S)
30 90
32 180
34 270
36 360
36 450
37 540
38 630
38 720
39 810
39 900
40 990
40 1080
41 1170
41 1260
42 1350
42 1440
42 1530
42 1620
43 1710
43 1800
44 1890
VASO NEGRO CON AIRE
VASO PLATEADO CON AIRE
temperatura T(°C) tiempo (S)
27 90
32 180
33 270
35 360
35 450
36 540
37 630
37 720

5. 38 810
38 900
39 990
39 1080
40 1170
40 1260
40 1350
40 1440
41 1530
41 1620
41 1710
41 1800
41 1890
¿Que Concluimos? RTA: con base en las graficas obtenidas pudimos concluir que en los vasos plateados con
agua y con aire aumenta proporcionalmente cada vez que varia el tiempo a hasta cierta temperatura siendo
menor que las temperaturas que presentaron los vasos negros ya que la temperatura de los vasos negros es
mayor cada vez que aumenta el tiempo superando el limite de temperatura de los anteriores.
D. llenamos los vasos con cantidades iguales de agua, a temperatura de agua, a temperatura ambiente y
repetimos el procedimiento anterior. Explicamos los resultados obtenidos
VASO NEGRO CON AGUA
temperatura T(°C) tiempo (S)
25 90
27 180
27 270
27 360
28 450
28 540
29 630
29 720
30 810
30 900
31 990
31 1080
32 1170
32 1260
33 1350
33 1440
34 1530

6. 34 1620
35 1710
35 1800
35 1890
VASO PLATEADO CON AGUA
temperatura T(°C) tiempo (S)
25 90
26 180
28 270
28 360
29 450
29 540
30 630
30 720
31 810
31 900
CONCLUSIONES
 En este laboratorio logramos verificar y comprobar que cuando un cuerpo se somete a una temperatura
determinada, este adquiere el calor de este, tal es el caso del ejemplo de los metales los cuales
introducíamos en agua a cien grados centígrados haciendo que el metal adquiriera el calor de este
comprobándose así la transferencia de calor con cambio de temperatura.
 Cuando realizamos la experimentación de transferencia de calor con una lámpara la cual iluminaba en dos
vasos uno plateado y uno negro logramos identificar los cambios de temperatura por efecto de la luz el
vaso plateado con aire presente una temperatura menor que el vaso negro y en el caso de los vasos llenos
de agua ocurrió exactamente lo mismo por acción de la radiación.
 Cuando en el experimento que realizamos con la tinta que introducimos en el agua que estaba sometido a
una temperatura esta se ven atraída con el movimiento de las moléculas por efecto de la energía cinética
transmitida por las llamas siendo un ejemplo claro de convección de calor sobre un fluido en este caso el

7. agua causando en ellas movimientos de las partículas.
 BIBLIOGRAFIA
http://es.wikipedia.org/wiki/Convecci%C3%B3n_t%C3%A9rmica
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
http://es.wikipedia.org/wiki/Transmisi%C3%B3n_de_calor
ANEXOS DE EVIDENCIAS FOTO GRAFICAS