El documento define el pH como una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio presentes. Explica que el pH se puede medir de forma precisa con un pH-metro o de forma aproximada usando indicadores de pH y proporciona ejemplos del pH de varias sustancias como la leche, sangre, zumo de limón y más.

1. CONCEPTO PH
MEDIDA DEL PH
PH EN
SUSTANCIAS

2. DEFINICIONES MARIA
U OTRAS KATERINE
COSAS DE PH GUZMAN
NESTOR MARIA
FELIPE FERNANDA
CARDENAS BECERRA

3. CONCEPTO PH
• PH (potencial de hidrogeniones) es una medida de
la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica
la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes
en determinadas sustancias. La sigla significa
"potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii
o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. =
peso; potentia, f. = potencia; hidrogenión, n. =
hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico
danes sorensen, quien lo definió como
el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de
los iones hidrógeno. Esto es: PH = -log10 (aH3o+)

4. MEDIDA PH
• El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido
como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos:
un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es
sensible al ion de hidrógeno.
• También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores,
ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel
indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la
determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros
indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
• A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los
valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido
de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que
el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
• Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintas
temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw).
• La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en
ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas
características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del
comportamiento de células y organismos.
• En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo
de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno.

5. PH EN SUSTANCIAS
• El pH de la leche es de 6,5 , el pH de la sangre es aproximadamente entre 7,35 y 7,45. El pH de
detergentes es de 10,5. El pH del zumo de limón es de 2.
• Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar col morada siguiendo estos pasos:
• Cortar la col en tiras.
• En un mortero colocar la col morada y molerla.
• Colocar alcohol en la disolución.
• Filtrar la sustancia con un filtro de papel.
• Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato de sodio, limón, pomelo, vinagre, agua
o limpiador de horno.
• Agregar en cada recipiente el indicador.
• Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:
• Vinagre: color rosado (sustancia ácida)
• Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina)
• Pomelo: color fucsia (sustancia ácida)
• Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina)
• Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina)
• Limón: color fucsia (sustancia ácida)
• . Agua: color violeta (sustancia neutra)