Este documento presenta información sobre química para el tercer trimestre. Incluye secciones sobre ácidos y bases, la acidez estomacal, y Alessandro Volta y su invención de la pila eléctrica. El índice lista 5 temas principales: ¿Ácido o amargo?, ¿Se puede encender un foco usando agua?, ¿Acidez estomacal?, ¿Todos los óxidos son iguales?, y ¿Cuál es la reacción inversa a la oxidación? Cada sección presenta actividades y preguntas para que el estudiante
Andrés Manuel del Río descubrió el elemento químico vanadio en 1801 al examinar muestras minerales de México. Aunque identificó correctamente un nuevo elemento, análisis posteriores erróneos determinaron que se trataba de cromo. Más tarde, se reconoció correctamente a del Río como el descubridor del vanadio.
Andrés Manuel del Río descubrió el elemento químico vanadio en 1801 al examinar muestras minerales de México. Aunque identificó correctamente un nuevo elemento, análisis posteriores erróneos concluyeron que se trataba de cromo. Más tarde, se reconoció a del Río como el descubridor del vanadio.
Andrés Manuel del Río fue un científico y naturalista español que descubrió el elemento químico vanadio en 1801 al examinar muestras minerales de México. Inicialmente lo nombró "eritronio", pero más tarde se determinó que era un nuevo elemento, el vanadio.
El documento habla sobre la corrosión. Explica que en 1788 se observó que el agua tiende a volverse alcalina al actuar sobre el hierro debido a la formación de hidróxido sódico como producto catódico del proceso electroquímico de corrosión. También describe que entre 1834 y 1840, Faraday estableció la relación entre la acción química y la generación de corrientes eléctricas en la corrosión. Finalmente, indica que entre 1888 y 1908 se desarrolló la idea de que los ácidos son los principales
Este documento presenta una introducción general a la química. Explica que la química estudia los procesos de transformación de la materia y proporciona respuestas a preguntas sobre fenómenos naturales. También describe algunas aplicaciones de la química en la vida diaria y la responsabilidad que conlleva el poder de transformar la materia. Finalmente, introduce los objetivos y contenidos de la asignatura de Química II.
Ramirez valdez luis misael proyecto de quimica 4°bloque 3°fmisael1230
El documento habla sobre la importancia de las reacciones de oxidación y reducción (redox). Describe varios experimentos realizados para demostrar procesos de oxidación como la corrosión de un clavo y una moneda de cobre expuestos al aire y vinagre. También describe cómo diferentes materiales como limadura de hierro, papel de aluminio y cinta de magnesio arden o producen chispas cuando se exponen al fuego.
Ramirez valdez luis misael proyecto de quimica 4°bloque 3°fmisael1230
Este documento describe varios experimentos sobre reacciones de oxidación y reducción (redox). En el primer experimento, un clavo se oxidó y cambió de color plateado a negro cuando se acercó a una llama. En otro, limaduras de hierro y cobre produjeron chispas cuando cayeron sobre una llama. Finalmente, papel de aluminio y cinta de magnesio ardiendo demostraron reacciones de oxidación a través de cambios de color y destellos.
Este documento presenta información sobre cinco temas principales: 1) Lavoisier y los fundamentos de la ciencia moderna, 2) La ley de conservación de la materia, 3) Faraday y su descubrimiento de la inducción electromagnética, 4) El descubrimiento de la electrólisis y su aplicación, 5) El trabajo de Maxwell para desarrollar la teoría electromagnética clásica y demostrar la naturaleza electromagnética de la luz.
Andrés Manuel del Río descubrió el elemento químico vanadio en 1801 al examinar muestras minerales de México. Aunque identificó correctamente un nuevo elemento, análisis posteriores erróneos determinaron que se trataba de cromo. Más tarde, se reconoció correctamente a del Río como el descubridor del vanadio.
Andrés Manuel del Río descubrió el elemento químico vanadio en 1801 al examinar muestras minerales de México. Aunque identificó correctamente un nuevo elemento, análisis posteriores erróneos concluyeron que se trataba de cromo. Más tarde, se reconoció a del Río como el descubridor del vanadio.
Andrés Manuel del Río fue un científico y naturalista español que descubrió el elemento químico vanadio en 1801 al examinar muestras minerales de México. Inicialmente lo nombró "eritronio", pero más tarde se determinó que era un nuevo elemento, el vanadio.
El documento habla sobre la corrosión. Explica que en 1788 se observó que el agua tiende a volverse alcalina al actuar sobre el hierro debido a la formación de hidróxido sódico como producto catódico del proceso electroquímico de corrosión. También describe que entre 1834 y 1840, Faraday estableció la relación entre la acción química y la generación de corrientes eléctricas en la corrosión. Finalmente, indica que entre 1888 y 1908 se desarrolló la idea de que los ácidos son los principales
Este documento presenta una introducción general a la química. Explica que la química estudia los procesos de transformación de la materia y proporciona respuestas a preguntas sobre fenómenos naturales. También describe algunas aplicaciones de la química en la vida diaria y la responsabilidad que conlleva el poder de transformar la materia. Finalmente, introduce los objetivos y contenidos de la asignatura de Química II.
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El documento habla sobre la importancia de las reacciones de oxidación y reducción (redox). Describe varios experimentos realizados para demostrar procesos de oxidación como la corrosión de un clavo y una moneda de cobre expuestos al aire y vinagre. También describe cómo diferentes materiales como limadura de hierro, papel de aluminio y cinta de magnesio arden o producen chispas cuando se exponen al fuego.
Ramirez valdez luis misael proyecto de quimica 4°bloque 3°fmisael1230
Este documento describe varios experimentos sobre reacciones de oxidación y reducción (redox). En el primer experimento, un clavo se oxidó y cambió de color plateado a negro cuando se acercó a una llama. En otro, limaduras de hierro y cobre produjeron chispas cuando cayeron sobre una llama. Finalmente, papel de aluminio y cinta de magnesio ardiendo demostraron reacciones de oxidación a través de cambios de color y destellos.
Este documento presenta información sobre cinco temas principales: 1) Lavoisier y los fundamentos de la ciencia moderna, 2) La ley de conservación de la materia, 3) Faraday y su descubrimiento de la inducción electromagnética, 4) El descubrimiento de la electrólisis y su aplicación, 5) El trabajo de Maxwell para desarrollar la teoría electromagnética clásica y demostrar la naturaleza electromagnética de la luz.
Este documento presenta un resumen de los principales temas que serán tratados por el Grupo #1. Estos incluyen: 1) Lavoisier y los fundamentos de la ciencia moderna, 2) La ley de conservación de la materia, 3) Faraday y su ley de inducción electromagnética, 4) El descubrimiento de la electrolisis y la ley de conservación de la energía, y 5) Las contribuciones de Maxwell a la teoría electromagnética clásica.
El documento habla sobre la corrosión y cómo científicos del Cinvestav han desarrollado recubrimientos para proteger componentes metálicos como los de las aeronaves. Estos recubrimientos ultradelgados están hechos de materiales nanoestructurados que son impregnados sobre las superficies mediante pistolas de rociado. La bicicleta de la persona se oxidó después de mojarse en la lluvia, lo que causó manchas marrones que no se quitaban.
El documento habla sobre cómo evitar la corrosión. Primero, se menciona que se puede evitar la corrosión pasando por un proceso geotérmico donde ocurren reacciones de oxidación y cambios físicos que cambian el estado de la sustancia. También señala que al intersectar las reacciones de un complemento se vuelve indicativo del cambio total. Finalmente, sugiere investigar sobre el tema con una hipótesis y conclusión para poder resolver problemas relacionados con el consumo excesivo de plantas geotérmicas.
¿Cómo interactúan los átomos?. Las reacciones químicas endotérmicas y exot...Hogar
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica que una reacción química ocurre cuando las sustancias experimentan cambios químicos para formar nuevas sustancias, como cuando se combinan azúcar, agua, harina y levadura para hacer pan. También describe algunas pistas que indican que ha ocurrido una reacción química, como la formación de un gas o un cambio en la energía.
Planeacion de Ciencias Telesecundaria Totalmente editable y claro, puede imprimirlo, los 3 años, excelenete para poder ahorrar tiempo, al mismo tiempo que obtienes productos de calidad, separado por sesiones con Inicio, Desarrollo y Cierre (IDC).
Este documento trata sobre varios temas relacionados con la corrosión. Describe nuevas tecnologías para proteger turbinas de aviones de la corrosión mediante películas ultradelgadas. También cubre proyectos de investigación entre centros e industrias para desarrollar materiales más duraderos. Finalmente, incluye experimentos sobre la corrosión de fibras metálicas en agua, vinagre y agua salada.
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley. Explica la organización actual de la tabla periódica según los números atómicos y las propiedades periódicas de los elementos en los periodos y grupos.
El documento resume la historia de los primeros Premios Nobel de Química desde 1901 hasta 1910. Explica que los primeros premios reconocieron trabajos fundamentales en química física, orgánica e inorgánica. Menciona a los primeros laureados como Jacobus van 't Hoff en 1901, Svante Arrhenius en 1903, Hermann Emil Fischer en 1902, Adolf von Baeyer en 1905 y Otto Wallach en 1910. También describe brevemente los logros científicos de cada uno de ellos.
Impresiones 20 de noviembre 2013 2 tablaperiodicaArnu Gallegos
Este documento presenta los aprendizajes esperados de un laboratorio de química. Los estudiantes aprenderán a identificar información en la tabla periódica, analizar regularidades y la importancia de la organización de elementos químicos. También aprenderán sobre el modelo atómico de Bohr y la función de los electrones de valencia. Además, aprenderán a representar símbolos químicos de elementos, moléculas, átomos e iones. El documento incluye preguntas sobre estos temas.
Los metales como el magnesio y el sodio/calcio forman óxidos sólidos e hidróxidos al reaccionar con el oxígeno, mientras que los no metales como el azufre y el carbón forman óxidos gaseosos. Esto demuestra que los metales y no metales exhiben un comportamiento químico diferente frente al oxígeno.
Este documento presenta la historia y la importancia de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica fue desarrollada a lo largo del tiempo por muchos científicos como Lavoisier, Berzelius, Newlands y Meyer, pero que fue Mendeleiev quien propuso la primera formulación de la ley periódica en 1869, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. Más tarde, se descubrieron tres de estos elementos predichos por Mendeleiev, validando su teoría. La tabla periódica orden
Encontrara un escrito donde se hablara de la conservasion de la masa con una amplia tabla de contenido que le ayudara a entender y complementar sus conocimientos sobre este tema que es enriquecedor para personas que amen la química y física.
El documento describe la importancia de la electroquímica en el presente y futuro, destacando su papel fundamental en áreas como los metales, la industria, las fuentes de energía, la electrónica, la bioquímica y el medio ambiente. La electroquímica se ha aplicado en procesos como el electroplateado, la producción de cloro e hidróxido de sodio, las pilas y las celdas de combustible. También ha permitido avances en la medicina a través de marcapasos y biosensores.
El documento trata sobre la corrosión en turbinas de aviones y cómo la tecnología del CINVESTAV ha desarrollado recubrimientos protectores ultradelgados basados en materiales nanoestructurados que prolongan la vida de las turbinas al evitar desgaste y corrosión a altas temperaturas. También se mencionan proyectos entre centros de investigación y empresas para desarrollar materiales altamente durables.
Este documento presenta un proyecto de investigación sobre las reglas de la IUPAC para nombrar oxisales. El proyecto fue realizado por 4 estudiantes de ingeniería química en el primer semestre de 2014. El documento incluye una introducción al tema de las oxisales y su importancia. También presenta la formulación del problema de investigación, los objetivos, y una revisión del marco teórico sobre oxisales incluyendo su formación, características y usos. El proyecto busca identificar las reglas de la IUPAC
Oxidación de los metales y propiedades periódicasangelo26_
Este documento presenta un procedimiento experimental para estudiantes de química sobre la oxidación de cinco metales diferentes (plata, platino, cinc, sodio y magnesio) con diferentes oxidantes como el agua, calor y ácidos. El objetivo es que los estudiantes correlacionen la tendencia de los metales a oxidarse con una propiedad periódica. El procedimiento guía a los estudiantes a través de varios pasos experimentales mientras responden preguntas. Al final, se les pide que ordenen los metales por su facilidad para oxidarse y por
240 compendio de lecturas cientifícas química 1CHONGOLINA
Este documento presenta un compendio de lecturas científicas adicionales al curso de Química 1 para estudiantes de bachillerato. El compendio contiene seis capítulos que cubren temas como la historia de la química, la estructura atómica, la tabla periódica, los enlaces y reacciones químicas. El documento justifica la necesidad de incluir estas lecturas para complementar el curso de una manera atractiva que relacione la ciencia con la vida cotidiana de los estudiantes
240 compendio de lecturas cientifícas química 1Joules Moreno
Este documento presenta un compendio de lecturas científicas adicionales al curso de Química 1 para estudiantes de bachillerato. El compendio contiene seis capítulos que cubren temas como la historia de la química, el átomo, la tabla periódica, enlaces químicos, compuestos químicos y reacciones químicas. Cada capítulo incluye lecturas breves sobre diversos temas químicos con el objetivo de facilitar el aprendizaje de los estudiantes y rel
Alessandro Volta fue un físico italiano que inventó la pila eléctrica en 1800, permitiendo por primera vez generar corriente eléctrica continua. Volta comunicó su descubrimiento a la Royal Society de Londres y demostró su invento ante Napoleón Bonaparte en 1801, siendo nombrado conde y recibiendo altos honores. La unidad de fuerza electromotriz del SI se denomina voltio en su honor.
Alessandro Volta fue un físico italiano que inventó la pila eléctrica en 1800, permitiendo por primera vez generar corriente eléctrica continua. Volta comunicó su descubrimiento a la Royal Society de Londres y demostró su invento ante Napoleón Bonaparte en 1801, siendo nombrado conde y recibiendo altos honores. La unidad de fuerza electromotriz del SI se denomina voltio en su honor.
Este documento presenta un resumen de los principales temas que serán tratados por el Grupo #1. Estos incluyen: 1) Lavoisier y los fundamentos de la ciencia moderna, 2) La ley de conservación de la materia, 3) Faraday y su ley de inducción electromagnética, 4) El descubrimiento de la electrolisis y la ley de conservación de la energía, y 5) Las contribuciones de Maxwell a la teoría electromagnética clásica.
El documento habla sobre la corrosión y cómo científicos del Cinvestav han desarrollado recubrimientos para proteger componentes metálicos como los de las aeronaves. Estos recubrimientos ultradelgados están hechos de materiales nanoestructurados que son impregnados sobre las superficies mediante pistolas de rociado. La bicicleta de la persona se oxidó después de mojarse en la lluvia, lo que causó manchas marrones que no se quitaban.
El documento habla sobre cómo evitar la corrosión. Primero, se menciona que se puede evitar la corrosión pasando por un proceso geotérmico donde ocurren reacciones de oxidación y cambios físicos que cambian el estado de la sustancia. También señala que al intersectar las reacciones de un complemento se vuelve indicativo del cambio total. Finalmente, sugiere investigar sobre el tema con una hipótesis y conclusión para poder resolver problemas relacionados con el consumo excesivo de plantas geotérmicas.
¿Cómo interactúan los átomos?. Las reacciones químicas endotérmicas y exot...Hogar
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica que una reacción química ocurre cuando las sustancias experimentan cambios químicos para formar nuevas sustancias, como cuando se combinan azúcar, agua, harina y levadura para hacer pan. También describe algunas pistas que indican que ha ocurrido una reacción química, como la formación de un gas o un cambio en la energía.
Planeacion de Ciencias Telesecundaria Totalmente editable y claro, puede imprimirlo, los 3 años, excelenete para poder ahorrar tiempo, al mismo tiempo que obtienes productos de calidad, separado por sesiones con Inicio, Desarrollo y Cierre (IDC).
Este documento trata sobre varios temas relacionados con la corrosión. Describe nuevas tecnologías para proteger turbinas de aviones de la corrosión mediante películas ultradelgadas. También cubre proyectos de investigación entre centros e industrias para desarrollar materiales más duraderos. Finalmente, incluye experimentos sobre la corrosión de fibras metálicas en agua, vinagre y agua salada.
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley. Explica la organización actual de la tabla periódica según los números atómicos y las propiedades periódicas de los elementos en los periodos y grupos.
El documento resume la historia de los primeros Premios Nobel de Química desde 1901 hasta 1910. Explica que los primeros premios reconocieron trabajos fundamentales en química física, orgánica e inorgánica. Menciona a los primeros laureados como Jacobus van 't Hoff en 1901, Svante Arrhenius en 1903, Hermann Emil Fischer en 1902, Adolf von Baeyer en 1905 y Otto Wallach en 1910. También describe brevemente los logros científicos de cada uno de ellos.
Impresiones 20 de noviembre 2013 2 tablaperiodicaArnu Gallegos
Este documento presenta los aprendizajes esperados de un laboratorio de química. Los estudiantes aprenderán a identificar información en la tabla periódica, analizar regularidades y la importancia de la organización de elementos químicos. También aprenderán sobre el modelo atómico de Bohr y la función de los electrones de valencia. Además, aprenderán a representar símbolos químicos de elementos, moléculas, átomos e iones. El documento incluye preguntas sobre estos temas.
Los metales como el magnesio y el sodio/calcio forman óxidos sólidos e hidróxidos al reaccionar con el oxígeno, mientras que los no metales como el azufre y el carbón forman óxidos gaseosos. Esto demuestra que los metales y no metales exhiben un comportamiento químico diferente frente al oxígeno.
Este documento presenta la historia y la importancia de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica fue desarrollada a lo largo del tiempo por muchos científicos como Lavoisier, Berzelius, Newlands y Meyer, pero que fue Mendeleiev quien propuso la primera formulación de la ley periódica en 1869, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. Más tarde, se descubrieron tres de estos elementos predichos por Mendeleiev, validando su teoría. La tabla periódica orden
Encontrara un escrito donde se hablara de la conservasion de la masa con una amplia tabla de contenido que le ayudara a entender y complementar sus conocimientos sobre este tema que es enriquecedor para personas que amen la química y física.
El documento describe la importancia de la electroquímica en el presente y futuro, destacando su papel fundamental en áreas como los metales, la industria, las fuentes de energía, la electrónica, la bioquímica y el medio ambiente. La electroquímica se ha aplicado en procesos como el electroplateado, la producción de cloro e hidróxido de sodio, las pilas y las celdas de combustible. También ha permitido avances en la medicina a través de marcapasos y biosensores.
El documento trata sobre la corrosión en turbinas de aviones y cómo la tecnología del CINVESTAV ha desarrollado recubrimientos protectores ultradelgados basados en materiales nanoestructurados que prolongan la vida de las turbinas al evitar desgaste y corrosión a altas temperaturas. También se mencionan proyectos entre centros de investigación y empresas para desarrollar materiales altamente durables.
Este documento presenta un proyecto de investigación sobre las reglas de la IUPAC para nombrar oxisales. El proyecto fue realizado por 4 estudiantes de ingeniería química en el primer semestre de 2014. El documento incluye una introducción al tema de las oxisales y su importancia. También presenta la formulación del problema de investigación, los objetivos, y una revisión del marco teórico sobre oxisales incluyendo su formación, características y usos. El proyecto busca identificar las reglas de la IUPAC
Oxidación de los metales y propiedades periódicasangelo26_
Este documento presenta un procedimiento experimental para estudiantes de química sobre la oxidación de cinco metales diferentes (plata, platino, cinc, sodio y magnesio) con diferentes oxidantes como el agua, calor y ácidos. El objetivo es que los estudiantes correlacionen la tendencia de los metales a oxidarse con una propiedad periódica. El procedimiento guía a los estudiantes a través de varios pasos experimentales mientras responden preguntas. Al final, se les pide que ordenen los metales por su facilidad para oxidarse y por
240 compendio de lecturas cientifícas química 1CHONGOLINA
Este documento presenta un compendio de lecturas científicas adicionales al curso de Química 1 para estudiantes de bachillerato. El compendio contiene seis capítulos que cubren temas como la historia de la química, la estructura atómica, la tabla periódica, los enlaces y reacciones químicas. El documento justifica la necesidad de incluir estas lecturas para complementar el curso de una manera atractiva que relacione la ciencia con la vida cotidiana de los estudiantes
240 compendio de lecturas cientifícas química 1Joules Moreno
Este documento presenta un compendio de lecturas científicas adicionales al curso de Química 1 para estudiantes de bachillerato. El compendio contiene seis capítulos que cubren temas como la historia de la química, el átomo, la tabla periódica, enlaces químicos, compuestos químicos y reacciones químicas. Cada capítulo incluye lecturas breves sobre diversos temas químicos con el objetivo de facilitar el aprendizaje de los estudiantes y rel
Alessandro Volta fue un físico italiano que inventó la pila eléctrica en 1800, permitiendo por primera vez generar corriente eléctrica continua. Volta comunicó su descubrimiento a la Royal Society de Londres y demostró su invento ante Napoleón Bonaparte en 1801, siendo nombrado conde y recibiendo altos honores. La unidad de fuerza electromotriz del SI se denomina voltio en su honor.
Alessandro Volta fue un físico italiano que inventó la pila eléctrica en 1800, permitiendo por primera vez generar corriente eléctrica continua. Volta comunicó su descubrimiento a la Royal Society de Londres y demostró su invento ante Napoleón Bonaparte en 1801, siendo nombrado conde y recibiendo altos honores. La unidad de fuerza electromotriz del SI se denomina voltio en su honor.
"Abordando la Complejidad de las Quemaduras: Desde los Orígenes y Factores de...AlexanderZrate2
Las quemaduras, una de las lesiones traumáticas más comunes, representan un desafío significativo para el cuerpo humano. Estas lesiones pueden ser causadas por una variedad de agentes, desde el contacto con el calor extremo hasta la exposición a productos químicos corrosivos, la electricidad y la radiación. Independientemente de su origen, las quemaduras pueden provocar un amplio espectro de daños, que van desde lesiones superficiales de la piel hasta afectaciones graves de tejidos más profundos, con potencial para comprometer la vida del individuo afectado.
La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
Priones, definiciones y la enfermedad de las vacas locasalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
Cardiopatias cianogenas con hipoflujo pulmonar.pptxELVISGLEN
Las cardiopatías congénitas acianóticas incluyen problemas cardíacos que se desarrollan antes o al momento de nacer pero que normalmente no interfieren en la cantidad de oxígeno o de sangre que llega a los tejidos corporales.
3. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
3
INDICE
TEMA PAGINA
SEC 19 ¿AGRIO O AMARGO? 4
SEC. 20 ¿SE PUEDE ENCENDER UN FOCO USANDO AGUA? 12
SEC. 21 ¿ACIDEZ ESTOMACAL? 19
SEC. 22 ¿TODOS LOS OXIDOS SON IGUALES? 22
SEC. 23 ¿Cuál ES LA REACCION INVERSA A LA OXIDACION? 29
4. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
4
Aprendizajes Esperados
Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.
Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones
acido-base sencillo.
Explica las propiedades de los ácidos con el Modelo de
Arrhenius.
SEC 19. ¿Agrio o A margo?
ACTIVIDAD: Lee con atención el texto de tu libro en la página 90 y después contesta correctamente.
SUSTANCIA ¿Qué ES Y PARA QUE SIRVE?
Ácido Ascórbico
Cal u Oxido de Calcio
Un Acido
Una Base
TRIMESTRE III
5. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
5
1. ¿Cómo sabemos que una sustancia es Acida?
2.-¿Cuándo sabemos que una sustancia es Básica?
Apóyate con la siguiente información.
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6. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
6
ACTIVIDAD: A continuación, lee el texto de tu libro y anota los posibles usos de los Ácidos y las Bases.
CONCEPTO USOS
ACIDOS
BASES
1. ¿Por qué unos jabones resecan la piel más que otros?
2. ¿Cómo podrías identificar si una sustancia es Acida o
Básica?
INVESTIGA: Anota sustancias Acidas y Básicas en la siguiente tabla.
Sustancias
Ácidos Bases
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8. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
8
¿De qué color es el Tornasol?
ACTIVIDAD: Responde lo siguiente.
1. Explica una forma de diferenciar los ácidos de las bases.
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2.- ¿Qué es el Tornasol?
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3.- Escribe en el siguiente cuadro que tonalidad arroja cada sustancia para identificar si es un Acido o una Base.
SUSTANCIA TONALIDAD
ACIDO BASE
Tornasol
Fenolftaleína
Rojo de Metilo
4.- ¿Qué es un indicador Acido Base?
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9. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
9
5. ¿Por qué es bueno conocer las propiedades de las sustancias?
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¿Qué pasa si mezclamos un ácido con una base?
ACTIVIDAD: Da lectura al texto y responde lo siguiente.
1. Explica que es lo que sucede con las tuberías de agua
caliente cuando se tapa; y como resolver esto.
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2.- ¿Qué es la Neutralización?
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3.- ¿En tu libro copia la Ecuación Química ejemplo de
Neutralización que se da entre el ácido clorhídrico y el
Hidróxido de sodio?
10. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
10
4. Explica cuando una disolución resulta ser Acida o Básica.
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5. ¿Qué es una Sal?
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6. Al mezclar un Acido más una Base ¿Qué tenemos de producto?
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ACTIVIDAD: Investiga lo que se te pide a continuación en las siguientes tablas.
Ácidos
Nombre Formula Se encuentran en:
ACIDO CLORHIDRICO
ACIDO SULFURICO
ACIDO FOSFORICO
ACIDO CARBONICO
ACIDO ACETICO
ACIDO CITRICO
11. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
11
Bases
Nombre Formula Se encuentran en:
HIDROXIDO DE SODIO
HIDROXIDO DE POTASIO
HIDROXIDO DE MAGNESIO
HIDROXIDO DE ALUMINIO
HIDROXIDO DE CALCIO
ACTIVIDAD: Escribe en tu libreta las siguientes ecuaciones químicas y redacta su nombre a cada compuesto
INVESTIGACION: REALIZA UNA INVESTIGACION DE TAREA DONDE EXPLIQUE QUE SON LAS SALES.
12. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
12
SEC 20. ¿Se puede encender un foco usando agua?
Aprendizajes Esperados
Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.
Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones
acido-base sencillo.
Explica las propiedades de los ácidos con el Modelo de
Arrhenius.
ACTIVIDAD: A continuación, se te presenta la Biografía de Alessandro Volta y responde lo que se te pide.
Alessandro Volta
(Como, actual Italia, 1745 - id., 1827) Físico italiano que inventó la primera pila eléctrica
generadora de corriente continua. Desde joven mostró una gran afición al estudio de los
fenómenos naturales. Recibió su primera formación en el colegio de jesuitas de su localidad
natal, y, en oposición a sus padres, quienes le querían abogado, y a los maestros, que
pretendían llevarle al estado religioso, abandonó los estudios regulares y emprendió por su
cuenta el cultivo de la física.
A los dieciocho años mantenía ya correspondencia con los principales electrólogos europeos.
De 1765 a 1769, con la ayuda de su amigo Guilio Cesare Gattoni, sacerdote, se dedicó
particularmente al estudio de los fenómenos eléctricos, que interpretó de manera muy
personal. En 1767 escribió acerca de algunas observaciones e ideas sobre la electricidad a
Giovan Battista Beccaria, profesor de Turín, quien no las aprobó. Volta le replicó entonces
con su primer texto impreso, De vi attractiva ignis electrici ac phaenomenis inde pendentibus, que cabe
considerar el germen de toda la doctrina eléctrica de Alessandro Volta.
En 1775, su interés por la electricidad le llevó a inventar un artefacto conocido como
electróforo, empleado para generar electricidad estática. Un año antes había sido nombrado
13. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
13
profesor de física del Colegio Real de Como. En 1778 identificó y aisló el gas metano, y al
año siguiente pasó a ocupar la cátedra de física de la Universidad de Pavía.
En 1780, un amigo de Volta, Luigi Galvani, observó que el contacto de dos metales diferentes
con el músculo de una rana originaba la aparición de corriente eléctrica. Volta llevó a cabo
diversos experimentos acerca de los fenómenos comprobados por Galvani, y tras su
entusiasmo inicial, empezó a dudar de ellos y a considerarlos efecto de una excitación
provocada en los nervios por la electricidad común. En 1794, Volta comenzó a experimentar
con metales únicamente, y llegó a la conclusión de que el tejido animal no era necesario
para producir corriente. Este hallazgo suscitó una fuerte controversia entre los partidarios
de la electricidad animal y los defensores de la electricidad metálica.
Hacia 1796-97, con el empleo de sus electroscopios y de su condensador, Alessandro Volta
comprobó experimentalmente la existencia de un desequilibrio eléctrico, que llamó "tensión",
entre dos metales distintos cualesquiera. Este descubrimiento fundamental le indujo a tratar
de conseguir la multiplicación de tales desequilibrios mediante oportunas cadenas de
conductores en contacto.
En el curso de las investigaciones que llevó a cabo por espacio de tres años pudo comprobar
una serie de propiedades que le permitieron la construcción de la primera pila eléctrica. La
demostración, realizada en 1800, del funcionamiento de la primera pila eléctrica puso fin a
las anteriores controversias y certificó la victoria del bando favorable a las tesis de Volta; un
verdadero triunfo, que, sin embargo, no alteró la bondadosa serenidad del ilustre científico.
Un año más tarde, Alessandro Volta efectuó ante Napoleón una nueva demostración de su
generador de corriente. Impresionado, el emperador francés nombró a Volta conde y senador
del reino de Lombardía. El emperador de Austria, por su parte, lo designó director de la
facultad de filosofía de la Universidad de Padua en 1815. Descubierta la pila, toda la actividad
de Volta se orientó hacia el estudio de sus propiedades estrictamente eléctricas, como la
intensidad y la conductividad, campo en el que realizó ya algunos importantes avances y
anticipó otros.
Hombre excepcional por cultura, amplitud de juicio, vigor de ingenio, fuerza dialéctica,
habilidad experimental, rectitud moral y fe religiosa, el sabio falleció admirado y llorado por
todo el mundo de la ciencia, y legó a la posteridad el claro ejemplo de su vida y el gran
beneficio de su obra. La unidad de fuerza electromotriz del Sistema Internacional lleva el
nombre de voltio en su honor desde el año 1881.
14. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
14
ACTIVIDAD: Lee con atención la Biografía de Alessandro Volta, subraya las ideas más importantes y contesta los que a
continuación se te pregunta.
Escribe las Aportaciones de Alessandro Volta
Describe el experimento de Luigi Galvani
Describe el procedimiento que utilizo Volta para producir corriente eléctrica,
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15. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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¿Y por qué conducen electricidad?
ACTIVIDAD: Lee atentamente tu libro en este texto y responde lo que se te pide.
ACTIVIDAD: Define los siguientes conceptos para que vayas entendiendo de lo que se habla en los siguientes textos.
Escribe las aportaciones de Svante Augusto Arrhenius (1859-1927)
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Electrolito
Teoría de la Disociación Electrolítica Electrolito débil
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_____
Electrolito
Fuerte
16. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
16
1. Cuál es la Hipótesis de Arrhenius que le permitió tener una nota muy baja y posteriormente el premio nobel de
Química.
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17. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
17
¿Todos los electrolitos son ácidos o bases?
ACTIVIDAD: Escribe las ecuaciones químicas de cómo se disocia un ácido y una base.
ACIDO: Escribe como definió Arrhenius a un Ácido y a una Base.
UN ACIDO
UN BASE
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________________________________________________________________________
_
ACIDO
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________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
_
BASE
18. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
18
ACTIVIDADES: Redacta los 5 puntos que Arrhenius determino con referente a la disolución de la acidez y basicidad de
acuerdo a la de los iones H-
y OH+
1) ¿Cuál es el Ion que define a un Acido?
_____________________________________________________
2) ¿Cuál es el Ion que define a una Base?
_____________________________________________________
1
2
3
4
5
19. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
19
SEC 21. ¿Acidez Estomacal?
Aprendizajes Esperados
Identifica la acidez de algunos alimentos o de aquellos que la
provocan.
Identifica las propiedades de las sustancias que neutralizan la
acide estomacal.
Analiza los riegos a la salud por el consumo frecuente de
alimentos ácidos, con el fin de tomar decisiones para una dieta
correcta que incluya el consumo de agua simple potable.
ACTIVIDAD: Responde las siguientes preguntas.
1. Es mala la Acidez? Explica por qué.
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.
2. ¿Qué es la Acidez Estomacal?
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______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________
Es una sensación de ardor en la parte
inferior del pecho, junto con un sabor agrio o
amargo en la garganta y la boca. Por lo
general, ocurre después de comer una
comida pesada o mientras se está acostado
Acidez Estomacal
3. Menciona algunos alimentos que te ocasionan acidez
estomacal.
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________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
_
20. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
20
¿Qué pasa si consumo alimentos ácidos en exceso?
ACTIVIDAD: Da lectura a tu libro y responde las siguientes actividades.
1. Explica con tus palabras a que se le conoce como Acidez Estomacal o Acidosis.
2. ¿ Que se debe hacer para la mejor prevención contra las molestias de la excesiva acidez estomacal?
3. Explica que te puede ocurrir si comes muchas golosinas.
4. Da lectura al texto Sabias que… y explícalo con tus palabras.
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21. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
21
¿Cómo funcionan los Antiácidos?
ACTIVIDAD: Responde lo siguiente.
1. ¿Qué sucede en el estómago cuando existe un exceso de Acido?
2. Anota la Reacción de Neutralización entre el ácido presente en el jugo gástrico con un ANTIACIDO.
¿Qué es un
Antiácido?
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___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
_
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3. Menciona cual es la función de un Antiácido y
nombra algunos.
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22. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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SEC 22. ¿Todos los óxidos son iguales?
Aprendizajes Esperados
Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones
en actividades experimentales y en su entorno.
Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su
ubicación en la Tabla periódica.
Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas
reacciones sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la
industria.
ACTIVIDAD: Da lectura al texto en tu libro de la pag. 122 y en el siguiente recuadro escribe con tus palabras algunas
ideas importantes sobre la Oxidación.
No. De
idea
Idea Principal
1
2
3
4
5
23. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
23
ACTIVIDAD: Responde las siguientes preguntas.
1. ¿Cómo está formado un Oxido?
_____________________________________________________________________________________________
2. ¿Cuántos tipos de Óxidos hay?
_____________________________________________________________________________________________
3. Cuál es el ion principal para determinar que se trata de un Oxido.
______________________________________________________________________________________________
4. ¿Escribe ejemplos de Óxidos No Metálicos y Óxidos Metálicos.
OXIDOS NO METALICOS OXIDOS METALICOS
ACTIVIDAD: Determina el nombre de los siguientes compuestos de Óxidos Metálicos.
8
________
________
________
________
________
________
________
________
25. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
25
5. Escribe la Ecuación Química del Hipoclorito de Sodio cuando se disocia en Agua (Actividad Uno).
¿Y si no hay Oxigeno?
ACTIVIDAD: Lee el texto de tu libro de la página 125 y responde lo que a continuación se te pregunta.
1. ¿Qué debe de pasar para que el hierro se oxide?
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_________________________________________________________________________________________________
2. ¿Qué debemos de hacer para que no se lleve a cabo la Oxidación?
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_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
3. Cuáles son los Óxidos que no deterioran el material e incluso los protege, escribe un ejemplo.
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_________________________________________________________________________________________________
4. Menciona las características del Oxido de Aluminio Al2O3
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_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
5. Menciona la Ecuación Química que se lleva a cabo.
6, ¿Cómo se define un Oxido?
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26. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
26
5. Escribe la ecuación para el caso de la Oxidación de los Metales.
6. ¿Qué ocurre cuando existe una oxidación con elementos No metálicos?
_________________________________________________________________________________________________
7. Redacta el Sabias que…
8. ¿Cuál es la Ecuación química cuando se lleva a cabo la Combustión?
27. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
27
La Combustión: Otra forma de obtener óxidos
ACTIVIDADES: Lee atentamente tu libro y responde a lo siguiente, también lo puedes investigar.
1. Escribe la Ecuación Química de la Combustión de una Vela.
2. ¿Por qué no se pueden ver los Óxidos producidos en una combustión?
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_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
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Combustión
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_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Combustiones
Combustibles
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
Ejemplo de
Combustibles
28. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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3. Escribe la Ecuación General para la formación de un Oxido No Metálico.
4. Investiga varios compuestos con oxido NO METALICOS y escribe la fórmula y su nombre. Puedes basarte en la tabla
que está en tu libro pag. 128.
FORMULA NOMBRE DEL OXIDO NO METALICO
ACTIVIDAD: Investiga 2 reacciones químicas de cada uno de los Óxidos Metálicos con el agua y un Oxido NO Metálico
con el agua (pag. 130 de tu libro).
Ecuaciones de Óxidos Metálicos con el agua.
Ecuaciones de Óxidos NO Metálicos con el agua.
29. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
29
Sec 23.- ¿Cuál es la Reacción Inversa a la Oxidación?
ACTIVIDAD: Lee con atención el texto y resuelve lo siguiente.
Escribe otro ejemplo de Combustión: _________________________________________________
Escribe la Ecuación Química que se lleva a cabo en la Respiración.
1. ¿Qué es la Respiración?
2-¿Qué necesita la Fotosíntesis para que se lleve a cabo?
3.- Escribe la Ecuación de la Fotosíntesis
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_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
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30. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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¿Oxidación sin Oxigeno?
ACTIVIDAD: Da lectura al texto de la pag. 135 y escribe respondiendo correctamente lo que se te pregunte.
1. Escribe la Ecuación Química de cómo se forma la oxidación del Hierro o herrumbre.
2.-Describe el proceso de la Oxidación del hierro sin Oxigeno
3.- Escribe la Ecuación Química de este proceso.
ACTIVIDAD: LEE ATENTAMENTE CADA PREGUNTA INVESTIGALA EN TU LIBRO Y RESPONDELA CORRECTAMENTE.
1. Como se llama al proceso que se lleva a cabo en una Oxidación y se presenta como una reacción
simultanea________________________________________
2. Proceso en una reacción en la que las sustancias gana Oxigeno ______________________________________
3. Proceso inverso, es decir cuando lo pierde _______________________________________
4. Es un numero entero que representa la cantidad de electrones que un átomo gana o pierde al formar un
enlace:_______________________________________________
5. Escribe el procedimiento para saber cuándo una sustancia se Oxida o
Reduce.__________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
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31. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
31
6. ¿Para qué puede servirnos el Numero de Oxidación de un elemento?
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
7. ¿Cómo debe de ser un compuesto al formarse?
_________________________________________________________________________________________________
8. ¿Con que está relacionado el número de oxidación de un elemento?
_________________________________________________________________________________________________
ACTIVIDAD: Escribe la definición de los siguientes conceptos
Valencia:_________________________________________________________________________________________
Número de Oxidación: ______________________________________________________________________________
ACTIVIDAD: Escribe lo que realizo Linus Pauling (1901-1994).
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_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
32. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
32
¿Cómo saber si se oxida o se reduce?
ACTIVIDAD: Define los siguientes conceptos.
CONCEPTO DEFINICION
Oxidación
Reducción
Redox
1. Explica cuando tiene lugar la Oxidación
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
2. Completa el siguiente diagrama
OXIDO-REDUCCION
OXIDACION REDUCCION
33. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
33
ACTIVIDAD: EN TU CUADERNO Y BASANDOTE DE LA PAGINA 138 Y 139 DE TU LIBRO, OBTEN CADA NUMERO DE
OXIDACION DE TODOS LOS ATOMOS EN LAS SIGUIENTES MOLECULAS.
EJEMPLOS DE COMO OBTENER EL NUMERO DE OXIDACION.
34. OCHS QUIMICA 3º TRIMESTRE III
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ACTIVIDAD: DETERMINA LA OXIDACION Y REDUCCION DE CADA MOLECULA EN LAS SIGUIENTES ECUACIONES
QUIMICAS QUE SE TE PLANTEAN. APOYATE DE LAS PÁGINAS 138 Y 139 DE TU LIBRO.