Este documento presenta el curso de Química General I. Describe los objetivos del curso como describir las propiedades y comportamiento de la materia a partir de su composición e indicar las transformaciones físicas y químicas al someterse a diversas condiciones. Explica que la Química General estudia la composición, estructura, propiedades de la materia y cambios durante las reacciones químicas. Finalmente, detalla el contenido del curso que incluye conceptos básicos, leyes ponderales, estructura atómica

1. QUIMICA GENERAL I
PRESENTACION DEL CURSO
Curso FIQ, 2017

2. Objetivo de la asignatura
Describir las propiedades y el
comportamiento de la materia a
partir de su composición, indicando
las transformaciones físicas y
químicas que sufrirá al ser sometida
a diversas condiciones, por medio
de la correcta interpretación de los
conceptos, leyes y principios de la
química, con un enfoque crítico,
reflexivo, analítico y objetivo.

3. Que es la Química General
La Química General estudia:
• Composición
• Estructura
• Propiedades de la materia
• Cambios durante las reacciones químicas y su
relación con la energía.

4. Importancia para el ingeniero Químico
El futuro ingeniero químico debe conocer todos los principios que
rigen a los compuestos inorgánicos:
- Estructura
- Propiedades físicas y químicas
- Grupos funcionales y sus reacciones para relacionarlos con los
diferentes procesos de transformaciones.
- Interpretar, reflexionar y valorar los posibles impactos que las
actividades desarrolladas por los procesos químicos puedan tener
en el ámbito económico, legal, ambiental, social, cultural, de
salud y seguridad; contribuyendo al cumplimiento de las
disposiciones legales, técnicas y ambientales.

5. Importancia
Esta materia brinda los conceptos y conocimientos
básicos de química que necesitas dominar,
comprendiendo que los mismos se integrarán con otras
ciencias y otras disciplinas que se proyectan a lo largo
de la carrera tales como: Termodinámica Química,
Fisicoquímicas I y II, Balance de Materia y Energía, y
Diseño de Reactores.

6. Importancia
Los conceptos teóricos son complementados con
ejercicios, lo que te permitirá una mayor comprensión.
La Química General I contribuye a la formación de un
profesional con capacidad de reflexión y con creatividad
para una utilización adecuada y más racional de los
recursos, teniendo como centro de atención el bienestar
del hombre en equilibrio con la naturaleza.

7. Contenido
• Conceptos básicos y Ley Periódica
Unidad I
• Estudio de la Teoría Cuántica y la Estructura
electrónicaUnidad II
• Fundamentos de las Leyes Ponderales y
EstequiometríaUnidad III
• Fundamentos y aplicaciones de las
Disoluciones y Sistemas ColoidalesUnidad IV
• Estudio de la Termoquímica
Unidad V

8. UNIDAD I: Conceptos básicos y Ley Periódica
1.1 Objeto y Ramas de la Química
- Química Verde. Química de los Alimentos
1.2 Materia y sus Estados de agregación
1.3 Propiedades Físicas y Químicas de la Materia
1.4 Cambios Físicos y Químicos
1.5 Sustancias y Mezclas
- Elementos y Compuestos
- Mezclas Homogéneas y Mezclas Heterogéneas
1.6 Los Elementos Químicos y la Tabla Periódica
- Clasificación
- Grupos y Períodos
- Metales, no metales y metaloides. Propiedades físicas. Aleaciones

9. UNIDAD II: Estudio de la Teoría Cuántica y la
Estructura electrónica
2.1 Estudio de la Teoría Cuántica
- Conceptos básicos de la radiación electromagnética
2.2 El Átomo de Hidrógeno y los Postulados de Bohr
2.3 El Modelo Mecánico Cuántico del átomo
2.4 Números cuánticos: niveles y subniveles de energía y orbitales
atómicos. Principio de Exclusión de Pauli
2.5 Distribución de los electrones en los átomos
2.6 Configuración electrónica. Principio de Aufbau
2.7 Diagramas orbitales. Regla de Hund

10. UNIDAD III: Fundamentos y aplicación de
las leyes ponderales y estequiometria
3.1 Teoría Atómica de Dalton
3.2 Leyes ponderales y ley volumétrica de la química
- Ley de la conservación de la masa (o de Lavoisier)
- Ley de las proporciones definidas (o de Proust)
- Ley de las proporciones múltiples (o de Dalton)
- Ley de las proporciones recíprocas (o de Richter)
- Ley de los Volúmenes de Combinación (o de Gay Lussac) e Hipótesis de
Avogadro
3.3 Aplicación de las leyes ponderales y la ley volumétrica para establecer
relaciones cuantitativas en sustancias
- Definición de mol; número de Avogadro
- Definición del peso atómico
- Definición y determinación del peso fórmula, peso molecular y el número
de moles

11. - Determinación de la composición molar y másica de una sustancia
- Determinación del porcentaje de pureza de una sustancia
- Determinación de la fórmula empírica de un compuesto
- Determinación de la fórmula molecular de un compuesto
- Determinación de la fórmula de un compuesto hidratado
3.4 Relaciones cuantitativas asociadas con reacciones químicas: Estequiometría
- Expresión de reacciones químicas
- Tipos de reacciones químicas
- Conceptos de reactivo limitante y reactivo en exceso; porcentaje de reactivo
en exceso
- Rendimiento de reacciones químicas

12. UNIDAD IV: Fundamentos y aplicaciones de
disoluciones y coloides
4.1 Disoluciones y tipos de disoluciones.
4.2 Disoluciones desde el punto de vista molecular
4.3 Factores que afectan la solubilidad (Interpretación y aplicación de la Ley de
Henry)
4.4 Sobresaturación
4.5 Unidades de concentración físicas y químicas. Ley de dilución.
4.6 Estequiometría de soluciones
4.7 Propiedades coligativas de las soluciones
- Ley de Raoult
- Aplicación de las propiedades coligativas en la determinación del peso
molecular y la fórmula molecular
4.8 Coloides
- Tipos de coloides
- Características y propiedades de los coloides

13. UNIDAD V: Estudio de la Termoquímica
5.1 Definición de Calor y Trabajo
5.2 Temperatura y Presión
5.3 Diferencia entre Temperatura y Calor. Definición de caloría.
Conversiones
5.4 Unidades de Temperatura y Energía
5.5 Calor Específico
5.6 Calor Latente
5.7 Medida del flujo de calor, calorimetría
5.8 Definición de trabajo y unidades (tipos de trabajo)
5.9 Energía en tránsito (calor y trabajo) y energía acumulada

14. UNIDAD V: Estudio de la Termoquímica
5.10 Primera ley de la Termodinámica (enunciado) y Ley de la
Conservación de la Energía (enunciado)
5.11 Energía interna, definición y ecuación. Entalpía
5.12 Cambios de Entalpía o Calor de Reacción (DHrxn)
5.13 Entalpías molares estándares de formación (DH°f)
5.14 Calor o entalpía de combustión (DHc)
5.15 Ley de Hess. Cálculo de DHrxn a partir de entalpías molares
estándares de formación (DH°f) y entalpías estándares de combustión
(DH°c), utilizando sus tablas

15. Bibliografía
Textos básicos
Chang, Goldsby. Química (11ra. edición).
Whitten, Davis, Peck y Stanley. Química (10ma. edición)
Brown, LeMay, Bursten, Murphy, Woodward y Stoltzfus. Chemistry:
The central science (13ra. edición)
Textos complementarios
Zumdahl y DeCoste. Principios de química (7ma. edición)
Burns. Fundamentos de química (5ta. edición)
Masterston, Sowinski y Staniski. Química General Superior (6ta.
edición)