Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas según la reorganización de los átomos y el mecanismo. Describe reacciones como la síntesis, la descomposición, el desplazamiento, la doble descomposición, las reacciones ácido-base, de precipitación, de oxidación-reducción, de combustión, la calcinación y la tostación.

1. Tipos de Reacciones Químicas
 Según la reorganización de los átomos:
 Según el mecanismo:
 Reacciones ácido-base. Neutralización
 Reacciones de precipitación
 Reacciones de oxidación-reducción
 Reacciones de combustión
 Síntesis o combinación
 Descomposición
 Desplazamiento o sustitución
 Doble descomposición o intercambio
 Algunas reacciones de interés:
 Calcinación
 Tostación

2. Tipos de reacciones según la
reorganización de los átomos
ÍNDICE
A + B  AB
Síntesis o combinación
Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más
compleja.
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3. Síntesis o combinación
 Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes:
N2 + 3 H2  2 NH3
 Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales:
S + Fe  FeS
 Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos:
2 Ca + O2  2 CaO S + O2  SO2
 Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos:
CaO + H2O  Ca(OH)2
 Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos:
SO2 + H2O  H2SO3 ÍNDICEDescansar

4. Descomposición
Tipos de reacciones según la
reorganización de los átomos
Un compuesto da lugar a dos o más sustancias. Éstas pueden ser
elementos o compuestos.
AB  A + B
2 H2O  2 H2 + O2
2 KClO3  2 KCl + 3 O2
CaCO3  CaO + CO2 ÍNDICEDescansar

5. Desplazamiento o sustitución
Tipos de reacciones según la
reorganización de los átomos
Un elemento libre se combina y uno que estaba combinado queda
libre.
AB + X  AX + B
Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando
el hidrógeno y formando la sal correspondiente:
Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2
Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal
más activo:
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu ÍNDICEDescansar

6. El mecanismos es así:
Zn + H2 SO4 ZnSO4 + H2
En este caso el cinc
desplaza al hidrógeno
del ácido sulfúrico.
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7. Doble desplazamiento o intercambio
Tipos de reacciones según la
reorganización de los átomos
Equivalen a una doble sustitución
AB + XY  AX + BY
ácido + base  sal + agua
HCl + NaOH  NaCl + H2O
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8. Otro ejemplo de doble desplazamiento
AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl
Aquí la plata y el sodio
intercambian posiciones en
los compuestos, nitrato y
cloruro, respectivamente.
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9. Tipos de reacciones según el
mecanismo
Ácido-base. Neutralizaciones.
Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal y
agua.
En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedades de ambos.
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10. Ácido-base. Neutralizaciones
Ejemplo:
Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico
La neutralización consiste en la reacción entre los iones H+ de los ácidos y los
iones OH- de las bases para dar moléculas de agua:
H+ + OH-  H2O
Las propiedades del ácido, debidas al ion H+, quedan "neutralizadas" o
anuladas por las del ion OH- y viceversa.
Na+ + OH- + Cl- + H+ → Cl- + Na+ + H2O
NaOH HCl NaCl
Los iones Cl- y Na+ están presentes en la reacción pero no intervienen en
ella, se les llama iones espectadores.
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11. Reacciones ácido-base
Teoría de Arrhenius
HCl + NaOH
H+ Cl- Na+ OH-
Na+Cl- + H+OH- NaCl + H2O
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12. Reacciones ácido-base
En las reacciones ácido-base,
el ácido cede un protón a la base.
H:Cl + :NH3
H+ + :Cl- :NH3 :Cl- + H+:NH3
:Cl- NH4
+NH4Cl
Teoría de Brönsted-Lowry
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13. Tipos de reacciones según el
mecanismo
Precipitación
Una reacción de precipitación consiste en la formación de un
compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado
cuando se mezclan dos disoluciones.
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14. Precipitación
La aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidad
que presentan los reactivos y los productos de la reacción.
Ag+ + NO3
- + I- + K+ → AgI (s) + NO3
- + K+
AgNO3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO3 (aq)
solubilidad elevada solubilidad elevada solubilidad baja solubilidad elevada
Ejemplo:
Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene un
precipitado de yoduro de plata.
Los iones nitrato y potasio permanecen en la disolución, sin intervenir en la
reacción
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15. Reacciones de precipitación
En las reacciones de precipitación
a partir de sustancias solubles
se forma una insoluble.
AgNO3 + NaCl
Ag+ + NO3
- Na+ + Cl-
Na+ NO3
- + Ag+ Cl-
Na+ NO3
- (disueltos) + AgCl (sólido)
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16. Tipos de reacciones según el
mecanismo
Oxidación-Reducción (Redox)
Consiste en la transferencia de electrones de una especie
química, llamada agente reductor, a otra, llamada agente oxidante.
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17. Oxidación-Reducción (Redox)
Ejemplo: Cuando se introduce magnesio metálico en una disolución de
sulfato de cobre, se produce una transferencia de electrones del magnesio a
los iones cobre (II), formándose cobre metálico e iones magnesio (II) que
pasan a formar parte de la disolución.
Reducción: Cu 2+ + 2 e – → Cu
Oxidación: Mg → Mg 2+ + 2 e –
Cu 2+ + Mg → Cu + Mg 2+
Reducción: 2 Ag+ + 2 e – → 2 Ag
Oxidación: Cu → Cu 2+ + 2 e –
2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu 2+
Otro ejemplo:
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18. Reacciones de oxidación-reducción
Ca: + :S:
..
Ca2+ + [:S:]
..
..
2-
Ca: +
:Cl:
:Cl:
..
..
.
.
Ca2+ +
:Cl:.
:Cl:.
..
..
.
-
.
-
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19. Tipos de reacciones según el
mecanismo
Combustión
Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con
oxígeno, al que se le llama comburente, formándose óxidos
de los elementos del combustible y desprendiéndose
energía en forma de luz y calor.
Si el combustible contiene carbono se forma dióxido de
carbono y si contiene hidrógeno se forma agua.
Si el combustible que contiene carbono se quema mal, se
forma algo de monóxido de carbono y eso es un peligro por
su alta toxicidad. ÍNDICE
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20. Combustión
Ejemplos:
Combustión de propano
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Combustión de butano
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Combustión de hidrógeno
2 H2 + O2 → 2 H2O
Combustión de carbón
C + O2 → CO2
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21. Calcinación
Ciertas sustancias se descomponen con el calor. Es el caso
de los hidróxidos y los carbonatos y bicarbonatos. Recibe
el nombre de la descomposición térmica del carbonato de
calcio que origina óxido de calcio que es la cal viva.
2 Al(OH)3
Q
Al2O3 + 3 H2O
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22. Tostación
Algunos
compuestos, principalmente
sulfuros metálicos, reaccionan a
altas temperaturas con el
oxígeno, produciendo óxidos de los
elementos.
4 FeS2 + 11 O2
Q
2 Fe2O3 + 8 SO2
OBSERVACIÓN:
Las reacciones de tostación y las de combustión parecen ser
iguales. Sin embargo la diferencia es bien aparente: las de
combustión son exotérmicas y las de tostación endotérmicas.
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23. Anhídrido significa “sin agua”.
Aquí se utiliza como un procedimiento en desuso de
nomenclatura de los óxidos de los elementos muy
electronegativos.
Estos óxidos al reaccionar con agua dan ácidos, a diferencia
de los óxidos metálicos que dan hidróxidos.
Ejemplo: SO3 + H2O  H2SO4
H2SO4 ácido sulfúrico SO3 anhídrido sulfúrico
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