1. REACCION DEL OXIGENO
CON METALES Y NO
METALES.
PRACTICA #8

2. Planteamiento del problema:
¿El comportamiento químico de un metal frente al
oxigeno es igual que el de un no metal?
Hipótesis:
se podrá observar en los biales las diferente
sustancias que se forman y podremos saber
rápidamente si son bases o ácidos, ya que el
color nos podrá ayudar a saber que son.

3. Objetivo:
Establecer la diferencia entre los metales y los no
metales con base en su comportamiento químico con el
oxigeno.
Materiales
Sustancias
Cucharilla de combustión
Cinta de magnesio
4 biales con tapa
Sodio o calcio
1 espátula
Azufre en polvo
Mechero de alcohol
Carbón el polvo
Pinzas
Agua destilada
Encendedor
Indicador universal
Pizeta
Indicador fenolftaleína

4. Antecedentes:
Todos, alguna vez, hemos tenido experiencias con el
fenómeno de la oxidación, cuando el oxigeno reacciona con
un elemento para formar un óxido.
Este comportamiento es una propiedad química
característica que permite establecer diferencias entre un
metal y un no metal.
Procedimiento:
1. A un bial, agregarle 3 ml de agua destilada (2 dedos)
después sujeta un pedazo de cinta de magnesio de
aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas
y quémala con la flama azul del mechero; al terminar la
combustión, introduce en el vaso las cenizas de la cinta y
adiciónale 3 gotas de indicador universal y registra tus
observaciones.

5. Procedimiento:
1. A un bial, agregarle 3 ml de agua destilada (2 dedos) después sujeta un
pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de
largo, con unas pinzas y quémala con la flama azul del mechero; al
terminar la combustión, introduce en el vaso las cenizas de la cinta y
adiciónale 3 gotas de indicador universal y registra tus observaciones.

6. Procedimiento:
NOTA: Al calentar al magnesio no observes directamente a la luz.
2. Repite la operación anterior, ahora con u pedazo pequeño de sodio o
calcio. Anota tus observaciones.
NOTA: Realiza el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y
utiliza los lentes de seguridad.
3. Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño
de una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la
flama azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente
en un bial, tapa inmediatamente y agrega 3 ml de agua destilada (2 dedos)
con 3 gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones.
NOTA: No inhales los aromas producidos.

7. 4. Realiza la misma operación que con el
azufre, pero ahora con el carbón observando
las mismas precauciones. No olvides anotar
tus observaciones.

8. Resultados:
Anota las observaciones obtenidas en la siguiente tabla.
Elemento
Tipo de oxido
obtenido solido o
gaseoso
Coloración que
adquiere la disolución
acuosa al combinarla
con el oxido
pH
obtenido
Mg
Gaseoso
Morado con el indicador
universal y rosa con
fenolftaleína
pH 7
morado
pH 9 rosa
S
Gaseoso
Naranja
pH 3
C
Gaseoso
Verde
pH 5

9. Resultados:
Escribe las ecuaciones que representan las reacciones
químicas que realizaste.
a) Oxidación de magnesio
b) Oxidación del sodio o calcio
c) Oxidación del azufre
d) Oxidación del carbono

10. Observaciones:
se puede apreciar a simple vista como se forman los ácidos y las bases, y las
diferente concentraciones que tienen cada uno de ellos dependiendo su color
Conclusiones:
los ácidos tiende a tomar un color rojizo y las bases o ácidos básicos son un
color azul, por lo cual se diferencian muy fácil.
Podemos observar que metales y no metales ayudan a tener un acido o base muy
concentrada, como el magnesio y el azufre.

11. Cuestionario:
1. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio,
sodio y calcio?
2. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y
carbono?
3. Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos
metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no
metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de
metales y los óxidos de los no metales?
4. ¿Se puede afirmar que los metales tienen el mismo
comportamiento químico frente al oxigeno?

12. Cuestionario:
5. ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo
comportamiento químico frente al oxigeno?
6. ¿Se puede afirmar que los metales y no metales tienen
diferente cambio químico frente al oxigeno?
7. ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o
exotérmicas?
8. ¿Las reacciones de oxidación de un metal o un no metal son
de combinación o de descomposición?