Este documento presenta un programa analítico de química dividido en 12 unidades que cubren conceptos fundamentales, clasificación periódica, enlaces químicos, el átomo de carbono, estados de la materia, disoluciones, cinética química, equilibrio químico, equilibrio iónico, óxido-reducción, fotoquímica, termoquímica y química nuclear, además de 6 trabajos prácticos de laboratorio y una bibliografía de referencia.

1. QUÍMICA
PROGRAMA ANALÍTICO 2011
Unidad 1: CONCEPTOS FUNDAMENTALES
Fundamentos de la Química. Conceptos. División. Principio de conservación de la masa y energía.
Definiciones básicas: materia, masa, mol, densidad, energía. Unidades. Propiedades físicas y
químicas. Elementos y compuestos. Símbolos químicos. Compuestos químicos. Fórmulas y
ecuaciones. Masa molecular. Masa equivalente. Ecuaciones químicas. Estequiometría.
Unidad 2: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Teorías atómicas. Estructura del átomo. Relaciones de masa. Ideas modernas (Heisemberg,
Schrödinger). Teoría cuántica. Clasificación periódica. Leyes. Principios de Exclusión de Pauli y de
Máxima Multiplicidad de Hund. Variaciones periódicas de las propiedades físicas y químicas.
Unidad 3: ENLACES QUÍMICOS
Enlace químico. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Ejemplos. Comparación de las
propiedades. Electronegatividad. Fuerzas intra e intermoleculares. Propiedades fisicoquímicas de
los distintos compuestos. Enlaces híbridos. Enlaces múltiples. Polaridad de las moléculas.
Momento dipolar.
Unidad 4: EL ÁTOMO DE CARBONO Y GRUPOS FUNCIONALES
El átomo de Carbono : hibridación y propiedades. Orbitales moleculares. Polaridad de las
moléculas orgánicas. Interacciones intermoleculares de los compuestos orgánicos. Isomería.
Grupos funcionales con enlaces simples y múltiples. Hidrocarburos. Cadenas lineales y cíclicas.
Cadenas ramificadas. Compuestos aromáticos. Derivados halogenados. Funciones oxigenadas:
alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, anhídridos, ésteres. Funciones
nitrogenadas: aminas, amidas y nitrilos. Estructuras y propiedades. Nomenclatura. Reactividad de
los grupos funcionales.
Unidad 5: ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Gases. Propiedades. Leyes. Ecuación de estado y general. Mezcla de gases. Teoría cinético -
molecular. Gases reales. Ecuación de Van der Waals.

2. QUÍMICA
Líquidos. Propiedades. Tensión superficial. Presión de vapor. Ecuación de Clausius-Clapeyron.
Evaporación. Ebullición.
Sólidos. Propiedades. Sistemas cristalinos. Isomorfismo y polimorfismo. Fusión. Curva de
calentamiento y de enfriamiento. Calor de combustión. Bomba Calorimétrica.
Unidad 6: DISOLUCIONES VERDADERAS Y COLOIDALES
Concepto y clases. Mecanismo. Equilibrio. Concentración. Definición. Unidades físicas y químicas.
Relaciones. Solubilidad. Efecto de la presión y la temperatura. Propiedades coligativas en
soluciones de no electrolitos: descenso relativo de la presión de vapor, ascenso ebulloscópico,
descenso crioscópico, presión osmótica.
Estado coloidal. Introducción. Clasificación. Preparación. Estabilidad. Purificación. Geles.
Unidad 7: CINÉTICA QUÍMICA Y CATÁLISIS
Velocidad de reacción. Velocidad y estequiometría. Velocidad específica. Molecularidad y orden.
Clasificación de las reacciones. Reacciones de primer orden. Expresión. Vida media. Teoría de las
colisiones. Energía de activación. Complejo activado. Ecuación de Arrhenius. Catálisis homogénea y
heterogénea. Catálisis enzimática.
Unidad 8: EQUILIBRIO QUÍMICO
Reacciones reversibles. Ley de acción de masas. Constantes. Expresión de constantes. Factores
que afectan el equilibrio. Principio de Le Chatellier. Influencia de la temperatura sobre la
constante. Ecuación de Van´t Hoff. Espontaneidad de las reacciones. Entropía. Energía libre de
Gibbs.
Unidad 9: EQUILIBRIO IÓNICO
Equilibrio de disoluciones acuosas. Ácidos. Bases. Sales. Titulación ácido - base. Producto iónico.
Escala de pH. Indicadores. Disoluciones reguladoras. Producto de solubilidad. Efecto ión común.
Hidrólisis.
Unidad 10: ÓXIDO REDUCCIÓN

3. QUÍMICA
Concepto. Agente oxidante y reductor. Número de oxidación. Ajuste de ecuaciones por el método
ión-electrón. Masa equivalente. Titulaciones. Electroquímica. Leyes de Faraday. Pilas. Baterías.
Ecuación de Nernst.
Unidad 11: FOTOQUÍMICA Y TERMOQUÍMICA
Fotoquímica. Luz. Acción de la luz. Emisión y Absorción. Espectro de la luz. Fotosíntesis. Leyes:
Primera Ley de Grotthus-Draper y Segunda Ley de Einstein. Ley de Lambert-Beer. Rendimiento
cuántico. Termoquímica. Ley de Hess.
Unidad 12: QUÍMICA NUCLEAR
Isótopos. Radioactividad natural. Detectores. Detector Geiger–Müller. Desintegración radioactiva.
Fisión y Fusión nuclear. Isótopos de interés agronómicos.
PROGRAMA DE TRABAJOS PRÁCTICOS
Introducción a los Trabajos Prácticos de Química
Trabajo Práctico Nº 1:
A- Manipulaciones Generales de Laboratorio
B- Constantes físicas de los instrumentos - Errores y rendimiento
C- Curva de calibrado de la probeta con la bolpipeta
Trabajo Práctico Nº 2:
Disoluciones (soluto sólido y soluto líquido)
Trabajo Práctico Nº 3:
Potencial de hidrógeno: pH
Trabajo Práctico Nº 4:

4. QUÍMICA
Titulación ácido-base
Trabajo Práctico Nº 5:
Titulación redox
Trabajo Práctico Nº 6:
Celdas galvánicas
BIBLIOGRAFÍA
* ALSINA, D.; CAGNOLA, E.; GÜEMES, R.; NOSEDA, J.C.; ODETTI, H. 2007. Química para el Ingreso.
UNL. 2a. ed. Ediciones UNL.
* ALSINA, D.; CAGNOLA, E.; GÜEMES, R.; NOSEDA, J.C.; ODETTI, H. 2008.Química. Conceptos
Fundamentales. UNL. 1a. ed. Ediciones UNL.
* ALSINA, D.; CAGNOLA, E. 2010. Química: Conceptos Básicos y Enseñanza Experimental. UNL. 1a.
ed. Ediciones UNL.
* ATKINS, P.; JONES, L. 1998. Química: moléculas, materia, cambio. 3a. ed. Omega. Barcelona.
* BABOR, J.; IBARZ AZNARES, J. 1968. Química General Moderna. 7a. ed. Marín. Barcelona. España.
* BLANCO, A. 2006. Química biológica. 8a. ed. El Ateneo, Buenos Aires.
* CHANG, R. 2007. Química. 4a. ed. Mc Graw-Hill. México.
* DOMINGUEZ, J. 1968. Teoría, ejercicios y problemas de Química. 3a. ed. Publicaciones Culturales
S.A. México.
* IBARZ AZNARES, J. 1969. Problemas de la Química General. 2a ed. Marín. Barcelona. España.
* LEHNINGER, A.; NELSON, D.; COX, M. 1995. Principios de Química. 2ª. ed. Editorial Omega.
Barcelona. España.
* MASTERTON; SLOWINSKI; STANITSKI. 1987. 6a. ed. Química General Superior. Madrid,
Interamericana. MC MURRY, J. 1991. Química Orgánica. Editorial Iberoamericana.
* MOORE, J. 2000. El mundo de la química: concepto y aplicaciones. 2a. ed. Pearson Educación.
México.

5. QUÍMICA
* MORRISON R.; BOYD R. 1990. Química Orgánica. 5a. ed. Addison - Wesley Iberoamericana,
Wilmington .
* PETRUCCI, R.; HARWOOD, W.; HERRING, G. 2003. Química general: enlace química y estructura
de la material. 8a. ed. v.1. Pearson Prentice Hall, Madrid .
* PETRUCCI, R.; HARWOOD, W.; HERRING, G. 2006. Química general: reactividad química.
Compuestos inorgánicos y orgánicos. 8a. ed. v.2. Pearson Prentice Hall, Madrid.
* RUIZ, A.; POZAS, A.; LOPEZ, J.; GONZALEZ, M. 1994. Química General, Mc Graw-Hill.
* SHRIVER, D.; ATKINS, P.; LANGFORD, C. 1997. Química inorgánica. 1a. ed. v.1. Reverté,
Barcelona.
* SHRIVER, D.; ATKINS, P.; LANGFORD, C. 1998. Química inorgánica. 1a. ed. v.2. Reverté,
Barcelona.
* UMLAND, J.; BELLAMA, J. 2000. Química General. 3a. ed. Thomson , Australia . WHITTEN, K.;
GAILEY, K.; DAVIS, R. 1992. Química General. 3. ed. (2. ed. en español). México,