El pH es una medida de acidez o alcalinidad en soluciones, definido como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno, y se mide con potenciómetros o indicadores. Su importancia radica en la influencia que tiene sobre diversas reacciones químicas y características biológicas, como el color de las flores de hortensias según el pH del suelo. Además, el pH es crucial para la calidad del agua en piscinas, ya que afecta la efectividad del cloro.

1. Michael Alexander Castañeda
11-2
Fe Y Alegría
2015

2. El pH
• El pH es una medida de acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la concentración de
iones hidronio [H3O]+ presentes en
determinadas disoluciones.

3. • La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de
hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’
(pondushydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. =
peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este
término fue acuñado por el químico danés S.P.L Sørensen (1868-
1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en
base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones
hidrógeno. Esto es:

4. Medición del pH
• El valor del pH se puede medir de forma precisa
mediante un potenciómetro, también conocido
como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache
metro/), un instrumento que mide la diferencia
de potencial entre dos electrodos: un electrodo
de referencia (generalmente de plata/cloruro de
plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al
ion de hidrógeno.

5. • El pH de una disolución se puede medir también
de manera aproximada
empleando indicadores: ácidos o bases débiles
que presentan diferente color según el pH.
Generalmente se emplea papel indicador, que
consiste en papel impregnado con una mezcla de
indicadores cualitativos para la determinación
del pH. El indicador más conocido es el papel de
litmus o papel tornasol. Otros indicadores
usuales son la fenolftaleína y el naranja de
metilo.

6. • La determinación del pH es uno de los procedimientos
analíticos más importantes y más usados en ciencias
tales como química, bioquímica y química de suelos. El
pH determina muchas características notables de la
estructura y de la actividad de las biomacromoléculas y,
por tanto, del comportamiento de células y organismos.
• En 1909, el químico danés Sørensen definió el potencial
de hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la
concentración molar (más exactamente de la actividad
molar) de los iones hidrógeno.

7. • Dependiendo del pH del suelo, la hortensia
(Hydrangea) puede poseer flores rosas o azules.
En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules;
en suelos básicos (pH > 7) son rosas.

8. Solución Búfer
• Diversas reacciones químicas que se generan en
solución acuosa necesitan que el pH del sistema
se mantenga constante, para evitar que ocurran
otras reacciones no deseadas. Las soluciones
reguladoras, o búfer, son capaces de mantener
la acidez o basicidad de un sistema dentro de un
intervalo reducido de pH.

9. • El organismo dispone de tres recursos para mantener
el pH en valores compatibles con la vida:
1. Amortiguadores (soluciones búfer).
2. Regulación pulmonar de la pCO2: presión parcial de
gas carbónico de un medio gaseoso (aire) o líquido
(sangre). Normalmente es de 40 mm de Hg en el
aire alveolar (paCO2) y en la sangre arterial (paCO2),
y de 45 a 48 mm de Hg en la sangre venosa mezclada
(pvCO2). La pCO2 de la sangre mide el CO2 disuelto
en el plasma sanguíneo.
3. Reabsorción y excreción renal de bicarbonato y
excreción de ácidos.

10. pH de algunas sustancias
• Piel humana: 5,5
• Leche: 6,5
• Sangre: entre 7,35 y 7,45 aproximadamente, en
condiciones normales.
• Detergentes: 10,5 aproximadamente.
• Zumo de limón: 2.

11. Para obtener un indicador orgánico se
puede utilizar repollo morado
siguiendo estos pasos:
• Cortar la col en tiras.
• En un mortero colocar la col morada y molerla.
• Colocar alcohol en la disolución.
• Filtrar la sustancia con un filtro de papel.
• Colocar sustancias en varios recipientes como:
bicarbonato de sodio, limón, pomelo, vinagre,
agua o limpiador de horno.
• Agregar en cada recipiente el indicador.

12. Si los resultados son los siguientes se
extrajo el indicador con éxito:
• Vinagre: color rosado (sustancia ácida)
• Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia
alcalina)
• Pomelo: color fucsia (sustancia ácida)
• Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina)
• Limpiador de horno: color amarillento
(sustancia alcalina)
• Limón: color fucsia (sustancia ácida)
• Agua: color violeta (sustancia neutra)

13. Acido-base

14. El pH en las piscinas
• El pH se relaciona mucho con la calidad del agua en
las piscinas. Esto es así porque el cloro solo hace
efecto si el pH del agua de la alberca está entre 6,5 y
8. Si el pH del agua es superior a 8 o inferior a 6,5,
por más cloro que añada, éste no actuará. No hará
su función. Por ello se ha de vigilar bien que el pH
esté siempre entre 6,5 y 8. Esta previsión es clave
para asegurar que la piscina permanezca en buen
estado.

16. Referencias:
• Hydrangea - HGIC @ Clemson University
• http://www.portalesmedicos.com/diccionario_medico/index.php/
PCO2
• «pH Neutro».