Este documento presenta una introducción a la química, incluyendo definiciones de química, el desarrollo histórico de la química y el método científico. Explica conceptos básicos de materia como mezclas, propiedades y los tres estados de la materia. Describe los diferentes tipos de cambios en la materia, incluyendo cambios físicos, cambios químicos y cambios nucleares. Finalmente, introduce los conceptos de energía, las diferentes formas de energía y la ley de conservación de la energ

1. QUÍMICA 1 Integrantes: Abdiel marco Pérez Vásquez. Oscar enrique escobar Vázquez. Dennis Alexander Sánchez marrufo. Sergio palacios ucan. JAIR BEN-HUR VAZQUEZ MANZANO.

2. BLOQUE 1RECONOCES A LA QUIMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA.

3. QUE ES LA QUÍMICA Existen diversas definiciones de Química pero todas ellas están enfocadas al mismo tema. La ciencia que estudia la materia, su estructura, sus propiedades y las reacciones que la transforman en otras sustancias materiales.

5. DESARROLLO DE LA QUÍMICA A lo largo de los años el hombre siempre ha buscado una explicación a los fenómenos naturales. Fue inventando procesos experimentando y creando nuevos materiales hasta llegar a lo que hoy conocemos como QUIMICA.

6. EL MÉTODO CIENTÍFICO Y SUS APLICACIONES.

7. BLOQUE 2COMPRENDES LA INTERRELACION DE LA MATERIA Y LA ENERGIA.

8. MATERIA Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y es susceptible de experimentar cambios físicos y químicos. La mayoría de las veces la materia se encuentra como una mezcla pocas veces se encuentra en forma pura. Se presenta en los tres estados físicos.

9. Mezclas Heterogéneas Esta mezcla no es uniforme en su composición ni en sus propiedades MEZCLAS HOMOGENEAS Se dividen en sustancias puras y en mezclas homogéneas con sustancias puras que se caracteriza por su composición y propiedades definidas y constantes

10. PROPIEDADES Y CAMBIOS. PROPIEDADES MEDIBLES GENERALES O EXTENSIVAS :DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA CONSIDERADA Y SON AUDITIVAS, EJEMPLOS: LONGITUD, MASA, VOLUMEN. PARTICULARES O INTENSIVAS:NO DEPENDE DELA CANTIDAD DE MATERIA QUE SE CONSIDERA, NO SON ADITIVAS Y NOS SIRVEN PARA IDENTIFICAR O CARACTERZAR UNA SUSTANCIA PURA, EJEMPLOS: GRADOSCENTIGRADOS,

11. PROPIEDADES FISICAS. Se pueden observar cuando no existen cambios en la composición de las sustancias y no dependen de su cantidad. EJEMPLOS: el color, el sabor, la solubilidad, la viscosidad, la densidad, el punto de fusión, y el punto de ebullición.

12. PROPIEDADES QUIMICAS. Se observan cuando la sustancia experimenta un cambio en su composición estas propiedades describen la capacidad de una sustancia para reaccionar con otras. EJEMPLOS: La capacidad de arder en presencia del oxigeno, la corrosión, sufrir descomposición por acción del calor.

13. ESTADOS FISICOS Los estados físicos de la materia dependen principalmente de la temperatura y la presión a que este sometida y de las características especificas del tipo de materia. ESTADO SOLIDO: Tiene forma y volumen definido debido a que sus átomos, moléculas y/o iones están estrechamente empaquetados gracias a la fuerza de cohesión. ESTADO LIQUIDO: La materia ocupa la forma del recipiente que la contiene y ocupa un volumen fijo, la fuerza de unión entre partículas es menor que en el estado solido, algunas características de los líquidos son la viscosidad, la miscibilidad, la volatilidad, la tensión superficial, etc.… ESTADO GASEOSO: La materia no tiene forma definida ni volumen fijo , en un gas no existe fuerza de atracción entre las partículas.

14. CAMBIOS FISICOS SON AQUELLAS QUE SE PUEDEN OBSERVAR CUANDO NO EXISTEN CAMBIOS EN LA COMPOSICION DE LA SUSTANCIA Y NO DEPENDE DE SU CANTIDAD, ADEMAS SE CONSERVAN SUS PROPIEDADES.

15. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA. Sublimación : Ejemplo: Hielo + temperatura = vapor Fusión: Ejemplos :Cubo de hielo + temperatura = agua Evaporación:Ejemplo: Cuando te lavas las manos y las pones bajo la máquina que tira aire caliente, éstas se secan. Ebullición: Ejemplos: El agua tiene su punto de ebullición a los 100º C (el término hervir es una forma común de referirse a la ebullición).

16. Condensación: Ejemplo: cuando llueve Depositacion: Ejemplo: cuando nieva Solidificación: Ejemplo: cuando el lago se se congela.

17. CAMBIOQUÍMICO EN UN CAMBIO QUIMICO LA MATERIA EXPERIMENTA UNA VARIACION EN SU COMPOSICION, LO QUE DA ORIGEN A LA FORMACION DE NUEVAS SUSTANCIAS CON PROPIEDADES DIFERENTES. AUNQUE EN UN CAMBIO DE ESTE TIPO SE TRANSFORMA EN OTRA SUSTANCIA SU MASA PERMANECE CONSTANTE.

18. CAMBIONUCLEAR EN UN CAMBIO NUCLEAR SE PRESENTA UNA ALTERACION DEL NUCLEO DE UN ATOMO, LA CANTIDAD DE ENERGIA LIBERADA DURANTE UNA REACCION NUCLEAR ES ENORME COMPARADA CON LA QUIMICA. EXISTEN DOS TIPOS DE CAMBIOS NUCLEARES. E=mc²

19. FUSION: LA FUSION NUCLEAR ES LA COMBINACION DE DOS O MAS NUCLEOS ATOMICOS PEQUEÑOS PARA PRODUCIR UNO MAS GRANDE. FISION: LA FUSION NUCLEAR ES EL PROCESO EN EL QUE EL NUCLEO ATOMICO SE DESDOBLA EN DOS O MAS FRAGMENTOS DE MENOR TAMAÑO.

20. LA ENERGIA ES LA CAPACIDAD DE UN SISTEMA FISICO PARA REALIZAR TRABAJO. LA ENERGIA PUEDE SER OBTENIDA DE DIVERSAS FUENTES. SE REALIZA TRABAJO CUANDO AL APLICAR UNA FUERZA A UN OBJETO ESTE SE DESPLAZA UNA CIERTA DISTANCIA. LAS FORMAS MAS COMUNES DE LA ENERGIA SON LA ENERGIA POTENCIAL Y LA CINETICA. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA: LA ENERGÍA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE TRANSFORMA ENERGÍA Y SU INTERRELACIÓN CON LA MATERIA

21. BENEFICIOS Y RIESGOS EN EL CONSUMO DE ENERGÍA

22. Energías no contaminantes

23. !GRACIAS POR SU ATENCIÓN¡