Este documento proporciona instrucciones para un proyecto final de química que consta de dos partes. La primera parte (avance) requiere que los estudiantes proporcionen información básica sobre los elementos y compuestos asignados. La segunda parte (proyecto) requiere que analicen una reacción química entre los elementos asignados y resuelvan un problema genérico sobre una reacción de ácido sulfúrico y cloruro de sodio. El documento también proporciona notas sobre el formato y contenido esperado para cada

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PROYECTO FINAL QUIMICA I
La última entrega que harán es el martes 6 de diciembre, la rúbricaserá
desarrollo de proyectos.
El proyecto final se divide en dos partes, entregarán ambas de acuerdo a las
sustancias que les envié ayer miércoles 30 de noviembre mediante mensaje.
Avance Proyecto
Para el elemento asignado, A partir de la reacción obtenida
determinar: en el último punto del avance,
1. Nombre identificar:
2. Número atómico 1. Tipo de solución de los
3. Masa atómica productos
4. Cantidad de electrones, 2. Soluto y disolvente (entre los
protones y neutrones reactivos)
5. Configuración electrónica 3. Factores específicos que
pueden afectar la solubilidad de
6. Nombre y grupo de la tabla
estos compuestos en esta
periódica, periodo
reacción
7. Propiedades físicas y químicas
4. Porcentaje de masa si se
según el grupo de la tabla
disuelven 15 g de soluto en una
periódica
cantidad de disolvente que
Para el primer compuesto, forme 20L de solución
determinar:
5. Reacción balanceada indicando
Los elementos que lo componen
cambios de entalpía a 300K
Para cada uno realizar el punto
anterior (para el elemento, Problema genérico:
determinar..) Hay una reacción completa entre
Para el compuesto (a todos se les ácido sulfúrico y NaCl, se produce
asignó al menos un compuesto, Nas2SO4 y HCl. El H2SO4 añadido es
éste se refiere al segundo), una cantidad de 50mL al 98% peso y
identificar: su densidad 1.835g/cm3. La cantidad
1. Elementos que lo forman de NaCl empleada es 87 gramos.
Identificar y calcular:
2. Tipo de enlace (justificar)
1. Reactivo en exceso y moles que
3. Estructura de Lewis para el quedan sin reaccionar.
compuesto
2. Gramos de Na2SO4 obtenidos
4. Peso molecular de la reacción.
5. Propiedades físicas y químicas, 3. Números de oxidación de los
reactividad y corrosividad reactivos y productos. En caso
Formar la reacción entre ambas de ser REDOX proporcionar el
sustancias asignadas y:
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1. Escribir la reacción número de electrones
2. Balancear la reacción intercambiados y la reacción de
3. Nombre de los productos, tipo oxidación y la de reducción.
de enlace, fórmula molecular y
peso molecular
4. Proporción molar de reactivos y
productos
Notas sobre el avance:
 A todos se les asignaron dos sustancias, algunos tienen dos compuestos y
otros un elemento y un compuesto. Todos van a realizar el paso 1, cuando es
compuesto lo hacen para cada elemento del compuesto.
 La segunda parte (donde piden estructura de Lewis) se hace para el
compuesto. Si se les asignaron 2, tomen el ácido para este punto.
 En las propiedades, sean breves, no es necesario extenderse mucho.
 La mayoría de las reacciones que se formarán serán de sustitución simple o
doble. (Simple si la primer sustancia es un elemento).
LA SUSTANCIA QUE SE ME ENVIO ES: NaF/H2SO4
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