El documento describe conceptos clave de la estequiometría como la masa atómica, masa molecular, masa molar y masa formulada. Explica que la estequiometría permite cuantificar cambios químicos a través de la ecuación química balanceada y se usa para calcular cantidades de reactivos y productos en una reacción. También menciona que la estequiometría permite conversiones entre masa y moles dependiendo de lo requerido para resolver un problema.

2. CAMBIOS QUIMICOS DE LA MATERIA
Los cambios químicos de la materia pueden describirse
cuantitavamente a través de la estequiometria a partir
de la ecuación química balanceada (mol-masa) en leyes
ponderales de la química; Ley de la conservación de la masa y
Ley de la composición fija o constante.

3. MASA ATOMICA: es la masa de un átomo, medida en unidades de masa
Atómica (u)
MASA MOLECULAR: es la masa de una molécula, medida en u. Es la suma
De las que forman la molécula.
MASA MOLAR: es la masa en gramos de un mol des sus moléculas
MASA FORMULADA: Su masa molar es la masa, en gramos, de un mol de
Unidades formula

4. La podemos definir como el procedimiento por medio
del cual se determinan las cantidades de reactivos
y productos que intervienen en una reacción química.
La estequiometría es utilizada para saber cuánto producto se formará a partir
de cierta cantidad de reactivo ó que cantidad de reactivo se necesita para
obtener una cantidad “x” de producto; es por ello que se realizan cálculos
estequiométricos. Se pueden hacer conversiones estequiométricas masa –
masa ó mol – mol dependiendo de lo que se solicite.
Estequimetría masa – masa: Este proceso se emplea cuando se necesita
conocer la cantidad de cada reactivo que se debe utilizar para producir la masa
del producto que se desee

5. a) Escribir la ecuación química.
b) Balancearla.
c) A partir de la ecuación balanceada, calcular las masas, moles o moléculas
de las sustancias que se mencionan en el problema.

6. “Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, la
relación en masa en que lo hacen es siempre la misma”
Proust observó que el agua está formada siempre por 11 partes por
100 de hidrógeno y por 89 partes por 100 de oxígeno, sea cual sea su
procedencia. Concluyo que en la molécula de agua hay 11 % de
Hidrógeno y 89 % de Oxígeno