1. COLEGIO VEDRUNA
Curso 2013-2014
FÍSICA y QUÍMICA 1º Bachillerato
Repaso parcial 3ª evaluación
Nombre:
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1. Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g. Se hace
reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto
en un volumen 5,80l en P= 780mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y
molecular.
Solución:

2. 2. Una cantidad de vapor de cierto compuesto que pesa 2,4g ocupa 934cm3
a 298K y 740mm Hg. Dicho
compuesto contiene el 37,2% de C, el 7,8% de H y el 55,0% de Cl. ¿Cuál es su fórmula molecular?
Solución:
3. La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehído tienen la misma composición
centesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de cada uno sabiendo que sus masas
moleculares son: M(glucosa)=180, M(ácido láctico)=90, M(ácido acético)=60, M(formaldehído)=30.
Solución:

3. 4. Se desea preparar 1,0 litros de una disolución de ácido nítrico 0,20 M a partir de un ácido nítrico
comercial de densidad 1,5g/cm3
y 33´6 % de pureza en peso.
a) ¿Qué volumen deberemos tomar de la disolución comercial? (Sol: 0,025 L)
b) Explique el procedimiento que seguiría para su preparación y nombre el material necesario para ello.
Datos: A (H) = 1,0 u; A (O) = 16,0 u; A (N) = 14,0 u
5. En un recipiente que contiene 200 cm3
de disolución 2,0 M de HCl se introduce un trozo de cinc de
16,35 g de masa. a) Determina el volumen máximo de hidrógeno gas (medido a 1,0 atm y 20⁰C)
producido. b) Sabiendo que los 200 cm3
de disolución de HCl 2,0 M se obtuvieron a partir de una botella
de ácido clorhídrico concentrado en la que la densidad de la disolución era 1,18 g/cm3
y la riqueza en
HCl puro del 35 %, halla que volumen de dicha disolución concentrada se utilizó. Datos: A (Zn) = 65,4 u;
A Cl) = 35,5 u; A (H) = 1,0 u.

4. 6. Al reaccionar 500 g de bis(trioxidonitrato) de plomo (nitrato de plomo (II)) con 920 g de monoyoduro
de potasio, se obtienen 600 g de diyoduro de plomo así como trioxidonitrato de potasio (nitrato de
potasio). Determina el rendimiento de la reacción y establece cuál de los reactivos está en exceso.
Datos: A (Pb) = 207,2 u; A (I) = 126,9 u; A (K) = 39,1 u; A (O) = 16,0 u; A (N) = 14,0 u; A (H) = 1,0 u.
7. Las lámparas antiguas de mineros funcionaban quemando gas acetileno que proporciona una luz
blanca brillante. El acetileno se producía al reaccionar el agua con carburo de calcio, CaC2, según la
siguiente reacción: Calcula: a) La cantidad de agua (en
gramos) que se necesita para reaccionar con 50 g de CaC2 del 80% de pureza. b) El volumen de acetileno
(en L) medido a 30⁰C y 740 mm Hg producido como consecuencia de la anterior reacción. c) La cantidad
en gramos de Ca(OH)2 producida como consecuencia de la anterior reacción. Datos: A (H) = 1,0 u; A (Ca)
= 40,0 u; A (C) = 12 u; A (O) = 16,0 u; R = 0,082 atm·L·mol-1
·K-1
8.

5. Solución:
9.
Solución:

6. 10.
Solución:
11.

7. Solución:
12.
Solución:

8. 13. Al aplicar una fuerza de 5 N a un muelle de 15 cm de longitud, este se alarga hasta los 20 cm. a)
Calcular la constante elástica del muelle. B) Determinar la masa de un objeto que, al colgarlo en el
muelle, produce que este se alargue hasta los 35cm. c) ¿Cuánto valdrá la constante de elasticidad del
muelle si colgamos una masa de 250g.
Solución:
a) El alargamiento producido en el muelle es: ∆L = L − L0 = 20 cm −15 cm = 5 cm, por lo que
K=F/∆L =5N/0.05m= 100N/m.
b) F= K∆L=mg => m= K∆L/g =
100N
m
(0.35−0.15)𝑚
9.8m/s2
= 2.04kg
c) Seguirá valiendo 100N/m, pues el valor de la constante no cambia porque es característica
del muelle.