Este documento presenta 21 problemas de cálculos estequiométricos relacionados con reacciones químicas. Los problemas cubren temas como determinar reactivos limitantes, calcular masas, volúmenes y cantidades de sustancias químicas involucradas en las reacciones, así como rendimientos de procesos.

1. 2DO
AÑO BACHILLERATO
Cálculos Estequiométricos Biológico – Científico - Química
1- El clorato de potasio sólido se descompone para dar cloruro de potasio sólido y oxígeno gas.
a) Plantear la ecuación química igualada
b) ¿Cuántos moles de oxígeno gas se forman por la descomposición de 0.35 moles de clorato de
potasio?
c) ¿Cuántos moles de clorato de potasio se necesitan para obtener 4.8 moles de cloruro de potasio?
2- Un galón de gasolina (C8H18) contiene 520 g de dicho líquido
a) ¿Cuántos moles de oxígeno se consumen en la combustión completa de 2 galones?
b) ¿Qué masa de agua se produce al quemar un galón con exceso de oxígeno?
c) ¿Qué volumen de dióxido de carbono en condiciones normales se forma al quemar 1 galón con
exceso de oxígeno?
3- Se desea producir citrato de sodio (Na3C6H5O7) a partir de bicarbonato de sodio y ácido cítrico según
la reacción cuya ecuación balanceada se muestra:
3 NaHCO3(ac) + H3C6H5O7(ac) → Na3C6H5O7(ac) + 3 CO2(g) + 3 H2O(l)
a) Si se hacen reaccionar 10 g de bicarbonato de sodio (85 % puro) con 60 mL de ácido cítrico
1,5 mol
L
, ¿cuál será el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos de citrato de sodio se obtendrán si el rendimiento de la reacción es del 72 %?
4- Se pretende preparar dióxido de azufre gas según el siguiente proceso:
Cu(s) + 2 H2SO4(ac) → CuSO4(ac) + 2 H2O(l) + SO2(g)
Para ello se colocan a reaccionar 6,00 g de Cu(s) de 90,0 % de pureza con 100,0 mL de una
disolución acuosa de H2SO4 0,2
eq
L
a) Indique el reactivo limitante en las condiciones indicadas.
b) Indique la cantidad, en gramos, de SO2 que se obtendrá en las condiciones indicadas,
sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80 %.
c) ¿Qué volumen de SO2(g) se obtendrá en condiciones normales?
5- La aspirina se fabrica comercialmente añadiendo anhídrido acético a una solución acuosa de
ácido salicílico según la siguiente reacción:
2 C7H6O3 (ac) + C4H6O3 (l) → 2 C9H8O4 (ac) + H2O(l)
Si se agregan 2,00 kg de anhídrido acético (C4H6O3) a 1,00kg de ácido acetilsalicílico (C7H6O3),
calcular: a) La producción teórica de aspirina, en masa
b) El porcentaje de rendimiento si se obtuvieron 1,12 kg de aspirina.

2. 6- Dada la reacción: MgCO3(s) + HClO4(ac) → CO2(g) + Mg(ClO4)2 (ac) + H2O(l), se ponen a
reaccionar 8,2 g de MgCO3 75% de pureza con 100 mL de HClO4 0,30 mol
L
.
a) Determinar si existe o no reactivo limitante.
b) ¿Cuántos moles de CO2 se formarán si la reacción rinde 78,5%?
c) ¿Que volumen de CO2 (g) podrá obtenerse a 27ºC y 845 torr de presión?
d) ¿Cuántas moléculas de agua se obtendrán?
7- Se coloca en un recipiente apropiado para recoger gases, 37,5 g de CaCO3 de 80,0 % de pureza con
50,0 mL de HCl 6,00 mol
L
.
La reacción que tiene lugar es: CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CO2 (g) + CaCl2 (aq) + H2O (l)
Calcular: a) Cantidad de cada reactivo que se pone a reaccionar
b) Identificar reactivo limitante
c) Volumen de dióxido de carbono gaseoso recogido sobre agua, si la actividad se llevó a
cabo a una temperatura ambiente de 21,0 ºC y una presión atmosférica de 1,10 atm.
8- La urea (NH2)2CO se prepara según la reacción:
2 NH3 (g) + CO2 (g) → (NH2)2CO (ac) + H2O (l)
se hacen reaccionar 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Qué masa de urea se formará?
c) Al finalizar la reacción, ¿qué masa de reactivo en exceso quedó como sobrante?
9- Se ponen a reaccionar 11,4 g de FeCO3 sólido de 85 % de pureza con 48,0 mL de HCl(aq) 3,00 mol
L
de acuerdo a esta reacción:
FeCO3 (s) + 2 HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
a) Nombrar reactivos y productos
b) ¿Qué cantidad de cada reactivo se ponen a reaccionar?
c) ¿Qué cantidad de cada reactivo reaccionan y cuánto queda sin reaccionar?
d) ¿Qué volumen del producto gaseoso a PTN se obtendrá si el rendimiento fue del 85 %?
10- Para la reacción 2 KMnO4 (s) + 2 KOH (ac) → 2 K2MnO4 (ac) + ½ O2 (g) + H2O (l)
Se colocan a reaccionar 2,63 g de permanganato de potasio sólido de 72,0% de pureza con 37,0 mL
de solución de hidróxido de potasio 4,20 mol
L
.
a) ¿Qué cantidad de cada reactivo se pone a reaccionar?
b) Indique cuál es el reactivo limitante. Justifique su respuesta.
c) ¿Qué masa de agua se formará?
d) Si se forman 120 mL de gas dioxígeno a 18ºC y 507 hPa ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

3. 11- Se dispone de 1,74 g de dióxido de manganeso y 200 mL de una solución acuosa de ácido
clorhídrico al 37% y d= 1,19 g/mL, que reaccionan según la siguiente ecuación:
MnO2(s)+ HCl (aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g)+ H2O (l)
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) Cuál es el nº de moles de gas cloro obtenido?
c) Cuál es el volumen de gas cloro que se obtiene a 47º C y 900 torr.
d) Si efectivamente se obtienen 400 mL de cloro gaseoso, ¿cuál es el rendimiento de la reacción?
12- Se hacen reaccionar 267g de CaCO3 75% de pureza con 178g de Cl2. La ecuación es:
CaCO3 + 2Cl2 → Cl2O + CaCl2 + CO2
Los gases se recogen en un recipiente de 20 L a 10ºC. En estas condiciones el Cl2O tiene una presión
parcial de 1,16 atm.
a) Calcular el rendimiento de la reacción
b) Con el CaCl2 obtenido se preparan 833mL de solución. Calcular su molaridad.
13- La ecuación de producción de gas clorhídrico, HCl (g) , es la siguiente:
2NaCl (s) + H2SO4 (c) → 2 HCl (g) + Na2SO4 (ac)
Se colocan a reaccionar 3,20 g de cloruro de sodio puro, con 5,00 mL de ácido sulfúrico 6,00 mol
L
El gas producido se recoge a 18ºC, siendo la presión del gas 767 Torr. Si el rendimiento con respecto
al gas es del 71% ,¿qué volumen de gas se produce?. ¿Qué masa de sulfato de sodio se obtiene en el
proceso? Considere para este caso un rendimiento igual a 71% .
14- El fósforo reacciona con ácido sulfúrico según la ecuación
P4 (s) + 10 H2SO4 (aq) → H3PO4 + SO2 + H2O
Si se ponen a reaccionar 3.10 g de fósforo con 250 ml de una solución de ácido sulfúrico 1.25 mol
L
a) ¿ Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos moles de ácido fosfórico podrían obtenerse de esta reacción?
c) ¿Cuál es el % de rendimiento si realmente se obtienen 0.080 moles de acido fosfórico
de esta reacción?
15- La fosfina (PH3) gaseosa se obtiene de acuerdo al siguiente proceso:
P4(s) + NaOH (s) + H2O(l) → NaH2PO2 (aq) + PH3 (g)
Se realizó dicho proceso recogiendo por desplazamiento de agua 20L de fosfina a la
temperatura de 20ºC y bajo una presión atmosférica de 740 torr. Calcular:
a) Moles de NaH2PO2 que se habrán obtenido conjuntamente con la fosfina
b) La masa de fósforo que es necesaria poner a reaccionar para obtener dicha cantidad de fosfina.
c) Volumen de solución de hidróxido de sodio 2.5 mol
L
que es necesario poner a reaccionar para
obtener la cantidad de fosfina mencionada.

4. 16- La industria de los plásticos utiliza grandes cantidades de anhídrido ftálico (C8H4O3),
el cual es fabricado a partir de la oxidación controlada del naftaleno.
C10H8 + O2 → C8H4O3 + CO2 + H2O
a) ¿Qué masa de naftaleno deberá ponerse a reaccionar si se quieren obtener 1480 g de anhídrido
ftálico?
b) Suponga que se dispone naftaleno impuro y que su porcentaje de pureza es del 85%.
¿Qué masa de este reactivo impuro debería ponerse a reaccionar para obtener la cantidad de
producto establecida en la parte anterior?
c) Si se quiere obtener 1480 g de anhídrido ftálico ¿qué volumen de oxígeno será necesario insuflar si
la presión y la temperatura a la que se encuentra el oxigeno son respectivamente 3 atm y 80 ºC?
17- El hexafluoruro de Wolframio WF6, es uno de los gases mas densos conocidos (12 veces más denso
que el aire). Reacciona con el agua formando HF, un gas muy corrosivo y WOF4, un sólido amarillo
mediante la reacción: WF6 (g) + H2O (l) → 2 HF (g) + WOF4 (s).
Si se ponen a reaccionar 250 mL de WF6 (g) a 1014 torr de presión y 24ºC con 2,1 x 1024 moléculas
de agua:
a) Determinar que reactivo y que cantidad de ese reactivo queda en exceso.
b) Calcular el volumen de HF que se obtiene a PTN.
c) Calcular el rendimiento de la reacción sabiendo que se obtuvieron 2,41 g de WOF4.
18- El fosfato tricálcico (Ca3(PO4)2), principal componente de la roca fosfática, es insoluble en agua y por
tanto, no puede utilizarse como abono. Por reacción con el ácido sulfúrico se origina una mezcla de
dihidrógenofosfato de calcio y sulfato de calcio. Esa mezcla, que se conoce con el nombre de
“superfosfato de cal”, sí que es soluble en agua. Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4
Se ponen a reaccionar 290 g de Ca3(PO4)2 al 55% de pureza con H2SO4 al 68% de riqueza en masa.
a) Igualar la reacción e indicar el reactivo limitante.
b) Calcular que masa de CaSO4 se obtendrá sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 75%.
c) Calcular que masa de Ca(H2PO4)2 se obtendrá.
19- La cerusita, un mineral que contiene plomo, es carbonato de plomo (II) impuro. Para analizar una
muestra del mineral y determinar su contenido en PbCO3 se trata la muestra primero con ácido nítrico
con el fin de disolver el carbonato de plomo (II) mediante la reacción:
PbCO3 (s) + 2 HNO3 (ac) → Pb(NO3)2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)
Si se ponen a reaccionar 25 g de PbCO3 del que se sabe que el 12% es impuro con 24 mL de
HNO3 1,8 mol
L
a) Indique cuanto reactivo en exceso hay.
b) Calcular la presión a la que se encuentra el CO2 a 36ºC si el volumen del recipiente es de 258 mL.
c) Calcular la cantidad de moléculas de agua que se podrán obtener.

5. 20- La cloropicrina (CCl3NO2) se utiliza como insecticida y se prepara mediante un proceso que está
representado por la siguiente ecuación química: CH3NO2 (g) + 3 Cl2 (g) → CCl3NO2 (g) + 3 HCl (g)
Se ponen a reaccionar 1,26 x 1024 moléculas de dicloro y 73,0 g de nitrometano (CH3NO2 (g))
de 90 % de pureza
a) ¿Qué es el reactivo limitante? Determínelo.
b) ¿Qué masa de cloruro de hidrógeno gaseoso se obtendrá en dicha reacción?
c) ¿Qué volumen de cloropicrina gaseoso se obtienen a 25,0 ºC y a una presión de 1114,3 hPa si el
rendimiento del proceso fue del 95 %?
21- El etanol (C2H6O) conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones
normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable. La combustión completa
del etanol está representada mediante la ecuación (SIN IGUALAR):
C2H6O (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
a) Si se ponen a reaccionar 100g de etanol 25% impuro con 66,0 L de oxígeno a 25ºC
y 992,74 hPa. ¿Existe o no reactivo limitante? Justificar.
b) ¿Qué volumen y que masa de CO2 se formará a 25ºC y 0,98 atm?
c) Si a 25ºC y 0,98 atm se recogen 38,0 L de CO2, ¿cuál fue el porcentaje de rendimiento en CO2?
22- El nitrato de magnesio es una fuente de magnesio y nitrógeno altamente soluble y es ideal
para la prevención y corrección de la deficiencia de magnesio en las plantas.
Dicha sal también suministra a los cultivos con una fuente altamente soluble de magnesio
y nitrógeno. La reacción que se produce está dada por la ecuación:
MgCO3 (s) + 2 HNO3 (ac) → Mg(NO3)2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)
Si se ponen a reaccionar 7,50 g de MgCO3 (s) de 80% de pureza con 200 mL de una solución de
HNO3 (ac) 0,4 mol
L
:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Qué masa de Mg(NO3)2 (ac) se obtendrá?
c) Si el rendimiento de la reacción es del 80% , ¿qué masa experimental se obtuvo de Mg(NO3) (ac)?
23- El sulfato de sodio y el cloruro de bario reaccionan en disolución acuosa para dar un precipitado
blanco de sulfato de bario según la reacción: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl
Si se ponen a reaccionar 120 g de sulfato de sodio al 24% de pureza con 15 mL de cloruro de bario
1,2 normal
a) Igualar la reacción y determinar el reactivo limitante.
b) Calcular el rendimiento de la reacción si se obtienen 45 g de sulfato de bario.
c) Determinar cuantas moléculas de cloruro de sodio se obtendrán.

6. 24- El Hipoclorito de sodio (NaClO) es un compuesto que puede ser utilizado para desinfección del agua.
Se usa a gran escala para la purificación de superficies, blanqueamiento, eliminación de olores y
desinfección del agua. La ecuación de un método de producción de esta sustancia es:
2 NaOH (ac) + Cl2 (g) → NaClO (ac) + H2O (l) + NaCl (ac)
Si se ponen a reaccionar 45 mL de NaOH 1,5 mol
L
con 4,5 x 1023 átomos de di cloro.
a) Determinar cuál será el reactivo en exceso y cuanto sobra.
b) Calcular cuantas moléculas de agua se obtendrán.
c) Calcular el rendimiento de la reacción sabiendo que se obtienen 1,71 g de NaCl.
25- La tiza está compuesta por carbonato de calcio y sulfato de calcio, con algunas impurezas como SiO2.
Solamente el CaCO3 reacciona con el HCl diluido mediante la reacción sin igualar:
CaCO3 (s) + HCl (ac) → CaCl2 (ac) + H2O (l) + CO2(g)
Si se ponen a reaccionar 84,7 g de carbonato de calcio al 34% de pureza con 25 mL de HCl 0,65 mol
L
a) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso habrá?
b) ¿Qué masa de CaCl2 se obtendrá si el rendimiento de la reacción es del 88%?
c) ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtiene a 1678 torr de presión y 23ºC?
26- Al colocar un tornillo de hierro en ácido clorhídrico, el ácido “ataca” al metal, formándose una
solución amarillo-anaranjada de cloruro de hierro y se desprende gas di hidrógeno. La ecuación que
representa esta reacción es:
2 Fe (s) + 6 HCl (ac) → 2 FeCl3 (ac) + 3 H2 (g)
La masa del tornillo utilizado es 8,45 g con un 76,8% de pureza en masa de hierro y se introdujo en
un recipiente conteniendo 48,0 mL de solución acuosa de HCl de concentración 5,0 mol/L:.
a) Determinar cual es y que cantidad de reactivo en exceso habrá.
b) Calcula la masa de la sal FeCl3 que se producirá al completarse la reacción.
c) Al realizar el experimento se obtuvo 0,7 L de gas H2 medidos a 20,0 oC y a una presión de
745,5 torr. Hallar el porcentaje de rendimiento de la reacción en gas H2
27- Dada la reacción: 2 K2Cr2O7 (s) + H2O (l) + 3 S (s) → 3 SO2 (g) + 4 KOH (s) + 2 Cr2O3 (s), se ponen
a reaccionar 97 g de K2Cr2O7 al 60% de pureza en masa con 48 g de azufre y agua en exceso.
a) Determinar si existe reactivo limitante. Justifique con cálculos.
b) ¿Cuantos moles, gramos y moléculas de Cr2O3 se obtendrán como máximo?
c) Si la reacción rinde 90% en volumen, ¿qué volumen de SO2 se formará a 20ºC y 800 torr?