Este documento proporciona una introducción general a la química. Explica que la química estudia la estructura, composición y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta. La química es fundamental para disciplinas como la medicina, la alimentación y la farmacología. También describe algunos conceptos clave como los átomos, enlaces, moléculas, reacciones químicas y su relación con procesos biológicos como la digestión y la agricultura.

1. Licenciatura
Nutrición Aplicada
Química
NA-NQUI-1602-B2-015
Asignación a cargo del docente
Docente
Daniela Miranda Becerra
Cecilia Lorena Fernández Loera
ES1611310023
Diciembre 7, 2016

2. Fuentes: Serna, A. (s.f.).
Imagen 1 La química
Introducción
La química es una especialidad la cual se encarga de analizar, investigar, observar y examinar. Basado en los
descubrimientos de los alquimistas la química de la actualidad a podido crear nuevas fuentes de energía, medicinas
y avances en el área de salud. Esta ciencia desarrolla un papel fundamental para otras disciplinas ya que sirve de
base o apoyo para su desarrollo como la biología, ecología, alimentación, etc. Además la encontramos en todas
partes, en nuestro cuerpo(respiración), plantas (fotosíntesis), alimentos, oxidación de los metales, con toda
contundencia podemos afirmar que la química es parte de nuestra vida.

3. ¿Que es la química? La química es la ciencia que se ocupa de estudiar la estructura, composición y propiedades
de la materia así como los cambios energéticos e internos que experimenta. (¿Qué es la química? s.f.)
Y su importancia radica en que se involucra en muchas disciplinas y se le considera básica para el desarrollo de
sus contenidos como la medicina, alimentación, farmacología, cultivo de alimentos, y tantas mas.
Imagen 2
Fuentes: Gutiérrez, G.(2013).

4. Imagen 4 Aplicaciones de la química
Fuentes : Bravo Lino ,J.A. (s.f.)
Imagen 3 Disciplinas donde interviene la química
Fuentes: Bravo Lino, J.A. (s.f.)
De hecho las aplicaciones se pudiera decir
que es en casi todas las áreas como
agricultura, ganadería, farmacología,
industria alimenticia, de plásticos y muchas
mas.
Disciplinas en la que interviene
la química; matemáticas,
genética, medicina, física,
biología, etc.

5. Imagen 5 Tabla periódica de 1869
Fuentes: Bravo Lino, J.A. (s.f.)
En 1830 el 50 % de los elementos ya habían sido descubiertos. (Bravo Lino s.f.)
Fue el químico Dimitri I. Mendeleiev quien basado en la variación manual de las propiedades químicas
de cada elemento los ordeno y en 1869 se publico la primera tabla periódica. Por las mismas fechas
Julios Lothar Meyer trabajando por separado publico una muy similar pero el hacia énfasis el las
propiedades físicas de los elementos.

6. Imagen 6 Tabla periódica actual
Fuentes: Bravo Lino, J.A. (s.f.)
La importancia que tiene la tabla periódica es que toda la información que contiene a cerca de todos los
elementos que existen están ordenados y clasificados para un fácil acceso y estudio . Organiza los
elementos por sus características, forma y peso, separa en grupos de manera que se diferencien los unos
de los otros, se facilita la ubicación de cada elemento por peso atómico, metal o no metal, nos indica si es
liquido , gas o solido y cada elemento pose su nomenclatura entre otras características de importancia.

7. Algunas de las características de los
elementos, es posen propiedades físicas y
químicas además se dividen en metales no
metales y gases nobles.(Bravo Lino s.f.)
Imagen 7 Características de los elementos
Imagen 8 Propiedades
Fuentes: Bravo Lino, J.A. (s.f.)
Fuentes: Bravo Lino, J.A. (s.f.)

8. Fuentes: De Larra, M.J. (s.f.)
Imagen 9 Donde encontramos los elementos
Los elementos los encontramos en todas partes , en el aire , agua, lo que tocamos, en los alimentos por ejemplo el
manganeso (Mn) lo encontramos en los frutos secos y verduras, el zinc (Zn) se encuentra en los cereales integrales como el
arroz o el germen de trigo, el cloro (Cl) lo encontramos es algas y aceitunas, por otro lado el calcio (Ca) en los productos
lácteos, pero también en cereales, verduras y legumbres.

9. Los modelos atómicos surgieron para representar el esquema de forma grafica de cómo se comportan los átomos ya
que con la visualización resulta mas fácil su estudio. El átomo pose electrones los cuales tienen carga negativa,
protones estos tienen carga positiva y neutrones que como su nombre lo indica son neutros.
Erwin Rudolf Alexander Schrödinger, físico austríaco cuyo modelos cuántico explica que los electrones no están en
orbitas determinadas. (Almargo, M. 2014)
Fuentes: Almargo, M. (2014)
Imagen 10 Modelos atómicos

10. La materia es el componente esencial de los cuerpos. Puede adquirir cualquier forma y cambios, además posee
características físicas y químicas que se perciben a través de los sentidos. (UnADM, Unidad 2 La materia, s.f.)
Es todo aquello que nos rodea y puede ser orgánica e inorgánica , la primera su base es el carbono además de
diferentes elementos como H, O,N , Fosforo, Azufre, ácidos nucleicos proteínas así como también grasas y en la
segunda su constitución inicial no presenta carbono.
Imagen 11 Materia
Fuentes: Illescas D, R. (2011)

11. Otro de los estados de la materia es el plasma el cual lo podemos encontrar en
la naturaleza en la lava de los volcanes y a nuestro alrededor en los focos LED
así como las televisores plasma.
Imagen 12 Estados de la materia
Fuentes: MGNM (2014)

12. Fuentes: Galicia ,c.d. (2010)
Imagen 13 Propiedades de la materia

13. Imagen 14 Tipos de enlaces
Fuentes: Martínez De Marañón, R. (s.f.)
La unión de un metal con un no metal, nos da un enlace iónico
La unión de dos no metales, da como resultado un enlace covalente
La unión entre dos átomos metálicos, nos da un enlace metálico

14. Fuentes: Abellán, J. (s.f.).
Imagen 15
Fuentes: UnADM (s.f.)
Imagen 16 Tipos de cadenas
Estructura del carbono según el
modelo de Lewis, donde nos muestra
los cuatro electrones de valencia, lo
que le permite formar cuatro enlaces
y por consiguiente unirse a otros
átomos a esta propiedad se le
nombra Tetravalencia del carbono.
También tiene la características de
poder formar cadenas muy variadas

15. El átomo de carbono se puede unir con otro átomo de
carbono, halógenos, nitrógenos, hidrogeno al
compartir todos sus electrones y completando ocho
cumple con la regla del octeto de la ley de Lewis. Los
átomos de carbono pueden formar enlaces simple,
doble o triple.
Según Geissman (2004), dentro de una molécula
puede haber distintos tipos de carbonos, debido a
su composición. Defieren entre si no solo por el
numero de hidrógenos que poseen, sino también
por su reactividad. UnADM (s.f.)
Fuentes: Hurtado ,L. (2015)
Fuentes: Huamán N, A. (2001).
Imagen 18
Imagen 17 Tipos de enlaces del carbono

16. Imagen 19 Hidrocarburos
Fuentes: Repaso Química Orgánica: Los grupos funcionales (2012)
Los hidrocarburos son compuestos que solo contienen carbono e hidrogeno y se dividen en alifáticos y
aromáticos. En los primeros hay tres clases de compuestos alquenos (de enlaces simples), alquenos (enlaces
dobles) y alquinos (enlaces triples).

17. Imagen 20 Usos de los alquenos
Fuentes: Herrera Aguilar, E.J. (2013)
Ejemplos de los usos de los alquenos
Los usos principales para el metano, etano,
propano y butano son en la cosina o para
calefacción.

18. Las funciones oxigenadas son aquellas que poseen átomos de carbono, hidrogeno y además oxigeno
se dividen en simples (alcoholes, ácidos, aldehídos y cetonas) y compuestas (éter, ester y anhídrido).
Imagen 21 Funciones oxigenadas
Fuentes : Huamán N, A. (2001).

19. Aplicaciones de las funciones oxigenadas
Imagen 22 Usos de las cetonas
Fuentes: Herrera Aguilar, E.J. (2013)

20. Imagen 23 Funciones nitrogenadas
Las funciones nitrogenadas tienen átomos de carbono , hidrogeno y nitrógeno
aunque en algunas ocasiones podrían tener oxígenos. Algunos usos de las
aminas en la medicina son en la morfina(analgésico), codeína y anfetamina
otros usos son en jabones , colorantes y desinfectantes.
Fuentes: Huamán N, A. (2001)

21. Imagen 24 Ruptura hemolítica y heterolítica
Fuentes: Huamán N, A. (2001)
Reacciones químicas
las primeras son generalmente en
enlaces covalentes y las de adición
en enlaces múltiples
Fuentes: UnADM (s.f.)
Imagen 25 Reacciones de adición

22. Imagen 26 Reacción de eliminación
Fuentes: UnADM (s.f.)
Imagen 27 Reacción de Sustitución
Fuentes: UnADM (s.f.)
En la reacción de sustitución el átomo es
desplazado por otro, en cambio en la
reacción de eliminación es la perdida de
átomos que da como resultado la
formación de enlaces múltiples o anillos.

23. Fuentes: Equipo, 7 (2012)
Imagen 24 Usos de las amidas Imagen 25
Fuentes: UnADM (s.f.)

24. Relación de la química con la nutrición y alimentación
Fuentes: Química culinaria nivel ll, (s.f.)
Imagen 26

25. La base fundamental de formación del ser vivo es una serie de
moléculas biológicas(o biomoléculas) estructuradas y
compuestas de carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, fosforo y
azufre además de ácidos nucleicos, proteínas, grasas y lípidos.
(UnADM, s.f.)
Fuentes : García ,S. (20013)
Imagen 27 Minerales que necesitamos
Imagen 28 Alimentos
Fuentes: García ,S. (20013)

26. Fuentes: UnADM, (s.f.)
Imagen 29 Sistema Digestivo
Nuestro cuerpo realiza reacciones
químicas las cuales se originan a nivel
celular, al hacerlo nos proporciona
energía para poder ejecutar procesos
vitales como la digestión respiración y
excreción de desechos.

27. Imagen 30 La química en la agricultura
Fuentes: UnADM (s.f.)
El uso de fertilizantes en la agricultura hace que los alimentos
crezcan sanos y en abundancia pero hay que tener cuidado el
sobre uso de estos químicos podría afectar nuestra salud.

28. Conclusión
Las diferentes formas en que la química a ayudado a que nuestra esperanza
de vida aumente y que además podamos llevar una vida mas cómoda nos da
un claro indicio de lo grandioso que puede ser su estudio ya que a través de
sus descubrimientos se puede obtener mas alimentos, también su
conservación hace que se llegue a lugares remotos , pero sin embargo los
excesos podrían llegar a afectar nuestra salud

29. ¿Qué es la química? (s.f.). Recuperado el 2016, de ¿Qué es info?: http://www.quees.info/que-es-la-
quimica.html
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