Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

1. Reacciones Químicas.

2. Reacciones Químicas
Daisy Torres
Laura Muñoz
Campo Elías Pretel
11º
Inst. Edu Cadena las playas
12/03/2015

4. Una reacción química consiste en el cambio de una o
mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las
sustancias involucradas al inicio de la reacción y los
productos son las sustancias que resultan de la
transformación.

5. Clases de Reacciones Químicas:
 1 REACCIÓN DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o
composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto.
Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos.
2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)
 2 REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria
a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para
formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias
moléculas mas sencillas.
2HgO (s) ! 2Hg(l) + O2(g)
 3 REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN: En este tipo de reacción, un
elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su
ecuación general es:
CuSO4 + Fe ! FeSO4 + Cu
 4 REACCIÓN DE DOBLE SUSTITUCIÓN O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son
aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos.
AB + CD----------------- AC + BD

7. Son reacciones en las que dos o más sustancias
reaccionan para formar un único compuesto. Por ejemplo
el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua.
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)

8. Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o
más sustancias sencillas, para que esto sucede debemos
suministrar energía. Si al carbonato de calcio le comunicamos calor,
este se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCO3 -> CaO + CO2

9. También se llaman de desplazamiento, son reacciones en las que un
elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento de otro
reactivo. Un ejemplo de este tipo de reacciones es la sustitución del
hidrógeno de un ácido por un metal:
Ni (s) + 2 HCl (aq) -> NiCl2 (aq) + H2 (g)

10. Una reacción de oxidación es aquella en la que un
elemento o compuesto gana oxígeno:
2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)

11. Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es
una reacción química que ocurre entre un ácido y
una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal"
describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de
una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido
(Cl- del HCl).