El documento trata sobre la corrosión en turbinas de aviones y cómo la tecnología del CINVESTAV ha desarrollado recubrimientos protectores ultradelgados basados en materiales nanoestructurados que prolongan la vida de las turbinas al evitar desgaste y corrosión a altas temperaturas. También se mencionan proyectos entre centros de investigación y empresas para desarrollar materiales altamente durables.

1. PROYECTO: CORROSIÓN
Saúl Sepúlveda López N.L.#36 3°E T/M
Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Tecnología del CINVESTAV prolonga vida de
turbinas.
En altas temperaturas las turbinas de los
aviones requieren protección especial, para
evitar desgaste y corrosión.
La tecnología protectora se puede apreciar
en formas de películas ultra delgadas del
orden de micras grosor, elaboradas a base
de materiales nanoestructurados.

3. ‘’Los materiales nanoestructurados con propiedades
anticorrosivas y de ahilamiento son impregnados sobre
bases, mediante pistadas de partículas a las altas
presiones..’’
Los recubrimientos protegen partes metálicas que
existan expuestas al ambiente. Existen proyectos
entre centro de investigación y empresas
transnacionales que requieren materiales de alta
durabilidad.

4. Dato interesante: Una ventana solar
que genera energía
Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de
vidrio transparente fotovoltaico diseñado para ser
integrado fácilmente en los edificios convencionales .
En junio la ventana de Pythagoras Solar ganó el
prestigioso Desafío Ecoimaginación que reconoce las
innovaciones mas prometedoras para captar, gestionar
y utilizar la energía en los edificios .

5. Energías alternativas
La energía es fundamental para el desarrollo de un país
y de su población. Se utiliza para hacer funcionar
maquinas , herramientas y servicios. Es un bien de
consumo final que se utiliza para satisfacción humana .
Esta tecnología se utiliza como combustible y materia
prima para sus producciones en especial al petroleó .
Hay otros tipos de combustible para automóvil la
gasolina un derivado del petroleó es el mas utilizado.

6. ¿Qué es corrosion?
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor
estabilidad o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no
metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos.

7. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Cinco toneladas de acero se disuelven en el
mundo procedentes de unos cuantos
nanómetros o pacómetros, invisibles en cada
pieza pero que, multiplicados por la cantidad
de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.

8. Eliminación de elementos corrosivos:
La utilización de inhibidores químicos para
detener la acción de los factores del entorno es
un procedimiento comúnmente utilizado en el
área industrial para controlar la corrosión en
sistemas de circulación o abastecimiento de
agua, líneas de vapor y condensado.

9. Experimentación

10. Experimentación:
MATERIALES:
3 CRISTALIZADORES
3 Vasos pequeños de precipitados de 100 ml.
3 fibras pequeñas metálicas para lavar trates.
300 ml de agua de la llave.
20 ml de vinagre.
50 ml de agua salada.

11. PROCEDIMIENTO: #1
1. Coloquen por separado un pedazo de lana de
acero y el clavo sobre el cenicero.
2. Con mucho cuidado, enciendan un cerrillo y
acerquen la flama al clavo.
3. Acérquenlo al fragmento de lana de acero
4. Observa lo que pasa.

12. PROCEDIMIENTO #2
1. Lijen con cuidado una de las caras de a moneda o a la mitad de la
superficie del codo de cobre.
2. Pongan una servilleta de papel en el plato e imprégnala con un poco
de vinagre.
3. Coloquen la moneda sobre la servilleta con vinagre cuidando que la
cara que lijaron quede en contacto con ella.
4. Pongan un poco de vinagre al plato, tiendan con cuidado de que no
se humedezca la superficie de la moneda o del codo que no fue
lijada.
5. Al pasar las horas, levanten las monedas y observen que sucedió.

13. PROCEDIMIENTO #3
1. Con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un poco de
parafina derretida en el centro del plato.
2. Tomen con dos dedos un poco de polvo de limadura de fierro y
déjenlo caer lentamente.
3. Lleven acabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.
4. Ahora sostengan con as pinzas el pedazo de papel de aluminio y
acerquenlo a la flama. Observa que asa a los 15 segundos
5. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.

14. Procedimiento
1.- Acerca la flama a la punta del clavo y
observa lo que pasa
2.- Pongan un poco de vinagre y humedezcan
la superficie del codo y al pasar las horas
levántenlo y observen
3.-Tomen con dos dedos un poco
de limadura de fierro y déjenlo
caer

15. Conclusiones-Resultados
• El proceso debe ser visto como un hecho que pone en evidencia el
proceso natural de que los metales vuelven a su condición
primitiva y que ello conlleva al deterioro del mismo. No obstante
es este proceso el que provoca la investigación y el planteamiento
de formulas que permitan alargar la vida útil de los materiales
sometidos a este proceso.
• En la protección catódica entran en juego múltiples factores de
los cuales hay que tomar en cuenta al momento del diseño del
sistema, inclusive es un acto de investigación de otras disciplinas,
como la química y la electrónica.

16. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

17. Fase 3
Investiga las preguntas del libro de texto de la pagina 238 punto 3

18. Investigación.
• ¿QUE ES CORROSIÓN?
Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico puede
entenderse como la tendencia general que tiene los materiales a buscar su forma
más estable de menor energía interna.
• ¿ALGUNA VEZ SE HAN PREGUNTADO QUE PASA EN EL ORGANISMO CUANDO
ENVEJECEMOS?
Disminuye las células, perdida de fuerza, estructura molecular, la perdida de los
sentidos
• ¿TENDRA UNA RELACION COMO EL EXEPRIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?
Si, sobre los defectos de la corrosión.
• ¿QUE APLICACIONES TENDRA EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?
Como evitar la corrosión, descubriendo que pasa y como pasa por ellos y varios tipos
de corrosión.

19. Crucigrama

20. Sopa de Letras
• ANODIZADO
• ANTIOXIDANTES
• FERMENTACION
• GALVANOPLASTIA
• GLUCOSA
• MAGNESIA
• MONOXIDO
• OXIDACION
• REACCIONES
• REDOX
• REDUCCION

21. Fase 4
Transcribir lecturas y contestar preguntas pagina 240 del libro de texto

22. ¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a
su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero … te das cuenta
de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y
dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que
no pasa nada así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger
tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no
tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad;
además, la cadena esa rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado.

23. Preguntas :
1. ¿ las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico ?
Químico el O2 se reduce y el Fe se oxida .
2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta ? Oxígeno , hierro , zinc , cobre y oro
3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Reacciones redox

24. • 5. ¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona
en el texto que le ocurrió a la del tío enrique ? Cada vez que se
limpie en grasa la bicicleta o cuando se moje secarla lo mas
rápido posible y no dejarla en lugares húmedos .
• 4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro , ¿Cuál es
la reacción que se llevó a cabo ? Cuando se humedece el proceso
de oxidación comienza a ocurrir . Debido a que el aire tiene
humedad incluso si no hay agua añadida al metal

25. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reducciones
entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y
bases, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes
intervienen. Otto Tachenius (1620 – 1690) fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un ácido y una base es una sal.
Por su parte , Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia .
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos .

26. Preguntas :
1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal
¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso ?
Sustancia natural que se encuentra presente en todos los organismos vivos
ayudando a mantener equilibrado el pnl . Reacciona ante los ácidos haciendo
los mas alcalinos y ante los alcalinos mas ácidos .
2. ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius? Fue el primero en reconocer que
el producto de creación de un ácido y base es una sal .
3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas ? Las
capacidades que tienen los extractos de plantas para cambiar de color por la
adición de ácidos o bases .

27. Tabla 1
Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿Cooperé con mis compañeros de equipo?
¿Fui participativo en las reuniones y
actividades?
¿Aporté ideas para enriquecer nuestro trabajo?
¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades
dentro del equipo?
¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera
miembro de mi equipo?
¿Participé en la solución de desacuerdos o
conflictos dentro de mi equipo?
¿Me gustó trabajar en equipo?

28. Tabla 2
Trabajo en equipo si no ¿Por qué ?
¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para
desarrollar nuestro proyecto?
Eran las que ocupamos
¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron
adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?
Eran parte de nuestro tema
¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y
equitativa?
todos nos apoyábamos
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de
compañerismo cooperación y solidaridad ?
Estábamos conformes
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para
mejorarlo ?
Para presentarlo mejor
¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro
proyecto?
Por que lo presentamos
bien
¿Nuestro proyecto fue significado para la comunidad a la
que se dirigía?
Hicimos lo que nos pedía

29. Resumen del proyecto

30. Conclusión
• La composición y la integridad física de un material sólido se alteran en
un ambiente corrosivo . Si se tratara de la corrosión química en un
liquido corrosivo disuelve el material . En la corrosión electroquímica se
retiran átomos de metal del material sólido como resultado de un
circuito eléctrico producido . Los metales y ciertos materiales cerámicos
reaccionan en un ambiente gaseoso y el material puede destruirse
debido a la formación de óxidos y otros compuestos . Los polímeros se
degradan al ser expuestos al oxígeno a temperaturas elevadas . Los
materiales pueden alterarse si se les expone a la radiación o incluso a las
bacterias . Finalmente una diversidad de mecanismos de desgaste
corrosión modifica la forma de los materiales .

31. Bibliografía
• LIBRO DE TEXTO QUÍMICA
• LIBRO DE PRACTICAS QUIMICA 3