El documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo que contiene 118 elementos ordenados por número atómico, 94 de los cuales existen en la naturaleza y 24 son sintéticos. También explica que la tabla periódica permite identificar fácilmente las similitudes y diferencias entre los elementos. Finalmente, resume brevemente los principales tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, peróxidos e hidruros.

1. QUIMICA INORGANICA
FACULTAD DE FILOSOFIA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACION
CARRERA DE PEDAGOGIA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES BIOLOGIA Y QUIMICA

3. La tabla periódica
 Es un registro organizado de los elementos químicos según su número atómico,
propiedades y características.
 Está compuesta por 118 elementos confirmados por la Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés), de los cuales 94 son elementos que
existen en la naturaleza, y
 24 elementos son sintéticos, es decir, han sido creados de manera artificial.
 Su desarrollo está estrechamente vinculado con el descubrimiento de nuevos elementos y
el estudio de sus propiedades comunes. Aspectos como la noción de masa atómica y las
relaciones entre la masa atómica y las propiedades periódicas de los elementos han
resultado fundamentales para configurar la tabla periódica moderna.

4. La tabla periódica funciona
Permite identificar de manera coherente y fácil
las diferencias y similitudes entre los elementos
químicos.
Su creación le es atribuida al científico ruso
Dimitri Mendeléyev en 1869. A partir de entonces,
la tabla periódica ha sido mejorada y actualizada por
otros científicos a medida que se descubren y
estudian nuevos elementos.
Los elementos químicos naturales y sintéticos ordenados según número atómico
creciente, y está dividida horizontalmente (periodos) y verticalmente (grupos). ...
Las propiedades físicas y químicas de los elementos se relacionan con esa
configuración que presentan

5.  Se llama química inorgánica a la rama de la química que centra su estudio en la
formación, composición, clasificación y reacciones químicas de los compuestos
inorgánicos, es decir, de aquellos en los que no predominan los enlaces carbono-hidrógeno
(típicos de la química orgánica).
 La distinción entre la química orgánica y la química inorgánica no siempre es tan visible
como pareciera, y a menudo las dos áreas de estudio se solapan o comparten su campo
de conocimientos, como ocurre en la química organometálica (estudia los compuestos
químicos que poseen al menos un enlace entre un átomo de carbono que pertenece a un
compuesto orgánico y un átomo metálico).

6.  Inicialmente se pensaba que la diferencia entre ambas disciplinas tenía que ver con un cierto
“impulso vital” de la química orgánica, ya que es la que se usa para explicar el surgimiento de
la vida, pero esa hipótesis se ha desechado a medida que esto se ha ido comprendiendo mejor.
 Por otra parte, antiguamente se clasificaban como “orgánicas” a las sustancias compuestas
por carbono que eran extraídas de las plantas y los animales. Mientras que a las sustancias
extraídas de las piedras y los minerales se les llamaban “inorgánicas”.
 La química inorgánica se utiliza mucho en la geología, la mineralogía, la magnetoquímica,
la geoquímica y otros campos de aplicación similares.

7. Los compuestos inorgánicos
 Clasificados de acuerdo al número de
elementos que intervienen en la formación de
cada uno de ellos:
 Compuestos binarios. se componen
únicamente de dos elementos químicos, tales
como:
 Óxidos. Son compuestos formados por la
unión del oxígeno (O2) con algún elemento
metálico (óxidos básicos) o no metálico
(óxidos ácidos) de la Tabla Periódica. Las
propiedades de los óxidos son muy diversas,
y pueden encontrarse en los tres estados de
agregación. Por ejemplo, algunos son
gaseosos, como el dióxido de carbono (CO2),
y otros son sólidos, como el óxido de
magnesio (MgO).

8. Peróxidos. Los peróxidos se forman por unión del grupo
peróxido (O2
2-) con un elemento metálico. En estos
compuestos el oxígeno tiene número de oxidación -1. Pueden
ser inflamables y provocar explosiones.
Hidruros. Pueden ser metálicos y no metálicos. Los hidruros
metálicos se forman por unión de un anión hidruro (H–) de
carga eléctrica negativa, con un catión metálico cualquiera
(carga positiva). Los hidruros no metálicos se forman por unión
de un no metal (que en este caso siempre reacciona con su
menor estado de oxidación), y el hidrógeno.
En el caso de los hidruros metálicos pueden presentar
propiedades metálicas como la buena conductividad eléctrica.
Pueden ser térmicamente inestables y provocar explosiones

9.  Oxácidos. Son compuestos ácidos que se forman
por la reacción entre un anhídrido (un óxido no
metálico) y agua. Su fórmula siempre depende de
un patrón HaAbOc, donde A es un metal de
transición o un no metal, y a, b, y c son los
subíndices que indican la cantidad de cada átomo.
Estos compuestos tienen propiedades ácidas, su
pH es menor que 7.

10.  Ejemplos comunes de los compuestos anteriormente
detallados son:
 Ácidos binarios o hidrácidos.
 Ácido fluorhídrico (HF(ac)), ácido clorhídrico
(HCl(ac)).
 Oxácidos. Ácido sulfúrico (H2SO4), ácido carbónico
(H2CO3), ácido sulfuroso (H2SO3).
 Hidruros metálicos. Hidruro de Litio (LiH), hidruro
de berilio (BeH2).
 Hidruros no metálicos. Fluoruro de hidrógeno
(HF(g)), cloruro de hidrógeno (HCl(g)).
 Bases. Hidróxido de sodio (soda cáustica) (NaOH),
hidróxido de magnesio (leche de magnesia)
(Mg(OH)2), hipoclorito de sodio (cloro de piscina y
lejía) (NaClO), bicarbonato de sodio (NaHCO3).