Este documento presenta 14 problemas de estequiometría. Los problemas involucran reacciones químicas como la producción de dióxido de carbono a partir de bicarbonato de sodio, la combustión de sulfuro ferroso, y la reacción de permanganato de potasio con ácido clorhídrico concentrado. Los cálculos incluyen determinar reactivos limitantes, rendimientos teóricos y porcentuales, y volúmenes de gases producidos bajo diferentes condiciones de presión y temperatura.

1. ESTEQUIOMETRÍA
1- El CO2 puede prepararse haciendo gotear ácido sulfurico sobre NaHCO3.
a) Si el bicarbonato empleado en esta preparación es puro en 94% ¿Cuántos
gramos de esta sustancia se requeriran para obtener 13,6 g de dióxido de
carbono ¡
b) Si se emplea acido sulfurico en forma de solucion acuosa de 52% m/m y
d= 1,26 g/ml. ¿ Cuantos ml de solucion se necesitaran para obtener 13,6 g de
dióxido de carbono ¡
2- 200 g de sulfuro ferroso ( FeS ) comercial se hacen entrar en combustión hasta que
todo el azufre se convierte en SO2 , se recoge 36,0 L de SO2 seco, medidos a 40,0°C y 740
mmHg . ¿ Cual es el porcentaje de pureza del FeS ¡ Dato : pvap Agua = 23 mmHg
3- ¿ Cual es el rendimiento de un proceso en el que reaccionan 87,7 g de KMnO4 de
90% de pureza con 500 ml de solucion de HCl conc. al 32% m/m y d= 1,16 g/ml ,
obteniéndose 25 L de Cloro medidos a 27°C y 750 mmHg.
2 KMnO4 + 16 HCl → 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O
4- La hidracina liquida reacciona con el tetroxido de dinitrogeno gas y origina
nitrogeno y agua. A) Determinar el numero de moles de N2O4 que reaccionan con 2,72
moles de N2H4 . B) gramos de nitrogeno producido cuando se consumen 2,72 moles de
N2H4 . C) la masa de agua que se forma cuando reacciona 1,0 g de hidracina. D) moléculas
de agua que se forman a partir de 1,5 moles de hidracina. E) volumen de nitrogeno obtenido
a PTN si se obtienen 2,8 moles de agua.
N2H4 + N2O4 → N2 (g) + H2O (l)
5- El hidrógeno y el sodio reaccionan para dar hidruro sodico (NaH ). Una mezcla de la
reaccion contiene 6,75 g de sodio y 3,03g de hidrógeno. A) ¿Cuál es el reactivo limitante ¡
B) ¿ cual es el rendimiento teorico de NaH de la mezcla¡ C) ¿ cual es el rendimiento
porcentual cuando se forman 4,0g de NaH ¡
H2 (g) + Na (s) → NaH

2. Estequiometria 2
6- Cuando se quema gas acetileno en el aire, los productos son dioxido de carbono y
agua. A) Escriba la ecuación igualada. B) ¿ cuantos moles de CO2 se producen a partir de
0,524 moles de acetileno ¡ C) ¿ cuantos gramos de oxigeno se necesitan para reaccionar
con 2,46 moles de acetileno ¡
7- Cuando reaccionan 50 g de KMnO4 de 90 % de pureza con 300 ml de HCl 32% m/
m y d = 1,16 g/ml se obtienen 12,9 L de cloro a 25ºC y 0,98 atm.
Determinar: a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
16 HCl + 2 KMnO4 → 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O
8- La aspirina se fabrica comercialmente agregando anhídrido acetico ( C7H6O3 )a una
solucion acuosa de acido salicilico produciendo la siguiente reaccion :
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + H2O
Si se agregan 2000 g de C4H6O3 a 1000 g de acido salicilico, calcule : a) producción
teorica de aspirina. B) porcentaje de rendimiento de la reaccion si se aislan 1120 g de
aspirina.
9- Según el proceso : Na2SO3 + HCl → SO2 + NaCl + H2O
se hacen reaccionar 200 g de sulfito de sodio al 90% de pureza con 250 ml de HCl al 32%
m/m y d = 1,18 g/ml. Calcular el volumen de SO2 obtenido a 300 °C y 3 atm de presion si
el rendimiento fue de 90%.
10 – Para llenar con amoníaco gaseoso un tanque de 7,4 L a 35 ºC y una determinada
presión, se ataca con hidróxido de sodio una muestra de cloruro de amonio. Se forma
además cloruro de sodio y agua. Se emplean 35 ml de una solución de NaOH 20% m/m y
d= 1,19 g/ml , y 12,5 g de NH4Cl sólido de 96% de pureza. Teniendo en cuenta que el
rendimiento del proceso es del 70% , calcular la presión del amoníaco en el tanque.
11- En un matraz se ponen a reaccionar 250 ml de una solución de ácido clorhídrico que
contiene disueltos 14,6 g del mismo, con 24,0 g de hierro de 70 % de pureza.
Fe (s) + 2 HCl (ac) → H2 (g) + FeCl2 (ac)

3. Calcular : a) la molaridad de la solución de HCl
b)cual es el reactivo limitante
c) cual es el % de rendimiento de la reacción si se obtuvieron 4,0 L de H2 en CN
12- Para la reacción :
2 Al (s) + 3 H2SO4 (ac) → 3 H2 (g) + Al2(SO4)3 (ac)
Si reacciona totalmente 1,44 g de aluminio de 75% de pureza con una solución 2,5 M
de ácido sulfúrico : a) ¿ qué volumen de solución de ácido reaccionó?
b) ¿ qué volumen de hidrógeno se obtiene si el gas se recoge sobre agua a 15
ºC y la presión atmosférica es de 756 mmHg ¿
dato : p vap agua a 15 ºC es 13,0 mmHg
13- El benceno liquido arde en oxigeno de acuerdo a :
C6 H6 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
La densidad del benceno es 0,88 g/ml a 20 ºC
a) Igualar la reacción
b) ¿qué volumen de oxígeno en CN se necesita para quemar completamente 31,0 ml de
benceno?
c) ¿ cuántos moles de dioxido de carbono se obtienen si el rendimiento es 85%?
14-El aluminio sólido reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de
aluminio en solución acuosa e hidrógeno gas.
a) plantee la ecuación igualada.
b)calcule el volumen de solución de HCl 6,1 M necesario para reaccionar con 0,675 g
de Al de 80 % de pureza.
c) calcule el % de rendimiento si a 20ºC y 1 atm se obtuvieron 370 ml de hidrógeno.