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La corrosion
- 1. LA CORROSION Miguel Ángel León Arroyo, 19, 3-E. Alma Mayte Barajas Cárdenas:
- 2. Fase 1 • En 1788 AUSTIN hizo observar que el agua originalmente neutra tiende a valorarase alcalina cuando actua sobre el hierro esto se debe a que en las aguas salinas se produce hidroxido sodico como producto catodico del proceso electroquimico de la corrosion.La interpretacio de que la corrosion es un fenomeno electroquimico ,fue establecida por el frances THENARD en 1819.Investigaciones de FARADAY entre 1834 y 1340,dieron las demostracion de la relacion esencial existente entre la accion quimica y la generacion de corrientes electricas.En 1890 fue pantenado por T.A. EDISON un sistema rudimentario de proteccion catodica a base de corrientes impresas por medio de un anodo inerte de grafito remolcado.Entre 1388 y 1908 se desarrollo el punto de vista de que los acidos eran los agentes principales responsables de la corrosion, particularmente era sustentada que el orin en el hierro que se formaba si estaba presente el acido carbonico.
- 3. Definición de Corrosión. Se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.
- 4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno? A cada segundo se disuelven 5 toneladas de acero, que seria aproximadamente 31536000 toneladas al año
- 5. Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión. 1-Proteger la superficie del metal: La corrosión uniforme es un tipo de corrosión que se da, apropiadamente, de manera uniforme sobre la superficie de un metal expuesto 2-Evitar el flujo de iones de un metal al otro: La corrosión galvánica es una forma importante de corrosión que ocurre a pesar de la fuerza física de los metales utilizados. La corrosión galvánica ocurre cuando dos metales con diferentes potenciales de electrodos están en contacto uno con el otro en presencia de un electrolito (como el agua salada) que crea un circuito eléctrico entre ambos.
- 6. Fase 2
- 8. Objetivo- Materiales LOGRAR VER LA ACELERACION DE LA OXIDACION Y CORROSION Materiales: Cenicero de cristal, pedazo de lana de acero, cerillos y clavos 3 cristalizadores, 3 vasos de precipitado de 100 ml, 3 fibras metálicas para lavar trastes, 300 ml de agua de la llave, 20 ml de vinagre, 50 ml de agua salada
- 9. Introducción • La oxidación es un cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones. El oxigeno es un factor fundamental en las relaciones de combustion y corrosión, es por eso que a estas se les conoce de manera general como reacciones de oxidación y reducción de los elementos que participan en una reacción química .
- 10. Procedimiento
- 11. Conclusiones-Resultados • El clavo cambiase oxida un poco
- 12. Fase 3
- 13. Investigación. • ¿Alguna vez se han preguntado que pasa en organismo cuando envejecemos? R= Proceso de descomposicion: Es un proceso en el cual el organismo empieza a pudrirse el cual llega a un momento que el cuerpo empieza a soltar liquidos ya que estos ayudan a que este proceso funcione bien. El cuerpo tiene un lapso de 5 a 7 dias para empezar con esto ya que el terminar el lapso comienza la vajez es una etapa donde las celulas empiezan a morir y dejan de vivir y dejan de funcionar. • ¿Tendra esto alguna relacion con el experimento que acabamos de presentar? R=Si por que ya que las moleculas de vida en la vejes empieza a oxidarse • ¿Qué explicasion tendra el experimento que acabamos de presentar? R=Aunque son varias las sustancias que producen el cambio que se ve en los clavos de la practica en todos las cosas se trata de un fenomeno de oxidación
- 14. Galvanoplastía • Es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
- 15. Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.
- 17. Sopa de Letras
- 18. Fase 4
- 19. ¡Se oxidó mi bici! Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a recogerla y, volando, sales para probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia. Al cabo de unos dias, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; ademas, la cadena esta rigida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrio?
- 20. Primeras observaciones de Ácidos y Bases • Las primeras observaciones sobre los ácidos nucleicos fueron realizadas por Miescher, que los separo de las células presentes en el pus de las heridas infectadas y les dio el nombre de “nucleínas”. Posteriormente observaciones confirmaron que los ácidos nucleicos estaban también presentes en las levaduras, en los eritrocitos de las aves y en muchos otros tejidos, en particular en los espermatozoides de los salmones. • Los ácidos nucleicos, vegetales o animales, estaban constituidos por monosacáridos, ácido fosfórico y bases nitrogenadas, reunidos en unidades fundamentales denominadas nucleótidos, formada cada una de ellas por una sola unidad de cada compuesto; la diversidad de los nucleótidos está en función de las bases nitrogenadas; sin embargo, de todos los tejidos animales o vegetales se obtienen los mismos nucleótidos.
- 21. Tríptico
- 23. Tabla 1 Trabajo individual SIEMPRE ALGINAS VECES POCAS VECES NUNCA ¿Trabaje con mis compañeros de equipo? X ¿FUI PARTICIPATIVOEN LAS REUNIONES Y ACTIVIDADES? X ¿APORTÉ IDEAS PARA ENRIQUECER NUESTRO TRABAJO? X ¿CUMPLÍ CON MIS TAREAS Y RESPONSABILIDADES DENTRO DEL EQUIPO? X ¿AYUDÉ A QUIEN ME LO PIDIÓ AUNQUE NO FUERA MIEMBRO DE MI EQUIPO? X ¿PARTICIPÉ EN LA SOLUCIÓN DE DESACUERDOS O CONFLICTOS DENTRO DE MI EQUIPO? X ¿ME GUSTO TRABAJAR EN MI EQUIPO? X
- 24. Tabla 2 TRABAJO EN EQUIPO SI NO ¿Por qué? ¿LAS INVESTIGACIONES QUE HICIMOS FUERON SUFICIENTES PARA DESARROLLO NUESTRO PROYECTO? X Por que esta bien explicado ¿LAS ACTIVIDADES Y LOS PROCEDIMIENTOS QUE ELEGIMOS FUERON ADECUADOS PARA PRESENTAR EL TEMA NUESTRO PROYECTO? X Por que se entiende ¿LA DISTRIBUCIÓN DEL TRABAJO EN EL EQUIPO FUE ADECUADA Y EQUITATIVA? X Todos hicieron su parte ¿DENTRO DE NUESTRO EQUIPO HUBO UN AMBIENTE DE COMPAÑERISMO,COOPERACIÓNY SOLIRALIDAD? X Cooperaban en todo ¿HICIMOS LOS AJUSTES NECESARIOS EN NUESTRO PROYECTO? X Se entiende todo ¿LOGRAMOS LOS PROPÓSITOS Y EL OBJETIVO DE NUESTRO PROYECTO? X Se da a conoces sobre el tema ¿NUESTRO PROYECTO FUE SIGNIFICATIVO PARA LA COMUNIDAD A LA QUE SE DIRIGIA? X Logran entender mejor el tema ¿TUVIMOS NUEVOS APRENDIZAJES DURANTE EL DESARROLLO Y LA PRESENTACIÓN DE NUESTRO PROYECTO? X Conocimos sobre eso
- 27. Conclusión • La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica • Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. (la corrosión es un fenómeno electroquímico) Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro.
Notas del editor
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