Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento y de intercambio. Explica que las reacciones químicas son procesos en los que las sustancias se transforman en otras con diferentes propiedades, y que las ecuaciones químicas representan los reactantes y productos involucrados en una reacción. Además, clasifica las reacciones según criterios como la energía, velocidad y complejidad de las sustancias involucradas.

1. Elaborado por : Edgar Fabián
parra ducuara

2. REACCIONES QUÍMICAS
Son los procesos por los cuales una o varias sustancias se transforman en
otras de propiedades diferentes
Las ecuaciones químicas son formas abreviadas de escribir una reacción
química, donde usamos símbolos y fórmulas para representar elementos
y compuestos que participan en la reacción.
Estas reaciones constan de dos miembros; los reactantes y los
productos.

4. Clasificación de las reacciones
químicas
Podemos clasificarlos de acuerdo a varios criterios
Según la energía
Endotérmica
Exotérmica
Según la velocidad de reacción
Lenta
Rápida
Según el sentido
Reversible
Irreversible

5. Según la complejidad de las
sustancias
Composición o sintesis
Descomposición o análisis
Desplazamiento o sustitución
Intercambio o doble
desplazamiento

7. ●Reacción de síntesis
●La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos
elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
●Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua,
para formar un hidróxido o al combinar el óxido de un no metal con agua para
producir un oxi-ácido.
●Ejemplos:
● • Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
●
• SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
● Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno,
para obtener un hidrácido.
● Ejemplo:
● • Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
● La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis.
● Ejemplo:
● • 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

9. Reacción de descomposición: una sustancia compleja se descompone
en dos o mas sustancias

10. Los carbonatos se descomponen por calentamiento,
produciendo óxido básico + dióxido de carbono
Carbonato de calcio Oxido de calcio + dióxido de carbono
CaCO3
∆
CaO + CO2
Los nitratos se descomponen formando nitrito y oxigeno
Nitrato de sodio Nitrito de sodio + oxigeno molecular
NaNO3
∆
2 NaNO2 + O22
El agua se descompone por electrólisis en sus elementos constituyentes.
Los cloratos y percloratos se descomponen por acción del calor en
cloruros y oxigeno.

11. Reacciones de desplazamiento o sustitución
Ocurre cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto. En este tipo
de reacciones, un metal activo desplaza a otro menos activo.

13. Reacciones de intercambio o de doble desplazamiento
En esta reacción generalmente participan dos compuestos en solución
acuosa. Al reaccionar dos compuestos intercambian iones y se producen dos
nuevos compuestos.

14. Cuando reaccionan dos sales intercambian iónes
Cloruro de potasio + nitrito de plata
KCl + AgNO2 KNO2 + AgCl
Nitrito de potasio + cloruro de plata
Formación del dióxido de carbono y agua: ocurre cuando un carbonato reacciona
con un ácido, dando lugar a la sal correspondiente, anhidrido carbónico y agua.
Acido sulfhídrico + carbonato de calcio Sulfuro de calcio + dióxido de
carbono + agua
H2S + CaCO3 CaS + CO2 + H2O

15. Formación de ácido
Ocurre cuando reacciona un ácido fuerte( H2SO4 , HNO3, HClO4 , HCl, HBr ) con
una sal, obteniéndose sal del ácido y ácido de la sal.
H2SO4 + Ag(MnO4) Ag2( SO4) + HMnO42 2
Edgar fabian parra
ducuara 10-1