La estequiometría estudia las proporciones cuantitativas de sustancias que participan en una reacción química. El peso fórmula indica la suma de las masas atómicas de los elementos de un compuesto. Los cálculos estequiométricos permiten determinar las cantidades de sustancias que participan o se producen en una reacción química. El reactivo limitante es el que se agota primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse.

2. La estequiometríaLa estequiometría
 Estequiometría : del griego
stoicheion (“elemento”) y
metron (“medida”).
 Se basa en la ley de
conservación de la masa: la
masa total de todas las
sustancias presentes después
de una reacción química es la
misma que la masa total antes
de la reacción [Lavoisier final S.
XIX]

3. Peso FórmulaPeso Fórmula
 Es la suma de las masas o pesos atómicos (en unidades de masa
atómica, uma) de los elementos de los compuestos.
Por ejemplo, para el agua
H2O: 2(peso atómico del H) + (peso atómico
del O)
2(1.008) + 16.00 = 18.02 uma
Para la cafeína,
C8H10N4O2: 8(12) +10(1)+ 4(14)+ 2(16) =194

4. Peso fórmula
 Para la mayoría de los casos, es suficiente con redondear el valor
de la masa atómica a enteros.
 Si el compuesto constituye moléculas (entidades con enlaces
covalentes entre sus átomos), el peso fórmula se nombra
como peso molecular.
 En el caso de los compuestos iónicos (NaCl), el enlace es entre
átomos cargados (iones) y no se distinguen moléculas, por lo que
se nombra sólo como peso fórmula.
 Puedes apoyarte en el video de “ fundamentos básicos de la
estequiometria” que encuentras en la plataforma

5. Formula empírica
 Indica el numero relativo de los átomos en
la mínima proporción de números enteros..
La formula empírica del peróxido de hidrogeno H
2
O
2
es: HO
Del benceno es C
6
H
6
es CH

6. Composición Porcentual de los
compuestos
Es el porcentaje en masa de cada elemento presente en un
compuesto.
Se obtiene al dividir la masa de cada elemento contenida en n
numero de átomos del compuesto entre la masa molar del
compuesto multiplicado por 100
% X elemento=
n (peso atomico del elemento)
X 100%
peso formula del compuesto

7. Composición Porcentual de los compuestosComposición Porcentual de los compuestos
Usaremos de ejemplo al metano CH4
% X elemento= n (peso atomico del elemento) X100%
peso formula del compuesto
Peso fórmula del metano=
(1 átomo de C) x (P. atómico. de C) + (4 átomos de H) X (P. atómico. de H)
P.F de CH4= [1 x (12,011 uma)] + [4 x (1,008)] = 16,043 uma
%C = (N° átomos de C) x (peso atómico del C)/Peso formula del CH4) x 100
%C = (1 x (12,011 uma)/16,043 uma ) X 100 = 74,9%
%H =(N° átomos de H) x (peso atómico del H)/Peso formula del CH4) x 100
%H = 4 x (1,008 uma)/16,043 uma = 25,1%

9. Cálculos estequiométricosCálculos estequiométricos
 Ej.: ¿cuántos moles deEj.: ¿cuántos moles de HH22O se producen a partir de 1,57O se producen a partir de 1,57
moles demoles de OO22??

10. Cálculos estequiométricosCálculos estequiométricos
En la combustión del butano (CEn la combustión del butano (C44 HH1010) ocurre la reacción:) ocurre la reacción:
¿Cuántos g de CO¿Cuántos g de CO22 se producen al combustionar 1 g dese producen al combustionar 1 g de
CC44HH1010??

11. Cálculos estequiométricosCálculos estequiométricos
Si se hubiera pedido la cantidad consumida de OSi se hubiera pedido la cantidad consumida de O22 elel
planteamiento total hubiera sido:planteamiento total hubiera sido:
También se hubiera podido realizar el cálculo en una solaTambién se hubiera podido realizar el cálculo en una sola
secuencia de factores:secuencia de factores:

13. Reactivo limitanteReactivo limitante
EJEMPLO. Se tienen 2 moles de Hierro y 1 mol de Oxígeno y que
reaccionan para formar óxido férrico según:
4 Fe + 3 O
2
2 Fe
2
O
3
¿cuál de los dos se terminará primero?
Reactivo
Limitante O2
Reactivo en Exceso Fe
Una reacción química termina cuando se agota el
reactivo limitante que está en una proporción menor
a la estequiométrica; quedando los demás en
exceso.

15. Rendimiento de reacciónRendimiento de reacción
Rendimiento teórico de reacción: cantidad de
producto que se obtendrá si reacciona todo el
reactivo limitante. Es el máximo.
Rendimiento real de reacción: cantidad de
producto que se obtiene en una reacción.
¿Por qué no siempre se cumple el teórico?
- Reversibilidad de las reacciones
- Difícil recuperación de los productos para medirlos
- Complejidad de reacciones (productos siguen dando
otros)

16. Rendimiento de reacciónRendimiento de reacción
Porcentaje de rendimiento: proporción (%) del
rendimiento real respecto al teórico:
% rendimiento = rendimiento real X 100
rendimiento teórico
Puede ir de 1 a 100%. Pueden influir también la
temperatura y la presión.

17. Reactivo limitanteReactivo limitante
EJEMPLO. Calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción
4 Fe + 3 O
2
2 Fe
2
O
3
si se produjeron en esta combustión al aire 600 Kg de óxido férrico a partir de 448 Kg
de Fierro.
RENDIMIENTO
TEORICO