Las reacciones químicas son procesos en los que sustancias se transforman en otras con diferentes propiedades. Pueden clasificarse según la energía, velocidad, sentido e irreversibilidad. Existen reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento e intercambio. En una reacción de síntesis, dos o más sustancias reaccionan para formar un solo producto.

2. REACCIONES QUÍMICAS
Son los procesos por los cuales una o varias sustancias se transforman
en otras de propiedades diferentes
Las ecuaciones químicas son formas abreviadas de escribir una
reacción química, donde usamos símbolos y fórmulas para representar
elementos y compuestos que participan en la reacción.

3. Estas reaciones constan de dos miembros; los reactantes y los
productos.

6. Clasificación de las reacciones
químicas
Podemos clasificarlos de acuerdo a varios criterios
Endotérmica
Según la energía
Exotérmica
Lenta
Según la velocidad de reacción
Rápida
Reversible
Según el sentido

7. Irreversible
Composición o
sintesis
Descomposición o
análisis
Según la complejidad de las
sustancias
Desplazamiento o sustitución
Intercambio o doble desplazamiento

9. Reacción de síntesis
La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos
elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua,
para formar un hidróxido o al combinar el óxido de un no metal con agua para
producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
• Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
• SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para
obtener un hidrácido. Ejemplo:
• Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis.
Ejemplo:
• 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

10. reactivos productos notación
Metal + oxigeno Oxido básico, peróxido 4Al + 3O 2Al O
2 2 3
No metal + oxigeno Anhidrido u óxido ácido P + 3O 2P O
4 22 3
Metal + no metal
No metales entre si Sal binaria
C + 2s CS
2
Metal + hidrógeno Hidruro metálico
2Li + H 2LiH
2
No metal + hidrógeno Hidruro no metálico As + 6H 4AsH
4 2 3

11. Oxido básico + agua hidróxido Fe O + 3H O 2Fe (OH)
2 3 2 3
Reacción de descomposición: una sustancia compleja se descompone en
dos o mas sustancias
reactivos producto notación
Hidróxido metálico Oxido básico + agua Δ
2Li(OH) Li O + H O
2 2
Acido oxácido Anhidrido + agua Δ
H SO H O + SO
2 4 2 3

12. Los carbonatos se descomponen por calentamiento, produciendo
óxido básico + dióxido de carbono
Carbonato de calcio Oxido de calcio + dióxido de carbono
∆
CaCO CaO + CO
3 2
Los nitratos se descomponen formando nitrito y oxigeno
Nitrato de sodio Nitrito de sodio + oxigeno molecular
∆

13. 2 NaNO3 2 NaNO2 + O2
El agua se descompone por electrólisis en sus elementos constituyentes.
Los cloratos y percloratos se descomponen por acción del calor en cloruros
y oxigeno.
Reacciones de desplazamiento o sustitución
Ocurre cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto. En este tipo de
reacciones, un metal activo desplaza a otro menos activo.

16. Reacciones de intercambio o de doble desplazamiento
En esta reacción generalmente participan dos compuestos en solución acuosa.
Al reaccionar dos compuestos intercambian iones y se producen dos nuevos
compuestos.

17. Cuando reaccionan dos sales intercambian iónes
Cloruro de potasio + nitrito de plata Nitrito de potasio + cloruro de plata

18. KCl + AgNO2 KNO2 + AgCl
Formación del dióxido de carbono y agua: ocurre cuando un carbonato reacciona
con un ácido, dando lugar a la sal correspondiente, anhidrido carbónico y agua.
Acido sulfhídrico + carbonato de calcio Sulfuro de calcio +
dióxido de carbono + agua
H S + CaCO CaS + CO + H O
2 3 2 2
Formación de ácido
Ocurre cuando reacciona un ácido fuerte( H SO , HNO , HClO , HCl, HBr ) con
2 4 3 4 una sal,
obteniéndose sal del ácido y ácido de la sal.
H SO +2 Ag(MnO ) Ag ( SO ) + 2 HMnO

19. 2 4 4 2 4 4
NILSON STEVEN CHOCON REALIC 5TO Dibujo