Este documento proporciona información sobre el concepto de mol y cómo se relaciona con la cantidad de sustancia. Explica que un mol representa 6.022 x 1023 partículas elementales como átomos o moléculas, y que la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa molecular. También muestra ejemplos de cálculos que involucran moles, átomos, moléculas y masa.

1. BLOQUE III
45. Relaciona la masa de las
sustancias con el mol para
determinar la cantidad de sustancia.

2. Amedeo Avogadro (1776-1856)
Químico y físico italiano. Nació el 9 de junio de 1776 en
Turín, Italia y murió el 9 de julio de 1856.
Enunció la llamada hipótesis de Avogadro

5. NA =6.02 x 1023

6. Concepto de mol
Cantidad de
sustancia
En función del SI (sistema
internacional de unidades)

8. 1 mol
Es la cantidad de materia que
contienen 6.02 x 1023
partículas elementales (ya sea
átomos, moléculas, iones
partículas subatómicas)
Concepto de mol

10. El mol
6.02 x 1023 átomos, si es un elemento.
6.02 x 1023 moléculas si es un compuesto covalente.
6.02 x 1023 fórmulas unitarias si es compuesto iónico.
Es la cantidad de sustancia que contienen:

11. 1 mol de los elementos de la tabla
periódica es igual a 6.02 x 10 23 átomos
Ejemplo
3 mol de C tiene _________átomos
EJEMPLO
1 mol de Be es igual a 6.02 x 1023 átomos
1 mol de Zinc es igual a 6.02 x 1023 átomos
1 mol de C : 6.02 x 1023 átomos
3 moles de C : ?

12. Moles Átomos
1 mol de S 6.022 x 1023 átomos
1 mol de Cu
5 moles de Ag
6.022 x 1023 átomos
30.1 x 1023 átomos
(1) 4 moles de Na ______________
(2) 8 mol de Hg ________________
(3) 2 moles de Au _______________
(4) 0.5 moles de Fe ________________
ACTIVIDAD 1: Calcula el número de átomos de cada elemento

13. 1 mol de cualquier compuesto iónico o
covalente es igual a 6.02 x 1023 moléculas
Ejemplo
1 mol de H2O : 6.02 x 1023 moléculas
5 moles H2O x ?
30.1 x 1023
moléculas de H2O
=
EJEMPLO
1 mol de H2O es igual a 6.02 x 1023
1 mol de H2SO4 es igual a 6.02 x 1023

14. Moles Molécula
1 mol de H2O 6.022 x 1023 molécula
1 mol de CO2 6.022 x 1023 molécula
3 moles de NH3 ___________________
6 moles de H2SO4
___________________
1 moles de H2O ___________________
1.5 moles de CO2
___________________
ACTIVIDAD 2: Calcula el número de molécula de cada elemento

15. 1 mol
Es la masa atómica de cada
elemento o compuesto
1 Mol de Azufre (S) = 32.07 g
1 Mol de H2O = 18.00 g
En función de la masa
Concepto de mol

16. 1 mol de Azufre (S) es igual 32 gramos
1 mol de Oxígeno (O) es igual a 16 gramos
Ejemplo
1 mol de O : 16 gramos
5 moles O x ? 80 gramos de O=

17. Moles Átomos
Gramos
(Masa atómica)
1 mol de S 6.022 x 1023 átomos de S 32. g de S
1 mol de Cu
6.022 x 1023 átomos de
Cu
64 g de Cu
1 mol de C
6.022 x 1023 átomos de
N
________________
1 mol de O
6.022 x 1023 átomos de
Hg
________________
2 moles de Ca
1.2044 x 1023 átomos
de K
________________
2.5 moles de P
3.0110 x 1023 átomos
de P
________________

18. 1 mol de H2SO4 hay 98 gramos
•H = 2 x 1 = 2
•S = 1 x 32 = 32
•O = 4 x 16 = 64
• 98 gramos
Ejemplo
1 mol de H2SO4 : 96 gramos
5 moles H2SO4 x ? 480 gramos de H2SO4=

19. Moles Átomos
Gramos
(Masa atómica)
1 mol de H2O 6.022 x 1023 molécula 18 g de H20
1 mol de CO2 6.022 x 1023 molécula
44 g de CO2
1 mol de NH3 6.022 x 1023 molécula _____________
3 mol de H2SO4
6.022 x 1023 molécula _____________
5 moles de H2O 12.044 x 1023 molécula _____________
0.5 moles de CO2
3.0110 x 1023 molécula _____________

20. 1 mol contiene
6.02 x 1023 partículas
Representa el Número
de Avogadro (NA)
En función del número de partículas
Concepto de mol

21. El número de Avogadro (NA)
El número de fórmulas unitarias contenidas en 1 mol de
cualquier sustancia iónica.
El número de moléculas que hay en 1 mol (molécula – gramo)
de cualquier compuesto covalente.
Indica:
El número de átomos que hay en 1 mol (átomo – gramo) de
cualquier elemento.

22. Moles Átomos
Gramos
(Masa atómica)
1 mol de S 6.022 x 1023 átomos de S 32.06 g de S
1 mol de Cu
6.022 x 1023 átomos de
Cu
63.55 g de Cu
1 mol de N
6.022 x 1023 átomos de
N
14.01 g de N
1 mol de Hg
6.022 x 1023 átomos de
Hg
200.59 g de Hg
2 moles de K
1.2044 x 1023 átomos
de K
78.20 g de K
0.5 moles de P
3.0110 x 1023 átomos
de P
15.485 g de P

23. ¿Cuántos moles de Fe hay en 250 gramos de de Hierro ?
1 mol de Fe pesa 56gr
? 250 gr de Fe
56 gr de Fe1 mol de Fe _____ mol de Fe=
Ejemplo

24. RESUELVE LA ACTIVIDAD 5 (QUÍMICA ACTIVIDAD 5 APRENDIZAJE 45)
1¿Cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 Kg de este metal?
1 mol de Li = ____ g
= ____ g
2. ¿Cuántos moles de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio
(Mg)?
1 mol de Mg = 24.31g
= 5g
3. ¿Cuántos moles habrá en 546g de Oxígeno (O)
4. Si el Cloro tiene una masa de 35 gr, ¿cuántos moles habrá en 2 kilos de
Cloro?

25. ¿Cuántos moles de NaCl hay en 25 gramos de la sal ?
1 mol de NaCl
pesa 58.5 gr
? 25 gr de NaCl
58 gr de NaCl1 mol de NaCl 0.43 mol de NaCl=
Ejemplo

26. RESUELVE LA ACTIVIDAD 6 (QUÍMICA ACTIVIDAD 5 APRENDIZAJE 45)
1. Calcula el número de C6H12O6 (glucosa) en 5.380 gr de C6H12O6
2. ¿Cuántos moles de bicarbonato de sodio (NaHCO3 ) hay en 508 gr de
(NaHCO3 ) ?
3. Calcula la masa en gramos de =.433 moles de Nitrato de Calcio Ca(NO3)2
4. ¿Cuál es la masa en gramos de 6.33 moles de Bicarbonato de Calcio (NaHCO3 )?

27. EJERCICIOS
¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?
¿Cuántos moles serán 27 g de hidróxido de calcio? (Ca(OH)2)

28. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 (sulfato de sodio) hay en
2.5 moles de la sal?
1 mol de Na2SO4 pesa
142.00 gramos
2.5 moles Na2SO4 ?
142.00 gramos de Na2SO41 mol de Na2SO4
355.00 gramos de
Na2SO4
=
Ejemplo