EL PH presentado por Federmán beltrán T. --Estevan acosta garcia - y -Ávila Jefferson.--- Grado: 11- 2 ( institucion educativa tecnica fe y alegria). El pH se trata de una unidad de medida de alcalinidad o acidez de una solución, más específicamente el pH mide la cantidad de iones de hidrógeno que contiene una solución determinada, el significado de sus sigla son, potencial de hidrogeniones, el pH se ha convertido en una forma práctica de manejar cifras de alcalinidad, en lugar de otros métodos un poca más complicados QUE SIGNIFICA EL NIVEL DE PH? Cuando se obtiene mediante una medida de pH que un producto, sustancia o elemento es ácido, quiere decir que posee una alta o baja cantidad de iones de hidrógeno (dependiendo del nivel). Por su parte, que la medición arroje que una sustancia es alcalina (base), significa que no cuenta con estas concentraciones de iones de hidrógeno. Por lo tanto el pH no es más que el indicador del potencial de hidrógenos. ACIDOS Y BASES Las soluciones se clasifican como acidas o básicas de acuerdo con su concentración de iones hidrogeno relativa al agua pura. Las soluciones acidas tienen una concentración de H+ mayor que el agua (mayor a 1x10−7 M), mientras que las soluciones básicas (alcalinas) tienen una concentración de H+(menor a 1x10-7 M) Normalmente, la concentración de iones hidrógeno de una solución se expresa en términos de pH. LA ACIDEZ La acidez es la cualidad de un ACIDO pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrogeno o pH menor que 7 a 25°C. La escala mas común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH que solo es aplicable para disolución acuosa sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. el poH: En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo. ETC..........

1. FEDERMAN BELTRAN TIBOCHA.
ESTEBAN ACOSTA GARCIA.
Ávila Jefferson.
Grado: 11- 2

2. PH
El pH se trata de una unidad de medida de alcalinidad o acidez de una
solución, más específicamente el pH mide la cantidad de iones de
hidrógeno que contiene una solución determinada, el significado de sus
sigla son, potencial de hidrogeniones, el pH se ha convertido en una forma
práctica de manejar cifras de alcalinidad, en lugar de otros métodos un
poca más complicados.
• Se expresa como el logaritmo negativo de base de 10 en la actividad
de iones de hidrógeno. Su fórmula se escribe de la siguiente manera:

3. QUE SIGNIFICA EL NIVEL DE PH?
• Cuando se obtiene mediante una medida de pH que un producto, sustancia o elemento es ácido,
quiere decir que posee una alta o baja cantidad de iones de hidrógeno (dependiendo del nivel).
• Por su parte, que la medición arroje que una sustancia es alcalina (base), significa que no cuenta
con estas concentraciones de iones de hidrógeno. Por lo tanto el pH no es más que el indicador del
potencial de hidrógenos.

4. ACIDOS Y BASES
• Las soluciones se clasifican como acidas o básicas de acuerdo con su
concentración de iones hidrogeno relativa al agua pura. Las soluciones
acidas tienen una concentración de H+ mayor que el agua (mayor a
1x10−7 M), mientras que las soluciones básicas (alcalinas) tienen una
concentración de H+(menor a 1x10-7 M) Normalmente, la concentración
de iones hidrógeno de una solución se expresa en términos de pH. El pH
se calcula como el logaritmo negativo de la concentración de iones
hidrógeno en una solución:
pH= -log10[H+]

5. LA ACIDEZ
• La acidez es la cualidad de un ACIDO pueden presentar características tales como sabor
agrio, liberación de hidrogeno o pH menor que 7 a 25°C.
• La escala mas común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH que solo es
aplicable para disolución acuosa sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es
posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar,
por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, acido) trióxido de azufre
(SO3, acido mas fuerte) y dinitrogeno (N2 neutro).
• Ejemplos de ácido
Ácidos de baterias: Se encuentran entre el 0 y el 1, su nivel de ácido
es tan fuerte que es perjudicial para las especies.

6. el poH
• En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se
define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de
los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos,
expresado como.

7. BASE
• Una base o álcali es una sustancia que presenta propiedades alcalinas. Es cualquier
sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio.
• Los conceptos de bases y acido son contraopuestos. Para medir la basicidad o
alcalinidad de un medio acuosos se usa el concepto de pOH, que se complementa con el
pH, de forma tal que pH + pOH = pKw (Kw en CNPT es igual a 10-14, por este motivo,
esta generalizando el uso de pH tanto para ácidos como para bases).

8. BASE FUERTE
• En química, una base fuerte es un tipo de electrolito de carácter fuerte
(esto es, que se ioniza completamente en solución acuosa en condiciones
de presión y temperatura constantes). Además, fundamentalmente, es
capaz de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:
• Para bases hidroxilicas, y:

9. BASE DEBIL
• Una Base Débil es aquella base que en una disolución acuosa no se
disocia completamente sino que habrá un equilibrio entre partículas
disociadas y sin disociar.
Sea BOH un Base Débil:
BOH ↔ B+ + OH-

10. EL PH-METRO
• El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para
medir el pH de una disolución.
• La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a
través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con
diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy
bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio durante el
pH.

11. Qué son los indicadores?
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un
medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias
químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución.​El
cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la
protonación o desprotonación de la especie.