Este documento describe la escala de pH y su importancia. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y varía de 0 a 14, donde valores de 0 a 6 son ácidos, 7 es neutro, y 8 a 14 son alcalinos. También presenta tablas de indicadores de pH comunes y ejemplos del rango de pH de fluidos corporales como la saliva, sangre y jugo gástrico.

1. Trabajo De Química
Docente : Jhon Dairo Ramos Pinilla
Integrantes Del Grupo :
- Alexa Gonzales
- Anny Guzmán
- Adriana Liberato
- Andrés Vanegas
Grado : Once Uno

2. Que Es PH
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o
alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se
puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una
sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno,
hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al
medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de
una sustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al respecto. Como
cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud
un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al catorce, siendo de
esta manera el siete el número del medio. Si el pH es de cero a seis, la
solución es considerada ácida; por el contrario, si el pH es de ocho a
catorce, la solución se considera alcalina. Si la sustancia es más ácida, más
cerca del cero estará; y entre más alcalina el resultado será más cerca del
catorce. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin
embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones
acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y presión
normal, el valor de la neutralidad puede variar.

3. Escala Del PH
La escala de el pH va desde 0 a 14. El punto medio de la escala del
pH es 7, aquí hay un equilibrio entre la acidez y alcalinidad. Dicha
solución seria neutral.
Las normas del pH empiezan con una definición de pH. La p viene de la
palabra poder. La H por supuesto es el símbolo de el elemento
hidrógeno. Juntos el término pH significa hidrión exponente iónico. A
medida que el potencial de liberar iones de hidrogeno incrementan en
una sustancia el valor del pH sera menor. Es así como a mayor grado de
acidez la lectura del pH será más baja.
La escala del pH es logarísmica, significando que los valores separando
cada unidad no son iguales en la escala por el contrario incrementan de
manera proporcional a la distancia a la que se encuentren de la mitad
de la escala el punto de equilibrio entre acidez y alcalinidad.

4. Imágenes Del PH

5. Medida De PH
Para medir el pH de una disolución podemos emplear dos
métodos, en función de la precisión con que queramos hacer la
medida:
Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy
precisas se utilizan unas sustancias llamadasindicadores, que
varían reversiblemente de color en función del pH del medio en
que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la
disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador (tabla
inferior).
Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide
el pH ( la tabla inferior) por unmétodo potenciométrico

6. Indicadores Del PH
Son sustancias que cambian de color en presencia de un ácido o de una
base, pueden ser naturales como el exracto de tornasol que es
extraído de un líquen o artificiales como la fenolftaleína o la
heliantina.
El ph o potencial de hidrógeno se utiliza para conocer la basicidad o
acidez de una sustancia, varía entre 0 y 14. de 0 a 6 la sustancia es
ácidad, 7 neutra y de 8 a 14 básica.

7. Tabla De Indicador

8. Indicador De Disolución
Papel Indicador
PH- Metro

9. Indicador De PH
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio.
Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que
cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se
debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación
de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de
unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se
encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una
coloreada. Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el
intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que
vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en
disoluciones con colores rosados / violetas. Además se pueden usar
indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua
col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces decúrcuma a
partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros(entre los cuales podemos
destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas
culturas indígenas).

10. Tablas De Indicador

11. Diez Ejemplos Del PH En Nuestro Cuerpo
Saliva - 6 a 7 de pH
Liquido Amniótico. 7 - 7.5 pH
Semen 7.2 - 8 pH
Lágrimas 7.5 pH
Orina 8.0 pH
Sangre 7.35 a 7.45 pH
Jugo Gástrico 1.5 pH
Saliva (pacientes con cáncer) 4,5 a 5,7
Sudor humano 5.5
Vomito 3,8 pH
ácido gástrico: 1.5
heces: 6 - 7
sudor: 6 - 8
cerumen: 6.1
semen: 7.5
fuido vaginal: 4.5 - 5
bilis: 7 - 7.

12. Importancia Del PH